Индикатор константы кажущиеся

Индикатор характеризуется кажущейся константой диссоциации [см. уравнение (X.10)] [c.598]

Величина К называется кажущейся константой ионизации индикатора. [c.246]

Известно много рН-индикаторов, причем величины. кажущихся констант ионизации их различаются между собой весьма сильно. Вследствие этого интервалы перехода разных индикаторов покрывают практически всю шкалу pH, начиная от pH О до pH 12 и выше. Сказанное иллюстрируется табл. 11 и рис. 43, на котором интервалы перехода важнейших рН-индикаторов изображены графически в виде заштрихованных прямоугольников. На рисунке [c.249]

Ализариновый желтый представляет собой кислоту с кажущейся константой ионизации К = 10 ". Кислотная его форма желтого, а щелочная форма — синего цвета. Объясните возникновение интервала перехода у этого индикатора и найдите положение ее на шкале pH. [c.292]

Работа 5. Спектрофотометрическое определение кажущейся константы диссоциации индикатора [c.662]

Спектрофотометрическое определение кажущейся константы диссоциации индикатора Кнт следует выполнить одним из двух способов— аналитическим и графическим. [c.662]

Для нахождения кажущейся константы диссоциации двухцветного индикатора измеряют на выбранной длине волны опти- [c.663]

Показатель кажущейся константы диссоциации индикатора (двухцветного) определяют по уравнению (X. 1266). [c.664]

Если небольшое количество кислотно-основного индикатора прибавляется к буферному раствору с известными концентрациями буферной кислоты НА и сопряженного с ней основания А, то кажущаяся константа равновесия реакции [c.134]

Кажущаяся константа индикатора рК[ определяется из уравнения [c.64]

Возвращаясь к определению кажущейся константы индикатора p/(in [уравнение (3-85)], мы видим, что солевая ошибка выражается в изменении р/Сш вследствие изменения соотношения [c.66]

Величина К называется кажущейся константой диссоциации индикатора. [c.264]

Очевидно, что, исходя из ионной теории индикаторов, можно получить то же уравнение с той лишь разницей, что величина К означала бы не кажущуюся, а истинную константу диссоциации индикатора [c.264]

Известно много рН-индикаторов, причем величины кажущихся констант диссоциации их различаются между собой весьма сильно. Вследствие этого области перехода разных индикаторов покрывают практически всю шкалу pH, начиная от pH О до pH 12 и выше. Сказанное иллюстрируется табл. 10 и рис. 44, на котором области перехода важнейших рН-индикаторов изображены графически в виде заштрихованных прямоугольников. На рисунке указаны также (начальными буквами) окраски кислотной (слева) и щелочной (справа) форм индикаторов. [c.267]

Комплексообразование и pH. Устойчивость некоторых индикаторов, применяемых в комплексометрии, зависит от величины pH. В таких случаях пользуются кажущейся константой равновесия индикатора р/< = p/ f(pH). [c.396]

Если В зависимости от pH раствора не только индикатор 1 может быть в разных формах (как это было в предыдущем примере), но и ион М может быть в разных формах, то вместо [М] в формуле кажущейся константы нужно поставить См — суммарную концентрацию всех форм М, где этот ион не связан в комплекс с индикатором [c.397]

Методы этого типа основаны на том принципе, что изменение окраски индикаторной кислоты представляет меру степени ее диссоциации. Следовательно, если известна кажущаяся константа диссоциации и степень нейтрализации по окраске, то можно вычислить значение pH раствора. Если через х обозначить степень нейтрализации индикатора, то [c.93]

Приведенные уравнения даны в упрощенном виде без учета констант диссоциации комплексона и индикатора, а также побочных реакций комплексообразования, но предполагается, что в расчетах используются кажущиеся константы устойчивости комплексов. Если Km [c.62]

Известно много рН-индикаторов, причем величины кажущихся констант диссоциации их различаются между собой весьма сильно. Вследствие этого области перехода разных индикаторов покрывают практически всю шкалу pH, начиная от рН=0 до [c.263]

При любом заданном значении pH с помощью кажущейся константы индикатора можно найти переход кислотной формы индикатора в основную и наоборот. Приняв суммарную концентрацию обеих форм индикатора за 100%, из выражения (2.131) получим [c.53]

Как и в случае рН-индикатора, присутствующего в точке эквивалентности в двух формах (анион и нейтральная молекула или нейтральная молекула и катион), концентрации которых равны, в конечной точке комплексонометрического титрования с применением металлохромных индикаторов имеется равновесие между комплексом металла и незакомплексованными формами. В такой конечной точке рМ равен логарифму кажущейся константы устойчивости комплекса металла с индикатором (при данных условиях эксперимента). Математический анализ равновесий, устанавливающихся при комплексонометрическом титровании с применением таких индикаторов, фактически основан на принципах, уже описанных ранее в этой главе. Однако его применение часто затруднено отсутствием достаточных данных о константах устойчивости комплексов с металлиндикаторами. (Полезной сводкой известных констант служит работа [4].) В случае хорошего визуального индикатора можно добиться точности примерно 0,5 единицы рМ, что приводит к ошибке титрования около 230/( [M]t/ ml) % [4]. Так, ошибку 1% следует ожидать при [М]т = 10 3 М и /Смь=10 , при [М]т=10 5 М и /Смь= = 10 и т. д. Используя физико-химические методы фиксации конечной точки, точность определения часто можно повысить по крайней мере в пять раз. [c.128]

Величина К[ называется кажущейся константой диссоциации индикаторов, а рК — показателем кажущейся константы. Она зависит не только от температуры, но и от ионной силы раствора. , [c.84]

Фотоколориметрическое определение кажущейся константы диссоциации индикатора основано на зависимости (см. работу настоящего сборника Колориметрический метод определения pH ). [c.93]

Константа ионизации (кажущаяся) бромтимолового синего равна 1,6- 10 . Пзисутствие одной из окрашенных форм этого индикатора перестают замечать, если концентрация ее в 6 раз меньше, чем другой формы. Найти интервал перехода этого индикатора. [c.292]

Неизвестные молярные коэффициенты поглощения протони-рованной формы индикатора (енл), его аниона (ед) и раствора (е), содержащего обе формы, определяют из данных спектрофотометрических измерений. Значения pH растворов находят с помощью стеклянного электрода. Для повыщения точности определения /Сн1п значения pH растворов задают близкими к искомому значению кажущейся константы диссоциации индикатора. Эта величина может быть найдена методом сравнительной колориметрии, который дает ее приближенное значение. [c.662]

Нахождение кажущейся константы диссоциации одноцветного индикатора в экспериментальном отнощении принципиально не отличается от определения указанной величины в случае двухцветного индикатора. Для вычислений служит уравнение [c.664]

Окислительно-восстановительное титрование. При наличии окислительно-восстановительных процессов применяют окислительновосстановительные индикаторы или определяют точку эквивалентности инструментальными методами. Например, если титровать смесь ионов Fe + и Fe раствором ЭДТА, то в первую очередь вступают во взаимодействие ионы Ре . Как только прореагирует эквивалентное количество комплексов с ионами Fe +, значение pFe для же.пеза (III) скачкообразно повышается, а окислительно-восстановительный потенциал резко падает. Поэтому точку эквивалентности можно фиксировать с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. Титрование проводят при рН 3. При этой кислотности ионы Fe даже при значительном избытке ЭДТА остаются в растворе, так как кажущаяся константа устойчивости комплексоната железа (II) FeY незначительна. Железо (II) при pH >7 образует гидрокомплексы в растворе, в котором кроме Опционов не имеется других комплексообразующих анионов. [c.317]

Солевая ошибка индикатора может быть найдена путем сравнения значений pH, полученных с помощью индикатора ( индикаторное pH ) для серии растворов с различной ионной силой, со значениями pH, найденными посредством электрометрических измерений в тех же растворах с водородным электродом. Этим путем были определены солевые поправки для многих индикаторов [18]. В ряде случаев удобно объединить первый и третий члены в правой части уравнения (VI. 3), как это сделали Сендрой и Гастингс [19], и ввести кажущуюся иш формальную копст ту дмс-социации/<Гн1п, которой можно пользоваться в растворах данной ионной силы. Необходимо помнить, что формальная константа диссоциации при средних и высоких ионных силах зависит от индивидуальных свойств присутствующих электролитов. [c.133]

Флашка и Халафалла 4 -вывели уравнения, учитывающие холостую пробу с индикатором для разных концентраций иона металла и индикатора, а также для разных значений кажущихся констант образования комплексов металл — ЭДТА(АГш) и комплексов металл — индикатор (Л /п)- Уменьшению ошибки титрования в практически установленных пределах способствуют следующие факторы [c.264]

При титровании циркония к анализируемому раствору прибавляют в качестве индикатора какое-либо органическое соединение (эриохромцианин, арсеназо и др.), образующие с цирконием интенсивно окрашенное комплексное соединение, менее прочное, чем с комплексоном П1. После того как весь цирконий вступит в реакцию с комплексоном И1, произойдет изменение окраски вследствие разрушения окрашенного соединения циркония. По расчетам, приведенным Флашка [450], при ошибке титрования 0,1% и концентрации ионов металла около 0,01 М для выполнения комплексономет-рического титрования константа образования комплекса с титруемым металлом должна иметь минимальное значение 10 , в то время как для комплекса с индикатором — минимальное значение 10. Таким образом, четкое изменение окраски индикатора при титровании циркония раствором комплексона П1 может быть достигнуто в том сЛучае, если константа устойчивости соединения циркония с индикатором будет по крайней мере в 10 раз меньше константы устойчивости комплексоната циркония. Посторонние ионы не будут мешать титрованию циркония только в том случае, если константы образования их комплексонатов будут минимум в 10 раз меньше константы образования комплекса циркония. Кажущаяся константа образования комплекса зависит от концентрации водородных ионов в растворе. Если процесс комплексообразования ионов металлов с Н4У выразить уравнением [c.111]

Таким образом, в толковании Кольтгофа, константа диссоциации индикатора является, по существу кажущейся и состоит из произведения истинной константы диссоциации ацисоединения на константу равновесия между аци- и псевдоформами. [c.39]

П. ФОТОКОЛОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАЖУЩЕЙСЯ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОДНОЦВЕТНОГО ИНДИКАТОРА [c.93]

Индикатор представляет собой краситеяь, способный образовывать комплексы, в интервале pH = 7-11 добавление соли металла к раствору красителя ведет к резкой перемене окраски от синей к красной. Кажущаяся константа устойчивости комплекса индикатора эриохром черного Т с ионом магния, при различных значениях pH равна ( /и. = 0,1, t = 20°) [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология