Окисление двуокиси серы

Реакция окисления двуокиси серы — гетерогенно-каталитическая, и это выражение представляет собой квазигомогенную кинетическую зависимость, описывающую экспериментальные данные для катализатора стандартного состава, с зернами определенного размера и формы. Так как реакция идет с изменением объема, при расчете следует пользоваться единицами измерения концентрации. [c.242]

В. С. Б е с к о в, Я. М. Б у ж д а н, М. Г. С л и н ь к о, Расчет контактных аппаратов с адиабатическими слоями катализатора для окисления двуокиси серы. Хим. пром., Ali 10, 721 (1963). [c.252]

К е р н е р м а н В. Ш. и др. Исследование процесса окисления двуокиси серы в псевдоожиженном слое катализатора,— Химическая промышленность , 1966, № 6. [c.168]

Окись азота является промышленным катализатором реакции окисления двуокиси серы. В этом случае реакция ускоряется вследствие протекания промежуточных реакций [c.80]

Рис. 1Х-11. Константы скорости реакции окисления двуокиси серы на ванадиевом катализаторе [на оси ординат слева А—в кмоль прореагировавшего ЗОа (кг катализатора-сек-ат) на оси ординат справа К—константа равновесия] .

Рис. Х1-9. Равновесная конверсия при изотермических и адиабатических условиях а—синтез аммиака б—окисление двуокиси серы /—изотермический процесс адиабатический процесс.

Цейтлин А. Н., Яворский В. Г., ЖПХ, 39, 982 (1966). Абсорбция и окисление двуокиси серы совместно с газообразными окислами азота. [c.276]

Кинетика окисления двуокиси серы водными аэрозолями сульфата марганца. [c.285]

Монография посвящена одной из самых актуальных проблем современной химической технологии — расчету аппаратуры каталитических процессов на основе количественного описания физико-химических явлений в реакторах. В книге подробно рассмотрены теория и методы расчета химических реакторов для контактных процессов, вопросы использования математического моделирования и методов теории подобия при оптимальном проектировании и проектировании конкретных аппаратов для процессов синтеза аммиака, окисления двуокиси серы, каталитического крекинга нефтяных фракций и др. [c.4]

РЕАКТОРЫ ОКИСЛЕНИЯ ДВУОКИСИ СЕРЫ [c.337]

Гомогенный катализ. Хорошо известным примером гомогенных газовых каталитических реакций может служить окисление двуокиси серы (или, правильнее, сернистой кислоты) с помощью окислов азота в качестве катализатора, применяемое в камерном и башенном методах производства серной кислоты. В этом процессе окисление SO2 осуществляется двуокисью азота, которая, восстанавливаясь при этом до N0, затем вновь превращается в NO2, окисляясь кислородом воздуха. Некоторые детали этого процесса могут еще толковаться различно, но несомненно, что катализатор образует промежуточные соединения, из которых затем полностью регенерируется. [c.493]

Окисление двуокиси серы [c.469]

Окисления двуокиси серы (БАВ) Синтеза аммиака 50.2—воздух 0,191 3,9 0,5 0,20 [c.473]

Окисление двуокиси серы (7.5% SOj) 23 ООО 22 500 758 51 4,2 0,175 0,5 0,93 4,8 [c.477]

Рис. ХУ-14. Диаграмма <—X. Оптимальный режим окисления, двуокиси серы.,

Процедура нахождения оптимальных режимов таких реакторов хорошо разработана з. 44,82-84 выполняется на электронно-вычислительных машинах, для которых составлены специальные типовые программы. В качестве иллюстрации на рис. ХУ-22 и ХУ-23 приведены результаты расчетов оптимальных условий осуш,ествления процессов окисления двуокиси серы и синтеза аммиака. [c.502]

Рис. ХУ-22. Диаграмма Т—Х для процесса окисления двуокиси серы.

Приведем несколько примеров. Так, при окислении метанола в формальдегид в комбинированном реакторе значительное влияние на технологический режим в трубчатой части аппарата оказывают неоднородности температуры хладоагента и активности катализатора . Это справедливо для всех трубчатых реакторов при осуществлении в них сильно экзотермических процессов. В адиабатической части аппарата температура на выходе из слоя катализатора и избирательность процесса зависят главным образом от неоднородностей начальной степени превращения метанола перед слоем и активности катализатора (особенно от соотношения констант полезной и побочной реакций). Очень чувствительны к неравномерному распределению температуры и концентраций контактные аппараты с адиабатическими слоями неподвижного катализатора и промежуточным отводом тепла, предназначенные для окисления двуокиси серы в производстве серной кислоты. Значительное влияние на достижение высоких конечных степеней превращения оказывают неоднородности в последних слоях этих реакторов. Сказанное выше справедливо и для других процессов, когда необходимо приблизиться к равновесию или достигнуть высокой степени превращения. [c.504]

Значение параметрической чувствительности температуры смеси после первого слоя к начальной температуре рассчитано при помощи рассмотренного выше кинетического уравнения реакции окисления двуокиси серы (см. табл. 56). На рис. ХУ-32 величины параметрической чувствительности приведены для различных времен контакта и температур и для газа начального состава 7,5% 502 и 10,5% О2- Здесь же пунктирной линией отмечена граница области, отвечающая правой части неравенства (XV,92) и равная [c.518]

Рис. ХУ-32. Параметрическая чувствительность первого сдоя контактного аппарата для окисления двуокиси серы

Рис. ХУ-ЗЗ. Первые слои контактного аппарата для окисления двуокиси серы с вводом холодного газа после первого слоя.

Знание статических и динамических характеристик адиабатического слоя позволяет разработать САУ, структура построения которой вытекает из исследования температурных и концентрационных полей в слое. Так, например, для каскадно-связанной САУ па ЭЦВМ легко определяется оптимальная координата датчика температуры в центральной части слоя, обеспечивающая наилучшее качество управления режимом для реактора окисления двуокиси серы в трехокись, синтеза аммиака [36, 41]. [c.15]

Существует два основных метода охлаждения реагирующей смеси между стадиями адиабатического процесса. С конструктивной точки зрения проще всего смешивать реагенты с байпасной частью исходной смеси. Не обязательно использовать холодное сырье можно вводить в реактор холодное инертное вещество, разбавитель нли смесь какого-либо иного состава. Например, в процессе окисления двуокиси серы используется подача холодного воздуха. В любом случае недостатком такого метода является то, что реагирующая смесь, в которой уже достигнута некоторая степень превращения, разбавляется пепрореагировавшим веществом. Альтернативным методом является охлаждение в промежуточном теплообменнике, где состав реагирующей смеси совсем или почти не меняется. Для каталитических реакций скорость процесса в отсутствие катализатора пренебрежимо мала поэтому, скажем, из реактора с неподвижным слоем газовый поток можно направлять во внешний теплообменник, а затем возвращать в следующий адиабатический слой без заметного изменения степени полноты реакции. В гомогенно-каталитическом процессе реакция может происходить и в теплообменнике, тогда теплообменник можно рассматривать как неадиабатический трубчатый реактор. [c.216]

Уравнение (VIII..Я2) является основой для расчета многостадийных трубчатых адиабатических реакторов в той же мере, как и для периодических, если только реакция идет без изменения объема реагирующей смеси. Так как, однако, реакторы такого тина часто применяются для проведения газофазных реакций, сопровождающихся изменением объема (например, синтез метилового спирта и окисление двуокиси серы), выведем уравнения для трубчатого реактора, используя в качестве меры концентрации массовую долю. В случае гетерогенно-каталитической реакции будем предполагать, что для нее най- -депо квазигомогенное кинетическое выражение, согласно методам, описанным в [c.225]

Раздел VIII.5. Детальный анализ процесса окисления двуокиси серы проводится в работах [c.252]

Некоторые численные решения уравнений подобного типа опи саны в литературе, например а) Барон рассмотрел окисление двуокиси серы, применив графический метод б) синтез аммиака был рассмотрен Ван-Хирденом и Адамсом и Комингсом , которые также использовали графический метод. [c.289]

Получение серной кислоты. Окислы азота служат катализатором окисления двуокиси серы в нитрозном способе производства серной кислоты. Механизм реакции включает образование нитрозилсерной кислоты последняя гидролизуется с образованием серной кислоты и регенерацией окислов азота. Реакция протекает в камерах или башнях различных типов, в которых предусмотрены устройства для охлаждения и смешения газов, что повышает их производительность. Данные о производительности разных реакторов для получения 78%-ной серной кислоты нитрозным способом приведены ниже (в кг/м сутки) [c.326]

Лэлагодаря правильной организации теплообмена в промышленных реакторах синтеза аммиака на выходе из аппаратов достигается концентрация аммиака от 13 до 15% при давлении 300 ат. Это значительно выше, чем возможно при адиабатическом процессе, даже в случае равновесия. Аналогично организован процесс окисления двуокиси серы (см. рис. Х1-9)г температура регулируется при помощи внутреннего или внешнего теплообмена (рис. Х1-10). В настоящее время окисление ЗОа проводят в многослойных контактных аппаратах с промежуточным охлаждением между слоями катализатора.—Дсп. ред.] [c.362]

Рис. XI-10. Типы реакторов каталитического окисления двуокиси серы а—теплообмен исходного сырья с реакционной смесью б—наружный теплообменник н внутренние двойные тр>бки в—многослойный реактор, ох.паждаемый исходным газом, проходящим по спиральной рубашке г—двойные трубки для охлаждения исходной смесью и посторонним

Для окислительных процессов (окисление двуокиси серы на платине и палладии, окисление аммиака, катализ гремучего газа) во всех случаях активным оказался одноатомнын ансамбль. Это, ио-виднмому, объясняется следующим образом. Основным лимитирующим звеном прн окислительном процессе является активирование кислорода. Его можно осуществить при [c.362]

Из металлов наиболее характерными каталитическими свой-стнами обладают элементы VUl группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака) кобальт, никель, иридий, платина, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VUl группы являются катализаторами и других процессов разложени.я перекиси водорода, получения гремучего газа, окислеиия аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно цинк и кадмий. [c.363]

Н о 1 г о у d F. R. В., К е n п е у С. N., hem. Eng. Sei., 26, 1963 (1971). Кинетика окисления двуокиси серы в расплавленных солях абсорбция двуокиси серы расплавом пятиокиси ванадия и пиросульфата калия. [c.283]

S h а h Y. Т., hem. Eng. S i., 27, 1 (1972). Применение пенетрационной и пленочной теорий к катализу газовых реакций жидким катализатором окисление двуокиси серы (в расплаве пятиокиси ванадия и пиросульфата калия). [c.289]

Причиной неприменимости метода элементарных объемов при значительных поперечных градиентах температур является высокая чувствительность скорости реакции к изменению температуры. Рассмотрим, например, какие выводы можно сделать из данных Смита по измерениям температур, приведенных на рис. 3. Эти данные получены в реакторе вытеснения при окислении двуокиси серы. Установлено, что при температуре стенки реактора 197°С температура вблизи его оси на 300°С выше. Поскольку энергия активации этой реакции составляет около 20 ккал1г-моль, значения константы скорости в горячей зоне и у стенки находятся в соотношении [c.53]

Только в одной или двух опубликованных работах объем экспериментальных данных вполне достаточен для проведения полного расчета указанного типа. Бейрон и Смит применили этот метод для расчета процесса окисления двуокиси серы и нашли, что рассчитанные степени превращения несколько ниже экспериментальных значений (примерно на 20%). Лучшей сходимости, по-видимому, трудно ожидать, ,читывая неточность данных и аппроксимации, принятых в данном методе. [c.58]

Рассмотрены вопросы устойчивости и автотермичности реакторов, расчета оптимальных режимов. В качестве примеров для изучения взяты реакторы с неподвижным слоем, прежде всего реакторы для синтеза аммиака и окисления двуокиси серы, играющие наиболее важную роль в химической промышленности. Приведены также расчеты реакторов с псевдоожиженным слоем (основы теории псевдоожил ення являются предметом ряда специальных монографий и здесь не излагаются). Из контактных аппаратов других типов приведены колонны Кёлбела с катализатором, суспендированным в жидкости. В книге не рассматривались реакции, осуществляющиеся в жидкой фазе с взвешенным в ней катализатором. В конце книги кратко излагаются вопросы оптимизации реакторов, а также применения электронно-вычислительных и аналоговых машин. [c.10]

Принцип максимума дает возможность учестьограничения наобласть изменений параметров и найти оптимум, если он достигается на ее,границах. В качестве примера использования принципа максимума на рис. ХУ-14 приведены результаты отыскания теоретического оптимального режима реакции окисления двуокиси серы в производстве серной кислоты при регулировании температуры добавлением холодного воздуха. В данном процессе введены ограничения нй температуру (Т = Тщах), интенсивность подачи холодного воздуха и = /щах), конечный объем реакционной смеси (V Наиболее целесообразна не непрерывная, а ступенчатая дозировка воздуха. [c.495]

Для процесса окисления метанола в формальдегид на железомолибденовом катализаторе, осуществляемого в комбинированном реакторе, наиболее опасны для трубчатой части аппарата неоднородности температуры хладоагента и активности катализатора, а для адиабатического слоя — неоднородности содержания непрореагировавшего метанола на входе и константы скорости окисления формальдегида. Для процесса окисления двуокиси серы наиболее опасна неоднородность по начальной температуре перед слоем, так как ее вредное влияние часто не может быть устранено никаким запасом катализатора. [c.16]

Катализ и ингибирование химических реакций (1966) -- [ c.325 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.169 , c.173 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.102 , c.109 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.102 , c.109 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.311 , c.347 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.311 , c.347 ]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.0 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.0 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.326 , c.363 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.311 , c.347 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.275 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.275 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.398 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология