Скандий гидроксид

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Элементы побочной подгруппы III группы скандий 8с, иттрий У, и лантан Ьа относятся к редким и рассеянным металлам. До недавнего времени они не находили широкого применения. По электронному строению они относятся к переходным металлам, поскольку содержат на внешней оболочке один ( -электрон, однако по свойствам напоминают скорее щелочноземельные металлы. Все они сильно электроположительны и практически всегда проявляют одну степень окисления +3. Щелочные свойства гидроксидов этих металлов усиливаются от скандия к лантану (гидроксид лантана — сильное основание). [c.153]

Скандий по значению атомного радиуса и энтальпии образования оксида ближе стоит к А1, чем к своим более тяжелым эле -тронным аналогам. Гидроксид скандия — слабое основание с a -фотерными свойствами соли 5с подвергаются заметному гидролизу. Между солями скандия и лантаноидами не всегда наблюдается изоморфизм. Скандий в большей степени, чем его электронные аналоги, склонен давать комплексные соединения. [c.506]

Все металлы побочной подгруппы III группы трехвалентны и проявляют преимущественно металлический характер. Их соли, например галогениды, ведут себя как соли типичных металлов, а оксиды довольно энергично соединяются с водой. Гидроксиды в воде расторимы слабо, но проявляют свойства сильных оснований, причем основность растет от скандия к лантану, что отличает эти металлы от металлов главной подгруппы III группы, проявляющих амфотерность. Исключение составляет скандий, гидроксид которого способен к диссоциации и по кислотному типу. [c.206]

У алюминия по сравнению с бором атомный радиус больше, а потенциалы ионизации меньше, следовательно, возрастают металлические свойства. В отличие от неметалла бора алюминий является амфотерным элементом в широком смысле слова. Так, металлический алюминий и его гидроксид растворяются и в кислотах, и в щелочах, а А1(+3) образует и комплексные катионы, и ацидокомилек-сы. Алюминий по праву можно считать родоначальником как элементов подгруппы галлия, так и элементов подгруппы скандия. Это видно из рис. 23, на котором показан характер изменения энтальпий образования оксидов и галогенидов алюминия и элементов подгрупп галлия и скандия. [c.147]

СКАНДИЯ ГИДРОКСИД 8с(ОН)з, крист. при 250— [c.529]

Как оксиды, так и гидроксиды обладают ярко выраженным основным характером, усиливающимся к Ас(ОН)з у гидроксида скандия обнаруживаются слабо выраженные амфотерные свойства. Все оксиды и гидроксиды легко растворяются в кислотах. [c.67]

Оксиды элементов этой подгруппы представляют собой тугоплавкие белые вещества. Гидроксиды проявляют основные свойства, усиливающиеся в ряду Зс — V — Ьа. Так, соли скандия гидролизуются в значительной степени, а соли лантана практически не подвергаются гидролизу Ьа(ОН)з — сильное основание. [c.500]

Оксиды скандия и РЗЭ — бесцветные (большинство), тугоплавкие и труднорастворимые в воде вещества, хотя интенсивно (с выделением теплоты) взаимодействуют с ней с образованием характеристических гидроксидов Э(ОН)з. Получают оксиды прокаливанием соответствующих гидроксидов, нитратов и карбонатов. Гидроксиды получают действием растворов щелочей на растворимые соли скандия и РЗЭ. Гидроксиды также труднорастворимы в воде. В подгруппе скандия растворимость гидроксидов растет 8с(ОН)з — рПР 28, У(ОН)з — рПР 22,8, Га(ОН)з — рПР 18,9. А все гидроксиды лантаноидов характеризуются примерно такой же растворимостью, как (ОН)з (порядок величины рПР 22—23). Гидроксид скандия — амфолит с более сильно выраженными основными свойствами, а гидроксиды РЗЭ представляют собой довольно сильные основания. В ряду лантаноидов основная сила гидроксидов постепенно уменьшается с уменьшением радиусов Э в результате лантаноидной контракции. С уменьшением ионных радиусов растет их ионный потенциал и связь с кислородом становится более прочной. Поэтому гидроксиды иттербия и лютеция проявляют слабую амфотерность и примыкают в этом отношении к 8с(ОН)з. [c.350]

Отношение к воде. Скандий, иттрий и лантан а водой реагируют очень медленно, покрываясь защитной пленкой гидроксидов, например [c.65]

Как и почему меняется основной характер гидроксидов при переходе от скандия к лантану и от лантана к лютецию [c.195]

Алюминий. Особенности химии алюминия. Второй типический элемент П1 группы Периодической системы — алюминий — является первым и самым легким sp-металлом с электронной формулой ls 2s 2p 3s 3pK У алюминия по сравнению с бором атомный радиус больше, а потенциалы ионизации меньше следовательно, возрастают металлические свойства. В отличие от неметалла бора алюминий является амфотерным элементом в широком смысле слова. Так, металлический алюминий и его гидроксид растворяются и в кислотах, и в щелочах, а Al(+3) образует и комплексные катионы, и ацидокомплексы. Алюминий по праву можно считать родоначальником как элементов подгруппы галлия, так и элементов подгруппы скандия. Это видно из рис. 138, на котором показан характер изменения энтальпий образования оксидов и галогенидов алюминия и элементов подгрупп галлия и скандия. [c.331]

Г а л и д ы ЭГз получают непосредственным взаимодействием скандия и его аналогов с галогенами или взаимодействием металлов, оксидов или гидроксидов с соответствующими галогеноводородными кислотами. Фториды резко отличаются от остальных га-лидов они тугоплавки, не гигроскопичны, в воде не растворяются. Хлориды, бромиды и иодиды, напротив, гигроскопичны, легко растворимы в воде и довольно значительно гидролизуются с образованием оксогалогенидов ЭОГ, например [c.356]

Соли кислородных кислот и комплексные соединения. Для скандия и РЗЭ наиболее характерны соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения на их основе. Нитраты и сульфаты растворимы в воде лучше, чем карбонаты и фосфаты. Интересно отметить, что растворимость нитратов с увеличением порядкового номера РЗЭ сначала уменьшается, а затем вновь растет. В результате минимум растворимости приходится на Gd(N03)g. Аналогично растворимости сульфатов щелочно-земельных элементов растворимость сульфатов в подгруппе скандия снижается сверху вниз. Соли скандия, иттербия и лютеция подвержены гидролизу вследствие амфотерности их гидроксидов. [c.353]

Скандий азотнокислый см. Скандий нитрат Скандий азотнокислый основной см. Скандий гидроксид нитрат Скандий ацетат Скандий уксуснокислый (СНзСОО) з8с 2634211701 [c.424]

Все оксиды белого цвета, тугоплавки. Оксиды скандия и иттрия трудно растворимы в воде и разбавленных кислотах. Оксиды лантана и актиния тоже трудно растворимы в воде, но легко растворимы в минеральных кислотах с образованием солег . Оксиды лантана и актиния энергично взаимодействуют с водой, образуя нерастворимые гидроксиды. Все оксиды этих металлов обладают основным характером, усиливающимся к АсаОд только у оксида скандия обнаруживаются слабо выраженные амфотерные свойства. [c.357]

Гидроксиды Э(ОН)з осаждаются при действии щелочей на растворы солей, причем лишь гидроксид скандия(III) заметно амфотерен [c.232]

Гидроксиды скандия и его аналогов тоже почти нерастворимы. Все они имеют основной характер, довольно слабо выраженный у 8с(ОН)з, но по ряду 5с — V — Ьа быстро усиливающийся, так что Ьа (ОН),, является уже сильным основанием. [c.365]

Достаточно выраженные поляризующие свойства ионов обусловливают склонность к образованию комплексных соединений. Оксиды и гидроксиды. Оксидам скандия, иттрия и лантана отвечает общая формула МеаОз. Последние могут быть получены термическим разложением нитратов, карбонатов и оксалатов. Например, при разложении нитратов образуются следующие вещества [c.66]

Наибольшей восстановительной активностью в водной среде характеризуются металлы элементов, ионы которых способны хорошо гидратироваться (см. табл, 17.34), а также металлы гра-. ничных элементов (элементов подгруппы скандия). Из-за труднорастворимых гидроксидов даже наиболее электроотрицательные металлы нерастворимы в воде. Все металлы с Е° меньше значения —0,25 В растворяются в разбавленных кислотах (Со и N1 растворяются при нагревании), остальные — в окислительных средах, [c.497]

С водой скандий, иттрий и лантан взаимодействуют медленно, образующиеся при этом гидроксиды покрывают металлы защитной пленкой [c.407]

Гидроксид скандия растворяется в водных растворах щелочей [c.440]

Скандий бромистый см. Скандий бромид Скандий гидроксид нитрат, 3-водный Скандий азотнокислый основной S (NOз)2(OH) ЗHaO 2622110022 [c.424]

Студнеобразные белые осадки гидроксидоа Э(ОН)э образуются при обработке солей растворами ишочей или.водным аммиаком. Гидроксид скандия можно получить иэ соли также гидролитическим осаждением тиосульфатом [c.485]

Общая характеристика элементов подгруппы IIIВ. Атомы элементов подгруппы 1ПВ характеризуются электронной конфигурацией (п—l)ii ns2. Поэтому их максимальная валентность три. Все они могут существовать вформе ионовЭ , образуют оксиды Э Оз и гидроксиды Э(ОН)з основного характера, усиливающегося от скандия к актинию. Восстановительный характер элементов близок к щелочноземельным. Их электродные потенциалы соответственно (в) —2,08 —2,37 —2,40 —2,6. Все они рассеянные и редкие. Получают их сложной переработкой руд цветных металлов. Актиний радиоактивный. [c.326]

Оксид скандия ЗсгОз получают прокаливанием гидроксида пли солей скандия. Гидроксид скандия 5с(ОН) 3 образуется прп взаимодействии растворов солп скандпя и щелочи или аммиака. В водных растворах соединения скандпя гидролизуются и склонны к образованию основных солей. Ионы 5сЗ+ обладают высокой комплексообразующей способностью и легко полимерпзуются. Металлический скандий, его оксид и гидроксид растворяются в разбавленных кислотах. [c.206]

СКАНДИЯ ГИДРОКСИД 5с(ОН)з, крист. при 250-280 °С образует ЗсООН, выше 460 °С — ЗсгОз раств. в воде (0,7 10 а% при 25 °С), в концентриров. р-рах щелочей образует гидроксоскандиаты, напр. Ыаэ[Зс(ОН)б]. Амфотерен с преобладанием основных св-в. Существует в аморфной фop se Зс(ОН)з -яНгО,к-рая при 20 °С превращ. в S 2O(OH)4, при 80—120 °С — в ЗсООН. Получ. из водных р-ров солей Зс осаждением аммиаком или щелочами безводный кристаллич. С. г.— осаждением щелочью при повышенных т-ре и давлении. Примен. для получ. других соед. Зс. S [c.529]

Гидроксид скандия амфотерен и подобно Л1(ОН)] растворяется я иэбьтсе раствора щелочи с образованием комплексной соли [c.485]

Потому цз всех гидроксидов -элементов III груплц рераодняе ской системы Д. Й. Менделеева практиадски только гидроксид скандия проявляет амфотерные свойства Напишите уравнения соответствующих реакций с участием 8с(ОН)з, подтверждающих его амфотерность. [c.245]

Подгруппа скандия и РЗЭ. Характеристика элементов подгруппы скандия и РЗЭ, Элементы подгруппы скандия объединяет с типическими элементами и элементами подгруппы галлия наличие трех валентных электронов. Но у элементов HIA-грз ппы валентные электроны — это два электрона на г-орбитали и один на р-орбитали, а у элементов подгруппы скандия третий электрюн находится на (и — ]) -орбитали. Таким образом, типические элементы и элементы подгруппы гал-.яия являются А р-элементами, а элементы подгруппы скандия — s-ii-элементами. В состоянии трехзарядных ионов Э элементы IIIB-группы имеют электронную конфигурацию благородных газов, а потому наблюдается горизонтальная аналогия с щелочно-земельными элементами, например в характере оксидообразова-ния, в поведении гидроксидов и т.д. Несколько отличается химия скандия — первого кайносимметричного 3 /-элемента, открывающего первый ряд переходных металлов. [c.346]

Следует отметить, что оценка свойств гидроксидов с точки зрения представлений Косселя носит приближенный характер, ибо исходным критерием служит только радиус иона. Поскольку не принимаются во внимание такие важные критерии, как тип иона и его поляризующее действие, то возможны противоречивые выводы. Например, исходя из радиус иона 8с (0,83 А <[ <"1 А), гидроксид скандия должен был бы Обладать амфотерными свойствами, а в действительности он является осиМаниеМ. У трехвалентного хрома радиус иона еще меньше и равен 0,64 А, НО его гидроксид, в отличие от гидроксида скандия, амфотерен. Здесь скаэьвиется Другой тип иона (тип 8 + пе ), отличающийся высокими П0ляриза191бнными свойствами. [c.178]

Слабые амфотерные свойства проявляет только скандий, его оксид и гидроксид (сходство с алюминием). Так, скандий при нагревании незначительно растворяется в водных растворах щелочей, с образованием гекса-гидроксоскандатов [c.440]

Атомы элементов подгруииы П1В характеризуются электронной конфигурацией п—Поэтому их максимальная степень окислеиия -1-3, Все эти элементы могут существовать в форме Э - -ионов, образуют оксиды Э2О3 и гидроксиды Э(ОН)з основного характера, усиливающегося от скандия к актинию. Восстановительный характер элементов близок к щелочноземельным. Электродные потенциалы их соответственно (В) —2,08 —2,37 —2,40 —2,6. Эти рассеянные и редкие элементы иолу-чагот сложной переработкой руд цветных металлов. Актиний радиоактивный, В элементарном состоянии они — се-ребрнсто-белые металлы. Медленно вытесняют водород нз воды, образуя гидроксиды, иапример [c.404]

Скандий п иттрий образуют оксиды п гидроксиды 5саОз и 5с(ОН)з — амфотерные соединения, Y2O3 и Y(OH)a — основные соединения. [c.259]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.329 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.529 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.146 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.344 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.399 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология