Кремния разложение водой

Гидролитическому разложению под действием воды могут подвергаться различные вещества. Тетрахлорид кремния гидролизуется уже при комнатной температуре и не только при взаимодействии с жидкой водой, но при взаимодействии паров его с влагой воздуха [c.45]

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

В основе метода спекания лежит процесс образования алюминатов натрия (и калия в случае нефелинов) в результате взаимодействия при высокой температуре оксида алюминия руды с карбонатами металлов, с последующим выщелачиванием алюминатов водой и разложением их оксидом углерода (IV). Природа карбоната зависит от содержания в руде натриевого компонента для спекания бокситов используют смесь карбонатов натрия и кальция, а для спекания нефелинов, содержащих в своем составе оксиды натрия и калия, только оксид кальция. Карбонат кальция при спекании бокситов связывает присутствующий в них оксид кремния и позволяет существенно снизить расход дорогого карбоната натрия. [c.26]

Массовая доля фтора определяется пиролитическим разложением фторидов алюминия паровоздушной смесью при 1000°С в кварцевом реакторе. Вьщеляющийся фтороводород частично взаимодействует с кварцем, превращаясь в тетрафторид кремния, который при растворении в воде переходит в кремнефтористоводородную кислоту. Содержание фтора в собранном дистилляте определяется фотометрически в виде комплекса с индикатором арсеназо-1. За результат анализа принимают среднее из двух параллельных определений, если расхождение между ними не превышает 0,1 от среднего значения. [c.77]

Не всегда при добавлении воды разложение сопровождается образованием тетрагалогенида кремния разложение водой может наступить раньше, чем начнется термическое разложение вещества, при этом некоторые вещества переходят в полимерные соединения кремния, которые при термическом разложении образуют Si . Карбид кремния образуется также при сожжении соединений, содержащих у одного атома кремния три атома галогена или атомы галогена и водорода. Такие соединения сжигаются при добавлении к навеске небольшого количества хромированного асбеста, асбеста и воды. [c.53]

Бесцветная жидкость, кипит без разложения. Смешивается с безводной серной кислотой. В отсутствие влаги ие реагирует с большинством металлов, диоксидом кремния. Разлагается водой, щелочами. Неводный растворитель для фторидов тяжелых металлов. Получение см. 423" [c.226]

Охлажденный газ поступает далее в скребковые конденсаторы технического хлористого алюминия, где отбирается целевой продукт, а остальные газы направляются на установку выделения четыреххлористого кремния. На этой установке газ промывают водой для улавливания хлористого водорода и частично для разложения хлоридов алюминия и кремния, унесенных из конденсаторов и ловушек, затем газ поступает в аммиачный скруббер для поглощения фосгена и следов хлора и далее сбрасывается в атмосферу. [c.266]

Сплавление с карбонатом натрия. Хотя для очень большой точности анализа и требовалось бы, чтобы все силикаты, содержащие фтор, обрабатывались способом, описанным ниже (см. Анализ в присутствии значительного количества фтора ), все л<е, когда фтор содержится в очень малых количествах, как это имеет место в большинстве горных пород, не стоит прибегать к этому кропотливому методу. Так можно поступать потому, что фтор вызывает потерю SiO., в количестве меньшем, чем три четверти его веса, и то только в том случае, если весь он улетучится в виде тетрафторида кремния, когда раствор выпаривают с соляной кислотой. На практике, однако, потеря бывает меньше, так как тетрафторид кремния разлагается водой. Часть фтора при этом, может быть, улетучивается в виде фтористого водорода, а большая часть его задерживается в виде фторосиликатов. Последние, при прокаливании их с остатком кремнекислоты, подвергаются по крайней мере частичному разложению, а при обработке прокаленной кремнекислоты плавиковой и серной кислотами связанный в этих фторосиликатах металл (обычно натрий) будет взвешен в виде сульфата, если не улетучится при прокаливании. [c.860]

Для возможности взаимодействия кремния со щелочами достаточны уже настолько ничтожные концентрации ионов ОН, что реакция медленно идет даже с водой, содержащей только следы щелочей, извлеченные из стекла. Так как образующаяся соль очень слабой кремневой кислоты в разбавленном растворе практически нацело гидролизована, концентрация ионов ОН по мере протекания реакции не уменьшается. Поэтому рассматриваемый процесс практически сводится к разложению воды кремнием, причем присутствующая в виде следов щелочь играет роль катализатора. Для получения подобным образом 1 водорода требуется затратить только 0,63 кг кремния, тогда как, например, железа потребовалось бы 2,5 кг (да к тому же еще большее количество необходимой для реакции кислоты). [c.95]

Ни двуокись кремния, ни окись алюминия сами по себе не являются эффективными в промотировании реакций каталитического крекинга. В действительности они (а также активированный уголь) промотируют термическое разложение углеводородов [249, 250]. Смесь безводных двуокиси кремния и окиси алюминия тоже не проявляет достаточной эффективности. Катализатор с высокой активностью получается только из гидроокисей с последующей частичной дегидратацией (кальцинированием). Остающееся малое количество воды необходимо для нормальной работы катализатора. Исследования, проведенные с применением окиси дейтерия, показали, что эта вода участвует в реакциях обмена водородом между катализатором и молекулами углеводородов, причем указанные реакции начинаются при температурах, значительно более низких, чем температуры крекинга [262, 265]. [c.340]

Точную навеску вещества (4—10 мг) помещают в кварцевый стаканчик, в который добавляют 50—200 мг катализатора (оксид хрома на асбесте). Катализатор должен заполнять стаканчик на Vs его объема и лежать неплотными рыхлыми слоями. Стаканчик помещают в кварцевую трубку для сожжения. Вещество подвергают быстрому пиролитическому разложению почти без доступа кислорода при 850— 900 °С. Пары вещества попадают во время сожжения на раскаленный катализатор и разлагаются на нем без образования карбида кремния. После того как навеску сожгли, взвешивают аппараты для поглощения воды и диоксида углерода. Затем взвешивают стаканчик с образовавшимся в нем диоксидом кремния и по привесу рассчитывают содержание кремния. [c.50]

Не всегда при добавлении воды разложение сопровождается образованием четырехгалогенировапного кремния разложение водой может наступить раньше, чем начнется термическое разложение вещества, при этом некоторые вещества переходят в полимерные соединения кремния, которые при термическом разложении образуют 81С. [c.146]

Это та часть реакции, которая необходима для разложения корки. Однако время реагирования, высокая температура и давление могут вызвать вредные реакции. При соединении Чк,гырехфтористого кремния с водой образуется кремнефтористая кислота [c.226]

Н. кроме того, он образуется в качестве отхода при получении фенола из бензолсульфокислоты методом щелочной плавки. Тиосульфат Н. получают растворением серы в горячем растворе сульфита Н. он образуется при взаимодействии гидросульфида И. с гидросульфитом Н. является побочным продуктом в производстве гидросульфита Н., при очистке промышленных газов от серы, при получении сернистых красителей и тиокарбанилида. Трифосфат Н. образуется при нагревании твердой смеси гидроортофосфата и дигидроортофосфата И. при молярном соотношении 2 1. Фторид Н. встречается в виде минерала вильомита, входит в состав криолита и других минералов его получают спеканием плавикового шпата (фторида кальция) с карбонатом Н. и оксидом кремния, разложением гексафторосиликата Н. карбонатом Н., растворением карбоната или гидроксида Н. в плавиковой кислоте. Хлорат Н. получают электролизом раствора хлорида Н., хлорированием растворов гидроксида, карбоната или гидрокарбоната Н. Хлорид Н. добывают в месторождениях минерала галита (каменной соли), из морской воды и воды соляных озер. Хлорит Н. получают обменной реакцией растворов хлорита бария и сульфата П., хлорита кальция и карбоната Н., хлорита цинка и ги 1,роксида [c.33]

Принцип метода. Метод основан на термическом разложении летучих фторорганических соединений в кварцевой трубке, улавливании образующегося тетрафторида кремния SIF4 водой с последующим определением в водном растворе кремния по синему кремнемолибденовому комплексу. [c.106]

Основой установки для двухстадийного производства водорода за счет солнечной энергии является сочетание солнечной батареи и электролизера. В рассмотренных ниже установках были использованы, ка правило, коммерческие образцы солнечных батарей из монокристалли-ческого кремния и электролизеров для разложения воды (хотя, конечно, можно вести электролиз и других веществ). Солнечная батарея может быть соединена с электролизером непосредственно или через согласующее устройство (преобразователь мощности, см. ниже). Полная установка должна включать в себя, конечно, и устройства для хранения полученного водорода и его - последующего использования, т.е. для получения из Fiero электрической энергии (топливный элемент) и/или тепла (горелка для сжигаЕШя водорода) но мы ограничимся обсуждением собственно взаимодействия солнечной батареи с электролизером. [c.81]

Из вносимых питательной водой соединений наиболее опасны соли кальция, магния, а для котлов с давлением выше 6 МПа — кремниевой кислоты. Не менее опасны продукты коррозии трубопроводов и котельных поверхностей нагрева, а при коррекционной обработке воды методом фосфатирова-ния — железофосфатные соединения. Общее содержание соединений кремни в воде обычным аналитическим контролем определить нельзя. Такой анализ покажет только содержание в воде растворимых форм соединений кремния. В действительности в растворимые формы перейдут также нерастворимые соединения кремния — в результате гидротермального разложения и химического взаимодействия с другими примесями в котловой воде (до 40% и более). Это приводит к образованию малотеплопроводных загрязнений поверхностей нагрева. [c.473]

Кремний является аналогом углерода. В природе он встречается в виде кварца или кварцевого песка—-двуокиси кремния Si02, которому соответствует кремниевая кислота Н2510з. Приведенная формула лишь упрощенно отражает действительный состав кремниевой кислоты, который правильнее выразить так яНгО mSi02, где п и т — числа, во много раз большие единицы. Поэтому кремниевая кислота образует в воде коллоидные растворы, из которых она не выделена по причине разложения на двуокись кремния и воду [c.73]

Оба тела получаются двойным разложением цинкорганических соединений с хлористым кремнием — разложением, происходящим довольно трудно для реакции с цинкэфилом нужно нагревать до 160°, а для реакции с цинкмэфилом — до 206°. Полученные производные представляют бесцветные жидкости, менее плотные, чем вода, и не изменяемые ни ею, ни даже больщею частию сильных химических деятелей едкое кали на них не действует, дымящаяся азотная кислота действует трудно и только при сильном и продолжительном нагревании. Силиций-мэфил кипит около 30°, а силипий-эфил—около 150°. Зажженные, оба они способны гореть светящим пламенем, отделяя кремнезем в виде белого дыма. [c.414]

В двух японских патентах описано образование пленок различных типов из титанорганических соединений. Пленка первого типа образована в результате нагревания смеси трирезорцинил-титанхлорида, формальдегида, бутилового спирта и небольшого количества соляной кислоты в течение 1 час при 80—90°. Вязкий остаток, полученный после концентрирования этого раствора, смешивают с касторовым маслом, диоктилфталатом и бутиловым спиртом, отверждают в течение 30 мин при 130° и получают твердую несмачиваемую водой пленку [126]. Вместо соединения титана, упомянутого выше, можно использовать другое титановое производное резорцина или пирокатехина. В противоположность первой пленка второго типа напоминает фарфор и состоит из сплава двуокиси титана и двуокиси кремния, полученного раздельным испарением органических соединений титана и кремния, разложением этих паров в электропечи в высоком вакууме и осаждением полученных таким образом окисей на подложке. В качестве примера приведены тетрапропилорто-титанат и тетраэтилсилан, причем окиси осаждались на молибденовой проволоке, нагретой до 1000° [127]. [c.228]

Выделяющийся в процессе разложения фосфата фтористый водород реагирует с присутствующим в сырье кремнеземом. Эта реакция сопровождается образованием промежуточных продуктов гидролиза и разложения. Четырехфтористый кремний частично выделяется в газовую фазу вместе с туманообразной HaSiFe и парами воды, а также с СО2 при разложении фосфатов, содержащих карбонаты кальция и магния. Кр емне-фтористоводородная кислота частично остается в жидкой фазе суперфосфата, часть ее реагирует с щелочными соединениями, образуя малорастворимые кремнефториды алия и натрия. [c.240]

Реакции гидролиза бинарных соединений необратимы и разложение бинарных соединений полное, поэтому следует оберегать бинарные соединения от воздействия воды и влажного воздуха. Так, если открыть склянку с жидким тетрахлоридом кремния, то появляется белый дым (частички ЗЮз йНзО) [c.74]

Для открытия 51р4 внесите в атмосферу выделяющегося газа шарик на стеклянной палочке, смоченный дистиллированной водой. В присутствии SiF4 вода на шарике мутнеет вследствие гидролитического разложения фторида кремния [c.412]

Четырехфториютый кремний чрезвычайно устойчив к действию температуры. При обычной температуре он почти не реагирует с тяжелыми металлами, окислами тяжелых металлов и стеклом, если они совершенно сухие при повышенных темле-ратурах он более реакционноопособен, особенно в отношении щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металл10в. При растворения в воде четырехфтористый кремний подвергается гидролитическому разложению [c.273]

КРЕМНИЯ ФТОРИД 8iFi, i. 3r —95 °С, Л,., —86,8 i гидролизуется водой раств. в метаноле (328 г/л), абс. а (364 г/л), ацетоне (31 г/л). Получ. термич. разложением фто- [c.284]

Смотреть страницы где упоминается термин Кремния разложение водой: [c.588] [c.57] [c.136] [c.401] [c.221] [c.26] [c.58] [c.26] [c.58] [c.285] [c.601] [c.601] [c.604] [c.42] [c.113] [c.120] [c.409] [c.271] [c.243] [c.284] [c.188] [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология