хлорид и гипохлорит-ионов

Определение гипохлорит-, хлорит-, хлорат- и хлорид-ионо совместном присутствии. ............ [c.1187]

В состав П группы анионов входят С1" (хлорид-ион), Вг (бромид-ион), г (иодид-ион), 52- (сульфид-ион), S N (роданид-ион), [Ре(СМ)б] [гексацианоферрат(И), или ферроцианид-ион], [Ре(СМ)б [гексацианоферрат(И1), или феррицианид-ион], или N (цианид-ион), ВгОз (бромат-ион). Юз (иодат-ион), СЮ (гипохлорит-ион) и др. [c.504]

Для системы 2С1 =С12+2е электродный потенциал Е°= = 1,36 В. Хлорид-ионы окисляются в кислой среде с образованием хлора только сильными окислителями — диоксидом марганца или свинца, перманганат-ионами МпОГ, дихромат-ионами СггО , хло-рат-ионами 10,f, гипохлорит-иОнами IO и некоторыми другими. [c.146]

Электролиз воды сопровождается окислительными процессами на аноде и восстановительными на катоде. Как уже отмечалось, в зависимости от типа электрода и условий его работы на аноде могут выделяться кислород — в результате разложения гидроксил-ионов, хлор — при разряде хлорид-ионов — или может происходить адсорбция и окисление органических соединений и других анионов. На катоде в основном происходит восстановление водорода и выделение его в виде газа, а также восстановление катионных групп в молекуле органических соединений. Образующийся атомарный кислород частично вступает в окислительную реакцию с органическими веществами, ассоциирует в молекулы и растворяется в воде, а избыток его выделяется в газообразном состоянии. Хлор в сильнокислой среде в виде газа выделяется в атмосферу, а в слабокислой, нейтральной и щелочной средах быстро гидратируется и в зависимости от pH образует хлорноватистую кислоту или гипохлорид-ион (рис. 4.24) [107], Хлор и его кислородные соединения вступают в окислительно-восстановительную реакцию с органическими веществами в объеме раствора. При электролизе хлоридных растворов высшие окислы хлора — хлорит, хлорат и перхлорат могут образовываться только при продолжительной обработке [121], поэтому в нашем случае термин активный хлор (а. х.) включает в себя молекулярный и атомарный хлор, хлорноватистую кислоту и гипохлорит-ион. [c.149]

При взаимодействии арсенит-иона с гипохлорит-ионом образуются арсенат- и хлорид-ионы. Написать ионное уравнение этой реакции. [c.118]

Хлорноватистая кислота НСЮ и большинство ее солей известны лишь в водных растворах они разлагаются при концентрировании раствора. Смесь хлорид- и гипохлорит-ионов образуется при пропускании газообразного хлора через раствор гидроокиси натрия [c.209]

Раствор гипохлорита натрия МаСЮ, полученный таким путем или электролизом раствора хлорида натрия, широко применяют в быту как дезинфицирующее и отбеливающее средство. Гипохлорит-ион — активный окислитель именно благодаря окислительной способности он и оказывает дезинфицирующее и отбеливающее действие. [c.209]

Более точные результаты получаются, если определение гипохлорит-ионов проводить арсенитным методом (см. ниже). Определению этим ц урдом не мешают хлориды, хлориты, хлораты (и перхлораты), НФ-мешают гипобромиты, гипоиодиты, бромиты, иодиты. [c.400]

Хлорноватистая кислота НСЮ и большинство гипохлоритов известны лишь в водных растворах. Смесь хлорид-ионов и гипохлорит-ионов образуется в результате реакции хлора со щелочным раствором [c.221]

Какие трудности возникают при анализе раствора, содержащего одновременно хлорид- и гипохлорит-ионы и почему Напишите уравнения. [c.80]

Выясните возможность окислительно-восстановительной реакции для гипохлорит-иона, приводящей к одновременному образованию хлорид и хлорат-ионов. [c.37]

Может ли протекать окислительно-восстановительная реакция, за счет которой гипохлорит-ион превращается в смесь хлорид-и хлорат-ионов [c.76]

Изучалось образование стабильных продуктов радиолиза в твердых солях. Было показано, что имеет место диффузия атомарных частиц из объема на поверхность, где и происходит их рекомбинация в молекулярные соединения [И7[. В солях кислородных кислот наблюдается разрушение аниона образуются ионы, содержащие меньше атомов кислорода, чем исходный анион. Так, из нитрата образуется нитрит, из хлората — хлорит [1181, из перхлората — хлорид, гипохлорит, хлорит и хлорат [119], причем соотношение выходов продуктов является функцией температуры прогрева после облучения при нагревании выше температуры фазового перехода количество продуктов более глубокого восстановления возрастает [118]. Было выдвинуто предположение, что восстановительные процессы осуществляются термализованным электроном, а окислительные — атомом кисло- [c.355]

Окислительно-восстановительные реакции используют в анализе бромид-ионов не только для их непосредственного определения, но и для отделения брома от мешающих элементов или перевода в высшую степень окисления. Большую роль в аналитической химии брома играет реакция окисления бромид-иона гипохлорит-ионом, являющаяся исходной стадией многих методой анализа. За счет различия окислительно-восстановительных потенциалов при pH 5,5—7,0 она приводит к образованию бромат-иона ( " (НСЮ/СГ) = 1,50 в), при pH 9 — 10 — к гинобромит-иону ( " (СЮ /СГ) 0,88 б). В зависимости от состава раствора, способа регулировки pH и выбранного окислителя методы анализа, основанные на этих реакциях, имеют много вариантов, но их общим достоинством является возмон юсть определения бромид-ионов в присутствии хлорид-ионов [472, 903]. При соответствующем оформлении метод пригоден для определения бромид- и иодид-ионов при одновременном присутствии [403]. [c.23]

Титрованию мешают ионы, образующие осадки или недиссоцииро--ванные соли со фтором илн торием. К ним относятся сульфат-, фосфат-, арсенат-, хлорид-, нитрат-, перхлорат-, гипохлорит-ионы и в меньшей степени ионы щелочных металлов, борат- и сульфид-ионы. Арсенит-, хлорат- и силикат-ионы не оказывают влияния на титрование. [c.755]

Бромид-ионы. По своим свойствам бромид-ионы и бром более удобны для качественного исследования, чем хлорид-ион. Бром, например, легко выделяется из растворов бромидов при обработке хлором или гипохлорит-ионами. Его легко выделить даже из бромсодержащих органических соединений при действии окислителей, которые не превращают бром в бромат-иопы. [c.54]

Восстановление гипохлорит-иона до хлорид-иона требует присоединения двух электронов и двух протонов. Таким образом, в согласии с проведенным экспериментом для глубокого окисления I моля МУ требуется 4 моля ГХ [c.75]

Гипохлорит-ион, который образуется в реакции (1), может вступать в достаточно быстрые реакции с растворенным озоном, приводящие к образованию хлорид- и хлорат-ионов [9] [c.83]

По мере увеличения скорости противотока количество ионов ОН , попадающих в анодное пространство, начнет уменьшаться. Тем самым устраняется основная причина снижения выхода по току, но при этом возрастает перенос в катодное пространство анолита, насыщенного хлором. Растворенный в анолите хлор, поступающий в катодное пространство, реагирует со щелочью. Образующийся гипохлорит катодно восстанавливается до хлорида, что снижает выход водорода по току. [c.149]

В каких из электролитов в водном растворе содержится ион хлора хлорид алюминия перхлорат натрия хлорат калия хлорид цинка гипохлорит кальция [c.80]

Предложены методы для определения гипохлорит-ионов в рассоле хлорида натрия [1020], бихроматиых щелочах [220] и сточных водах [332, 671]. [c.116]

Эффективным катализатором гидролиза изопропилметил-фторфосфоната (зарина) служит гипохлорит-ион. Реакция имеет первый порядок как по субстрату, так и по катализатору, причем последний в ходе процесса не расходуется. Анионы типа хлорид-иона не обладают каталитической активностью. На основании этих данных был предложен механизм (7.15) [c.164]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

Из других солей наиболее широко производится и применяется смешанная соль хлорид-гипохлорит кальция СаСЮС - белильная известь. Ее применение основано на том, что уже в слабо кислых растворах, получающихся при действии атмосферного СО2, происходит выделение хлорноватистой кислоты, которая затем либо реагирует с хлорид-ионом, либо разлагается под действием света [c.265]

Прямое потенциометрическое титрование хлорат-ионов раствором соли Мора рекомендуют проводить в среде фосфорной кислоты, так как при этом в системе протекает целевая реакция восстановления хлорат-ионов до хлорид-ионов и подавляются побочные реакции восстановления хлорат-ионов до гипохлорит-ионов и элементного хлора [1036]. Реакция катализируется 0,01 М раствором четырехоксида осмия, но требуемое количество OSO4 (0,75 мл 0,01 М раствора на 0,8—8 мг СЮд) приводит к отрицательным ошибкам. Титрование проводят в среде Н3РО4 (1 1) при нагревании титруемой смеси до 70—80° С с гладким платиновым электродом и насыш енным каломельным электродом сравнения. Перед точкой эквивалентности титровать следует медленно, выжидая 1—3 мин. перед прибавлением каждой порции титранта. Не мешают определению хлорат-ионов ионы SO4", РО , 840, , Вг , СГ (до 30-кратного избытка), F (до 75-кратного избытка) и NO3 (до 15-кратного избытка). Иодид- и гипохлорит-ионы мешают и должны быть удалены обработкой HaOg. Ошибка составляет + 0,21%. [c.103]

Показана принципиальная возможность получения дезинфицирующих гипохлоритных растворов из минерализованных природных вод подземных источников, содержащих большое количество анионов 507 , НСО и катионов кальция,и магния [66, 67]. Присутствие в воде этих катионов, как известно, сг1особствует образованию на поверхности катода гидроокисных пленок, препятствующих катодному восстановлению гипохлорит-ионов до хлоридов. В то же время большое их содержание приводит к образованию плотной корки, увеличивающей напряжение, и снижает выход активного хлора [68, 69]. [c.298]

Титриметрическими методами определяют хлор в виде хлорид-, гипохлорит-, хлорит-ионов и злементного хлора. Прямых титриметрических методов определения хлорат- и перхлорат-ионов нет. Определение хлорат- и перхлорат-ионов сводится к восстановлению их до хлорид-ионов с последующим титриметриче-ским определением. В некоторых случаях после восстановления хлорат- и перхлорат-ионов избыток восстановителя определяется оксидиметрически. [c.35]

Возможно прямое титрование гипохлорит-ионов растворохМ иодида калия в среде бикарбоната калия. Индикатором служит крахмал, который окрашивается в синий цвет в точке эквивалентности вследствие выделения элементного иода [387]. Определению гипохлорит-ионов мешают хлорид-ионы. [c.48]

Разработан интересный метод определения гипохлорит-, хлорит-, хлорат- и хлорид-ионов в перхлорате 11012]. Гипохлорит-ион определяют по реакции с KJ в слабощелочной среде (раствор NaH Og). Содержание хлорит-иона находят путем окисления им иодид-иона в слабокислой среде. Для определения хлорат-иона в раствор вводят ионы Fe(II), которые в кислой среде окисляются им, а также GlOa и СЮ -ионами до ионов Fe(III). Светопоглощение ионов Fe(III) отвечает суммарному содержанию этих ионов количество хлорат-ионов находят по разности. Мешающий определению хлорат-иона диоксид хлора удаляют из раствора пропусканием через него чистого гелия. Для определения хлорид-иона раствор обрабатывают арсенитом натрия, восстанавли- [c.69]

Определение хлора проводят методом энтальпиметрии [433], который используется в основном в титриметрическом варианте (измерение температуры титруемой системы). Этим методом определяют хлорид-ионы [699], элементный хлор [391, 772], гипохлорит-ионы [980], перхлорат-ионы [499]. [c.131]

Состав раствора. Концентрация растворов гипохлорита натрия, получаемых в результате электролиза, зависит от концентрации исходного хлорида натрия. Чем выше концентрация подвергаемых электролизу растворов хлорида, тем более концентрированный гипохлорит может быть получен без уменьшения выхода по току. Это объясняется снижением потенциала разряда ионов хлора с ростом их концентрации, что позволяет накапливать в растворе гипохлорит, не опасаясь дальнейшего окисления анионов 0С1 . Поскольку для практического использования пригодны разбавленные растворы гипохлорита, применять концентрированные исходные растворы хлорида натрия экономически нецелесообразно. Обычно электролизу подвергают растворы, содержащие 50—100 г/л Na l, а в некоторых случаях— морскую воду. [c.179]

Белильная известь представляет собой технический гипохлорит кальция СаОСЬ в смеси с хлоридом кальция СаСЬ. В кислой среде белильная известь выделяет активный свободный хлор, который при обработке иодидом калия белильной извести окисляет ионы 1 до свободного иода [c.159]