Алкалиметрия индикаторы

Индикаторы, применяемые в ацидиметрии-алкалиметрии и для колориметрического определения pH [c.166]

АЦИДИМЕТРИЯ И АЛКАЛИМЕТРИЯ Индикаторы [c.193]

Титриметрический метод, основанный на реакциях переноса протонов (Бренстед) или электронных пар (Льюис) в растворе от одной реагирующей частицы к другой [99]. Различают ацидиметрию, т.е. титрование оснований и солей слабых кислот стандартными растворами сильных кислот, и алкалиметрию — определение кислот и солей слабых оснований титрованием стандартными растворами щелочей [95]. При кислотно-основном титровании в качестве индикаторов чаще всего используют метиловый оранжевый и фенолфталеин [c.42]

В качестве индикаторов в алкалиметрии и ацидиметрии используются различные красители, у которых окраска зависит от кислотности среды (рис. 32). [c.105]

Ацидиметрия и алкалиметрия Индикаторы [c.178]

В алкалиметрии и ацидиметрии необходимо для каждого отдельного случая подбирать соответствующий индикатор, особенно вследствие гидролиза солей, образующихся в процессе титрования, почему точки нейтральности и эквивалентности не совпадают. [c.473]

Теория алкалиметрии и ацидиметрии основана на изучении процессов электролитической диссоциации, гидролиза и образования буферных растворов, на изучении теории индикаторов. [c.473]

Для проведения титриметрических определений (методы ацидиметрии — алкалиметрии) следует выбирать индикаторы с возможно более узкими интервалами перехода окрасок. Такие индикаторы, как азолитмин, у которого переход окраски растянут на 3 единицы pH (от 5,0 до 8,0), для титрования совсем не пригодны. Мало пригодны и те индикаторы, у которых окраски обеих форм лежат в спектре слишком близко друг к другу, например, индикаторы, меняющие свой цвет от красного к оранжевому, от оранжевого или оранжево-красного к желтому, от сине-фиолетового к синему и т. п. В последние годы синтезированы индикаторы, резко изменяющие свой цвет на спектрально противоположный в очень узких границах pH, например нитразиновый желтый, изменяющий свой цвет от желтого к сине-фиолетовому в границах pH = 6,0—7,0, или хинолиновый синий, бесцветный при pH = 7,0 и фиолетовый при pH = 8,0. [c.469]

Флуоресцентные индикаторы для ацидиметрии и алкалиметрии [42, т. 2] [c.613]

Метод косвенной алкалиметрии применяют при анализе растворимых щелочных фторидов [23, 24], например титрование кислотой в присутствии солей кремневой кислоты (методика № 22). Обычно титруют щелочью избыток кислоты [5]. Индикаторы различные [И, 25, 26]. Аналогично определяют фтор-ион в органических соединениях после минерализации [27]. [c.63]

Общие свойсгва индикаторов, применяемых в ацидиметрии и алкалиметрии, были рассмотрены в I томе разбор их свойств как органических соединений приводится в специальных руководствах. Поэтому остановимся только на практических деталях их применения. При этом опускаем некоторые прежде применявшиеся индикаторы, которые, как, например, галлеин или кошениль, не имеют никаких преимуществ перед современными, или которые, как, например, гематоксилин, имеют серьезные недостатки. В общем можно вполне обойтись небольшим набором индикаторов, который мы приводим ниже. Пригодность их всех проверена на практике. [c.66]

Индикаторы для реакций нейтрализации (ацидиметрии и алкалиметрии) можно изучать все вместе, как одну группу, так как независимо от их химической природы они специфически реагируют на ионы водорода или гидроксила. Они являются благодарным объектом изучения, во-первых, вследствие их значения для аналитической практики и еще больше потому, что их практическое применение стоит на строгом теоретическом основании. [c.115]

Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1 [c.332]

Индикаторы реагируют на изменение величины Рц определенном характерным изменением цвета, что делает их особенно пригодными для аци-диметрии и алкалиметрии. Господствовавшее в старой литературе разделение индикаторов на кислые, нейтральные и основные группы, теперь заменено более точной их характеристикой по предельным значениям Рц для интервала изменения цвета. [c.334]

Метилоранж, — чаще всего употребляемый индикатор он совершенно вытеснил лакмусовую настойку. Правда он применим не везде, но наряду с фенолфталеином для известных случаев он удовлетворяет действительно всем требованиям индикатора в алкалиметрии и ацидиметрии. Лишь в особо трудных случаях требуются другие индикаторы (см. также смешанные индикаторы, стр. 368 и сл.) [c.347]

Янтарная кислота, ангидрид янтарной кислоты, малоновая кислота, бензойная кислота и ангидрид последней были рекомендованы как исходные вещества для алкалиметрии Phelps oM- и его сотрудниками. Титровать их можно только с фенолфталеином как индикатором. [c.388]

Свойства Гелиантин представляет золотисто-желтые листочки, легко растворимые в горячей воде. При действии кислот раствор ге-лиантина окрашивается в красный цвет, Гелиантин под названием метилоранжа употребляется в качестве индикатора в алкалиметрии. [c.92]

Сравните причины возникновения индикаторных ошибок титрования в осадительном титровании (прямая тиоциапато-метрия и меркурометрия в присутствии индикатора [Ре(8СН)п] ) и в кислотно-основном титровании (ацидимет-рия и алкалиметрия с метиловым красным и фенолфталеином). [c.58]

Для о бъемно - ана л итичес к и X титрований (методы ацидиметрии — алкалиметрии) следует выбирать индикаторы с возможно более узкими интервалами перехода окрасок. Такие индикаторы, как азолитмин, у которого переход окраски растянут на 3 единицы pH (от 5,0 до 8,0), для титрования совсем не годятся. Мало пригодны и те индикаторы, у которых окраски обеих форм лежат в спектре слишком близко друг к другу, как, например, индикаторы, меняющие свой цвет от красного к оранжевому, от оранжевого или [c.435]

В первой группе методов отделенный от раствора осадок растворяют, либо непосредственно титруют, для чего используют методы нейтрализации (ацидиметрия или алкалиметрия,) окисления — восстановления (броматометрия, иодатометрия, иодомет-рия, перманганатометрия и др.) или осаждения (аргентометрия и пр.). В частном случае титрования диэтилдитиокарбаматом образующийся осадок соединения кадмия служит индикатором для гетерометрического установления конечной точки. [c.63]

К титриметрическим методам относятся методы кислотно-основного, осадительного, комплексообразовательиаго и окислительно-восстановительного титрования. Наиболее широко применяется кислотно-оснбвное титрование (метод нейтрализации), в котором при анализе раствора кислоты титрантом служит раствор щелочи (аи,адаметрия) или при анализе раствора щелочи титрантом служит раствор кислоты (алкалиметрия). Точка эквивалентности (конечная точка титрования) устанавливается с помощью кислотно-основных индикаторов для сильных кислот и оснований в точке эквивалентности образуется нейтральный раствор (pH = 7). [c.56]

Во многих случаях конец реакции в ацидиметрии, алкалиметрии, оксидиметрии, иодометрии или в методах осаждения можно легко и точно определить потенциометрически, т. е. отмечая изменения потенциала подходящего электрода во время титрования Такие титрования легко выполнимы как в бесцветных растворах, которые можно титровать с применением внутренних или внешних индикаторов, так и в растворах, окрашенных настолько, что применение индикаторов становится невозможным. Кроме того, потенциометрическим титрованием во многих случаях можно определять последовательные ступени реакций, нанример при нейтрализации фосфорной кислоты или нри окислении смеси хлорида олова (П) и хлорида железа (II). [c.229]

Богословская Т. и Носовская Л. Реактив Губера и его свойства. [Реактив Губера — смесь растворов молибдата аммония и К4ре(СЫ)в. Индикатор в ацидиметрии и алкалиметрии]. Уч. зап. Сарат. гос. пед. ин-та, 194 , вып. 7, с. 112—115. 615 [c.30]

Алкалиметрия, см. также ацидиметрия, щелочи в безводной H2SO4 606 индикаторы 613—636 определение К, оснований дисс [c.348]

В процессе титрования индикатор может менять свою окраску или образовывать осадок. Индикаторы применяют главным образом в объемном анализе в методах нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования, а также в колориметрии для определения концентрации ионов гидроксония и гидроксила и величины pH. Индикаторы для метода нейтрализации применяются как для ацидиметрии, так и для алкалиметрии. Они обычно меняют свою окраску вблизи точки эквивалентности, т. е. в конце титрования. Индикаторы, применяемые в методах осаждения и комплексообразования, чаще выделяются в виде ярко окрашенного осадка например, по аргентометричес-кому методу Мора в конце титрования выделяется красно-коричневый осадок Ag2 r04. [c.424]

Для количественного определения кислот и солей, дающих при гидролизе кислую реакцию, используют рабочие титрованные растворы щелочей алкалиметрия), а ллл анализа щелочей и солей с щелочной реакцией применяются рабочие титрованные растворы кислот (ацидиметрия) . Конец реакции (эквивалентную точку) фиксируют по изменению цвета индикатора (лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и др.). В качестве рабочих титрованных растворов обычно применяют растворы сильных кислот (НС1 и H2SO4) и щелочей (NaOH и КОН). [c.173]

Действие индикатора может состоять в изменении окраски раствора в точке эквивалентности, в образовании осадка или, наоборот, в исчезновении мути, в изменении цвета осадка, выпавшего при титровании (при применении адсорбционных индикаторов). Все индикаторы могут быть разделены на три группы 1) кислотно-основные индикаторы, применяющиеся для реакции нейтрализации (ациди-и алкалиметрии) 2) индикаторы, применяющиеся для реакций осаждения 3) индикаторы, применяющиеся для окислительно-восстановительных реакций. [c.110]

В ациди- и алкалиметрии во многих случаях очень удобно для титрования применять смеси нескольких индикаторов, а также смеси их с некоторыми красителями. Это так называемые смешанные индикаторы. Они дают более узкий интервал перехода и поэтому при титровании изменение окраски происходит резче. [c.110]

Иодэозин, выпускаемый в продажу также под названием эритрозина или пирозина, представляет собой тетраиодфлуоресцеин. Он не употребляется в обычной алкалиметрии, но находит применение при определении крайне малых количеств щелочей, например, образующихся при разъедании стекла водой. Употребляют раствор 2 мг эозина в 1000 мл тщательно очищенного, свободного от кислоты, но влажного эфира, 10—20 мл которого прибавляют к 50—100 мл испытуемого раствора и встряхивают. В присутствии свободной щелочи нижний слой становится розовым от прибавления кислоты окраска исчезает. Интервал перехода при Рц=4,5 -6,5 от слабого оранжеворозового (почти бесцветного) к густо красному. Индикатор применяется также и в колориметрии. Он особенно пригоден для определения алкалоидов. По G1 u с к s m а п п у, он не очень чувствителен по отношению к углекислоте. [c.362]

Ввиду способности к образованию хиноидной хромофорной грзшпировки, нитрофенол может применяться как индикатор в ацидиметрии и алкалиметрии. [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология