Кривые кислоты

Графическая зависимость, вычисленная по уравнению (3.20) для разных р/Скисл и р/Сосн, приведены на рис. 3.1. В верхней части диаграммы расположены кривые для слабых оснований, ниже линии нейтральности (pH7)—кривые слабых кислот. Кривые кислот и оснований с одинаковыми значениями рД зеркально симметричны относительно линии нейтральности. Все кривые заканчиваются в точке при со=0 и pH 7. Крайние кривые соответствуют сильным кислотам и основаниям (рА[кисл = рА[осн = 0). [c.49]

На основании этих наблюдений был сделан вывод о различии в числе или типе ионизированных групп в сравниваемых гемоглобинах. Сколько таких групп в каждом из гемоглобинов Ответ дает кривая кислот- [c.91]

Кривая 1 показывает распределение кислот в смеси сырых кислот. После удаления из этой смеси лактонов, оксикислот, эстолидов и кар- [c.583]

I — этерификации подвергалась кислота-сырец 2 — этерификацию проводили после отделения всех продуктов более глубокой степени окисления Л —теоретическая кривая. [c.584]

Следует обратить внимание на то обстоятельство, что при различном порядке титрования титруют до различных оттенков окраски и, следовательно, до различных величин pH. Например, титрование от щелочи к кислоте с метиловым оранжевым заканчивают при pH 4,0. Если титровать от кислоты к щелочи (т. е. до пожелтения раствора), титрование заканчивают при pH 4,4. Также титрование с фенолфталеином от кислоты к щелочи заканчивают при pH 9 (слабое порозовение), а от щелочи к кислоте при pH 8 (обесцвечивание). Если скачок на кривой титрования достаточно резок и оба значения pH не выходят за его пределы, указанное обстоятельство не имеет практического значения, но при отсутствии этих условий оно может оказаться весьма существенным. [c.254]

Кривые титрования. Титрование сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) [c.256]

Рассматривая кривую титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, прежде всего замечаем, что точка эквивалентности (отмеченная на кривой черной точкой) совпадает в данном случае с точкой нейтрализации (pH 7). [c.258]

Из этой кривой видно, что скачок pH здесь меньше по величине, а именно лежит в пределах от 5 до 9. Поэтому метиловый оранжевый (рТ = 4) и тимолфталеин (рТ = 10) здесь применять нельзя. Наоборот, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. п. индикаторы подойдут и в этом случае. Таким образом, величина скачка pH при титровании сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) зависит от концентрации титруемых растворов. Кроме того, она зависит от температуры, так как с изменением температуры изменяется степень ионизации воды. Нетрудно показать, что с повышением температуры величина скачка pH уменьшается. [c.260]

Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Для расчета кривой титрования необходимо вывести три формулы а) расчет [Н+] (pH) до титрования, т. е. в растворе слабой кислоты б) расчет [Н+] (pH) в процессе титрования, когда в растворе присутствует слабая кислота и ее соль и, наконец, в) расчет [Н+] (pH) в точке эквивалентности, когда в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания. Прежде всего рассчитаем [Н+] и pH в растворе слабой кислоты НАп. Кислота ионизирует в растворе [c.261]

Такова величина pH 0,1 и. раствора уксусной кислоты, соответствующая начальной точке кривой титрования. Перейдем к расчету значений pH в процессе титрования СНЗСООН. [c.264]

Сравнивая эту кривую с кривой титрования 0,1 и. раствора НС1,. видим, что а) точка эквивалентности уже не совпадает здесь, как в случае НС1, со значением pH = 7, а находится в области pH > 7, именно при рн 8,88 б) скачок pH на кривой титрования меньше, чем при титровании НС1, а именно находится в области от pH = 7,76 (при 0,1 мл избытка кислоты) до pH = 10 (при 0,1 мл избытка щелочи) в) при титровании уксусной кислоты из четырех наиболее употребительных индикаторов мол<ет быть применен только один фенолфталеин, так как его рТ = 9 и лежит в пределах скачка титрования. Что касается метилового оранжевого, то окраска его, отвечающая pH 4, появляется в тот момент, когда оттитровано всего 15% от общего количества СНзСООН (см. табл. 15). Ясно, что применение этого индикатора при титровании уксусной кислоты неприемлемо. [c.266]

Причина отмеченного выше уменьшения скачка на кривой титрования уксусной кислоты по сравнению с кривой титрования со- [c.266]

Рис. 47. Связь между константой ионизации титруемой кислоты и величиной скачка на кривой титрования.

Формулы для расчета pH выводятся так же, как формулы для расчета кривых титрования слабых кислот.) [c.267]

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Соответствующими расчетами показано, что достаточно резкий для точного титрования скачок на кривой титрования двух- и многоосновных кислот появляется только при условии, если отно-и.ение величин констант ионизации их по соответствующим ступе- [c.276]

Непосредственно титровать угольную кислоту как кислоту двухосновную, очевидно, нельзя из-за очень малой величины /СгИ связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования . [c.278]

При рассмотрении кривых титрования видно, что на них имеются участки двух типов. Именно в области скачка кривые идут почти вертикально, так что прибавление ничтожно малых количеств кислоты или щелочи вызывает здесь чрезвычайно сильное изменение величины pH раствора. Наоборот, в других участках кривые идут полого, почти горизонтально. Этд значит, что 1 соответствующие моменты титрования раствор почти не изменяет своего pH при прибавлении кислоты или щелочи. Про такие ])астворы говорят, что они обладают буферным действием или представляют собой буферы. [c.280]

Наконец, из кривых титрования сильных кислот сильными основаниями или наоборот (см. рис. 45 и 46) видно, что и сильные кислоты, и сильные основания, если концентрации их в растворе достаточно велики, также обладают буферным действием, так как и зде ь соответствующие участки кривой титрования являются [c.281]

Из рассмотрения этой кривой ясно, что она совершенно подобна кривым титрования растворов слабых оснований сильными кислотами. Действительно а) как и при титровании слабых осно- [c.283]

Титровать соль, образованную сильным основанием и слабой кислотой с показателем рК, все равно что титровать той же концентрации раствор слабого основания с показателем 14 —р/С в обоих случаях кривые титрования совершенно одинаковы. [c.284]

Причина тождества кривых титрования заключается в следующем. Как известно, щелочная реакция растворов солей слабых кислот (НАп) н сильных оснований является следствием гидролиза соли, который заходит тем дальше, чем [c.284]

Например, если имеем кислоту с р/СнАп = 5, то кривая титрования ее соли сильной кислотой была бы тождественна кривой титрования основания с р/Сосн = 9, т. е. с /Сосн = Ю . Однако на кривых титрования таких слабых оснований скачок pH отсутствует, а потому точное титрование их невозможно. [c.285]

Рассчитать и построить кривую титрования 0,1 и. раствора муравьиной кислоты НСООН 0,1 н. раствором КОН. Какие из обычно применяемых индикаторов подойдут в данном случае Можно ли применить бромфеноловый синий (интервал перехода 3,0—4,6), нейтральный красный (интервал перехода 6,8—8.0) [c.292]

МОДЕЛИРОВАНИЕ КРИВОЙ КИСЛОТИО-ОСИОВИОГО ТИТРОВАИИЯ ЧИСЛЕННЫМ МЕТОДОМ [c.3]

На рис. 2 дены кривые вания щелочного раствора азотола А и его метилольного производного (н нк-тирная кривая). Кислотой оттптровывает-ся общая щелочность раствора (свободная щелочность ищелочь, связанная с мылом и азотолом). [c.83]

Для всей модели характер распределения жирных кислот и алканов в образце осадка из бассейна Сан-Николас (рис. 1, т == 0) может изменяться, как на рис. 3, становясь похожим на распределение этих соединений в образце глинистой породы Термолис мелового возраста (рис. 4). Четные молекулы кривых кислот встречаются значительно чаще, чем нечетные. Если, согласно модели, наиболее распространенным является углеводород jg (рис. 3), то для глинистой породы [c.252]

Даже если полимеризация идет при самых благоприятных условиях, все же наблюдается явление так называемой гетеронолимеризацин [33], заключающееся в том, что наряду с ожидаемыми олефинами образуются олефиновые продукты, не кратные по составу исходным олефинам. Так, например, полимеризат, образующийся при полимеризации нропена в присутствии фосфорной кислоты нри 150—200°, хотя и состоит исключительно из олефинов, однако кривая разгонки его показывает, что наряду с ожидае- [c.62]

Остаток азотной кислоты не теряется, а представляет в значительной части окись азота, из которой азотная кислота снова может быть регенерирована. Если нанести на график выходы по температуре при постоянном времени контактации, то получается кривая, которая сначала поднимается, достигая, своего максимума, и онова падает [77]. [c.281]

Кривая распределения кислот во всех случаях имеет ясно выраженный максимум, который при снижении степени окисления сдвигается в сторону высших кислот. Весьма веро ятно, что первичная реакция начинается преимущественно у конца цепи ири нрогрес-сирующем окислении вначале образовавшиеся кислородсодержащие соединения с большой длиной цепи деградируют в низшие гомолога . [c.584]

По цвету смешанных индикаторов можно заметить изменения pH порядка 0,1—0,15. Поэтому такие индикаторы весьма удобны тогда, когда скачок pH на кривой титрования невелик. При помощи их удается иногда провести титрование даже в тех случаях, когда скачок pH отсутствует. Например, было найдено, что со смешанным индикатором, состоящим из нейтрального красного и метиленовой синей (см. табл. 13), можно оттитровать раствор NH40H уксусной кислотой. Как будет показано ниже, при применении этих индикаторов в отдельности такое титрование провести невозможно. [c.256]

Остановимся на методе построения кривых титрования. По- .. ожим, папример, что 100 мл 0,1 н. раствора НС1 титруют 0,1 и. раствором NaOH. Вычислим величины pH раствора в различные моменты титрования. При вычислении pH раствора сильных кислот или оснований (поскольку по современным представлениям они ионизированы в растворах практически полностью) концен- [c.257]

При построении кривых титрования на оси абсцисс откладывают имеющийся в разные моменты титрования избыток кислоты или щелочи в растворе (в процентах) , а на оси ординат — соответствующие им величины pH раствора, Ход кривой слева на-., право характериаует изменение pH при титровании кислоты щелочью. Наоборот, справа нале. во — соответствует изменению pH при титровании щелочи кислотой. Для уменьшения размеров рисунка избыток кислоты и щелочи ограничен 10%. [c.258]

По этой формуле и вычисляют промежуточные точки на кривой титрования. Выведем теперь формулу для расчета [Н" ] и pH в точке эквивалентности, когда в растворе присутствует соль МеАп, образованная слабой кислотой и сильным основанием в растворе она подвергается гидролизу по аниону [c.262]

Из сказанного следует, что чем слабее титруемая кислота, тем меньше ста,ювит( я скачок pH кривой титрования Это иллюстрируется рис. 47, из которого видно, что при К = 10 ска юк исчезает совершенно. Следовательно, титрование подобных очень слабых кислот в водных растворах ни с одним из индикаторов невозможно. [c.267]

Практически важным является титрование смеси кислот. Здесь может быть несколько вариантов а) титрование смеси сильных кислот б) титрование смеси сильной и слабой кислот в) титрование смеси слабых кислот. В первом случае вследствие полной ионизации сильных кислот кривая титрования их смеси не будет бтличаться от кривой титрования только сильной кислоты, но нужно учитывать, что концентрация Н+ будет суммой концентраций смеси кислот [c.272]

Что смеси слабых кислот с их солями действительно должны обладать буферным действием, видно и из соответствующих кривых титрования. Например, пологий участок кривой титрования уксусной кислоты едким натром (см, рис. 46) соответствует тем моментам, когда оттитрована (т. е. превращена в соль) только часть СНзСООН, а другая часть ее присутствует в свободном состоянии. Следовательно, смесь СНзСООН и СНлСООЫа представляет собой буфер, весьма медленно изменяющий значение pH при добавлении кислоты или щелочи. [c.280]

Кривая титрования раствора ЫН40Н соляной кислотой (см. рис. 48), подтверждает, что буферным действием обладают также смеси слабых оснований с их солями, в данном случае ЫН40Н ЫН4С1, так как и здесь участок кривой титрования,, отвечающий присутствию этих веществ в растворе, будет пологим. Величина pH подобных смесей вычисляется по формуле [c.281]

Рис. 52. Кривая титрования соли NaAn слабой кислоты НАп с нАп = 10—8 0,1 н. раствором НС1

Из тождества кривых титрования можно сделать следующий важный вывод титрование солей слабых кислот типа NaAn сильными кислотами возможно только при условии, если соответствующая слабая кислота НАп имеет достаточно малую константу ионизации (т. е. достаточно большой рК). Действительно, выше указывалось, что если р/(нАп = 9, т. е. /Снап = Ю , то соответствующую соль можно точно оттитровать, подобно основанию с р осн = 5. [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология