Активация в растворах

Для получения прочного и ровного фосфатного покрытия поверхность металла необходимо вначале подвергнуть активации в растворе следующего состава, % [c.161]

На поверхности стекла (рис. 14, а), подвергнутой сенсибилизации с последующей промывкой в воде и активации, видны равномерно распределенные частицы размером 40—80 нм. Расчет, проведенный по результатам микродифракции (рис. 14, б), показывает, что линии отражения соответствуют металлическому палладию. Адсорбированная на поверхности соль двухвалентного олова восстанавливает и ионы серебра (5п + + 2Ag + ->Sn +Ag), поэтому при серебрении активацию в растворе соли палладия не применяют. [c.40]

Эффективность активации в растворах активирующего травления прямо пропорциональна количеству сорбированного палладия (рис. 17). [c.54]

Активация (в растворе хлористого палладия) Активация (в растворе азотнокислого серебра) Химическое меднение [c.167]

ТО значение энергии активации в растворе, вероятно, будет отличаться от ее значения в газовой фазе (ср. стр. 401). [c.396]

Технология металлизации термопластичных (винипласт) и термореактивных (текстолит и гетинакс) пластмасс включает матирование, сенсибилизацию, активирование и собственно никелирование (химическое и электрохимическое). Матирование осуществляют в растворе, содержащем 15 г двухромовокислого калия, 100 мл серной кислоты (уд. вес 1,84) и 100 мл воды сенсибилизацию — в растворе двухлористого олова (20 г/л) и соляной кислоты (70 мл/л) в течение 5 мин при комнатной температуре активацию—в растворе хлористого палладия (1 г/л) при pH 2 в течение 10 мин при комнатной температуре. [c.269]

Для нанесения меди на стекло изделие подвергается обычной сенсибилизации в растворе хлористого олова и активации в растворе хлорида золота [80]. [c.178]

Рис. 11.1. Поляризационные кривые (а) и зависимость выхода по току (в) от потенциала / — железо, никель в растворах МаС1 2—железо, никель в растворах ЫаМОз (ЫаСЮз) 5—стационарный потенциал 1—потенциал анодной активации в растворах ЫаС1 а —потенциал анодной активации в растворах МаЫОз (МаСЮз) , — потенциал начала газо-

Первый. 5.1. Z — —-—5.2. Нредэкспопс1ип1альпый множитель в уравнении Аррениуса — это произведение стерического множителя на фактор соударений А = Рга. 5.3. Фотохимическая реакция может иметь 1-й порядок при малом поглош,ении света реакционной средой. 5.4. Энергия активации в растворе по сравнению с энергией активации реакции в газовой среде мон<ет уменьшаться, увеличиваться или не меняться в зависимости от соотношения между тепло-тами сольватации активированного комплекса и исходных вегцеств. [c.111]

Диффузионный контроль процесса коррозии гитана в пассивном состоянии и сплава в области перепассивации поцтвервдается найденными значениями энергии активации в растворе 2 н плавиковой плюс 6 н азотной кислот. Коррозионные испытания проводились [c.21]

Известно, что эфир 2-диазо-1-нафталинон-5-сульфокислоты и иодированного в ядро 2-ди(4-гндроксидифеиил)пропана устойчив до 117 С и разлагается в интервале температур 117—145 °С [43]. На термограммах 5-сульфохлорида 2-диазо-1-нафталинона и диэфира 2,4,4 -тригидроксибензофенона и этой сульфокислоты наблюдается как минимум два термоэффекта в зависимости от скорости нагревания при 124—136°С и при 286 °С. В НС сульфоэфир хинондиазида начинает заметно разлагаться при 70 °С, хотя продолжительное нагревание при температуре менее 70 С также ведет к значительному разрушению сульфоэфира. С ростом температуры четко выявляется стабилизирующее действие НС, которое после 120 °С сглаживается. При указанных ниже константах Скорости термолиза к и расчетных значениях времени термораспада 50 % и 5 % 0,5 и То,05 диэфира 2,4,4 -тригидроксибензофенона и 2-диазо-1-нафталинон-5-суль-фокислоты энергия активации в растворе составляет 130 Дж/моль [44] [c.85]

Детали нз углерсднстой н хромони-келевой стали рекомендуется актпвп-ровать в растворах 1—3. Для дета-лей, прошедших цементацию н изготовленных из рессорно-пружинной стали, рекомендуется активация в растворе № 4, причем через суткн после добавления уротропина. [c.74]

Каталитическое осаждение никелевой пленки применяется только в случае термореактивных пластмасс. Процесс подготовки и осаждения включает следующие операщ1и очистку, создание шероховатости поверхности, сенсибилизацию в растворе, содержащем 60 — 70 г/л Sn l2 и 40 — 50 г/л НС1, промывку в холодной воде, активацию в растворе, содержащем 1 —2 г/л Pd lj и 1—2 мл/л концентрированной HQ, промывку в холодной воде, никелирование в растворе, содержащем 30—35 г хлорида никеля, 10—15 г гипофосфита натрия, 10-15 г цитрата натрия и 1 л дистиллированной воды pH = 4 -г 6 температура 90-95°С скорость осаждения 5 мкм/ч. [c.67]

Детали нз углеродистой и хроконн-келевой стали рег.омендуется активировать в растворах Л" 1—3. Для деталей, прошедших цементацию и изготовленных из рессорно-пружинной стали, рекомендуется активация в растворе Nk 4, причем через сутки после добавления уротропина. [c.74]

К сожалению, в литературе нет ни одной экспериментальной работы по определению энергии активации каталитической деполимеризации параацетальдегида в жидкой фазе между тем энергия активации в растворе-должна равняться этой величине, если наша концепция о гетерогенных реакциях в полимолекулярпых пленках верна. Для самопроизвольного распада паральдегида в гомогенной фазе при высоких температурах (200— 250°) энергия активации Е = 44 ООО кал/моль . [c.350]

Недавно Яшкичев [75] детально исследовал механизм коллективного движения молекул воды, а также подсчитал энергию активации разрыва коллективных связей. В дальнейшем он вычислил соотношение между числом связей различного типа в растворах, содержащих ионы Ы+, Ыа+ и К+. Полученные им результаты находятся в согласии с теорией положительной и отрицательной гидратации Самойлова, а также объясняют наблюдавшееся ранее явление понижения коэффициента диффузии и энергии активации в растворах некоторых электролитов. Изменение коэффициента самодиффузии воды под действием растворенного электролита, каК полагает автор, указывает на уменьшение частоты перескоков молекул воды между соседними положениями равновесия этот эффект возрастает с концентрацией и приводит к уменьшению коэффициента самодиффузии. Частота перескоков молекул влияет в значительной степени также на характер зависимости вязкости от концентрации. При увеличении частоты перескоков возникает отрицательная гидратация. В основу этих вычислений положена независимость гидратации ионов от концентрации в разбавленных растворах. Гидратация влияет на поведение молекул в меньшей степени, чем на поведение ионов. [c.65]

В водных растворах НС1 и КОН под действием небольшого количества неэлектролита повыщается энергия активации переноса электричества. На рис. 4.37 приведены некоторые результаты исследований Эрдеи-Груза и Куглера [12, 19, 20]. В воде и большинстве растворов, содержащих неэлектролиты, энергия активации переноса электричества растворенным КОН выше, чем H I, и это различие усиливается неэлектролитами. Неэлектролит, присутствующий в низкой концентрации, повышает энергию активации во всех исследованных растворах, но при высокой концентрации снижает ее, за исключением двух случаев. Снижение значительнее под действием диоксана, в то время как гликоль и глицерин снижают энергию активации переноса электричества соляной кислотой в растворах с весьма небольшим количеством воды в гораздо меньшей степени. Сравнивая эти данные с энергией активации переноса электричества в растворах KF и КС1, проводящих электричество только гидродинамической миграцией (рис. 4.38), можно обнаружить общий характер изменения энергии активации в зависимости от концентрации неэлектролита. Энергия активации переноса электричества НС1 и КОН Б общем несколько ниже энергии активации переноса электричества KF и КС1. Максимум энергии активации в растворах НС1 и КОН наблюдается при более низкой концентрации неэлектролита. Характерное различие сказывается в быстром снижении энергии активации проводимости ионов водорода в растворах с этанолом, гликолем и глицерином, содержащих небольшое количество воды. Снижение, очевидно, является следствием возрастания доли прототропной проводимости. Энергия активации переноса электричества КОН не снижается даже в самых концентрированных растворах гликоля и глицерина. Следовательно, механизм прототропной проводимости ионов гидроксила в гликоле и глицерине существенно отличается от механизма прототропной проводимости ионов водорода в этих средах. [c.456]

Влияние температуры. В соответствии с выведенными формулами общая энергия активации полимеризации Е — Ер — Et. Из данных по радикальному инициированию полимеризации аллиловых мономеров известно, что в некоторых случаях Et Ep[i]. Ввиду этого можно ожидать, что i О или во всяком случае меньше, чем энергия активации радиационной полимеризации виниловых и акриловых мономеров, т. е. 5—8 ккал моль. Велиршна энергии активации в растворе в соответствии с механизмом нолимеризации но схеме, приведенной выше, должна быть такой же, как и в массе. Как видно из рис. 3, величина = =2,7 ккал молъ и одинакова как в массе, так и в растворе с водой. [c.85]

С другой стороны, если продолжить сравнение поведения титана в подкисленных растворах бромидов и хлоридов, то нетрудно убедиться в том, что активное растворение титана в растворах хлоридов протекает с несоизмеримо большими скоростями, чем в растворах бромидов. Например, если в растворе 55%-го LiBr+1,0%-ной НВг (2,8 т НВг) /кр = 20 мкА/см [329], то в условно сопоставимом растворе 40%-ной Li l + 2,8 т НС1 /кр приближается к 10 мкА/см (см. рис. 4.4). В соответствии с представлениями, развитыми школой Я- М. Колотыркина [332], при активном растворении металлов в процессе ионизации принимают участие как ОН -ионы, так и другие анионы. Поэтому такие резкие различия в скоростях ионизации титана в растворах хлоридов и бромидов могут быть объяснены только тем, что С1 -ионы и адсорбируются легче и образуют более прочные комплексы с атомами титана, чем Вг -ионы. Отсюда следует, что С1 -ионы должны не только ускорять активное растворение титана, но и облегчать процессы активации. Действительно, сопоставление устойчивости титана к активации в растворах хлоридов и бромидов, как общей, так и локальной (см. дальше), показывает, что титан значительно более устойчив в растворах бромидов. [c.121]

Весьма существенно то, что при этих вычислениях надо было постулировать участие в энергии активации не более четырех квадратичных членов, входящих в уравнение (XXXVIII), в то время как при другом способе трактовки потребовалось привлечь. до семи внутренних степеней свободы, что эквивалентно полному числу квадратичных членов 16. Приведенная выше формула несомненно представляет интерес. Она не вносит чего-либо нового в теорию кинетической активации в растворах, но представляет собой иной способ вычислений, основанный на тех же основных гипотезах. [c.214]

Рассмотрим теперь подход аниона X" к карбониевому иону Н+ — процесс, для которого характерна небольшая, но конечная величина энергии активации в растворе [649] — в среде, в кото- [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология