Иттрий гидроксид

Элементы побочной подгруппы III группы скандий 8с, иттрий У, и лантан Ьа относятся к редким и рассеянным металлам. До недавнего времени они не находили широкого применения. По электронному строению они относятся к переходным металлам, поскольку содержат на внешней оболочке один ( -электрон, однако по свойствам напоминают скорее щелочноземельные металлы. Все они сильно электроположительны и практически всегда проявляют одну степень окисления +3. Щелочные свойства гидроксидов этих металлов усиливаются от скандия к лантану (гидроксид лантана — сильное основание). [c.153]

Отношение к воде. Скандий, иттрий и лантан а водой реагируют очень медленно, покрываясь защитной пленкой гидроксидов, например [c.65]

В свободном состоянии лантаноиды представляют собою типичные металлы, сходные с лантаном или с иттрием. Их оксиды нерастворимы в воде, но легко присоединяют во,ду с образованием гидроксидов. Последние лишь незначительно растворяются [c.642]

В свободном состоянии лантаноиды представляют собою типичные металлы, сходные с лантаном или с иттрием. В целом плотность простых веществ лантаноидов при переходе от Се к Ьи на протяжении периода закономерно увеличивается (от 6,7 до 9,85 г/см ) с увеличением массы атома. Однако плотность европия и иттербия существенно ниже плотности остальных элементов (см. два минимума верхней кривой на рис. 11.4). Это связано с тем, что атомы этих двух элементов имеют наполовину и полностью заселенные электронами 4/-подоболочки, обладающие повышенной устойчивостью. Поэтому 4/-электроны в образовании химической связи в простых веществах Ей и УЬ почти не участвуют. Нет у данных элементов и 5 -электронов. Поэтому химическая связь обусловлена, в основном, только ба-электронами и является менее прочной атомы дальше располагаются друг от друга, а плотность простого вещества становится меньше. Оксиды лантаноидов нерастворимы в воде, но легко присоединяют воду с образованием гидроксидов. Последние лишь незначительно растворяются в воде и имеют основной характер. Соли лантаноидов по своей растворимости подобны соответствующим солям лантана или иттрия. [c.501]

С водой скандий, иттрий и лантан взаимодействуют медленно, образующиеся при этом гидроксиды покрывают металлы защитной пленкой [c.407]

Гидроксиды скандия и иттрия. В т. 1, разд. 5,3.3 мы отмечали, что простейшая трехмерная структура АХз с координацией (6 2) обычно не реализуется в своей наиболее симметричной форме, так как последняя требует линейного располо-л<ения связей А—X—А и приводит к энергетически невыгодной [c.362]

ОН)з (иттрия(Ш) гидроксид, иттрия(1П) гидроокись) 25 1,00 10 43,76 19,00 [c.339]

Неспецифические носители захватывают радионуклиды за счёт процессов сорбции. Поэтому процесс осаждения не является специфическим и коллекторные носители на основе гидроксида железа (III) и гидратированного диоксида марганца широко используются в радиохимическом анализе для отделения радионуклидов металлов, образующих нерастворимые гидроксиды, от радионуклидов щелочных и щёлочноземельных металлов. Примером может служить отделение иттрия-90 от стронция-90 при осаждении гидроксида железа (III). [c.116]

В свободном состоянии лантаноиды представляют собою типичные металлы, сходные с лантаном или с иттрием. Их оксиды нерастворимы в воде, но легко присоединяют воду с образованием гидроксидов. Последние лишь незначительно растворяются в воде и имеют основный характер. Соли лантаноидов по своей растворимости подобны соответствующим солям лантана или иттрия. [c.622]

Среди элементов дополнительной подгруппы третьей группы наибольший интерес привлек иттрий. Йз очень разбавленных растворов радиоактивный изотоп этого элемента извлекали посредством адсорбции гидроксидом железа или оксида марганца. [c.153]

Характеристика элемента. Скандий и его аналоги в соответствующих периодах являются первыми -элементами. У них только начинает заполняться предвнешний СЛОЙ. Наличие одного электрона в нем обусловливает невысокую устойчивость 5 -конфигура-ции и отражается на свойствах элемента. В отличие от других -элементов, для скандия и его аналогов характерна постоянная степень окисления -ЬЗ. По своему химическому поведению скандий похож одновременно и на алюминий (сходство по вертикали) и на кальций (сходство по горизонтали). Объясняется это тем, что у Са и 5с электроны на внешнем уровне атомов находятся в 45 -состоя-нии. После отрыва трех электронов у иона скандия 5с + подобно АР+ обнажается заполненный р8-подуровень. Скандий является аналогом алюминия, но проявляет значительно более основные свойства. Его гидроксид 5сО(ОН) по структуре аналогичен ЛЮ (ОН), ион скандия отличается от ионов иттрия и лантана способностью к комплексообразованию. [c.322]

С растворами и расплавами гидроксидов щелочных элементов скандий, иттрий и лютеций не взаимодействуют. [c.421]

В шестом периоде вслед за лантаном следуют 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, называемых лантаноидами. Лантаноиды помещены отдельно внизу таблицы, а в клетке звездочкой указано на последовательность их расположения в системе Ьа— Ьи. Химические свойства лантаноидов очень сходны. Например, все они являются реакционноспособными металлами, реагируют с водой с образованием гидроксида и водорода. Из этого следует, что у лантаноидов сильно выражена горизонтальная аналогия. Скандий, иттрий, лантан и лантаноиды вместе называют редкоземельными металлами. [c.28]

С другой стороны, из этой подгруппы исключаются оксиды и кислоты, образованные, соответственно, оксидами или гидроксидами металлов они, в основном, включаются в подгруппу IV (например, оксиды металлов, гидроксиды и пероксиды, в частности, кислоты или оксиды хрома, молибдена, вольфрама, и ванадия). В некоторых случаях, однако, они освещены в других товарных позициях, например, в товарной позиции 2843 (соединения благородных металлов), товарная позиция 2844 или 2845 (соединения радиоактивных элементов и изотопов) или товарная позиция 2846 (соединения лантаноидов, скандия или иттрия). [c.40]

Авторы работы 1158] использовали метод химического соосаждения гидроксидов циркония, иттрия, кальция и магния для синтеза высокоогнеупорной керамики, применяемой в качестве твердых электролитов. Использование традиционной керамической технологии не обеспечивало получение тонкозернистых (< 2 мкм) и активных к спеканию порошков с равномерным распределением компонентов [159]. [c.199]

Все оксиды белого цвета, тугоплавки. Оксиды скандия и иттрия трудно растворимы в воде и разбавленных кислотах. Оксиды лантана и актиния тоже трудно растворимы в воде, но легко растворимы в минеральных кислотах с образованием солег . Оксиды лантана и актиния энергично взаимодействуют с водой, образуя нерастворимые гидроксиды. Все оксиды этих металлов обладают основным характером, усиливающимся к АсаОд только у оксида скандия обнаруживаются слабо выраженные амфотерные свойства. [c.357]

Достаточно выраженные поляризующие свойства ионов обусловливают склонность к образованию комплексных соединений. Оксиды и гидроксиды. Оксидам скандия, иттрия и лантана отвечает общая формула МеаОз. Последние могут быть получены термическим разложением нитратов, карбонатов и оксалатов. Например, при разложении нитратов образуются следующие вещества [c.66]

Скандий п иттрий образуют оксиды п гидроксиды 5саОз и 5с(ОН)з — амфотерные соединения, Y2O3 и Y(OH)a — основные соединения. [c.259]

Гидроксиды лантана, иттрия [3], празеодима, неодима, самария, гадолиния, тербия, диспрозия, эрбия и иттербия, а также Ат(ОН)з [4] кристаллизуются с образованием типпчпо ионных структур, в которых каждый атом металла окружен девятью ионами ОН", а каждый ион ОН —тремя ионами V +. Такую же структуру, изображенную на рис. 9.8 (разд. 9.9.3), имеет описанное ранее соединение U b в этой структуре координационный полиэдр атома металла имеет форму трехшапочной тригональной призмы. Методом нейтронографии [5] были определены позиции атомов дейтерия в соединении La(OD)a. На рис. 14.2 все атомы (включая дейтерий) лежат на высоте с/4 или Зс/4 над или под плоскостью чертежа (с = 3,86 А). Из [c.356]

Свойства. Ьп(ОН)з кристаллизуются в форме игл или призм. Кристаллическая структура У(ОН)з типа U Jj гидроксид иттрия полиморфен. Растворимость в концентрированной щелочи увеличивается с повышением атомного номера. . [c.1185]

Самую большую группу соединений с известными структурами образуют соединения типа МО (ОН), где М — алюминий, скандий, иттрий, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, галлий и индий. Ряд соединений МО (ОН), так же как гидроксиды трехвалентных металлов и оксиды М2О3 алюминия и железа, имеют а- и у-модификации. Так называемый p-FeO(OH), строго говоря, не является гидроксид-оксидом он имеет структуру а-МпОг и устойчив только в присутствии определенных ионов, таких, как С1 , внедренных в пустоты каркаса [3J. Темно-коричневый б-FeO (ОН), обладающий ярко выраженными магнитными свойствами, получают быстрым окислением Ре (ОН) 2 в растворе NaOH он имеет очень простую структуру, в основе которой лежит гексагональная плотнейшая упаковка О (ОН), а ионы РеЗ+ заселяют определенные пустоты. Результаты исследования магнитных свойств лучше согласуются со статистическим распределением ионов металла по всем октаэдрическим позициям, чем с частичной заселенностью некоторых тетраэдрических позиций, как предполагали ранее [4]. Структура Е-РеО(ОН) рассматривается ниже. [c.366]

ОН)з (иттрия(Ш) гидроксид, итгрия(Ш) гидроокись) (ОН)з + Н2О = Н" + У (ОН) 25 3,16 10" 56,42 24,50 [c.339]

Выделение стронция-9 0. В 10 л пробы вносят по 50 мг/л (в пересчете на металл) нитратных растворов носителей стронция, бария, лантана и церия и добавляют раствор хлорида кальция 20 мг/л (по кальцию). Перемешивают, нагревают до 80° С, прибавляют 10%-ный раствор карбоната натрия из расчета 580 мг/л для осаждения карбоната кальция. Воду с осадком отстаивают 2—3 ч, сливают, осадок растворяют в нескольких миллилитрах концентрированной азотной кислоты и разбавляют дистиллированной водой до объема 50—100 мл. Раствор переносят в стакан вместимостью 200—300 мл, добавляют 10 мл 0,5%-ного раствора хлорида железа (П1), нагревают до кипения и осаждают гидроксид железа (П1) аммиаком, не содержащим СО2. Осадок отделяют, промывают 2—3 раза слабым раствором аммиака и отбрасывают. Раствор и промывные воды нейтрализуют 6 н. раствором азотной кислоты, прибавляют 1 мл 6 н. раствора уксусной кислоты, 2 мл 6 н, раствора ацетата аммония, нагревают до 70—80° С и добавляют 1—2 мл 1,5 и. раствора хромата натрия. После осаждения хромата бария осадок отделяют, промывают разбавленным раствором ацетата аммония и отбрасывают. К оставшемуся раствору прибавляют хлорид железа (П1) и повторяют осаждение гидроксида железа. После этого добавляют аммиак до пожелтения раствора и насыщенный раствор карбоната аммония до полноты осаждения карбоната стронция. Выпавший осадок отстаивают 2—3 ч, проверяют полноту осаждения, центрифугируют, промывают водой, растворяют в концентрированной азотной кислоте и разбавляют дистиллированной водой до объема 50 мл. Затем замеряют объем азотнокислого раствора н отбирают 1 мл для определения химического выхода носителя стронция. После этого вносят 50 мг в пересчете на металл раствора носителя иттрия и оставляют на 6 дней для 75%-ного накопления иттрия-90. Затем осаждают свободным от углекислоты аммиаком гидроксид иттрия и отмечают время отделения иттрия-90 от стронция-90. Осадок гидроксида иттрия 2—3 раза промывают слабым раствором аммиака, подсушивают на фильтре и во взвешенном тигле прокаливают при 900° С. Осадок взвешивают, наносят на мишень и на малофоновой установке измеряют радиоактивность. [c.371]

Скандий и иттрий-серебристо-белые, тускнеющие иа воздухе металлы. Их выделяют электролизом расплавов хлоридов. Иттрий разлагает воду с выделе1шем водорода и образованием гидроксида. Гидроксиды этих элементов обладают основными свойствами. Катионы скандия (III) и иттрия(III) бесцветны. Оксид скандия(П1) ЗсаОз используется для изготовления ферри-товых сердечников электронных приборов, в частности ЭВМ. Смесь оксидов иттрия и ванадия применяется в качестве красного люминофора в цветных кинескопах. [c.405]

Гидроксиды металлов группы церия по.хожи по основности на гидроксиды щёлочноземельных металлов, группы иттрия —на гидроксиды А1. [c.149]

Оксиды и гидроксиды иттрия и лютеция реагируют только с кислотами. Гидроксиды иттрия и лютеция поглощают из воздуха С02> превращаясь в карбонаты МгСОз пНгО, малорастворимые в воде. Все гидроксиды М(ОН)з выпадают в виде бетах слизистых осадков при добавлении. к водным растворам солей скандия, иттрия и лютеция водных растворов гидроксидов щелочных элементов. Термическим разложением гидроксидов при умеренных температурах можно получить гидроксид-оксиды МО (ОН), после прокаливания которых остаются оксиды М2О3. [c.422]

Эта товарная позиция охватывает неорганические и органические соединения иттрия, скандия или редкоземельных металлов товарной позиции 2805 (лантан, церий, празеодим, неодим, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, голмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций). Данная товарная позиция также включает соединения, полученные непосредственной химической обработкой из смесей элементов. Это означает, что в данную товарную позицию включаются смеси оксидов или гидроксидов этих элементов или смеси солей, имеющих те же самые анионы (например, хлориды редкоземельньк металлов), но не смеси солей, имеющих различные анионы, независимо от того, имеются ли у них те же самые катионы. Следовательно, сюда не включаются, например, ни смеси нитратов европия и самария с оксалатами, ни смеси хлорида и сульфата церия, поскольку такие смеси не относятся к соединениям, полученным непосредственно из смесей [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология