Скандий фтористоводородной кислотой

Нитрат скандия получается при взаимодействии безводного хлорида скандия с оксидом азота (V). Оксиды РЗЭ получают прокаливанием кислородсодержащих соединений (нитраты, оксалаты, сульфаты, гидроксиды) они также образуются при взаимодействии металлов с кислородом воздуха при 180— 200 °С. Оксид церия (IV) легко образуется при дальнейшем окислении оксида церия (III). Хлорид скандия получают взаимодействием оксида скандия с хлором при температуре выше 800 °С. Галогениды РЗЭ образуются также из металлов в результате реакции их с галогенами. Фторид церия(III) получают взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната церия (III) с фтористоводородной кислотой либо оксида церия (IV) с фтористоводородной кислотой при 400 °С. Сульфиды РЗЭ получаются при нагревании металлов с парами серы. [c.253]

В обычном ходе анализа горных пород скандий попадает в осадок от аммиака и принимается за алюминий, если содержание последнего вычисляют по разности. В том случае, когда выделенный аммиаком осадок растворяют во фтористоводородной кислоте и раствор выпаривают для отделения фторидов редкоземельных металлов (стр. 623), скандий также выделяется в осадок и в дальнейшем, в зависимости от способа обработки, сопровождает торий, иттриевые или цериевые металлы. [c.613]

Осаждением щавелевой или фтористоводородной кислотой скандий можно отделить от посторонних элементов (стр. 621), за исключением тория и редкоземельных металлов. Оксалат скандия считается наиболее растворимым из оксалатов редких земель. Осаждение его не должно проводиться в присутствии минеральных кислот или оксалата аммония. Фторид же скандия является наименее растворимым соединением при условии отсутствия в растворе избытка фтористоводородной кислоты, приводящего к образованию растворимых комплексных соединений, и наличия 2—4 мл соляной кислоты на 100 лел раствора. [c.615]

Цирконий, гафний, скандий, торий, иттрий, лантан, церий, неодим и эрбий образуют розовые или красноватые лаки в аммиачных растворах, не содержащих карбоната аммония. Галлий в количествах менее 0,1 мг, иридий и таллий (менее 2 мг) не влияют на реакцию. Небольшие количества ванадия (V) (<1 мг) не сказываются на определении, а большие количества дают желтое окрашивание. Кальций, стронций и барий в количестве 10 мг не оказывают влияния, а такие же количества магния дают розовую окраску, не исчезающую в присутствии карбоната аммония. Азотная кислота, сернистый газ, сероводород, фтористоводородная кислота и более 25 мг фосфорной кислоты обесцвечивают лак . [c.528]

По некоторым свойствам скандий проявляет сходство с иттрием и лантаном, а по другим—с торием и цирконием. Подобно лантану, он образует нерастворимую двойную соль при обработке насыщенным раствором сульфата калия и осаждается щавелевой и фтористоводородной кислотами. Аналогично торию 1) оксалат скандия растворим в оксалате аммония [c.561]

Навеску анализируемого материала (0,5 г при содержании скандия около 0,01%) обрабатывают в платиновой чашке 10 мл фтористоводородной и 10 мл сериой кислот, раствор упаривают на песочной бане до удаления большей части серной кислоты. Остаток смачивают 5 мл соляной кислоты и прибавляют воду до объема 10 мл. Раствор нейтрализуют раствором едкого натра по метиловому оранжевому, прибавляют к нему 2-кратный [c.70]

Фторид скандия, S Fз V2H20, получают обработкой растворов солей скандия фтористоводородной кислотой или фторидом калия [c.31]

Удаление ниобиотанталатов, титаноколумбатов и ти-таносиликатов можно также начать обработкой минерала фтористоводородной кислотой. Эта методика имеет то преимущество, что ниобий, тантал, уран (4), скандий, титан, цирконий и гафний растворяются , а кремний улетучивается в виде четырехфтористого кремния редкоземельные элементы остаются в форме трудно растворимых фторидов. Затем остаток нагревают с кон- [c.38]

В среде фтористоводородной кислоты скандий можно отделить от лантаноидов, образующих нерастворимые фториды. Поглощение скандия зависит от концентрации кислоты. В 0,5—2,5 М HF скандий отделяется от ванадия, не сорбирующегося в этой области концентраций HF. [c.202]

Характерным для редких земель является осаждение их щавелевой и фтористоводородной кислотами из силвнокислых растворов, благодаря чему вся группа их может быть повторным осаждением отделена от других металлов. Правда, фтористый скандий несколько растворим в избытке фтористоводородной кислоты. Карбонаты и фосфаты также не ра СТворимы в воде. [c.606]

Некоторые минералы, содержащие титан, тантал и ниобий, мон но разложить обработкой избыточным количеством фтористоводородной кислоты и выпариванием на водяной бане д1осуха. Перед такой обработкой пробу следует тонко измельчить и смочить водой. Остаток обрабатывают разбавленной фтористоводородной кислотой, раствор фильтруют и фторид скандия промывают разбавленной (1 99) фтористоводородной кислотой. [c.614]

По некоторым свойствам скандий проявляет сходство с иттрием и лантаном, а по другим — с торием и цирконием. Подобно лантану, он образует нерастворимую двойную соль при обработке насыщенным раствором сульфата калия и осаждается щавелевой и фтористоводородной кислотами. Аналогично торию 1) оксалат скандия растворим в оксалате аммония 2) карбонат скандия на холоду растворяется в избыточном количестве карбонатов щелочных металлов и 3) скандий о бразует основной тиосульфат при кипячении нейтра-ньного раствора с тиосульфатом натрия. Фторид скандия, так же как фторид циркония, растворим в избыточном количестве фторидов щелочных металлов. [c.614]

Осадок сульфидов и гидроокисей, полученный в аммиачной среде, содержит элементы редких земель его отфильтровывают, чтобы отделить от щелочноземельных металлов. Растворив осадок в кислоте, его обрабатывают едким натром и перекисью натрия. При этом в растворе остаются V, А1, Сг, и, Ве, 1п и 2п, между тем как Ре, редкие земли, V, Т1, 2г, ТЬ, 5с, Мп, Со, N1 и часть 1п осаждаются в виде гидроокисей или гидратов окисей. При действии фтористоводородной кислоты на этот осадок в раствор переходят элементы Ре, Т1, 2г, 1п, Мп, Со и N1 не раство-ривщийся остаток содержит редкие земли, включая церий, торий и скандий. Этот остаток может быть подвергнут более подробному исследованию для открытия редких земель. [c.117]

Фторид иттрия Рз получается взаимодействием окиси, гидроокиси, карбоната и других солей иттрия с фтористоводородной кислотой или действием фторидов щелочных металлов на раствор хлорида иттрия. Фторид иттрия не растворяется в HF, мало растворяется в разбавленных минеральных кислотах, а прокаленный разлагается лишь концентрированной H2SO4. В противоположность фториду скандия не растворяется в растворах фторидов щелочных металлов и аммония. При нагревании на воздухе до 800° превращается в оксифторид YOF, выше разлагается до Y2O3. [c.128]

Пепнард и сотрудники [17] описали метод экстракции, иллюстрирующий некоторые из рассмотренных выше принципов для извлечения иония (ТЬ ) из остатков, накопившихся при переработке урановой смоляной руды. Эти остатки представляли собой в основном нитратный раствор, содержащий Th , некоторое количество урана и большое количество других ионов, включая скандий и редкие земли. Из этого раствора торий экстрагировали ТБФ вместе с ураном, скандием, иттрием и редкими землями. Из ТБФ ионий удаляли промывкой водным раствором фтористоводородной кислоты, а осадок смешанных фторидов растворяли в водном растворе нитрата алюминия. Этот раствор экстрагировали диэтиловым эфиром до полного извлечения всех следов урана. Затем из водной фазы ионий экстрагировали смесью диэтилового эфира и бутокситетраэтиленгликоля. Этот метод очень хорошо иллюстрирует пригодность экстракции растворителями для разделения такого типа. [c.32]

Хотя фторид скандия менее растворим в воде, чем фториды редкоземельных металлов, он хорошо растворяется в избытке фтористоводородной кислоты или щелочного фторида. Получаемый слизистый осадок неудобен для фильтрования и промывания и трудно разлагается нагреванием с концентрированной серной кислотой. Осадок, образуемый фто-росиликатом натрия, также неудобен для работы, но не растворяется в избытке реагента. Цен ность реакции осаждения фторида скандия для количественного его выделения при анализе руд и минералов в настоящее время нельзя считать однозначно установленной. Р. Виккери L4(S] показал, что растворимость свежеосажденпого фторида скандия в умеренном избытке плавиковой кислоты резко возрастает с увеличением кислотности раствора, содержавшего. 50 мг1мл ЗсгОз при pH 5 в осадке было найдено 90% взятой окиси скандия и всего лишь 36% при рИ 1,8 (определенная величина pH устанавливалась добавлением едкого кали). Соосаждение фторидов кальция и скандия ведет к полному выделению (100%) последнего в осадок при pH 5 соосаждение с лантаном в тех же условиях дает пониженные результаты (93—98%). [c.80]

Фторид тория ТЬр4-4Н20, — белый желатинообразный осадок, нерастворимый в воде и минеральных кислотах, образуется при добавлении фтористоводородной кислоты к раствору хлорида (отличие от скандия). [c.197]

Для количественного определения больших количеств скандия известны весовые методы, при которых в качестве осадителей применяют в основном неорганические реагенты, например фтористоводородную, кремнефтористоводородную, пирофос-форную кислоты и др. [49, стр. 560]. В качестве осадителя скандия предложен также органический реагент н-бензоилфенил-гидроксиламин [397]. Магниевые сплавы, содержащие скандий, обычно имеют довольно сложный состав и указанные методы не всегда могут быть использованы. Кроме того, все они довольно длительны. [c.227]

Осаждением и1,авелевой или фтористоводородной кнслотт скандий можно отделить от посторонних элементов (стр. 567), за исключением тория и редкоземельных металлов. Оксалат скандия считается наиболее растворимым из оксалатов редких земель. Осаждение его не должно про. водиться в присутствии минеральных кислот или оксалата аммония. Фто, [c.561]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология