Гипохлориты, действие на ионы

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Отбеливающее действие жавелевой воды связано с поглощением ею углекислого газа из воздуха, который переводит гипохлорит-ионы в молекулы слабой хлорноватистой кислоты = 3,6 10 ) [c.296]

Раствор гипохлорита натрия МаСЮ, полученный таким путем или электролизом раствора хлорида натрия, широко применяют в быту как дезинфицирующее и отбеливающее средство. Гипохлорит-ион — активный окислитель именно благодаря окислительной способности он и оказывает дезинфицирующее и отбеливающее действие. [c.209]

Молекулярный хлор, гипохлоритную кислоту и гипохлорит-ионы принято называть свободным хлором в отличие от связанного хлора, входящего в состав хлораминов. Бактерицидное действие свободного хлора в 20—25 раз более сильное, чем связанного. [c.642]

Обеззараживающее действие хлора объясняется взаимодействием хлорноватистой кислоты и гипохлорит-ионов с веществами, входящими в состав протоплазмы клеток бактерий, в результате чего последние гибнут [13— [c.256]

Обнаружение 10 . Как уже указывалось ранее, СЮ выделяет свободный иод из растворов KI даже в щелочной среде (все остальные окислители оказывают это действие только в кислой среде). К 2—3 каплям щелочного испытуемого раствора прибавляют избыток раствора KI и несколько капель крахмала. Посинение раствора указывает на присутствие СЮ . Наличие гипохлорит-ионов исключает присутствие в растворе восстановителей. [c.539]

Увеличивая скорость протекания анолита, можно снизить или почти полностью устранить миграцию гидроксильных ионов под действием постоянного тока из катодного в анодное пространство навстречу потоку анолита. При этом будет происходить нежелательное снижение концентрации щелочи. С уменьшением концентрации едкого натра в католите увеличиваются затраты на его переработку в товарную каустическую соду. С большим количеством анолита в катодное пространство будет переноситься также значительное количество растворенного хлора, который взаимодействует со щелочью, образуя гипохлорит, восстанавливающийся на катоде. Поэтому выбирают такие условия процесса электролиза, при которых суммарные потери выхода по току из-за миграции гидроксильных ионов и проникания хлора в катодное пространство будут наименьшими. [c.211]

Из этого уравнения следует, что рост концентрации водородных ионов приводит к изменению соотношения концентраций иона гипо- лорита и хлорноватистой кислоты в пользу увеличения кислоты. Рост образования свободной хлорноватистой кислоты интересен тем, что это вещество оказывает более сильное окисляющее действие, чем гипохлорит-ион. С другой стороны, эта кислота очень неустойчива. Поэтому всегда надо стремиться к поддержанию оптимального значения pH в дегазирующем растворе [c.290]

Однако это никак не ограничивает окислительного действия хлорноватистой кислоты. Важно, чтобы водородные ионы, необходимые для образования воды, всегда присутствовали в реакционной среде, а связаны ли они с гипохлорит-ионами или находятся в свободном состоянии, — значения не имеет. [c.321]

Содержание активного хлора в техническом продукте составляет 60—80%, чаще всего около 70%. Так как гипохлорит-ион по своему окислительному действию эквивалентен двум атомам хлора (С1+ может принять два электрона, а С1° — только один), то качество Са(0С1)г определяют по содержанию активного хлора. Молекулярный вес гипохлорита кальция 142,99, вес 4 г-экв хлора составляет 141,83 отсюда следует, что приблизительное содержание гипохлорита кальция можно считать равным содержанию активного хлора. Кроме Са(0С1)2 в продукте содержится 10—20% не- прореагировавшего Са(ОН)г, 5—10% СаСЬ и до 1% воды. [c.327]

Серная кислота, 0,1 н. и Зн. растворы. 6. Муравьинокислый натрий, 20%-ный раствор. 7. Бромная вода. 8. Мочевина (ч. д. а.), 0,5%-ный раствор. 9. Хлористый натрий без брома и йода насыщенный раствор. Приготовление. Для получения хлористого натрия свободного от брома и йода химически чистый хлористый натрий перекристаллизовывают 2 раза. Первую кристаллизацию проводят из раствора, подкисленного соляной кислотой, которая предварительно была освобождена от брома и йода перегонкой. Вторую кристаллизацию проводят пропусканием газообразного хлористого водорода через насыщенный раствор хлористого натрия. Хлористый водород получают, действуя серной кислотой (х. ч) на хлористый натрий, который был 1 раз перекристаллизован. Полученный хлористый водород сначала очищают, а потом направляют в раствор хлористого натрия. Для очистки от ионов брома хлористый водород пропускают через раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте. Для очистки от свободного брома и ионов йода хлористый водород пропускают через металлическую ртуть. Осадок хлористого натрия, выпадающий при пропускании хлористого водорода через его раствор, отфильтровывают на стеклянном фильтре №4, высушивают и прокаливают при 200—250°С. 10. Гипохлорит калия или натрия, раствор. Приготовление. Через 100 мл 12%-ного раствора едкого натра (или едкого кали) медленно пропускают газообразный хлор, который получают действием соляной кислотой (без брома и йода) на перманганат калия. Раствор едкого натра во время пропускания хлора охлаждают смесью льда с солью до —7°С. Через 30 мин прекращают пропускать хлор и отбирают пробу для определения щелочности раствора, которая должна составлять 0,2—0,3 н. Раствор хранят в склянке из темного стекла при температуре 16—18°С, тогда его свойства не изменяются в течение года. Щелочность раствора гипохлорита натрия определяют следующим образом. В коническую колбу вместимостью 250 мл, соблюдая последовательность, вливают 25 мл 0,1 н. раствора серной кислоты, 0,5 г йодистого калия и 1 мл раствора гипохлорита. Выделившийся свободный йод оттитровывают 0,1 н. раствором гипосульфита натрия в присутствии крахмала. Затем к раствору добавляют несколько капель метилового оранжевого и титруют остаток 0,1 н. раствора [c.103]

Установлено, что хлорамины, например хлорамин Т, не оказывают влияния на скорость гидролиза зарина. Отсутствие влияния хлорамина на гидролиз зарина, между прочим, доказывается тем, что добавка солей аммония к раствору зарина уничтожает каталитическое действие гипохлорита на скорость гидролиза в результате того, что гипохлорит при взаимодействии с ионами аммония очень быстро превращается в хлорамин. Механизм каталитического действия заключается в том, что концентрация активного хлора в суммарной реакции гидролиза не изменяется кроме того, при полном гидролизе образуются две молекулы кислоты на молекулу [c.193]

Хлорноватистая кислота обладает более сильным бактерицидным действием, чем гипохлорит-ион. С увеличением степени диссоциации хлорноватистой кислоты при высоких значениях pH (рис. 52) скорость бактерицидного действия значительно снижается. [c.113]

Ряд авторов указывают [64, 107], что в присутствии катализаторов возможно образование свободных радикалов СЮ , СГ, неустойчивость которых может вызывать цепные реакции. В образовании радикалов участвуют как хлорноватистая кислота, так и гипохлорит-ион. Так, например, образование С10 - радикалов в растворах гипохлоритов под действием Со + стимулируется непрерывной реакцией [107] [c.205]

При действии сильных окислителей, каким является гипохлорит, цианидный комплексный ион никеля окисляется с образованием бурого осадка Ы1(ОН)з [c.243]

По материалам, опубликованным за последние два-три года в зарубежной печати, основным методом реагентной очистки циансодержащих сточных вод цехов металлопокрытий является метод применения хлора в щелочной среде или хлорной извести [М, 12, 13]. Время реакции окисления цианидов гипохлорит-ионом, по мнению многих авторов [11], практически мгновенно или не более 1 мин. pH среды при окислении рекомендуется поддерживать от 8,5 до 10 или даже 12 [11, 14]. Полнота очистки контролируется наличием остаточного активного хлора, концентрация которого порядка 15 мг/л является гарантией того, что в очищенной сточной воде цианиды отсутствуют. На основании этих данных уже появляются установки непрерывного действия. В них после усреднительной емкости, выравнивающей как не- [c.7]

Гипохлорит-ион СЮ" в отличие от хлора является сильным нуклеофильным реагентом, легко взаимодействующим с хиноидными и другими еноновыми структурами, образовавшимися, например, при окислении лигнина хлором (схема 13.11, а). Нуклеофильное присоединение гипохлорит-ионов приводит к образованию интермедиатов с оксирановой структурой, которая далее разрушается под действием щелочи или окислителя с выделением карбонил- и карбоксилсодержащих фрагментов лигнина. Окисляются также и фенольные единицы лигнина. Этому предшествует их хлорирование (см. схему 13.11, б). Поскольку хлорноватистая кислота - слабый электрофил, хлорируются только структуры, способные образовывать карбанионы. Хлорированные фрагменты в этих условиях быстро окисляются до о- и и-хинонов, которые затем и реагируют с гипохлорит-ионами. Деструкция лигнина протекает медленно, большая его часть окисляется до простых органических кислот и СО2. Окислительная деструкция полисахаридов на этой стадии отбелки, как и при отбелке хлором, также протекает по радикальному механизму. [c.488]

В ходе второй стадии рвется связь хлор — кислород. Гипохлорит-ион характеризуется примерно такой же нуклеофильностью по отношению к зарину, как и гидроксид-ион, однако основность последнего на восемь порядков выше. Этот факт, а также неустойчивость ацилгипохлоритов объясняют природу каталитического действия нуклеофила в данном случае. [c.164]

Из других солей наиболее широко производится и применяется смешанная соль хлорид-гипохлорит кальция СаСЮС - белильная известь. Ее применение основано на том, что уже в слабо кислых растворах, получающихся при действии атмосферного СО2, происходит выделение хлорноватистой кислоты, которая затем либо реагирует с хлорид-ионом, либо разлагается под действием света [c.265]

Второй вариант описанного метода анализа сводится к окислению бромид-иона хлорной водой, содержащей гидрат хлора, удалению избытка окислителя действием фенола и иодометриче-скому определению образовавшегося бромат-иона [873]. Как и в первом варианте, здесь иодид-ионы окисляются совместно с бромид-ионами, но, в отличие от него, устраняются те источники ошибок, которые обусловлены примесями в гипохлорите. Однако большинство авторов ориентируется на получение чистого гипохлорита и пользуется первым вариантом метода. [c.86]

Данные, подтверждающие промежуточное образование перекиси (XI). Перекиси были выделены в качестве промежуточных соединений при окислении фталгидразидов перекисью водорода (стр. 189) было установлено, что при дальнейшем действии на них щелочи в присутствии гемоглобина или ионов меди появляется хемилюминееценция. Однако промежуточное образование перекиси не является необходимым для появления свечения, поскольку другие окислители, например гипохлорит натрия, при окислении которым перекись, по-видимому, не образуется, также способны вызывать люминесценцию. Все же, ввиду того что характер свечения, появляющегося при действии перекиси водорода и ускорителей, отличается от свечения, вызываемого другими окислителями, и по продолжительности и по интенсивности, альтернативный путь, предполагающий образование перекиси, является, по-видимому, приемлемым. [c.191]

Наиболее эффективной является Н0С1, обладающая большой окислительной силой, малым размером молекулы и электрической нейтральностью. Она быстро проходит через оболочку клетки и воздействует на внутриклеточное вещество, вызывая нарушение жизнедеятельных процессов гипохлорит-ион (0С1 ) имеет меньшую окислительную силу. Повышение температуры воды, как и снижение pH до 7 — 7,5 и ниже, ускоряет химические реакции и усиливает действие хлора. [c.5]

Раствор гипохлорита натрия, полученный таким путем или электролизом раствора хлористого натрия, широко применяется в качестве дезинфицирую-ш его и отбеливаюш,его средства. Гипохлорит-ион является активным окислителем и именно благодаря своей окислительной способности гинохлорит и оказывает дезинфицируюш ее и отбеливаюш,ее действие. [c.222]

Все методы определения гипохлорит-иона основаны на их окислительном действии, которое проявляется как в кислой, так и в щелочной среде. Гипохлорит-ионы легко определяют с применением о-толидяна [1078] (аналогично элементному хлору). [c.68]

Понятие разлагающиеся под действием гипохлорита циа-1шды > совпадает с понятием токсичные цианиды . Комплексные цианиды железа и кобальта, т. е. цианиды, на которые гипохлорит натрия или кальция не оказывает разрушающего влияния, практически не являются ядами именно вследствие своей очень большой устойчивости. Раздельное определение этих двух групп имеет поэтому большое значение. Мы приводим ниже метод, который, по нашим опытам, дает более четкое разделение комплексные цианиды железа ни в какой мере не разлагаются и содержащийся в них цианид-ион не присоединяется к группе токсичных цианидов, а комплексные цианиды меди, относительно устойчивые и в то же время сильно токсичные, полностью разрушаются и включаются в группу токсичных цианидов. [c.115]

Хлорирование—один из самых распространенных методов обеззараживания воды. Для хлорирования используют газообразный хлор, гипохлориты, двуокись хлора, хлорную известь, органические хлор-амины. Обеззараживающее действие хлора обусловлено реакцией хлорноватистой кислоты и гипохлорит—ионов с протоплазмой бактерий, в результате чего последние гибнут. Расход активного хлора составляет 0,5—4 мг/л, однако в этом случае полной стерилизации не происходит и в воде сохраняются некоторые жизнеспособные хлоррези-стентные бактерии. Для усиления действия хлора или фиксации его в воде на более длительный срок применяют комбинированные методы, представляющие собой обработку воды хлором совместно с другими бак- [c.25]

Методы удаления органических веществ из вод можно разде-лить на две группы окислительные и адсорбционные. В качестве окислителей органических примесей природных вод используются хлор, озон, перманганат калия, т. е. реагенты, применяемые и для обеззараживания воды. В процессе обработки воды хлором в основном идут реакции окисления и замещения, которые при оптимальной дозе окислителя сопровождаются образованием соединений, не имеющих запаха, цвета и вкуса. Хлор легко окисляет альдегиды, спирты, аминокислоты, действует на некоторые компоненты, вызывающие цветность воды (апокренаты железа). Кренаты железа окисляются хлором хуже. Обесцвечивание воды идет наиболее эффективно при pH 7,5—8,0, основная роль при этом отводится хлорноватистой кислоте и гипохлорит-иону, образующимся при гидролизе хлора в воде. Органические примеси окисляются только тогда, когда окислительный потенциал введенного реагента будет достаточным для протекания реакции с органическим веществом. Так, применение хлора является не всегда эффективным для окисления веществ, вызывающих запахи и привкусы воды. Количество хлора, необходимое для их окисления, выше оптимальной дозы хлора для обеззараживания воды. [c.147]

В зависимости от pH основными устойчивыми составляющими водных растворов хлора являются СЬ, НСЮ, СЮ . Соотнощение между этими формами соединений хлора в воде показано на рис. 20. Кроме того, в воде могут присутствовать I2O, IO3, образующиеся при разложении хлорноватистой кислоты. При pH 6,5- 8,5 в воде содержатся преимущественно хлорноватистая кислота и гипохло-рит-ион. Нормальные окислительные потенциалы хлорноватистой кислоты и гипохлорит-иона составляют соответственно 1,63 и 0,4 В. Так как окислительно-восстановительный потенциал гипохлорит-иона меньще, то с повыщением pH обеззараживающее действие хлора снижается. [c.150]

Роль иона гидроксила уже была описана в разделе 12.2.1, поэтому здесь следует более детально остановиться на алкоголятах и фенолятах при рассмотрении гипохлорит- и гидропероксил-ионов речь будет идти об их действии как катализаторов (см. также т. 1, разделы 7.3.3.3 и 7.5.5.3). [c.304]

С целью дальнейшего изучения механизма стерилизующего действия постоянного тока поставлена серия опытов по обработке питательных сред, лишенных ионов хлора. Известно, что гипохлорит калия обладает дезинфицируюищм действием. В процессе обработки постоянным током культуральных сред, в болынинстве случаев содержащих ионы хлора и калия, образуются молекулы гипохлорита калия, способные дезинфицировать среды. Для выяснения роли этого фактора поставлены опыты на штамме К-12, культивируемом в деионизированном мясопептонном бульоне. Удаление анионов из бульона достигалось обработкой в электродиализной камере. [c.23]

Наиболее часто делят анионы на группы путем проведения реакций с растворами AgNO. , Ba l,, a l.,. Смысл этого разделения состоит в следующем. Ион серебра имеет большую электроотрицательность и поэтому способен образовывать нерастворимые соединения с большим числом анионов, оттягивая к себе электроны последних, т. е. оказывает на ионы сильное поляризующее действие. Наоборот, ионы Ва + и Са +, в особенности первый из них, являются слабыми поляризаторами, образующими соединения либо с легко поляризуемыми анионами, либо осадки ионного характера. Таким образом, анионы можно разбить на три группы первая группа—анионы, трудно поляризуемые, дающие осадки с ионами серебра и не дающие осадков с ионами бария (галогенид-ионы, цианид, роданид, гипохлорит, ферро-и феррицианиды и некоторые другие анионы) вторая группа— легко поляризуемые анионы, дающие осадки с ионами серебра [c.69]

Степень диссоциации хлорноватистой кислоты зависит от значений pH. При этом хлорноватистая кислота обладает наиболее сильным бактерицидным действием, чем гипохлорит-ион. Н0С1, обладая превосходной окисляющей силой, малым размером молекулы и электрической нейтральностью, быстро проходит через оболочку клетки и воздействует на внутриклеточное вещество, вызывая распад клеточной структуры и нарушение жизнедеятельных процессов. [c.264]

Действие хлора на микроорганизмы в воде можно представить следующим образом. Как уже было сказано выше (см. гл. УП1, с. 270), при введении в воду хлора образуются хлорноватистая и соляная кислоты С12-ЬН20 = Н0С1 + НС1. Хлорноватистая кислота диссоциирует на ион водорода и гипохлорит-ион по уравнению НОС1 H+- 0 1 . [c.372]

И. Е. Флис и Т. А. Туманова пришли к выводу, что в растворах кислородных соединений хлора окислительные процессы обусловлены действием атомарного кислорода, получающегося в результате разложения а. х. В чистых растворах гипохлоритов реакция сопровождается образованием хлоратов. Образование кислорода в результате разложения НС10 термодинамически менее вероятно, чем такой же процесс разложения С10-. При совместном присутствии в растворе хлорноватистой кислоты и гипохлорит-иона разложение их с образованием атомарного кислорода термодинамически более вероятно, чем процесс образования кислорода в результате разложения одного из компонентов. [c.152]