Титан III как титрант

Титан (Ш). Общеизвестные трудности классической титано-метрии, связанные с приготовлением, стандартизацией и хранением титрованных растворов трехвалептного титана, практически полностью исключаются в кулонометрических титрованиях, позволяющих получать этот титрант в любых точно определяемых (в том числе и очень малых) количествах непосредственно в момент выполнения анализа. Ионы Т1 + генерируют в серно-, соляно-пли фосфорнокислых растворах [487] восстановлением Т на платиновом, золотом или ртутном катоде. При использовании платинового генераторного катода наилучшие результаты получаются в сернокислых растворах (4—10 М Н23 04), одпако ртутный электрод позволяет успешно генерировать ионы Т1 ив солянокислых растворах. Последнее обстоятельство важно потому, [c.58]

Количество присутствующего ванадия можно рассчитать непосредственно исходя из объема (у ) титранта — титана (III), необходимого для достижения первой точки эквивалентности. Если продолжать добавлять титан(III), то можно получить вторую точку эквивалентности, которая [c.306]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Стандартные растворы обычно готовят растворением подходящей соли титана (III) в 0,3 хлористоводородной или серной кислоте. Этот титрант чрезвычайно чувствителен к кислороду воздуха, поэтому его нужно хранить под слоем инертного газа, а титрования проводить без доступа кислорода. Восстановление иона водорода титаном (III) в кислой среде протекает довольно медленно, но скорость его заметно увеличивается в нейтральных или щелочных растворах, особенно при повышенной температуре. Стандартизацию раствора титана(III) следует проводить регулярно прямым титрованием известным количеством бихромата калия. [c.353]

Кулонометрическому титрованию присуща гораздо более высокая правильность, чем обычному титриметрическому методу анализа, поскольку два интересующих нас параметра — ток и время — можно определить экспериментально с чрезвычайно высокой правильностью и воспроизводимостью. К тому же нет необходимости в приготовлении, хранении и использовании стандартных растворов титрантов. Кроме того, нестойкие титранты или титранты, которые по каким-либо причинам трудно хранить, могут быть электрохимически генерированы в момент их применения. Такие необычные реагенты как серебро(II), марга-нец(1П), титан(1П), медь(1), олово(П), бром и хлор, могут быть легко получены для использования в качестве кулонометрических титрантов. [c.432]

Метод кулонометрического титрования обладает рядом преимуществ перед классическими титриметрическими методами. Главное среди них — отсутствие проблем, связанных с приготовлением, стандартизацией и хранением стандартных растворов. Это преимущество особенно ощутимо при работе с такими неустойчивыми реагентами, как хлор, бром или титан(II). Из-за малой устойчивости эти реагенты неудобно использовать в качестве титрантов в классических титриметрических методах. В методе кулонометрического титрования их применение не вызывает затруднений, поскольку они вступают в реакцию практически непосредственно в момент образования. [c.43]

Помимо тиосульфата натрия, в качестве титрантов-восстановителей применяют несколько других восстановителей, включая аскорбиновую кислоту, хром(П), железа(П), олово(П), титан(1П) и ванадий(П). Однако титранты-восстановители по сравнению с окислителями относительно мало используют в титриметрическом анализе в связи с легкостью окисления их кислородом воздуха. Поэтому требуются специальные приемы для хранения и приготовления таких растворов без доступа кислорода воздуха, кроме того, необходима частая стандартизация их. Помимо этого, титранты хром (II) и ванадий(II), обычно содержащие хлористоводородную или серную кислоты, самопроизволь- [c.352]

Кулонометрический метод во многих случаях дает возможность провести титрование, невыполнимое при помощи классических методов, В качестве примера можно указать на методики, в которых используются неустойчивые или с трудом получаемые титранты, такие как бром, хлор, хром (II), медь(1), серебро(II), титан(III), уран (IV) или ypan(V). [c.433]

По двум точкам эквивалентности одного биамперометрическо-го графика можно также судить о соотношении чисел атомов двух металлов в пробе органического вещества. Так, при титровании фторидом смеси титана и алюминия благодаря отличию в составе и прочности образующихся комплексов на кривой титрования наблюдаются два излома, соответствующих концу комплексообразования каждого из металлов. Сопоставляя количества миллилитров титранта, отвечающие алюминию и титану, находим соотношение этих металлов в растворе, полученном гидролизом пробы продукта, самовоспламеняющегося на воздухе, без взятия его навески. Аналогично можно находить и соотношение олова к железу. [c.163]

Таким образом, последовательным титрованием двух аликвотных частей раствора в отсутствие и присутствии перекиси водорода можно определить цирконий в присутствии титана и титан в присутствии циркония. Наиболее подходящим титрантом при кислотности 0,2—0,3 N no HaSOi, как было показано Ченгом [385], является раствор нитрата висмута в присутствии ксиленолового оранжевого. [c.123]

Восстановление сульфата с последующим выделением H2S служит основой методов отделения и определения сульфата. Для восстановления сульфатов предложены смеси, содержащие титан с фосфорной кислотой [97] и иодистоводородную кислоту [98]. Образующийся H2S поглощают растворами солей цинка или кадмия или раствором NaOH и определяют затем титриметрически пли спектрофотометрически. В качестве титранта можно использовать ацетат ртути(II) с индикатором дитизоном [99]. [c.536]

Определение кислорода методом кулонометрического титрования в природных водах и газах основано на быстром его взаимодействии с электролитически генерированным радикалом из дихлорида 1,Г-диметил-4,4 -бипиридиния. Генерирование титранта протекает со 100 %-ной эффективностью в ацетатном буферном растворе в атмосфере N 2. Момент завершения химической реакции устанавливают биамперометрически с двумя поляризованными Pt-электродами [406]. Контроль содержания кислорода в чугуне [408], специальных сортах сталей, титане [409] , продуктах органического пиролиза [407] проводят путем сожжения образца в графитовой или Fe—8п-ванне в токе аргона. Образующийся при этом оксид углерода окисляют до СО2, который поглощают 20 %-ным раствором Ва( 104)2 при pH = 10. Количество поглощенного СО2 определяют по понижению pH. [c.72]

Для определения титана в растворах его солей, сталях и сплавах после перевода их в раствор применяют в зависимости от степени окисления титана либо окислители — таллий(П1), железо(П1), либо восстановители — хром(П) [469—473]. При титровании окислителями, учитывая, что после химического растворения проб титан присутствует в виде Ti , его восстанавливают до Ti " цинком, жидкой амальгамой цинка или кадмия. Определение же Ti с помощью восстановителей практически не требует предварительных операций. Так, в работе [471] полярографическим и спектрофотометрическим методами изучена устойчивость титранта — хрома(П), предложенного для определения титана(1У), и установлен выход по току Сг" из хрома(П1) на фоне 1,5—4,ОМ НС1, НВг или H IO4. Показано, что лучшие результаты получаются при титровании Ti генерированными ионами хрома(И) в растворе 2—ЗМ по НВг и 0,1 М по СгВгг с амперометрической индикацией к. т. т. [c.75]

В кулонометрическом методе титрования щироко применяют титрование Мо электрогенерированным титаном(III) [577, железом(II) [474, 578], оловом(II) [487] и ртутью(I) [460. Указанные титранты получают либо из соответствующих растворов их солей, либо же анодным растворением металлоактивного электрода (Sn, Hg). Разработанные методики применены для анализа сплавов, сталей и модельных растворов. [c.76]

Электрогенерированный титан (III) на Pt-электроде из раствора 0,6 М по T10S04, 0,8 М по H2SO4 и 1,5 М по Н3РО4 предложен для титрования рения (VII). В процессе химической реакции последний восстанавливается до Re . В электролизере ведут генерацию титранта при 85 °С до 85 % от необходимого эквивалентного количества. Затем вводят анализируемую пробу с рением(VII) и через 4 мин продолжают генерацию до достижения к. т. т., которую регистрируют потенциометрическим методом [603]. [c.76]

Исследована возможность определения хинона и хлорнаф-тохинонов [675], о-нитрофенола, 1-нитронафталина электрогенерированным титаном (П ). Генерацию титранта проводят на Pt-катоде при токе электролиза 2 мА в 0,4 М водно-этанольиом растворе Ti U. [c.84]

Определение фенаксазона-3, фенаксазона-5 и других органических соединений подобного класса методом косвенной кулонометрии электрогенерированным титаном (III) проводят при генерации титранта на фоне 0,4 М по Ti U, 0,7 М по НС1 и [c.84]

Объёмных методов определения фтора без использования органических реактивов не существует. Наиболее стахше объемные методы основаны на гидролитическом осаждении /8/. При титровании нейтрального раствора фторида раствором соли алюминия первая избыточная капля титранта резко уменьшает pH раствора вследствие гидролиза соли алюминия, о чем должен сигнализировать внутренний кислотноосновной индикатор (метиловый красный иди метиловый оранжевый). На аналогичном механизме основан метод определения фторидов при помощи солей церия /Ъ/. Гораздо большее распространшие получили объёмные методы определения фтора, основанные на его способности образовывать труднорастворимыв малодиссоциированные соединения со многими элементами (бором, титаном, торием, цирконием, железом, алшинием, щелочноземелъншж металлами, магнии, свинцом, р.з.э. и др.). Соли перечисленных металлов применяют в качестве титрантов при определении фторидов. Конечная точка титрования определяется с помощью подходящего органического реактива на катион, раствором соли которого титруется фторид. [c.10]

При обратном ходе титрования - раствора Ре(Ш) трехвалентным титаном - наблюдается картина, противоположная представленной на рис.1. На Р1-электроде в этом случае кривая титрования С15ивт иметь классический ввд, но в точке эквивалентности нет резко выраженного скачка потенциала. Следует отметить, что по показаниям Р1-электро-дов раствор может быть перетитрован. Для электродов 30-021 кривая титрования при обратном ходе становится "пилообразной" с iфкo выраженными скачками потенциала в сторону отрицательных значений при добавлении титранта ( ), что отражает большую селективность [c.196]