Углерод тетрагалогениды

Реакции с тетрагалогенидами углерода [c.277]

ИЗ МЕТАЛЛООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ И ТЕТРАГАЛОГЕНИДОВ УГЛЕРОДА [c.151]

Присоединение хлора и брома, взятых в избытке, к сопряженным диенам (фтор разрушает молекулу углеводорода, иод дает неустойчивые аддукты) приводит к образованию соответствующих тетрагалогенидов. Реакцию обычно проводят в растворе тетрахлорида углерода [c.86]

Было показано [94], что эти тетрагалогениды метана можно использовать для разделения смесей весьма сложного состава. Из результатов этих исследований видно, что для образования клатрата молекула гостя должна содержать бензольное кольцо, но не больше одного. Например, четыреххлористый углерод образует клатратное со-.единение с бензолом, но не образует его с циклогексаном, дифенилом [c.119]

Присоединение галогенов к двойной связи — общий метод получения дигалогенидов с атомами галогена у соседних атомов углерода. Из алкинов таким путем получаются тетрагалогениды. [c.326]

При рассмотрении тетрагалогенидов углерода следовало ожидать плавного уменьшения гибридизации от хлора к брому и иоду, так как разность между х (С) к хР(На1) уменьшается (табл. 5-6). [c.88]

Ненасыщенность карбонильной группы обеспечивает возможность увеличения координационного числа углерода от 3 до 4 из-за снижения энергии активации. Тетрагалогенид углерода не может вступать в подобные реакции, а галогениды кремния и фосфора могут использовать для этой цели свои Зб/-орбитали [c.563]

Тетрафторид свинца является сильным окислителем в связи с малой устойчивостью характеристической валентности для свинца, в особенности при координировании четырех атомов. Все же он значительно устойчивее других тетрагалогенидов свинца. Молекулы тетрафторидов углерода, кремния и германия имеют форму правильных тетраэдров, что соответствует гибридизации зр электронов в связи с высокой симметрией молекул они ведут себя как неполярные. [c.287]

Галогениды. Простейшие галогениды углерода — аналогичные метану по геометрическому строению тетрагалогенид ы F4, [c.342]

При нагревании германи легко соединяется с галогенами и серой, образуя тетрагалогениды общей формулы СеГ и дисульфид СеЗг с водородом, азотом и углеродом не взаимодействует. Инертность германия к углероду позволяет использовать для плавки германия графитовые тигли. Расплавленный германий поглощает водород [до 0,2 мл водорода на 1 г Ge]. Соединения германия с водородом получают косвенным путем. [c.187]

Простейшие галогениды углерода СГ4, являющиеся также характеристическими соединениями, можно рассматривать как производные метана. В ряду от фторида к иодиду устойчивость галогенидов углерода уменьшается, а химическая активность их возрастает. В химическом отношении все тетрагалогениды похожи на I4. Молекулы СГ4 неполярны и имеют форму тетраэдров. Наибольшее практическое значение имеет тетрахлорид углерода. Его можно получить хлорированием метана, но большее распространение получил способ хлорирования сероуглерода [c.362]

Этот Синтез [66] приводит к олефинам с нечетным "числом атомов углерода и с двойной связью в центральной части молекулы. Используют реактив Гриньяра или литийалкил и дифтордибромметан или трифторбромметан в качестве тетрагалогенида углерода. Из первичных галогенидов получают алкены, из вторичных — преимущественно непредельные галогениды. Предполагается [66], что образуется дигалокарбен, например Ср2, и что он сначала внедряется между атомами углерода и металла. Подробно механизм реакции рассмотрен в оригинальной работе. Метод этот простой, и выходы, исходя из ряда первичных галогенидов, колеблются от 37 до 72%. а) Получение нонена-4. К реактиву Гриньяра, полученному [c.151]

Из тетрагалогенидов наибольшее применение получил I4 в качестве негорючего растворителя органических веществ, а также жидкости для огнетушителей. Смешанный фторид-хлорид углерода [c.433]

Молекулы N X служат примерами структуры А В—С. Вс молекулы N F, N 1, N Br и N I линейные с расстояние N—С 1,16 А связи С—X неизменно на 0,14 А короче, че соответствующие расстояния в тетрагалогенидах углерода. [c.352]

Важнейшей особенностью тетрагалогенидов углерода является их исключительная кинетическая инертность. Это тетраэдрические молекулы, в которых атом углерода находится в состоянии sp -гибридизации. Отсутствие вакантных орбиталей и неподеленных пар у атома углерода определяет крайне низкую реакционную способность тетрагалогенидов. Так, например, при взаимодействии I4 с кислородом должно выделяться теплоты больше, чем при горении водорода [c.312]

Карбены и карбеноиды (например силилены), промежуточно образующиеся в. реакциях ди-, три- и тетрагалогенидов углерода и кремния с металлическим литием в среде ТГФ, могут быть использованы для получения различных полимерных и мономерных продуктов. [c.73]

Мёссбауэровская спектроскопия. Эффект Мёссбауэра заключается в поглощении у-излучения без отдачи с последующим его повторным испусканием [48—50]. Для того чтобы обеспечить поглощение без отдачи, необходимо исследовать твердые образцы, в которых поглощающий атом жестко закреплен в кристаллической решетке. Вследствие этого применение метода ограничено изучением равновесий в растворах неорганической природы. Тем не менее метод применяли для исследования взаимодействия тетрагалогенидов олова с электронодонорными лигандами в замороженном растворе бензола или тетрахлорида углерода в этом случае предполагали, что информация, получаемая для раствора, который был приготовлен при 20 °С, а затем быстро охлажден до температуры жидкого азота, практически относится к температуре 20 °С и что все равновесия были действительно заморожены [51, 52]. Помимо отмеченного выше серьезного ограничения метода эксперимент осложняется также и необходимостью использовать очень тонкий образец или должным образом учитывать толщину образца [50]. [c.154]

Было изучено избирательное образование твердых комплексных и клатратных соединений как метод выделения -ксилола (и в меньшей мере дурола). Опубликованы данные [26], показывающие, например, что л-ксилол образует с четыреххлористым углеродом эквимолекулярное соединение, кристаллизующееся при —31,7° С мета- или орто-изомеры таких соединений не образуют. Авторы этой работы отмечают, что другие тетрагалогениды метана и различные сочетания смешанных тетрагалоид-производных также образуют аддукты с -ксилолом тригалогениды (например, бромоформ) таких аддуктов не образуют. Эти исследователи [26] выделили также твердые аддукты, образуемые полиметилбензолами С, и Ск, аддукты /з-ксилола и псевдокумола с четыреххлористым углеродом, [c.323]

Пятифтористый ванадий — энергичный фторирующий агент изучались его реакции с двуокисью серы (образование фтористого тионила), трехокисью серы (образование фтористого пи-росульфурила) и с тетрагалогенидами углерода Окситри-фторид получается при действии фтора или трехфтористого брома на пятиокись ванадия и обнаруживает склонность к образованию комплексов- 2. [c.99]

Реакции трифенилфосфина с тетрагалогенидами углерода протекают весьма сложно (см. разд. 10.2.3.3) и приводят к дигало-генметиленилидам. Кажущаяся устойчивость растворов илидов, образующихся при взаимодействии дигалогендифторметанов с третичными фосфинами, обусловлена динамическим равновесием (уравнения 44, 45), смещенным в сторону фосфина и фосфониевой соли. Растворы формально аналогичных илидов, получающихся [c.113]

Органические вещества под действием гексафторида урана обугливаются. При этом образуются UO2F2, UF4 и HF. Устойчивы к UFe только полностью фторированные органические соединения. Кислород, азот, галогены, двуокись углерода с гексафторидом не взаимодействуют. Галоидоводороды при нагревании переводят его в соответствующие тетрагалогениды. Жидкий аммиак уже при —78° С образует NH4UF5. Гексафторид с рядом фторидов металлов образует комплексные соединения (Me F-UFe, где Ме —Ag, Na, к Rb). [c.309]

Тетрагалогениды U U, UBf4 UI4. Тетрахлорид и тетрабромид урана получаются при действии на двуокись урана при 500° С соответственно четыреххлористого или четырехбромистого углерода или хлора в присутствии графита. Для получения тетрабромида действием брома на окислы урана реакцию также необходимо вести в присутствии графита. Вместо окислов могут быть взяты гидрид, карбид, нитрид, сульфид урана или элементарный уран. [c.310]

Количество галогенидов У., к-рые обычно рассматриваются как производные углеводородов, где атомы водорода полностью замещены галогенами, огромно. Устойчивость их уменьшается при переходе от фтора к поду. Простейшими галогенидами У. являются тетрагалогениды состава СХ.,, имеющие тетраэдрич. строение с расстояниями С—F, С—С1, С—Вг и С—J, соответственно (в A) 1,36 1,76 1,94 2,12. См. Углерода галогениды. [c.154]

Можно видеть, что, за исключением хлоридов алюминия и сурьмы, ковалентных по своей природе, растворимости большинства солей не превышают нескольких лелольДООО г 30 2. Очень высокая растворимость в сернистом ангидриде ковалентных соединений хорошо иллюстрируется на примере таких соединений, как бром, монохлорид иода, тионилхлорид, тионилбромид, трихлорид бора, сероуглерод, трихлорид фосфора, трихлорид мышьяка и оксихлорид фосфора, смешивающихся с жидким 302 в любых отношениях. Четыреххлористый углерод, тетрахлорид кремния и другие тетрагалогениды элементов четвертой группы полностью смешиваются с жидким сернистым ангидридом выше критической температуры растворения, которая для разных соединений различна 1з-1в [c.240]

Углерод образует тетраэдрические молекулы в простых соединениях типа СХ4 (например, в тетрагалогенидах) и во всех насыщенных углеводородах СпНгп+г- Однако, когда он образует только три 0-связи, как в соединениях типа СОСЬ, эти связи располагаются в одной плоскости и угол между ними равен 120°. В табл. 10.7 приведено много примеров плоских соедияений углерода этого типа, для которых известны геометрические параметры. [c.155]

Электроотрпцательность элементов уменьшается с ростом атомного номера С, Si, Ge, Sn, Pb. В отличие от элементов главных подгрупп I, II и III групп контраст между первым элементом (неметаллом углеродом) и последним элементом (металлом свинцом) значительнее. (Напомним, что в главной подгруппе I группы все элементы имеют металлический характер.) Это различие проявляется в уменьшении сродства к водороду, снижении устойчивости гидридов (она чрезвычайно мала для свинца и исключительно высока для углеводородов) и в отношении тетрагалогенидов элементов этой подгруппы к воде. [c.363]

Химическая активность кремния. Кремний способен разлагать воду в присутствии следов щелочи, давая b> результате кремнезем и водород. Он легко растворяется в раде расплавленных металлов. Аморфный кремний с трудом окисляется на воздухе но легко загорается при температуре 700—800° в струе кислорода. Он обладает способностью соединяться с газообразными галогенами, образуя с ними тетрагалогениды. Наиболее энергичен в этом отнощении газообразный фтор, который соединяется с аморфным кремнием при комнатной температуре. С хлором эта реакция идет при температуре 450° С, с бромом — при 500° С, а с нодом при еще более высокой температуре. С серой кремний соединяется при 500—600° С, образуя сернистый кремний (SIS2), а с азотом при температуре 1000—1300° образует азотистый кремний (SI3N4). При накаливании аморфного кремния с бором, титаном, углеродом и цирконием происходит образование химических соединений с этими элементами. [c.293]

Реакции углерода с галогенами протекают только при нагревании. С фтором углерод образует продукты состава Fn, где га г 1 ( F, 2F6, F4 и др.), с другими галогенами — тетрагалогениды, устойчивость которых уменьшается от F4 к I4. [c.232]

Углерод, кремний и германий образуют галогениды состава Э(На1)4 со всеми галогенами (HalsF, l, Вг или I). В обычных условиях ЭР4 — газы, ЭСи — жидкости, а ЭВг4 и ЭЦ — кристаллические вещества (SiBr4 — жидкость). В ряду тетрагалогенидов прочность химической связи Э—Hal уменьшается от фтора к иоду. [c.243]

Тетрагалогениды германия — неполярные, несолеобразные соединения, напоминающие соответствующие соединения углерода и кремния. Солеобразные соединения четырехвалентного германия — сульфат, ацетат и дигидрофосфат — получаются лишь в безводных условиях и полностью гидролизуются водой. [c.401]

Другим подробно исследованным тетрагалогенметаном был трихлорбромметан. Он присоединяется в виде фрагментов СС1д и Вг. Этот тетрагалогенид значительно более реакционноснособен, чем четыреххлористый углерод, и для осуществления его реакции обычно требуется очень небольшое количество инициатора. Энергия отрыва атома брома низка, так что для иницииро- [c.865]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология