Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Кривые слабым основанием сильной

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Рис. П. 10. Типичная кривая титрования слабого основания сильной кислотой (с использованием водородного и насыщенного кало

Рис. 72. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой 0,1 и. раствор NH4OH титруют 0,1 и. раствором НС1.

Титрование слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. В начальный момент титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность раствора понижается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая, имея общий анион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере добавления титранта электропроводность раствора медленно увеличивается вследствие повышения концентрации анионов кислоты и катионов основания, а после точки эквивалентности быстро растет за счет появления избытка щелочи. Для кислот с р. > 9 заметно влияние гидролиза образующейся соли, которое выражается в закруглении кондуктометрических кривых вблизи точки эквивалентности. Используя графический метод определения точки эквивалентности, с помощью кондуктометрического титрования можно определять 0,1 моль/л растворы слабых кислот с р. <10. [c.160]

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой. Общий характер изменения pH при титровании слабого основания сильной кислото похож на случай 2. [c.107]

Можно отметить следующие характерные черты кривой титрования слабого основания сильной кислотой [c.72]

Титрование солей. При титровании соли слабой кислоты сильной кислотой вытесняется слабая кислота, а при титровании соли слабого основания сильным основанием вытесняется слабое основание. Соли, образованные слабыми кислотами и слабыми основаниями, можно титровать как сильными кислотами, так и сильными основаниями. На ход кривых титрования существенное влияние оказывает степень гидролиза соли чем она выше, тем больше электропроводность раствора. Если соль образована очень слабым основанием (кислотой) и подвергается в растворе полному гидролизу, то кривая титрования имеет V-образную форму, характерную для кривых титрования сильных кислот и оснований. [c.162]

Описывать вид кривой титрования сильной кислоты сильным основанием, слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. [c.137]

Рис. 73. Кривые титрования а — сильная кислота Ц- сильное основание б — слабая кислота -Ь сильное основание в — слабое основание - - сильная кислота г — слабая кислота -Ь слабое основание.

Из рассмотрения этой кривой ясно, что она совершенно подобна кривым титрования растворов слабых оснований сильными кислотами. Действительно а) как и при титровании слабых осно- [c.283]

Кривая 2 на рис. 41 получена в ходе титрования слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. Более крутой подъем после точки эквивалентности обусловлен более высокой диссоциацией образующейся соли по сравнению с диссоциацией титруемой слабой кислоты или слабого основания. [c.137]

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой [c.200]

Рис. 76. Кривые титрования а — сильной кислоты сильным основанием б — слабой кислоты сильным основанием в — слабого основания сильной кислотой. Заштрихованы интервалы перехода индикаторов.

Титрование слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой (рис. 21). В этом случае форма кривой нейтрализации зависит от концентрации и степени диссоциации слабой кислоты (или основания). Например, для уксусной кислоты [c.61]

Слабое основание — сильная кислота. В этом случае кривые изменения pH при титровании аналогичны кривым нейтрализации слабых кислот. Чем слабее основание и чем меньше концентрация, тем меньше изменение pH в точке эквивалентности. [c.39]

Для начала расчета набрать код 0001 (при расчете кривой титрования слабого основания сильной кислотой набирают код 0002). В зависимости от значений вводимых данных время работы ЭВМ составляет от нескольких секунд до десяти минут. [c.415]

Титрование слабых кислоты и основания. Кривая. ..слабой кислоты титрования слабых кислоты и основания имеет вид, слабым основанием... приведенный на рис. 12.8, г. Значение pH вблизи точки конца титрования изменяется плавно, так что и окраска индикатора меняется нерезко. По этой причине не существует индикатора для четкой регистрации точки конца титрования. Способ устранения этого недостатка — титрование слабой кислоты сильным основанием, а слабого основания — сильной кислотой. [c.289]

Титрование слабого основания сильной кислотой. На рис. 35 показана кривая титрования 0,1 н. раствора аммиака 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты. Получающийся при этом хлорид аммония КН С гидролизуется с образованием некоторого избытка ионов Н. Поэтому в данном случае точка эквивалентности должна находиться в кислотной области pH, т.е. при pH < 7. Рассмотрение кривой подтверждает эти предположения. Действительно, при титровании слабого основания сильной кислотой пределы скачка простираются от pH 4 до pH 6,2. Точка эквивалентности лежит при pH 5,1. [c.258]

При титровании слабого основания сильной кислотой (NHs-HjO—НС1) применяют метиловый оранжевый, тогда скачок pH на кривой титрования составляет 4—6. Раствор, полученный при нейтрализации слабого основания сильной кислотой, имеет кислую реакцию вследствие гидролиза [c.210]

Кривая нейтрализации слабого основания сильной кислотой несимметрична в отношении точки нейтрализации. [c.90]

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой характеризуется наличием треугольника, образующегося в результате пересечения кривой титрования, линии нейтральности и линии эквивалентности. Вершины этого треугольника лежат в точке нейтрализации (а) в начальной точке соприкосновения кривой с линией эквивалентности (Ь) и в точке пересечения линии нейтральности и эквивалентности (с). [c.90]

При титровании слабых кислот сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) ход кривой искажается гидролизом соли, образующейся при титровании (рис. 6.2, б) что уменьшает диссоциацию слабой кислоты, вследствие чего вначале проводимость раствора падает. С накоплением соли в растворе вследствие его гидролиза [c.93]

При титровании слабых кислот сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) ход кривой [c.178]

Многие слабые основания можно определять титрованием стандартным раствором сильной кислоты. Представителями этой группы соединений являются аммиак, пиперидин, этаноламин и триэтиламин, равно как цианиды, бораты и фенолят-анионы. В принципе построение теоретической кривой титрования для систем слабое основание — сильная кислота требует таких же расчетов, что и для титрования слабой кислоты сильным основанием. На рис. 4-7 изображена кривая титрования [c.145]

Аналогично можно рассчитать кривую титрования слабого основания сильной кислотой (кривые I — IV) величина pH в точке эквивалентности А дается уравнением [c.162]

Таким образом, характерные признаки кривой титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 72) следующие [c.195]

Титрование слабого основания сильной кислотой. Форма соответствующей кривой титрования (см. рис. 76, кривая в) показывает, что в этом случае скачок pH происходит в интервале значений pH от 4 до 6. Следовательно, наиболее подходящим индикатором будет метиловый красный с областью перехода от 4,2 до 6,2 единиц pH. [c.207]

Другой вид имеет кривая кондук-тометрического титрования раствора нитрата серебра раствором хлорида бария (рис. 91). В этом случае в процессе титрования не наблюдается заметного изменения электропроводности, но после достижения точки эквивалентности прибавление даже незначительного избытка хлорида бария вызывает увеличение электропроводности. Кривые третьего типа получаются при титровании слабых кислот сильными основаниями или слабых оснований сильными кислотами (рис. 92). Здесь электропроводность до точки эквивалентности возрастает менее резко, чем после ее достижения. [c.268]

Постановка задачи. Рассчитать точку эквивалентностк кривой титрования слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) методом Грана. Найти пp дeлы скачка титрования и выбрать подходящий индикатор для установления конца титрования. [c.415]

При титровании слабого основания сильной кислотой, например 0,1 н. раствора NH4OH, точка эквивалентности на кривой титрования (рис. 68) расположена в области низких значений pH. Объясняется это тем, что нейтрализованный раствор содержит соль сильной кислоты и слабого основания, и гидролиз такой соли вызывает кислую реакцию раствора. pH в точке эквивалентности, например для раствора NH4 I, можно вычислить по формуле [c.368]

Техет программы для расчета кривой титрования основания (сильною или слабою) кислотой [c.196]

АналогичН ш образом можно определить кривую титрования и п титровании слабого основания сильной кислотой. На рис. X. 4 показана подобная кривая для титрования 25,06 мл 0,1000 н. раствора аммиака (Кб = 1,8-10 ) 0,1000 н. раствором НС1. Значения pH до точки эквивалентности вычисляют по уравнению [c.248]

Кривые титрсвания одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквиваленпюсти, можно заметить, что они делятся на два типа I тип—ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и П тип—сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты щелочью (рис. 73, а) обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б) образована верхней пологой ветвью, относящейся ко И типу и нижней—крутой I типа. Наконец, в кривой титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 73, в) нижняя ветвь пологая, а верхняя крутая. 13 [c.195]

Кондуктометрическое титрование сильных, средних и слабых оснований сильной кислотой сходно с титрованием соответствующих кислот. Ход кривых титрования в этих случаях имеет вид, подобный приведенному на рис. 77, а, 79 и 80, соответственно. Если в результате реакции между титруемым вепХеством и рабочим раствором образуется малорастворимое соединение, то, в зависимости от соотношения величин подвижности уходящего в осадок И замещающего его ионов, ход кривой кондуктометрического титрования может иметь вид, подобный приведенному на рис. 77. [c.208]

Смотреть страницы где упоминается термин Кривые слабым основанием сильной: [c.226] [c.226] [c.336] [c.226] [c.108] [c.145] [c.233]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.0 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.0 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Основание сильные

Основания слабые

Слабов