Окисление этилового

Сколько граммов ацетальдегида образовалось при окислении этилового спирта (массовая доля выхода ацетальдегида 75% от теоретического) если известно, что при взаимодействии такого же количества спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л водорода (н. у.). [c.569]

Опыт 1. Получение уксусной кислоты окислением этилового спирта [c.231]

Таким образом, определив величину Д В1 и зная скорости фотохимически инициированного и темнового процессов ии и можно определить отношение Поскольку из данных по стационарной скорости реакции при известной скорости инициирования можно определить отношение к / к , то метод фотохимического последействия дает возможность раздельного определения констант скорости продолжения и квадратичного обрыва цепей. На рис. 81 приведена кинетическая кривая окисления этилового эфира линолевой кислоты при 25° С и при давлении кислорода 160 мм рт. ст. [c.305]

В течение долгого времени уксусную кислоту получали либо окислением этилового спирта под действием особых микроорганизмов (так и сейчас еще получают пищевой уксус), либо сухой перегонкой дерева. В настоящее время главные пути получения уксусной кислоты — синтетические. Один из способов — окисление уксусного альдегида кислородом воздуха в присутствии марганцового катализатора. Сравнительно недавно в промышленности стал применяться способ прямого окисления бутана в уксусную кислоту [c.306]

Опыт 4. Окисление этилового спирта дихроматом калия [c.226]

Составьте уравнение химической реакции окисления этилового спирта раствором дихромата калия прн участии серной кнслоты, учитывая, что окислительное чис ю хрома уменьшается от -f6 до ЬЗ. [c.242]

Парофазное окисление этилового спирта воздухом, выражающееся уравнением [c.298]

Оп.ыт 20, Окисление этилового спирта [c.40]

Например, при окислении этилового спирта до альдегида [c.97]

Этилен служит сырьем для этилового спирта и для получения дивинила [7, 8, 9] каталитическим путем с последующим превращением в синтетический каучук (по методу С. В. Лебедева). Окислением этилового спирта получают уксусный альдегид [10], а затем уксусную кислоту [11, 3]. [c.15]

Не все окислительные экзотермические пропессы протекают в форме горения. Так, медленное окисление этилового спирта в уксусный альдегид или SO2 в SO3 нельзя отнести к процессам горения. [c.119]

Рассмотрим в качестве примера процесс окисления этилового спирта до уксусной кислоты перманганатом калия, используя для расчета коэффициентов метод молекулярно-электронного баланса [c.37]

Числа n могут быть не только целыми, но и дробными. Например, окисление этилового эфира линолевой кислоты до соответствующей перекиси [c.151]

В качестве примера анодной деполяризации можно указать окисление этилового спирта (при платиновом электроде в сернокислом растворе) до ацетальдегида или уксусной кислоты в зависимости от анодного потенциала. [c.269]

В качестве примера применения этой системы уравнений рассмотрим реакцию окисления этилового спирта до уксусной кислоты триоксидом хрома в кислой среде. Учтем сразу же, что в реакции может принимать участие вода и что процесс может сопровождаться изменением количества ионе водорода в среде, т. е. включим Н2О и Н+ в число компонентов, участвующих в реакции. Стехиометрическое уравнение запишем в виде [c.190]

Рис. 81. Эффект последействия при окислении этилового эфира линол(вой кислоты гри 2.5 0 (по данным Бейтмана и Джи)

Спирты легко окисляются, в зависимости от строения исходного спирта получаются различные продукты окисления. При окислении этилового спирта в мягких условиях образуется уксусный альдегид [c.150]

В промышленности уксусную кислоту получают из ацетилена через уксусный альдегид (см. реакцию Кучерова) окислением предельных углеводородов окислением этилового спирта. [c.344]

Уксусный альдегид СНз—СНО представляет сс бой легко летучую жидкость (т. кип. + 21 °С) с раздражающим запахом. Его можно получать окислением этилового спирта точно так же, как получают формальдегид из метилового спирта. Другой способ — присоединение воды к ацетилену (реакция Кучерова) [c.296]

Уксусное брожение спиртовых жидкостей состоит в окислении этилового спирта в уксусную кислоту при помош,и особых бактерий, называемых уксусным грибком. Эги бактерии, размножаясь на поверхности спирта, окисляют этиловый спирт кислородом воздуха в уксусную кислоту [c.231]

Скорость реакции при окислении этилового спирта в смеси с бензолом 18] [c.59]

АЦЕТАЛЬДЕГИД (уксусный альдегид, этаналь) СН3СНО — бесцветная л ид-кость с резким удушливым запахом, т. кип. 20,8° С, с водой, спиртом, эфиром смешивается во всех отношениях. Получают А. гидратацией ацетилена в присутствии солей ртути (метод Кучерова), окислением этилового спирта и другими способами. Применяют для получения уксусной кислоты, бутадиена, ацетялъ-доля, ацеталя, синтетических смол и др. [c.35]

Так, например, при окислении этилового спирта образуется уксусный альдегид [c.144]

Глиоксаль СНО—СНО является простейшим диальдегидом. Он получается осторожным окислением этилового спирта азотной кислотой. Глиоксаль—красивые желтые кристаллы, которые плавятся при 15 °С, переходя в желтую жидкость, кипяш,ую при 51 °С. Пары глиоксаля изумрудно-зеленого цвета. Он очень легко полимеризуется, давая твердые бесцветные полимеры. Глиоксаль является простейшим представителем окрашенных веш,еств, состояш,их только из углерода, водорода и кислорода. Соединения, содержащие две карбонильные группы, связанные вместе, имеют систему сопряженных двойных связей и окрашены в желтый цвет. [c.216]

Уксусный альдегид, или ацетальдегид, получается при окислении этилового спирта хромовой смесью [c.89]

Этот способ был открыт С. В. Лебедевым и впервые осуществлен в промышленных масштабах в СССР в 1932 г. Реакция окисления этилового спирта также имеет большое теоретическое и практическое значение. Первым продуктом окисления этилового спирта является уксусный альдегид, а затем — уксусная кислота 02 02 [c.45]

Однако на практике наряду с образованием эфира идет также и окисление этилового спирта в ацетальдегид с восстановлением серной кислоты до сернистого ангидрида [c.73]

Р аньше уксусную кислоту получали сухой перегонкой древесины и б юхимическим окислением этилового спирта. Из синтетических методов уже описан способ окисления н-бутана или легкого бензинг (стр. 380). В США эксплуатируется синтез из метанола реакцией карбонилирования [c.405]

Кроме того, ее можно получить из ацетилена по реакции Кучерова (см. с. 87) или окислением этилового спирта. Уксусная кислота — слабая кислота, ее р/Са = 4,75. Она довольно широко используется в химической промышленности при производстве ацетатного щелка, красителей, сложных эфиров, ацетона, хлоруксусной кислоты, уксусного ангидрида, солей и т. д. Применяется в пищевой промышленности, а также в органическом синтезе (например, в качестве ацилирующего агента). [c.150]

Чтобы иа пластинке образовался прочный слой меди и чтобы ионы Си + не восстанавливались в ионы Си+, плотность тока должна быть не более 20 мА-см" . Медные пластинку и проволоку подключают к источнику тока через реостат и , и.1л .1мпсрметр. После электролиза пластинку тщательно отмывают водой от аце-юиа и уксусной кислоты, полученных при окислении этилового спирта. Затем ополаскивают ее раствором USO4 заданной концентрации и погружают в него. [c.145]

Сущность гетеролитического окисления состоит в атаке оргя-нических молекул электрофильными агентами, могущими приобретать контроль над еще одной электронной парой. Поэтому гетеролитические окислители атакуют не труднодоступные электронные пары связей С — Н, О—Н, N — Н, а легкодоступные таких атомов, как кислород, азот или сера. Примером гетеролитического окисления является реакция окисления этилового спирта хлором [c.137]

В течение долгого времени уксусную кислоту )юлучалн при сухой перегонке древесины или путем окисления этилового спирта под влиянием особого типа микроорганизмов — уксусного грибка. Последний способ и сегодня еще применяют для получения пищевого уксуса. [c.201]

Напишите схему реакции окисления этилового iinpi a кислородом до уксусного альдегида (по аналогии с окислением метиловою спирта — 0П.19). [c.41]

В промышленности издавна ведут окисление этилового спирта кислородом возду ха в присутствии металлических катализаторов меди, серебра или таллия> з, 174 Часто применяется способ, заключающийся в присоединении воды к ацетилену в присутствии vnьфaтa ртути и 60%-ной серной кислоты . [c.678]

При действии хлора, брома или йода в определенных условиях на этиловый спирт и вторичные спирты строения H3 HOHR (метилалкилкарбинолы) протекают две последовательные реакции—окисление этилового спирта до уксусного альдегида или соответственно вторичных спиртов до кетонов и дальнейшее галоидирование образовавшихся карбонильных соединений по а-углеродному атому [c.164]

Многие ферменты содержат в качестве важной части своей структуры один или несколько ионов металла. В состав различных металло-ферментов входят ионы магния, кальция, марганца, железа, кобальта, меди, цинка и молибдена. Так, молекула алкогольдегидрогеназы (молекулярная масса 87 000), катализирующая окисление этилового спирта до уксусной кислоты в печени человека, содержит два атома цинка, а амилаза слюны содержит один атом кальция (в виде Са2+). Некоторые ферменты содержат по несколько атомов металла в молекуле, при этом металлы могут быть разными. Например, в молекуле цистеаминоксида-зы, катализирующей окисление цистеамина НЗСНгСНгННг, содержится по одному атому железа, меди и цинка. [c.418]