Протон гидратированный

Напоминаем, что в водных растворах протон гидратирован и существует в виде иона гидроксония Н3О+. [c.45]

В последнее время выяснено, что еще более энергетически выгодным образованием, чем оксоний, является протон, гидратированный двумя молекулами воды НбО , вероятен также квадруполь НаО .— Прим. ред. [c.277]

Следует иметь в виду, что в растворах, в частности водных, протон гидратирован и находится в виде Н3О+. Поэтому, по-видимому, присоединение иона гидроксония приводит к образованию комплекса более поляризованного, чем молекула в первоначальном виде. Это один из примеров поляризующего влияния заряженных частиц в растворе, о котором мы говорили ранее. [c.36]

Пусть — химический потенциал водорода в адсорбированной фазе, — химический потенциал газообразного водорода и — химический потенциал протонов (гидратированных) в электролите. Если обозначить через скачок потенциала в двойном слое Гельмгольца обратимого электрода, через скачок потенциала в двойном слое второго электрода, то условие электрохимического равновесия получается в следующем виде [c.205]

Такой большой наклон может обусловливаться только прохождением через мембрану протонов, гидратированных большим числом молекул воды, а это не может быть реальным, [c.850]

Нод — гидратированный протон, — гидратированный гидроксил). [c.13]

Реакция выделения водорода была предметом глубокого исследования. Имеются разные пути ее изучения, так как не всегда ясно, какая именно ее стадия определяет скорость процесса. Вначале происходит разряд протонов. Гидратированный ион водорода превращается в адсорбированный атом водорода [c.92]

ЯМР-д на ядрах и 0. Исходя из самого общего рассмотрения механизмов магнитной релаксации [14], можно сделать вывод, что наблюдаемая релаксация протонов растворителя должна возникать в основном в результате магнитных биполярных взаимодействий данного протона либо с соседним протоном той же молекулы воды, либо с протонами гидратированного растворенного белка, либо вследствие проявления обоих эффектов. В первом случае каждая молекула воды (в среднем) ощущает вращательное движение белковых молекул в результате дальнодействующего процесса гидродинамического характера или в результате того, что часть времени она находится в состоянии какого-то связывания с растворенным белком и подвергается реориентации вместе с ним. Если имеет место только внутримолекулярное взаимодействие и результаты исследования ЯМР-д целиком обусловлены влиянием усредненной по времени кинетической предыстории молекул растворителя, то должны быть справедливы два следующих утверждения а) спектры Н-ЯМР-д в дейтерированном растворителе (которые легко получить) и спектры Ю (которые снять очень трудно) имитируют, если их нормализовать по отношению к скорости релаксации чистого растворителя, данные по ЯМР-д протонов б) величина вкладов Ли/) для протонов [уравнение [c.167]

Кислотные свойства ионов металлов объясняются отдачей протонов гидратированными ионами [c.92]

Представляют интерес данные, полученные при исследовании калиевой формы цеолита тина А (в дальнейшем — КА). На рис. 32 приведены некоторые из спектров ЯМР протонов гидратированного образца КА — Н2О и температурная зависимость их полуширины 8Н, определенная как расстояние между максимумами крутизны линии поглощения (кривая 1). При температурах ниже —120° спектры представляют собой характерные для поликристаллических гидратов дублеты с обычным значением второго момента 8 = 24 Э и дублетным расщеплением АН = 8 Э. Начиная с —110°С спектр сужается и при —50° его полуширина 6Н составляет [c.80]

Следует иметь в виду, что в растворах, в частности в водных, протон гидратирован и находится в виде Н3О+. Поэтому, по-видимому, присоединение иона гидроксония приводит к образованию комп.пекса более поляризованного, чем молекула в первоначальном виде. [c.11]

Кислая реакция раствора (рН<7) объясняется потерей протона гидратированным катионом [А1(Н20)в] + и превращением аквогруппы в гидроксогруппу. Образуются такие более сложные комплексы, как [Ale(OH)i,l +, [A10(0H)4l -, [А102(0Н)2] -. [c.186]

Интересен вопрос о гидратных числах ионов водорода в водных растворах. Мы нашли, что при экстракции таллия из разбавленных растворов соляной кислоты диэтиловым эфиром гидратные числа НТ1С14 в органической фазе достигают 9—10, причем Т1С14, как уже отмечалось, не гидратирован. Общие соображения указывают, что гидратные числа протона в органической фазе едва ли могут быть выше, чем в водной фазе скорее они даже уменьшаются. Если это так, то в водной фазе, во всяком случае при низких концентрациях, протон гидратирован не одной (образуется НзО" ) и даже не четырьмя (образуется Н О , или НзО -ЗНгО) молекулами воды, как нередко считают, а значительно большим их числом. [c.243]

Хотя, формально, классические критерии катализа здесь не полностью приложимы, но, однако, реакции одновременного окисления-восста-новления следует считать каталитическими и рассматривать их с точки зрения кислотно-щелочнр-солевого катализа, причем особую роль нри щелочном катализе играют гидроокиси тяжелых металлов. Так как в реакциях кислотно-щелочного катализа существенное значение имеют протоны (гидратированный протон), то реакции одновременного окисления-восстановления можно назвать нротолитическими . [c.312]

Формулируя положение о кислотных свойствах ионов металлов, Брёнстед хорошо понимал значение сольватации ионов растворителем. Согласно Брёнстеду, кислотные свойства ионов металлов объясняются отдачей протонов гидратированным (сольватированным растворителем) ионом [c.23]

Первое доказательство такого рода было получено Бекки [30], использовавшим модифицированный метод эмиссии с наложением поля большой напряженности [31]. Гидратированные протоны возникали из адсорбированного слоя воды, и их массы определялись с помощью масс-спектрометра. Были идентифицированы частицы, соответствующие по массе ионам НзО , и более сложные комплексы с двумя, тремя и четырьмя НдО ") молекулами воды. При этом не были обнаружены ионы Н3О+, координирующие более трех молекул воды, хотя чувствительность метода позволяла определять такие частицы в концентрации, соответствующей 0,5% концентрации НдО . Эксперименты с варьированием поля показали также, что после НзО наиболее стабильными являются ионы Н9О4. Однако более поздние исследования Ньюстабба и Тикне-ра [32], использовавших масс-спектрометр для идентификации ионов, возникающих при тлеющем разряде в парах воды, показали существование протонов, гидратированных вплоть до Н+(Н20)5. В наибольшем количестве образуются ионы Н3О+, а энергия присоединения добавочных молекул воды уменьшается при увеличении координационного числа п, резко падая после л = 3 (НдО ). Обнаруженное относительное содержание частиц не может характеризовать стационарные концентрации в самом разряде из-за вызванной полем диссоциации (см. также [30]), возникающей в спектрометрической пробе на границе плазмы. [c.60]

Вопрос о водородном и гидроксидном показателе (pH и рОН) и вычислении концентрации водородных и гидроксидных ионов, а также о вычислении pH и рОН был рассмотрен ранее (см. гл. 5, 2). В аналитической практике кислотно-основного титрования эти вопросы имеют особое значение, поэтому расширим наши представления и систематизируем их. Если говорится о концентрации водородных ионов (Н+), то следует учитывать, что свободных водородных ионов в растворах нет. Водородный пон соединен в водных растворах по меньшей мере с одной молекулой воды. Поэтому, когда говорят о Н+, то имеют в виду гидратированные Н3О+-ИОНЫ, а pH соответственно следует понимать как рНзО, т. е. гидроксониевый показатель. Эти представления по аналогии можно перенести и на неводные растворы. Если в воде протон гидратирован, то в других растворителях сольватирован, т. е. связан с молекулой растворителя. В спиртах будет сольватированный протон РОНг, в аминах РМН в органических кислотах R 00H2 и т. д. Так как мы ограничиваемся водными растворами, то для них будут справедливы следующие соотношения [c.270]

При сплавлении соединений ванадия с карбонатом натрия, особенно в присутствии окислителей, получаются растворимые ванадаты. Эти соединения У(У), вероятно, образуются в результате постепенной потери протонов гидратированной УгОб. Образующиеся анионы могут агрегироваться при помощи кислородных мостиков. В кислых средах преобладающей частицей является перванадил-ион УО . Такие растворы являются умеренно сильными окислителями, и У(У) можно определить, измеряя окраску, развивающуюся при окислении органических оснований, например дифениламина, дифениламиносульфокислоты [c.315]

По данным Вике (Wi ke, 1954) ион [НзО]+ в водных растворах гидратирован дополнительно, т. е. к нему присоединены еще и другие молекулы воды, прочность связи которых приблизительно соответствует прочности связи молекул воды с другими гидратированными ионами, например с ионами щелочных металлов. Согласно этому воззрению, ион гидроксония отличается особенно большой энергией связи молекул воды с протоном. По представлению Вике в водных растворах к иону [НзО]+ присоединяются еще три молекулы воды и образуется комплекс (наличие которого в кристаллизующихся соединениях было уже давно установлено, см. стр. 773), имеющий вид пирамиды [Н0О4] . В этом комплексе, по всей вероятности, избыточный протон является очень подвижным, так что он после образования комплекса оказывается нефиксированным около определенной молекулы воды. К сформированной таким образом внутренней гидратной оболочке могут присоединяться еще другие молекулы воды, образуя внешнюю гидратную оболочку. Протон, гидратированный одной молекулой воды, называют ионом гидроксония. Как в водных растворах с водой, так и в других средах растворенные вещества часто соединяются с растворителем в более или менее слабо связанные продукты присоединения. Их называют общим названием сольваты (сюда включаются также существующие в водных растворах гидраты). Это явление называется сольватацией. [c.91]

Трудно допустить, что такое малое изменение активности воды в растворах кислот вызывает такое большое изменение потенциала стеклянного электрода. Если же предположить, согласно Долу, что через стеклянную мембрану действительно проникает гидратированный протон, то такое большое изменение потё нциала может быть вызвано только прохождением через стеклянную мембрану протона, гидратированного ббльшим количеством молекул воды (порядка 5—20), что несомненно не может быть реальным. И следовательно, точка зрения Дола по этому вопросу является ошибочной. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология