Посторонние ионы маскирование

Растворимость осадка в присутствии посторонних комплексообразователей маскирование. Реакции образования комплексов широко используются в качественном и количественном анализе для разделения катионов ( маскирование ). Так, например, известно, что разделение ионов железа и меди основано на действии избытка аммиака, причем медь образует растворимый аммиакат, а железо осаждается в виде гидроокиси. [c.43]

Абсолютно специфичных реакций в аналитической химии почти не существует, поэтому А. И. Крылова разработала определенные приемы для устранения мешающего влияния посторонних элементов маскирование ионов (например, широко распространенного в органах иона железа) введением комплексообра-зователей, реакции окисления — восстановления (марганец, хром, мышьяк), строгим соблюдением определенных значений pH среды, применением малых объемов минерализата (марганец, хром, мышьяк, цинк), разбавлением минерализата до предела чувствительности реакции во избежание обнаружения естественно содержащихся элементов и использованием правила рядов среди диэтилдитиокарбаминатов и дитизонатов. [c.295]

Избирательность достигается правильным выбором и установлением соответствующих условий реакции. К факторам, определяющим условия протекания реакции, относят pH, температуру, концентрации открываемого и посторонних ионов, природу растворителя (вода, органические или водно-органические среды). Реакции или реагент можно сделать более избирательными или даже специфичными варьированием pH, концентраций, маскированием, изменением степени окисления элементов, температуры. [c.71]

Маскирование посторонних ионов [c.147]

Примеры применения маскирующих реактивов для маскирования посторонних ионов при фотометрических определениях металлов [c.150]

Однако для успешного проведения маскирования постороннего иона М необходим строго количественный подход к выбору избыточной концентрации тометрического и маскирующих реагентов. В самом деле, концентрации маскирующего реагента Ь и фотометрического реагента К должны быть такими, чтобы определяемый ион М был бы связан в светопоглощающий комплекс практически полностью, в то время как мешающий ион М практически не должен связываться в комплекс с фотометрическим реагентом К. Если [c.83]

Повысить чувствительность реакции можно, применяя химически чистые реактивы, свободные от каких-либо посторонних примесей, мешающих данной реакции, а также предварительным отделением или маскированием посторонних ионов, мешающих реакции. Применяют также выпаривание растворов (для повышения концентрации) предварительное осаждение в виде малорастворимого соединения и последующее растворение его в подходящем растворителе хроматографические методы анализа (см. гл. X, 5, стр. 409) экстрагирование соединений органическими растворителями (см. гл. X, 6, стр. 414), соосаждение (см. гл. X, 7, стр. 416), дистилляцию (см. гл. X, 8, стр. 417) [c.64]

Маскирование посторонних катионов при равновесной концентрации Су 1 10 моль/л возможно только в тех случаях, когда условные константы устойчивости комплексантов маскируемых катионов не менее 10 и к маскируемым ионам добавлено строго эквивалентное количество комплексона 111. Удовлетворение таких условий, а следовательно, и использование в качестве маскирующего реагента комплексона III невозможно, так как присутствие комплексона III при Су > 10 моль/л исключает фотометрическое определение с эриохром черным Т. Этот вывод хорошо согласуется с общеизвестным фактом—применением эриохром черного Т в качестве индикатора при комплексонометрическом титровании магния. [c.311]

Чувствительность реакции изменяется в присутствии посторонних веществ. Поэтому предварительное отделение или маскирование посторонних ионов повышает чувствительность реакции. [c.57]

Повысить чувствительность реакции можно, применяя химически чистые реактивы, свободные от каких-либо посторонних примесей, мешающих данной реакции, а также предварительным отделением или маскированием посторонних ионов, мешающих реакции. [c.167]

Описанные методы маскирования не всегда могут быть использованы для подавления мешающего влияния посторонних ионов. Если методы маскирования оказываются неприменимыми, то приходится прибегать к методам отделения или разделения ионов. Эти методы могут быть химические, экстракционные, хроматографические и другие специальные методы. В методах маскирования мешающий ион остается в реакционной фазе, и в ней только создают условия, мешающие его взаимодействию с применяемым реактивом. В методах отделения и разделения создают условия, при которых мешающий ион переходит в другую фазу, или, как, например при хроматографическом разделении, он проявляется в иных условиях, чем определяемый иои. Отделение преследует цель тем или другим путем перевести только определяемый ион в другую фазу, где его и определяют, или перевести в другую фазу мешающий ион так, чтобы он не мешал реакции определяемого иона. [c.269]

Выбор и проведение предварительных частных реакций на катионы и анионы с учетом возможного мешающего действия других ионов. Использование методов маскирования и отделения для устранения мешающего действия посторонних ионов. [c.299]

Решение. Сопоставление условных констант устойчивости комплексонатов меди и кальция показывает, что основное уравнение селективности в отсутствие посторонних комплексантов соблюдается при pH 7, однако при pH 5 значение еще достаточно высоко, чтобы можно было не считаться с ионами Са, не проводя их маскирование. При pH < 3 точное титрование затруднительно из-за малого значения uV Следовательно, оптимальным интервалом pH для комплексонометрического титрования Си (II) в присутствии Са является интервал 3,5—4,5. Например, при pH = 4 находим [c.132]

Комплексы с другими неорганическими лигандами. Устойчивые цианидные комплексы образуются с ионами меди, кадмия, цинка, железа(П1) и железа (II), кобальта, никеля и др. Однако в связи с большой ядовитостью цианид мало применяют в анализе. Его использование в анализе ограничивается маскированием посторонних ионов при определени некоторых ионов другими методами, хотя в принципе возможно использование цианида в качестве титранта. [c.268]

Наибольшие затруднения и ошибки в фотометрическом анализе связаны с тем, что применяемый реактив часто образует окрашенные соединения также с другими ионами. Известно, что специфических реактивов практически не существует, тем не мг-нее о бычно можно создать более или менее специфические условия реакции. Основой для создания специфических условии реакции являются следующие три приема . а) ограничение концентрации свободных ионов реактива — чаще всего путем регулирования pH раствора б) озязывание — маскирование посторонних ионов в другие, по возможности бесцветные комплексы [c.144]

Повысить чувствительность реакции можно, применяя химически чистые реактивы, свободные от каких-либо посторонних примесей, мешающих данной реакции, а также предварительным отделением или маскированием посторонних ионов, мешающих реакции. Применяют также выпаривание растворов (для повышения концентрации) предварительное осаждение в виде малораствори- [c.63]

При частичном маскировании, когда К т и ATm y удовлетворяют неравенству (4.81), но меньшая константа /См у > 1 Ю (1 См уСм 5), при комплексонометрическом титровании сначала образуется комплекс МУ и при добавлении эквивалентного количества комплексона на кривой титрования наблюдается первый скачок рМ, соответствующий полному переходу катиона М в комплексонат МУ. При дальнейшем титровании, когда все количество вторго катиона М также переходит в комплексонат М У, на кривой титрования наблюдается второй скачок рМ, отвечающий полному переходу в комплексонаты обоих катионов. Однако такое последовательное титрование с применением визуальных индикаторов часто оказывается неэффективным вследствие того, что окраска одного индикатора мешает наблюдению за изменением окраски другого. Поэтому при последовательном титровании индикацию конечных точек титрования целесообразнее проводить с помощью потенциометрических или фотометрических методов. Но и визуальное титрование можно провести успешно, если для индикации промежуточных конечных точек применять специфические одноцветные индикаторы, которые при дальнейшем титровании на окраску раствора практически не влияют. Эффективлость достигаемых результатов при этом можно увеличить, сочетая избирательное маскирование и демаскирование. Демаскирование проводят, понижая pH раствора и вводя посторонние ионы, разрушающие комплекс ранее замаскированного или связанного комплексоном катиона. [c.131]

Ориентировочный выбор маскирующего реагента для преимущественного (или избирательного) маскирования мешающих ионов можно сделать путем сопоставления а-коэффициентов (функции закомплексованности). Однако для успешного проведения маскирования мешающего иона М необходим количественный подход к установлению избыточной концентрации фотометрического и маскирующего реагентов. В самом деле, концентрации маскирующего реагента L и фотометрического реагента R должны быть такими, чтобы определяемый ион М практически полностью был бы связан в светопоглощающий комплекс MR,,, в то время как мешающий ион М не должен связываться фотометрическим реагентом в комплексM R . Если принять, что комплексы Определяемого и мешающего ионов обладают близкими по значениям молярными коэффициентами светопоглощения, то мешающее действие постороннего иона М можно не учитывать, когда [MR ] 0,99См, а [МХ ]<0,01См, т. е. [c.151]

Избирательность каталиметрии можно повысить путем применения маскирующих реагентов, связывающих мешающие ионы в каталитически неактивные комплексы. Некоторые примеры маскирования посторонних ионов приведены в табл. 5. Чаще всего необходимо маскиро- [c.28]

Оптимальные условия 0,5 мл минерализата, маскирование посторонних ионов 0,25 мл насыщенного раствора тиомочевины илн тиосульфата pH 4,5—5,0 при использовании n качестве экстрагента ССЦ pH 5,0—5,5 при использовании H I3. [c.88]

Иногда удается применять кинетическое маскирование. Это возможно, когда постороннее вещество очень медленно взаимодействует с реагентом и по этой причине оказывается замаскированным. Так, например, иоиы хрома (ИГ) при комнатной температуре очень медленно реагируют с этплсндпаминтетраацетат-ионами, хотя константа устойчивости комплексоната хрома (П1) имеет высокое значение (Ю ). Поэтому в присутствии ионов хрома (П1) комплексолометрнческн успешно можно титровать ионы кобальта (II), никеля (II) и меди (II). Повышение же температуры титруемого раствора ускоряет образование комплексоната хрома (III) и влечет за собой появление мешающего влияния ионов хрома (III). [c.239]

Влияние посторонних анионов. Ионы 5 - мешают. Ионы СЫ" не мешают. Они служат для маскирования остальных рригирующих с дитизопом металлов, за исключением ионов 1пЗ+ и Т + [33 , 43-] и особеппо 8гг [c.287]

До настоящего времени для гравиметрического определения бария широко используется метод осаждения в виде Ва ЗОд, который образуется в результате взаимодействия иона барйя с раство- римыми сульфатами /6, 7, 11/. Этот метод является специфичным, особенно при использовании ИЭДТУ для маскирования посторонних катионов. Применение хроматного метода определения бария практически ограничивается теми случаями, когда отделяют барий от кальция или стронция, или от обоих /6, 7/. [c.32]

Связывание в комплексные ионы посторонних веществ, мешающих количественному определению окислителей или восстановителей, или гасящих действие реагентов, обеспечивает полноту протекания аналитической реакции. Например, с целью маскирования ионов Fe , мешающих определению многих 0кисл1ителей, в титруемый раствор предварительно добавляют фосфат-, фторид- или оксалат-ионы, комплексующие железо (И1). [c.229]