Калий по щавелевой кислоте

II), сульфида калия, щавелевой кислоты. Последнюю пробирку нагрейте. Что происходит Объясните наблюдаемое, напишите уравнения реакций. [c.123]

В этом опыте протекает реакция восстановления перманганата калия щавелевой кислотой [c.91]

Как и при каких условиях серная кислота реагирует с бромидом калия, щавелевой кислотой, формиатом натрия и сахарозой. [c.460]

При действии н г хлорат калия щавелевой кислотой в присутствии серной кислоты выделяется равномерный поток смеси двуокиси хлора и двуокиси углерода, скорость которого легко регулируется [c.139]

Выделяющийся кислород окисляет органические и неорганические вещества. Количество кислорода, израсходованное на окисление, определяют, восстанавливая избыток перманганата калия щавелевой кислотой [c.83]

Рис. 1. Титрование водного метаниобата калия щавелевой кислотой.

Опыт 6. Каталитическое действие иона Мп" на реакцию восстановления перманганата калия щавелевой кислотой в кислой среде [c.92]

Неорганические синтезы. Прибор для фильтрования под вакуумом (см. рис. 24 и 25). Воронка для горячего фильтрования (см. рис. 23). Алюмокалиевые квасцы. Иодид калия. Ацетат свинца. Сульфат железа (II). Сульфат аммония. Серная кислота, концентрированная. Сульфат меди. Аммиак, концентрированный и 2 н. растворы. Спирт этиловый. Эфир диэтиловый. Сульфат алюминия. Ацетат меди. Карбонат калия. Щавелевая кислота. Бихромат калия. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Уксусная кислота, 80%-ная. Хлорид бария. Тетраборат натрия. Соляная кислота, 25%-ная. Хлорид кобальта. Нитрат серебра. Сульфат никеля. Бихромат натрия. Хлорная известь, сухая. Фенолфталеин. Нитрат стронция. Едкий натр. [c.177]

Найти навески для приготовления 250 жл 0,1 н. стандартных растворов бихромата калия, щавелевой кислоты, соли Мора. [c.35]

Опыт 246. Получение диоксида хлора восстановлением хлората калия щавелевой кислотой. [c.175]

Большинство работ, относящихся к сополимеризации акрилонитрила (АН) с а-олефинами, посвящено исследованию процесса при использовании гетерогенных катализаторов типа Циглера — Натта [1]. В патентной литературе имеются указания на применение для инициирования процесса сополимеризации пропилена с виниловыми мономерами (АН, метилметакрилатом) неорганических перекисей, а также редокс-систем на основе перекиси водорода и металлов переменной валентности [2]. В данной работе исследована эмульсионная сополимеризация АН с пропиленом (П), инициированная редокс-системой перманганат калия— щавелевая кислота, и изучены некоторые свойства полученных сополимеров. [c.22]

V 2 состоит из объема реактивов, добавленных до прибавления раствора соли марганца (серная кислота - 0,5 мл, перманганат калия, щавелевая кислота) и из объема растворов соли марганца ( 2 мл ) и щелочного раствора иодида калия (2 ил). [c.253]

В данной работе двуокись хлора получалась восстановлением хлората калия щавелевой кислотой в сернокислой среде при нагревании [c.57]

В связи с тем что для суспензионной полимеризации применяются водорастворимые инициаторы, чаще всего окислительно-восстановительные системы (персульфат калия или аммония, сульфит или бисульфит перманганат калия — щавелевая кислота и др.), которые способны образовывать радикалы при обычных температурах, смешивать все реагенты сразу в начале полимеризации нельзя. По этой причине один из компонентов редокс-системы [c.30]

Перманганат калия — щавелевая кислота [c.268]

В качестве примера можно привести реакцию между оксалат-ионом и перманганатом. Эта реакция рассматривалась многими исследователями. Впервые она была детально изучена Н. А. Шиловым. Известно, что если смешать чистые, не содержащие примесей растворы щавелевой кислоты и перманганата калия [c.373]

Исходным веществом для установления титра едкого кали служит свежеперекристаллизованная янтарная кислота (может быть-принята также и щавелевая кислота) в качестве индикатора берется фенолфталеин. [c.133]

Чаще для дегидратации этим методом применяют серную кислоту различных концентраций (обычно 50—60%-ную), кислые сульфаты калия или натрия, фосфорную кислоту, кислые фосфаты, бензолсульфоновую кислоту, нафталин-/3-сульфоновую кислоту, концентрированную муравьиную кислоту, щавелевую кислоту, иодистоводородную кислоту или иод (в виде очень маленького кусочка). Приведем несколько примеров. [c.415]

Для ЭТОГО необходимо провести два калориметрических опыта. Одни, когда щавелевая кислота для реакции взята в избытке второй, когда в избытке взят перманганат калия. В обоих калориметрических опытах следует брать одинаковое количество перманганата калия. [c.143]

Из числа многих других веществ, предложенных для дегидратации спиртов, можно упомянуть пятиокись фосфора, бисульфат калия, щавелевую кислоту, муравьиную кислоту, фталевый ангидрид следует отметить,, что, пригодность этих веществ для получения алкиленов сильно зависит от характера спирта. [c.60]

Циклогексен может быть получен дегидратацией циклогексанола бисульфатом калия щавелевой кислотой , серной кислотой л-толуолсульфокислотой фосфорной кислотой , иодом и при повышенных температурах в присутствии различных катализаторов ,11. Циклогексен был получен также пропусканием циклоге-кснлхлорида с водяным паром над активированным углем при 260— 00 12и из бензола действием кальцийаммония Приведенная выше пропись представляет собой незначительное видоизменение метода, описанного Сандереном и затем измененного Остербергом и Кэн-даллем . [c.511]

Если потенциалы выделения металлов близки, разницу между ними можно увеличить, используя комплексообразование. Чаще всего применяют аммиак, цианид калия, щавелевую кислоту. Чем прочнее комплекс, тем больше понижается электродный потенциал. Вследствие этого можно разделить ионы не разделяемые в отсутствие комплексообразующих соединений. Например, невозможно разделение меди и висмута в растворах их простых солей, так как f ui+y u =+ 34 В, а =+0,22 В. Если вести элект- [c.136]

Пирофосфат тория, имеющий состав ТЬгРгО 2НгО, во многом аналогичен пирофосфату скандия. При растворении его. в 0,05-н. растворе пирофосфата натрия образуется белый осадок комплексного соединения Ка4[ТЬ(Р207)з] [683], растворимость которого в воде составляет 4,22- г-мол л прочность этого соединения довольно велика оно устойчиво при воздействии веществ, реагирующих с ионом тория (IV) — аммиака, йодата калия, щавелевой кислоты, перекиси водорода, ферроцианида калия. [c.260]

Водные растворы солей редких земель не осаждаются посредством №5. С аммиаком они дают аморфные осадки основных солей, а с едким кали получаются осадки водных окисей, которые легко поглощают СО- из воздуха и в избытке щелочи нерастворимы. Сернистый аммоний действует, как свободный аммиак.—Углекислые соли щелочей осаждают аморфные углекислые соли. Сильные основания (как Ьа О ) в избытке реактива нерастворимы, но чем слабее основные свойства, тем легче они растворяются в избытке углещелочной соли. Углекислый аммоний растворяет легче, нежели углекислый калий. Щавелевая кислота и щавелевокислые соли осаждают из растворов объемистые, позднее кристаллизующиеся осадки состава К2(СЮ1)Зл Н- 0. Эти осадки мало растворимы в минеральных кислотах, но вообще тем более растворимы, чем сильнее основание. При избытке щавелевоаммиачной соли они растворяются слабо, но вообще говоря, растворимость увеличивается по мере того, как основание слабеет. С перекисью водорода в присутствии щелочей дают осадки водных перекисей К-0 д №0, которые [c.435]

Исследована совместная полимеризация акрилонитрила и пропилеиа в эмульсии, инициированная редокс-системой перманганат калия — щавелевая кислота. Установлено, что в условиях эксперимента образуется сополимер акрилонитрила с пропиленом. Скорость сополимеризации и свойства образующегося сополимера определяются совт-ношением мономеров в исходной полимеризационной смеси. Ил. 3. Библ. 7 назв. [c.103]

Состав предельных двухосновных кислот отвечает общей формуле H2 ( 00H)j. К ним относят следующие кислоты, начинающие гомологический ряд НООС—СООН—щавелевая кислота, НООС—СН —СООН — малоновая кислота, НООС— Hj— Hg—СООН — янтарная кислота, НООС—СЩ— H.J—СН2—СООН — глутаровая кислота. Это твердые кристаллические вещества, более или менее растворимые в воде. Наличие двух карбоксильных групп в молекуле повышает их степень диссоциации. При нейтрали.эации щелочамц образуют два ряда солей — кислые и средние КООС—СООН — кислый щавелевокислый калий, КООС— OOK — щавелевокислый калий. Щавелевая кислота НООС—СООН в виде калиевой и кальциевой солей содержится в некоторых растениях (щавеле. [c.334]

Бихромат калия, К2СГ2О7, реагирует со щавелевой кислотой, Н2С2О4, и серной кислотой, НгЗО, по следующему уравнению [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология