Нитриды летучие

Нитриды металлических элементов, как правило, тугоплавки и мало летучи. Расплавленные нитриды щелочных металлов электропроводны. Нитриды неметаллических элементов немногочисленны, и свойства их изучены еш,е недостаточно. [c.57]

Нитрид хлора (I) — желтая летучая жидкость с резким запахом, раздражающая слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. В чистом виде он легко взрывается от нагревания и контакта с другими веществами. Легко гидролизуется с выделением аммиака и хлорноватистой кислоты [c.347]

В процессе реакции осуществляется очистка главным образом от примесей азота, кислорода и водорода, наличие которых лишает металл.пластичности и коррозионной устойчивости. Нитриды, окислы, гидриды не взаимодействуют с иодом и остаются в неочищенном металле. В процессе иодидной рафинировки не происходит очистка от элементов, которые также способны образовывать летучие иодиды. [c.318]

Следует отметить, что в последние десятилетия резко увеличилось число работ по получению дисперсных материалов на основе бескислородной керамики (карбиды, нитриды) с использованием в качестве сырья летучих соединений (хлориды, фториды, гидриды) и плазменной техники. Основное направление подобных работ получение тонкодисперсных (микронных и субмикронных) порошков, частицы которых имеют определенную морфологию. Стоимость таких дисперсных материалов резко возрастает с уменьшением размера частиц. Эти аспекты развития технологии получения бескислородной керамики также рассмотрены ниже. [c.329]

Нитрид I3N " I тригонально-пирами- дальная —27 +71 Темно-желтое летучее масло +230 [c.289]

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

Термическим разложением паров азотистой серы (при 300 °С под давлением 0,01 мм рт. ст,) может быть получен бесцветный нитрид S2N2, летучий (с запахом иода) и растворимый во многих органических жидкостях. Взрывной распад этого нитрида на элементы вызывается уже его растиранием или нагреванием до +30 °С. Хранение при более низких температурах сопровождается постепенным образованием 34Ы4 или нерастворимого в обычных растворителях полимера (—3—Н = [c.397]

Атомы всех элементов с IVA-по VIIA-rpynny устанавливают с атомами водорода ковалентные связи, что приводит к образованию отдельных молекул, и поэтому соединения элементов названных групп с водородом являются летучими веществами с низкими температурами кипения. Если бинарные соединения называть по более электроотрицательному элементу, то соединения водорода с элементами второго периода следует называть метан СН< — карбидом водорода, аммиак NH3 — нитридом водорода, воду Н2О — оксидом водорода и фтороводород HF — фторидом водорода. [c.213]

Нитриды железа, кобальта и никеля в отличие от нитридов предшествующих d-элементов фазами внедрения не являются. Об этом свидетельствуют их низкая термическая устойчивость и способность к последовательной диссоциации при иагревании с отщеплением азота и образованием все более бедных азотом соединений. Склонностью к термической диссоциации с последовательным отщеплением летучего компонента обладают также фосфиды и арсениды, причем первые — в большей степени. Для стибидов это свойственно в меньшей степени в силу небольшой летучести сурьмы. Фосфиды, арсениды и стибиды получают прямым синтезом из компонентов в эвакуированных и запаянных ампулах. Состав продукта зависит от исходного соотношения компонентов, температуры и давления пара летучего компонента в ампуле. Эти соединения разнообразны по составу, однако наиболее типичные фазы Э3П, Э2П, ЭП и ЭП. . Для кобальта и никеля известны фосфиды ЭР3. Высшие фосфиды ЭРз и ЭРз, а также арсенид FeAsj — полупроводники, остальные пниктогениды обладают полуметаллическими и металлическими свойствами. [c.407]

Восстановительная активность этих металлов растет с уменьшением порядкового номера. Однако, благодаря устойчивой оксидной пленке, только хром является пассивным металлом в широком интервале температур. Молибден и вольфрам начинают окисляться на воздухе при 250—400° С. При 500° С быстро образуется желтого цвета оксид WO3, а при 600°—М0О3. Оксиды летучи (особенно МоОд), пленки их на металлах незащитные. Использование изделий из этих металлов при высокой температуре требует создания водородной или инертной среды. Хром окисляется при нагревании только в виде порошка. Сплавы железа с хромом (и никелем) нержавеющие. Молибден и вольфрам поглощают водород только при 1200° С и выше, а при охлаждении его содержание в металлах уменьшается. Хром с водородом образует неустойчивые гидриды СгН и СгНз, разлагающиеся при нагревании. Эги металлы не реагируют со ртутью и не образуют амальгам. При нагревании с углеродом и углеводородами до 1200— 1400°С образуются карбиды W2 , W , Moj , МоС (являющиеся фазами переменного состава) и различные карбиды хрома. Все три металла образуют силициды, бориды, сульфиды, фосфиды, нитриды различного состава. Нитриды весьма тверды, но не очень химически устойчивы, кар.1иды же в обычных условиях довольно устойчивы. [c.336]

Дж/(моль К). Нитриды не раств. в соляной к-те, HNO3 и H2SO4, при кипячении со щелочами выделяют NH3, при нагр. на воздухе окисляются. Т-ры перехода в сверхпроводящее состояние для NbN, с х = 0,80, 0,90, 0,93 и 1,00 равны соотв. 13,8, 16,0, 16,3 и 16,05 К. Нитриды получают нагреванием металла или гидрида Н. в атмосфере N или NH, до 1100-1800 °С или взаимод. летучих галогенидов Н. с NHj. Известны карбо- (получают взаимод. Nb, Nj или NH3 с углеводородами выше 1200 °С) и оксинитриды Н. [c.250]

Фтористый водород и плавиковая кислота быстро действуют на молибден, переводя его во фториды. Разбавленная H2SO4 (d=l,3) слабо действует на молибден даже при 110°. Концентрированная H2SO4 ( =1,82) на холоду действует слабо за 18 ч потеря массы 0,24%. При 200—250° растворение идет быстрее. Фосфорная и органические кислоты воздействуют на металл слабо, но в присутствии окислителей (в том числе воздуха) растворимость заметно увеличивается. Растворы щелочей и аммиака действуют на молибден медленно, но их действие усиливается окислителями с повышением температуры. Газообразный аммиак при высокой температуре переводит молибден в черную порошкообразную смесь нитридов с общим содержанием азота до 3%. Азот растворяется в молибдене незначительно. Окислы азота окисляют молибден. Фтор образует летучие фториды молибдена. Хлор и бром реагируют с ним при температуре красного каления иод реагирует очень медленно. В присутствии влаги галогены взаимодействуют с молибденом на холоду. Сера не реагирует с ним до 400—450°, а при более высокой температуре образует дисульфид M0S2. Сероводород взаимодействует с молибденом при высокой температуре, образуя [c.161]

Если атом азота связан с двумя органическими группами или еслн R = H и R2-= арил, никаких затруднений при синтезе не возникает, но если R = H и R = алкил, первоначальные продукты реакции претерпевают диспропорцнонироваине с образованием дистаиинламина (схема 214) [159]. Тристанниламины получают исходя нз нитрида лития (схема 215). Во многих случаях станнил-амины. могут превращаться друг в друга путем переаминирования еслн обе аминогруппы являются вторичными, реакция протекает в сторону выделения ианболее летучего амина (схемы 216, 217 160] н 218 [161]). [c.192]

Таким образом, атмосфера кристаллизащш является достаточно мощным средством, позволяющим влиять на характер процесса. Для усиления, например, диссоциативного испарения предпочтительным является вакуум, а для его ослабления — инертная атмосфера. В общем виде можно сформулировать следующее правило в качестве атмосферы кристаллизации предпочтительной является атмосфера, содержащая летучие компоненты кристаллизуемого вещества [15]. Например, для оксидов — кислородсодержащая атмосфера нитридов — азотсодержащая атмосфера фторидов — фторсодержащая атмосфера сульфидов — серосодержащая атмосфера фосфидов — фосфорсодержащая атмосфера и т. д. В практике выращивания монокристаллов тугоплавких оксидов используется кристаллизация как в вакууме, так и в нейтральной (гелий, аргон, азот) и окислительной (воздух, кислород) атмосферах. [c.15]

ГАЗОФАЗНЫЕ ПОКРЫТИЯ - покрытия, образующиеся вследствие взаимодействия паров летучих соединений металлов и неметаллов с поверхностью нагретых изделий вид защитных покрытий и покрытий спец. назначения. При формировании Г. п. происходит разложение или восстановление паров летучих соединеню с образованием твердофазных и газообразных продуктов. Твердофазные продукты оседают на поверхности изделия, образуя покрытие, а газообразные продукты, как правило, непрерывно удаляются. Газофазным осаждением наносят металлы (в особенности тугоплавкие), их сплавы, металлиды, некоторые кислородсодержащие и бескислородные тугоплавкие соединения, покрытия на основе окислов, карбидов, боридов, нитридов, силицидов, кера-мико-металлических материалов. Наряду с покрытиями на основе материалов высокой чистоты этим методом получают стехиометрические соединения, выращивают эпитаксиальные слои (см. Эпитаксия), монокристаллы. Различают процессы создания Г. п. высокотемпературные (т-ра выше 800° С) и низкотемпературные (т-ра ниже 600— 800° С). При высокотемпературном процессе образование Г. п. происходит вследствие термического разложения паров неорганических соединений, гл. обр. фторидов, хлоридов, бромидов и йодидов. Для получения покрытий в виде сплавов смешивают пары хим. соединений нескольких металлов. При нанесении тугоплавких соединений используют смесь пара, в к-рую наряду с галогенидами металлов вводят добавки, содержащие (в соответствии с получаемым соединением) углерод, азот, бор, кислород или кремний. Высокотемпературный процесс покрытия изделий ниобием из его йодида осуществля- [c.245]

Sinding-Larsen пропускал смесь азота и горячих Паро В углеводородов над, нагретым алюминием или кремнием в результате он получил нитриды этих ме-таллов>, а также летучие продукты, содержащие аммиак и цианистоводородную кислоту. [c.322]

Рис. 19.4.2.2. Схема установки для получения порошков оксидов и нитридов из летучих соединений (хлоридов переходных меташюв)

Вместо воздуха для циркуляции через горелку Столлвуда или другую проточную камеру подобного типа можно применять другие газы (разд. 3.2.5), если учитывать влияние атмосферы разряда на процессы в плазме и на электродах (разд. 4.5). Брикеты размером 2,8X2X20 мм были приготовлены из дымоходной пыли от железных руд после сплавления ее с борной кислотой и разбавления 19-кратным избытком графитового порошка и бериллием, используемым в качестве элемента сравнения [3]. Карандашной формы брикеты-аноды с коническими угольными противоэлектродами анализировали в атмосфере аргона (150 л/ч) в дуге постоянного тока (сила тока 5 А) с высокочастотным поджигом в кварцевой камере высотой 30 мм. Примеси в нитриде бора определяли из таблеток, испаряемых из кратера электрода в дуге постоянного тока при силе тока 15—20 А в аргоновой атмосфере с пределом обнаружения 10 —10 % и относительной погрешностью 15—20% [4]. Следы менее летучих элементов в горных породах и золах определяли испарением таблеток диаметром 3 мм, изготовленных с добавками графита и палладия (внутренний стандарт) [5]. Эти таблетки анализировали с помощью горелки Столлвуда в дуге при 10 А в потоке аргона с 20% кислорода (скорость потока 240 л/ч). Спектрометрическая методика с учетом фона позволила получать среднюю относительную погрешность 10% и предел обнаружения порядка 10 %. [c.130]

Масс-спектроскопический анализ продуктов пиролиза боразина, нелетучих при комнатной температуре, но летучих выше 90°, по-видимому, указывает на то, что они могут быть аминопроизводными типа XV и XVI или трициклическими системами состава ВеМуНд. Данные инфракрасных спектров нелетучего остатка подтверждают их структуру как высококонденсиро-ванной боразотной основы, приближающейся к составу нитрида бора, но еще содержащую связи N—Н и В—Н. [c.179]

Свойства простого вещества и соединений. Радий — блестящий серебристый металл, более летуч, чем барий, поэтому их можно разделить перегонкой. Радий — самый активный и самый электроположительный из всех щелочноземельных. На воздухе радий покрывается не пленкой оксидов, а черной пленкой нитрида КазЫа. Пары радия действуют на кварц [c.308]

Образцы, спеченные на воздухе, имели меньшую прочность (табл. 3), чем образцы, спеченные в азоте. Это обусловлено окислением нитрида бора до летучего ВзОд- упругость пара которого при температуре 1600° С довольно высокая. Так, при температуре 1499° С упругость пара В Од составляет 4,1 10- , а при 1535° С— 2 х X 10 атм [9]. Вес образцов из материалов ВМ —5 дМ4 при спекании в среде воздуха уменьшается (см. табл. 2). [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология