Дебая кипения

Можно показать, что характеристическая температура Дебая бц составляет 3/4 от температуры Эйнштейна Sg. Так, температура бр пропорциональна [см. уравнение (1.103)1, где /-характеристика силы связи между атомами, а М-атомная масса рассматриваемого элемента. (Качественно оценить силы связи можно, сравнивая температуры кипения и плавления, по теплотам испарения, по прочностным и упругим характеристикам и т.д.). Такие прочные и легкие материалы, как углерод или кремний, характеризуются высокой температурой в и малыми значениями S , ,, тогда как мягкие и тяжелые материалы - ртуть и свинец - низкой температурой в и большой величиной. На с. 43 представлены значения S , j для некоторых веществ. [c.44]

Удерживание ненасыщенных соединений полярными растворителями легко объясняется действующими в этом случае силами растворения. В случае применения полярного растворителя в поляризующихся ненасыщенных соединениях электрическим полем молекул растворителя индуцируется диполь. Эти силы Дебая или силы Кеезома увеличивают растворимость вещества и, следовательно, увеличивают его время удерживания, если вещество обладает постоянным диполем. Например, бензол (температура кипения 80,1° С) удерживается на полярной жидкой фазе дольше, чем циклогексан (температура кипения 80,8° С). На неполярной жидкой фазе, в которой действуют только силы Лондона, имеет место обратный порядок выхода, и соединения выходят из колонки в порядке их температур кипения. [c.136]

Чистые расплавленные соли представляют собой, быть может, наиболее концентрированные жидкие электролиты, которые можно получить обычными лабораторными методами. Совершенно очевидно, что они находятся за пределами применимости дебай-хюккелевского приближения. Очень высокие точки плавления и кипения, а также большое поверхностное натяжение при повышенной температуре, обнаруженные в расплавленных солях, указывают на первостепенное значение, которое имеют электростатические связи системы ионов в этих веществах. Законченная теория расплавленных солей, конечно, должна в полной мере учитывать наличие кулоновских взаимодействий и выяснить их роль в образовании ионных структур и движений. [c.77]

У-2-3. На основе следующих данных [21] с помощью графического интегрирования определите мольную энтропию газообразной окиси этилена при температуре кипения. Ниже 15° К используйте закон Дебая, по которому теплоемкость пропорциональна Р. [c.49]

В табл. 16 температуры кипения (т. кип.) и плавления (т. пл.) обычно указаны в градусах Цельсия (°С) при 1 атм (другие значения давления, в миллиметрах ртутного столба, приведены в скобках возг. означает, что при этой температуре вещество возгоняется) плотность р имеет единицу измерения г/л при 0°С (если единица измерения плотности — г/см , это указано в таблице в скобках приведены значения температуры, если р определена не при 0°С) дипольные моменты ц. даны в единицах Дебая для газообразного состояния теплопроводность (ТП) приведена в единицах 10- кал-с- -см-2/(°С/см) при 100°Р (37,8 °С) скорость распространения звука V измерена в единицах м/с при 0°С растворимость в воде 5 дана в граммах на 100 см воды при [c.47]

Использование коэффициента и является полезным, однако не полностью надежным. Серьезная погрешность при увеличении предсказанного объема продукта может иметь место для скважин, в которых требуется иметь значительный перепад давления гидродинамического забойного давления. Умеренный перепад для скважины с относительно высоким коэффициентом продуктивности обеспечивает достаточно точное предсказание. Если давление в пласте поддерживается выше давления точки кипения продукта, то величина 1РК будет выражена прямой линией для ненасыщенной жидкости т.е. значение и является постоянным. Выражение эффективности-потока (РЕ) является новым и появлялось в ранее опубликованной литературе под различными названиями. Термин, РЕ, использовался в более недавних статьях. Выражение"эффективность потока"представляет собой соотношение "дебит скважины в идеальных условиях"/фактический дебит скважины. Идеальный J представляет собой коэффициент продуктивности без поверхностного эффекта. [c.38]

Рассчитайте Кр реакции СО + ZoO(tb) = СО2 + Zn(r) при 1600 К. Термодинамические функции цинка вычисляйте по следующим уравнениям СДтв) = Д235/7) + 8,96 10 Т - (О -функция Дебая) СДж) = 7,59 + 0,55 10 Г температуры плавления и кипения равны соответственно 419,5 и 907 С, а теплоты - 7,28 (плавление) и П5,06 кДж/моль (испарение). [c.30]

Характеристики продуктов Легкий бензин (дебу-танизированный) конец кипения, ИТК, С. ....... 82 82 82 82 77 [c.60]

Дипольные моменты определялись методом Дебая [2]. В качестве неполярного растворителя использовался бензол. Диэлектрическая проницаемость определялась диэлькометг ром DK Meter Ohme 600 RL. Наименьшим дипольным моментом из компонентов смолы обладают углеводороды, наибольшим— НКС (табл. 2). С возрастанием температуры кипения фракции средний дипольный момент молекул смолы возрастает. t [c.16]

В секции абсорбции и стабилизации, обслуживающей данную к[)екинг-установку, имеются следующие аппараты колонпого типа фракционирующий абсорбер, обычный абсорбер, десорбер и дебу-гашгзатор. Схема этой секции представлена в правой части рис. 117. [3 десорбере бензин широкого фракционного состава разделяется на нестабильный легкий бензин с концом кипения 121° и тяжелый бензин. Легкий бензин направляется в дебутанизатор с целью выделения фракций Сд и С и нолучения физически стабильного продукта, а тяжелый охлаждается, дважды обрабатывается раствором щелочи и промывается водой. Легкий стабильный бензин по выходе из дебутанизатора охлаждается и также подвергается промывке щелочным раствором и водой. К смеси этих бензинов добавляется антиокислитель. [c.278]

Таким образом, измеряя теплоемкости элементов и чистых соединений от комнатной температуры до возможно более низкой температуры, например до точки плавления водорода (15° К) или до точки кипения кислорода (90° К), и экстраполируя полученные величины до абсолютного нуля, возможно составить таблицу стандартных энтропий всех известных чистых веществ, которую можно затем использовать для вычисления AS любой интересующей нас xiimh-ческой реакции. Для любого процесса при заданной температуре величина AS получается вычитанием суммы энтропий веществ, составляющих начальное состояние системы, из суммы энтропий веществ в конечном состоянии. Так как при низких температурах теплоемкости очень быстро убывают и стремятся к нулю с приближением температуры к абсолютному нулю, то необходимо прибегать к графическому интегрированию уравнения (6.5). Методы этого интегрирования, описанные в деталях у Льюиса и Рендалла и у Паркса и Хаффмана [1], рассматриваются в гл. VII в связи с применением закона теплоемкостей Дебая для экстраполяции до 0° К. [c.83]

Измерение дипольных моментов молекул введено Дебаем в 20-х годах нашего века. До этого времени суждения о цис- и транс-конфигурациях основывались на соображениях, приведенных выше при рассмотрении конфигураций фумаровой и малеиновой кислот, т. е. прежде всего на способности цыс-изомеров замыкаться в цикл или на их образовании при раскрытии дакла. При таких химических превращениях не должны затрагиваться связи заместителей с Ьлефиновыми углеродами, так как это часто ведет к изменению конфигурации. В приведенном примере с фумаровой и малеиновой кислотами это требование соблюдено. Но, разумеется, этот критерий приложим не ко всякой паре геометрических изомеров. Например, он принципиально неприложим к дихлорэтилену, так как из него нельзя получить циклических производных, не затронув связей С—С1, а сам он не может быть получен из цикла без разрыва связей с олефиновыми углеродами. В этих случаях можно с некоторой степенью вероятности судить о конфигурации по аналогии физических констант с каким-либо известным объектом. Так, если конфигурация обоих дихлорэтиленов известна, а обоих дибромэтиленов неизвестна, то очевидно, что можно довольно уверенно судить о последней, сравнивая, например, температуры кипения всех четырех соединений (см. табл. 32, стр. 283). [c.318]

Дебай-шерреровскне рентгенограммы гелия I и гелия II. Первоначально были, сняты две рентгенограммы, одна—гелия I при 4,2 К, вторая—гелия II при 1,9 К. Диаметр струи равнялся 3 мм, выдержки составляли соответственно 6% и 5% час. На обеих рентгенограммах наблюдалось общее почернение в области малых углов, на фоне которого можно было различить ясно заметное кольцо, в особенности в случае гелия И. На снимке гелия I кольцо было ввдво много хуже, так как в точке кипения пары гелия играли [c.370]

Измерена теплоемкость пропионового альдегида в интервале 50—335 К. Определены его теплота плавления (8590 20 Дж/моль) и температура тройной точки (171,32 0,01 К). По известным колебательным и крутильным частотам с помощью набора функций Дебая и Эйнштейна данные по теплоемкости кристаллического про пионового альдегида экстраполированы к О К. Рассчитаны термодинамические функции. С привлечением литературных данных по теплоте испарения, давлению пара и критическим константам рассчитана энтропия пропишового альдегида в состояни идеального газа при температуре кипения. Табл. 5. Библ. 15 назв. [c.94]