Скандий поглощение

В последнее время элементы подгруппы скандия и их соединения находят применение в новой технике. Чистый скандий служит для приготовления сплавов, противостоящих действию высоких температур. Иттрий применяют в качестве добавки для приготовления специальных сплавов, а лантан и его оксид — для поглощения остатков газов (Ог, СОг, N2) в высоковакуумных приборах. Кроме того, ЬагОз используют при изготовлении глазурей и оптических стекол для объективов фотоаппаратов. [c.441]

Определяли концентрацию скандия в водной и органической фазах, коэффициент распределения D, процент экстракции Е скандия, состав органической фазы снимали спектры поглощения органических фаз в инфракрасной области. Результаты опытов по экстракции скандия представлены в табл. 2 и 3. [c.315]

Морин — природный краситель, добывается из красильного тутового дерева. Кристаллизуется с 1—2 моль воды. Слабо, но достаточно растворим в воде (0,03 г на 100 мл)-, лучше растворим в этиловом спирте. Морин более известен как реактив для люминесцентного определения алюминия и некоторых других элементов. Определение квантового выхода комплексов алюминия с рядом реактивов, описанных для люминесцентного анализа, показало [21], что морин является одним из наиболее ценных реактивов для этой цели. В то же время морин — весьма хороший реактив для фотометрического определения алюминия, галлия, индия, скандия и многих других элементов. Ценным свойством морина является его очень слабое собственное поглощение в видимой части спектра. [c.286]

Бораты лантана, скандия и индия с отношением В10/В11 от 18/82 (естественное распределение) до 96/4 имеют полосы поглощения, соответствующие основным частотам, которые попадают в следующие области спектра СО] = 939 с.И юг = 740—790 сж соз = 1265— 1330 см и С04 = 606—675 слг [175]. В отличие от двух других боратов борат лантана имеет симметрию с осью менее чем третьего порядка и является единственным из трех боратов, для которого наблюдалась полоса, соответствующая частоте полностью симметричного колебания 0)1, [c.60]

Инфракрасное поглощение боратов лантана, скандия и индия и силовые постоянные иона бората. [c.174]

Такого плана я пытался придерживаться при подготовке второго издания Общей химии . Мною введены две новые главы, посвященные атомной физике (гл. П1 и Vni). В этих главах довольно подробно рассмотрены вопросы, связанные с открытием рентгеновских лучей, радиоактивности, электронов и атомных ядер, описана природа и свойства электронов и ядер, изложена квантовая теория, фотоэлектрический эффект и фотоны, теория атома по Бору, отмечены некоторые изменения наших представлений об атоме, внесенные квантовой механикой, рассмотрены другие вопросы учения о строении атома. Все это позволит студенту первого курса вычислить энергию фотона света данной длины волны и предсказать, приведет ли поглощение света данной длины волны к расщеплению молекулы на атомы. Некоторые разделы элементарной физической химии в книге изложены подробнее, чем это было сделано в первом издании. Введена отдельная глава, посвященная биохимии. Значительной переработке подверглось изложение химии металлов. Рассмотрение вопросов, относящихся к химии металлов, начинается теперь с главы, в которой показаны характерные особенности металлов и сплавов и описаны методы добычи и очистки металлов. Затем следуют три главы, посвященные химии переходных металлов в первой главе рассмотрены скандий, титан, ванадий, хром, марганец и родственные им металлы во второй — железо, кобальт, никель, платиновые металлы в третьей — медь, цинк, галлий, германий и ближайшие к ним по свойствам металлы. В той или иной мере пересмотрено и большинство других глав. [c.10]

Сечение поглощения тепловых нейтронов для скандия 22 барна [444, 1960 Г.1. [c.868]

По другим более новым данным [361, 1961 г.] дается другое значение для сечения поглощения тепловых нейтронов скандия 24,0 1,0 барна. [c.869]

Если исходить из этого предположения, следует считать, что увеличение адсорбции до pH 8.0—8.5 связано с уменьшением концентрации водородных ионов и ионообменным поглощением скандия. При pH 8.5 могут образоваться коллоидные частицы гидроокиси скандия (см., например, иттрий, цирконий), заряженные одноименно с фильтром, в результате чего адсорбция уменьшается. Произведение растворимости Зс (ОН)з должно тогда равняться примерно [10 ] X [10 5] ==10 . [c.209]

Рис. 3. Поглощение циркония и скандия анионитом в солянокислых растворах

Положение максимума поглощения полосы I в спектрах растворов фталоцианинов элементов подгруппы скандия в а-бромнафталине [c.101]

Пологий максимум поглощения соединения нами наблюдался при длине волны 520 ммк, что соответствует литературным данным. Найдено, что постоянство светопоглощения раствора, содержащего 70 мкг скандия, наблюдается при содержании 2,5 мл 0,05%-ного раствора ализаринового красного С в объеме 25 мл. [c.155]

Скандий применяется для поглощения остаточных газов в высоковакуумных приборах, некоторые соединения скандия (феррн- [c.362]

Зй-Орбитали начинают заполняться в атоме скандия, в Зс1-обо-лочке атома хрома уже пять электронов (на внешней оболочке всего один 5-электрон). В атоме меди З -оболочка заполнена десятью электронами. Волновые функции основного и возбужденного состояний не являются чистыми -функциями. Примесь р-функций приводит к тому, что становятся возможными такие электронные переходы, которые вообще запрещены. Это отпосится к переходам между уровнями с одним и тем же значением квантового числа I. Фактически по указанной причине в спектре поглощения соединений переходных металлов с неспаренными электронами наблюдаются максимумы поглощения ( пики ) в видимой и инфракрасной областях. Интенсивность их невелика, но они обусловлены й— -переходами. Многие комплексы дают также иитсн-сивные пики поглощения в ультрафиолетовый области, обусловленные переносом заряда иона металла на орбитали присоединенных к нему групп (лигандов). [c.200]

В азотнокислых растворах лантаноиды частично поглощаются анионообменниками, особенно нитратные комплексы Се(1И), Рг и Nd. Максимальное поглощение происходит из 5—6 М HNO3. Скандий, иттрий и другие лантаноиды не сорбируются при любой концентрации кислоты [33]. [c.202]

В среде фтористоводородной кислоты скандий можно отделить от лантаноидов, образующих нерастворимые фториды. Поглощение скандия зависит от концентрации кислоты. В 0,5—2,5 М HF скандий отделяется от ванадия, не сорбирующегося в этой области концентраций HF. [c.202]

Анионные фторидные комплексы скандия хорошо сорбируются на смоле Dowex I в присутствии разбавленной соляной кислоты. С повышением концентрации кислоты поглощение S уменьшается. [c.202]

Были сняты инфракрасные спектры поглощения органических фаз, полученных при экстракции скандия дибутиловыми эфирами н.ампл- и н.додецилфосфиновой кислот. Органические фазы содержали 3 —4 г л S п 25 —100 г1л НС1. В спектре органических фаз наблюдается изменение полосы поглощения фосфорильной группы (Р = О) она смещается в сторону низких частот на 30—50 и расширяется, что указывает на участие фосфорильных групп в образовании связи с экстрагируемым соединением. [c.321]

Для выяснения возможного механизма соэкстракции была изучена более детально экстракция кальция в присутствии скандия. Коэффициенты распределения кальция в присутствии скандия были определены прямым и обратным методами было показано, что результаты прямой и обратной экстракции практически совпадают. Исследовалось влияние концентрации скандия и оксихинолина на экстракцию кальция, были сняты спектры поглощения экстрактов и проведен электрофорез органических фаз. Полученные данные в какой-то мере объясняются предположением об экстракции смешанного соединения Са(ЗсОх4)2. [c.234]

Шах и др. [363] разработали методики нахождения микроэлементов в нефти по коротко- и среднеживущим изотопам. Они применили облучение образцов до интегральной дозы 12-10 н/см в полиэтиленовых ампулах. После двухминутной выдержки (охлаждения) облученных образцов проводили измерение серы, хлора, кальция, ванадия, марганца с использованием р-фильтров из бериллия и свинца. Второе измерение проводили спустя 5—20 ч для обнаружения натрия, калия, меди, галлия, брома уже без применения фильтров р-поглощения. При определении меди вводили нормализирующий фактор от влияния радиоизотопа натрия-24 для энергии 511 кэВ. Статистическая погрешность для кальция, серы, калия-<21%, для остальных эле-ментов<5%. Высокая относительная погрешность для кальция и ванадия соответственно 7,2 и 8,8% возникает из-за большой загрузки аппаратуры. Рассмотрены мешающие реакции при нахождении серы, марганца, меди от хлора, железа и цинка соответственно. Они же в [364] продолжили работу по разработке методики анализа по долгоживущим изотопам. Интегральная доза облучения составляла 2,3-10 н/см . После 48 ч охлаждения (в основном для спада активности натрия-24) устанавливали содержание мышьяка и золота. При втором измерении в течение 40 000 с (после 10—12 дней охлаждения) находили хром, железо, кобальт-58 (для никеля), цинк, кобальт, скандий, селен, ртуть, лантан (для урана), сурьму, европий. Учтены спектрометрические погрешности, возникающие от взаимного наложения полезных сигналов селена — ртути, скандия — цинка. Предложенная методика позволяет при двухкратном расходе образцов ( 2 г) определять 23 элемента. Подобный подход к анализу нефти применен в работе [365]. [c.91]

Отделение редкоземельных элементов от скандия основано на селективном поглощении редкоземельных элементов из 0,5М раствора ацетата аммония или уксусной кислоты (pH 4,6) [108 ]. Скандий не поглощается и оказывается в вытекающем растворе. Сообщалось также о разделении скандия и редкоземельных элементов путем элюирования щавелевой [43] и лимонной [74] кислотами этилендиаминтетраацетатом, нитрилотриацетатом [37 ] и а-оксимас-ляной кислотой [88]. Вначале элюируется скандий, а затем — редкоземельные элементы. Следует также упомянуть об отделении лантана от актиния в цитратном растворе [107]. [c.328]

Большинство редкоземельных элементов плохо поглощается анионитами из азотнокислых растворов (рис. 15. 5). Распространенный метод спектрального определения скандия и редкоземельных элементов в тории основан на ионообменном ра.зделении в 8М HNOj, [18 ]. В этой среде торий поглощается анионитом, а большинство редкоземельных элементов и скандий не поглощаются. После стадии поглощения через колонку пропускают 8М HNOg для вытеснения оставшегося раствора. Следует избегать длительного пропускания кислоты, чтобы предотвратить элюирование тория. В четырехвалентном состоянии церий ведет себя подобно торию и поэтому может быть также легко отделен от других редкоземельных элементов. Во избежание восстановления церия (IV) разделение выполняют в присутствии бромата [50]. [c.328]

Этилендиаминтетраацетатные комплексы рассматриваемых элементов пока мало изучены [115]. Хороший способ разделения скандия (III), хрома (III) и ванадия (IV) состоит в ступенчатом элюировании этих элементов смешанными растворами ЭДТА и хлорида аммония (рис. 15. 29). Имеются также указания о селективном поглощении ванадия из растворов, содержащих хром [99]. [c.358]

Для определения состава можно использовать и химический анализ экстракта, особенно после удаления непрореагировавшего избытка реагента. Красикова [85] экстрагировала, например, оксихинолинат скандия хлороформом при pH 14, когда сам 8-оксихинолин не экстрагировался. Скандий определяли спектрофотометрически по поглощению оксихинолината при 383 ммк, оксихинолин — после реэкстракции 0,1 М соляной кислотой при 355 ммк. В тех же условиях находили содержание оксихинолина в холостом опыте (без скандия), которое вычитали затем из общего количества реагента, найденного в реэкстракте. [c.152]

Более интересной представляется выявленная нами широкая область количественного поглощения анионитом щавелевокислых комплексов циркония и гафния (даже при 400-кратном избытке адденда) (рис. 2). Это обстоятельство позволяет решить ряд практических задач по отделению циркония и гафния от других элементов. В качестве иллюстрации можно привести апиопообменную очистку циркония от скандия,— элемента, близкого по химическим свойствам (рис. 3), при этом уже [c.171]

Оптические свойства раствора азофосфона и его соединения со скандием исследовались при. длинах волн от 320 до 370 и от 420 до 530 нм через 10 нм, в области 370—420 нм через 5 нм. Из представленных на рис. 2 спектров поглощения видно, что оптимальная длина волны для определения скандия 470 нм. Чувствительность реакции (мкг/мл) вычис- [c.164]

Соотношение компонентов в продукте взаимодействия скандия с азофосфоном при pH 1 было установлено мето дами изомолярных серий и молярных отношений [14] и равно 1 1. Молярный коэффициент поглощения рассчитан по формуле [c.165]

При п = 60 и надежности а = 0,95 молярный коэффициент при = 20 и а = 0,95 = 2780 20. Молярный коэффициент поглощения продукта взаимодействия азофосфона и скандия определен по данным кривых насыщения [14] и равен при п= 20 и а = 0,95 = 13640 130. Спектрофотометрическая характеристика азофосфона и продукта его взаимодействия со скандием приведена в табл. I. [c.165]

Установлено соотношение компонентов в продукте взаимодействия скандия с азофосфоном (1 1) и определен коэффициент его молярного поглощения. [c.168]

Спектры поглощения были сняты на спектрофотометре СФ-4 в кюветах толщиной 1 см. Наблюдаемое смещение закономерно объяснить увеличением прочности связи металла с фталоцианиновым кольцом (ростом стабильности комплексов) в этом ряду. Одной из причин повышения устойчивости фталоцианинов редкоземельных элемент01В в ряду лантан— лютеций является, по-видимому, уменьшение стерических затруднений при образовании комплексов (особенно значительных в случае лантана и церия) по мере падения величины ионного радиуса элементов (табл. 1). Положение максимума в спектрах поглощения растворов фталоцианинов скандия и иттрия, как видно из табл. 1, не нарушает в.ыявленной зависимости. [c.101]

Рис. 1. Кривые /Г-спектров поглощения и по- поглощения, которые, СОГ лос Л р-группы испускания скандия в нитриде ласно раооте 1о], для ме-(/) и чистом металлическом скандии (2). таллов I короткого периода тождественны.

Как видно из рис. 37, при переходе от натрия к калию внедрение щелочного металла в осадок S 4[Fe( N)g]3 -хНаО увеличивается, что отмечается по смещению не только точки начала пептизации, но и точки исчезновения ионов S " из растворов п — 0,9). Здесь нормальный ферроциапид скандия может быть получен только в интервале О и 0,6. При более высоких значениях п (0,6 и 0,9) состав осадка переменный из-за начавшегося поглощения щелочного металла. Наконец, при п > 0,9 осадок пептизируется избытком осадителя. [c.67]

Разнообразные сведения о состоянии примеси дают оптические спектры поглощения и испускания. Например, анализируя спектр поглощения N0 в кристаллах КаВг, КВг, К1 и KN02 в ближней ультрафиолетовой области, установили, что электронное состояние N02 в нитрите и галогенидах аналогично. Однако стабилизация возбужденных электронов примеси вызывает колебательные движения ближайших ее соседей в К1 и более отдаленных ионов в КВг [70]. В принципе, это должно отразиться на коэффициенте. ЙГра н и вызвать его изменение в результате облучения твердой фазы ультрафиолетовым светом в ходе сокристаллизации. Изучение спектра флуоресценции кристаллов 2п8, легированных Ag и Зс или Ад и Рг, показало изменения в спектре, зависящие от концентраций обеих примесей [71, 72]. Спектр удалось интерпретировать, приняв, что ионы серебра и скандия (празеодима) занимают узловые положения в решетке и образуют устойчивые ассоциаты. Подобную информацию [c.264]

Изучена флуоресценция оксихинолинатов некоторых элементов с целью выявления возможности определения скандия. Оксихинолинат скандия извлекали из растворов с pH 7,0 хлороформом. На основе полученных спектров поглощения и флуоресценции оксихинолината скандия рекомендованы следуюшце светофильтры первичный—ФС-6 и вторичный—ЖС-18. Прямолинейная зависимость между интенсивностью флуоресценции и концентрацией скандия наблюдается в пределах от 1 до 30 мкг. [c.310]