Литий тиосульфат

Литий тиосульфат см. Литий серноватистокислый Литий тиоцианат см. Литий роданистый [c.283]

При необходимости знать точную концентрацию алюмогидрида лития ее определяют либо газометрическим способом (измерением объема водорода, выделившегося при осторожном разложении точно отмеренного объема реагента раствором воды в ТГФ), либо иодометрическим способом (добавлением избытка бензольного раствора иода и обратным титрованием непрореагировавшего иода тиосульфатом, см. 2.8). [c.115]

Приготовьте 0,5 л 3%-го раствора серной кислоты (лить кислоту в воду ) и столько же 12%-го раствора тиосульфата натрия. Перед растворением тиосульфата добавьте в воду несколько капель нашатырного спирта. [c.168]

Фиксирующий раствор, оставшийся в резервуаре 12, перекачивают в анодное отделение 5, где он может быть подвергнут электролизу. Если фиксирующий раствор (анодный раствор) не содержит ионов сульфита, ионы тиосульфата превращаются в серу. Продолжительность использования фиксирующего раствора в качестве ано лита зависит от плотности тока н объема анодного раствора. Фиксирующий раствор, остающийся в резервуаре 12, перекачивают в анодное отделение 5 иасосом 17 по линии 15. [c.329]

В результате особой тенденции ионов лития к гидратации почти все соли лития кристаллизуются с водой так, хлорид обычно содержит 1 молекулу воды, хлорат, а также нитрит 1/2 Н2О, перхлорат 3 Н2О то же количество Н2О имеют нитрат, тиосульфат и дитионат с одной молекулой Н2О кристаллизуется бромат, сульфат, селе-нат, сульфит и селенит. [c.212]

Однако вероятность изомеризации образующегося алкена под влиянием галогенида цинка заставила искать другие реагенты. Среди них применяются иодистый натрий в метаноле или ацетоне, соли хрома (II), тиосульфат натрия в диметилсульфоксиде, литий-алюминий-гидрид. [c.73]

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

Бояее быстрый и точный метод анализа заключается в прибавлении стандартного раствора иода в бензоле к эфирному раствору алюмогидрида лития и обратном титровании непрореагировавшего иода тиосульфатом. При этом важно, чтобы избыток мода был не меньше 3 молей на 1 моль алюмогидрида. В этих условиях I моль алюмогидрида лития поглощает точно [c.105]

В коническую колбу на 100 мл наливают 20 мл 0,4 н. бензольного раствора иода и быстро добавляют к нему точно отмеренный калиброванным шприцем объем эфирного раствора алюмогидрида лития (1 мл). После непродолжительного встряхивания прибавляют 5—10 мл воды, 4—5 капель уксусной кислоты и оттитровывают избыток иода 0,2 н. раствором тиосульфата до обесцвечивания бензольного слоя. В конце титрования смесь энергично встряхивают. Расчет производят по формуле [c.111]

С гидридом ЛИТИЯ образуется тиосульфат лития [c.71]

Тиосульфат-ион Амбер- лит-120 КУ-2 Медь — цинк — никель медь —[кобальт Медь, алюминий, магний 342] 337] [c.206]

Вода дистиллированная Гидроксид натрия Гидроксид кальция, 10%-ный Гипохлорид натрия, 9%-ный Перманганат калия, 10%-ный Тиосульфат натрия, 26%-ный Хлорид аммония, 10%-ный Хлорид лития, 43%-ный Хлорид натрия, 10%-ный [c.95]

Метод основан на постоянстве состава осадка при эмпирически подобранных условиях. Для получения удовлетворительных результатов требуется строгое соблюдение их и установление титра раствора тиосульфата по известным количествам лития, обработанным таким же путем. Анионы SOl, С1 , а также катионы К" , Na+iB количестве до 150 лгг не мешают. При этом содержании натрия осаждение лития проводят при комнатной температуре. Возможно также присутствие до 50 мг NH4, при большем его содержании растворимость осадка увеличивается. Щелочноземельные металлы должны быть предварительно отделены. [c.85]

Д иметилфенилметилкарбинол. К 20 г (2,88 г-атома) лития, нарезанного из ленты на мелкие кусочки и залитого 500 мл эфира, прибавляют в токе сухого азота в течение 12,5 час. при комнатной температуре и перемешивании раствор 300 г (1,29 моля) 1-иод-2,6-диметилбен-зола в 1500 мл сухого эфира. Смесь перемешивают еще час, охлаждают в бане со льдом и прибавляют в течение 5 час. раствор 70 г (1,59 моля) ацетальдегида в 1000 мл эфира. Реакционную смесь перемешивают 4 часа при 30°, охлаждают в бане со льдом и разлагают сначала этиловым спиртом, а затем водой. Отделяют эфирный слой и промывают последовательно водой, разбавленным раствором тиосульфата натрия и снова водой, сушат и перего- [c.149]

Из специальных добавок, сообщающих блеск медным осадкам, в цианистых электролитах применяются тиосульфат натрия, фур-фуриловый спирт (0,3—0,6 г/л), изопропилнафталинсульфонат натрия (0,02—0,06 г/л), сернокислый марганец совместно с винной кислотой, соединения селена, лития, титана,таллия, кобальта, никеля, различные спирты и др. [c.401]

Реактивы хлористый (или бромистый) н-бутил 0.13 моль, литий в ВИД( мелких пластинок 1,9 г (0,27 моль) метилизопропилкетон 10 г (0,1 моль) эфир абсолютный 150 мл уксусная кислота (3%-ная) 50 мл i идрокарбона натрия (5%-ный водный раствор) 25—30 мл. тиосульфат натрия (10%-ный водный раствор) 25—30 мл сульфат магния прокаленный 5—10 г. [c.231]

Таким образом, в технике и лабораторной практике имеют большое значение следующие восстановители элементарные металлы (Zn, А1, Sn и др.), амальгама натрия, гидрид лития LIH, алюмогидрид лития LiAlH4, водород (молекулярный и атомный), углер1од (в виде угля и кокса), оксид углерода (II) СО, диоксид серы SO2, тиосульфат натрия N828203, кислоты (и их соли) — [c.122]

Соединения с другими неметаллами. Гидриды щелочных металлов МеН в отличие от гидрида лития разлагаются на элементы до плавления, Все они кристаллизуются в структуре Na l и являются сильными восстановителями. При непосредственном взаимодействии компонентов в вакууме образуются суль([)иды ЭоЗ. Они представляют собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и спирте. В водном растворе, как и суль([1ид литня, подвергаются гидролизу с образованием гидроксидов и гндросульфидов щелочных металлов, Под действием кислорода воздуха NajS медленно окисляется до тиосульфата [c.117]

Дегалогенирование, Железа ноиакарбонил. Лития амальгама. Натрий — фенантрен. Натрия тиосульфат. Триэтилфосфит, [c.664]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Для определения галогенидов в растворах, содержащих мешающие органические вещества, представляют интерес простые анионо-обменные методы. Типичным примером является определение хлора в сульфитном щелоке [117 ]. Хлор-ионы поглощают сильноосповным анионитом в КОд-форме. Мешающие неэлектролиты, нолиэлектро-литы и слабые кислоты оказываются в вытекающем растворе. После промывания водой хлор-ион извлекают из колонки с помощью 5 М раствора нитрата аммония. Ионы тиосульфата и политионата мешают потенциометрическому определению хлора с помощью нитрата серебра и поэтому должны быть перед титрованием удалены окислением перекисью водорода. [c.246]

Определение лития представляет собой такую же сложную и трудоемкую операцию, как и определение калия и натрия. Наиболее широко известен метод Гуча, использующий растворимость литиевых солей в органических растворителях для ог-деления лития от натрия и калия. Несколько более быстрым является метод Карно, основанный на осаждении фторида лития с последующим переведением его в сульфат. Известны также другие методы, например выделение лития в виде фосфата Ь1зР04 [1242] илп осаждение его в виде перйодата Ьи04. В последнем случае осадок растворяют в концентрированной соляной кислоте и выделившийся йод титруют тиосульфатом. [c.473]

В качестве анионных нуклеофилов для восстановления суль фонилхлоридов использовали, в частности, сульфиты (уравнения 3 и 4), сульфиды, тиоляты, тиосульфаты, цианиды, гидриды (в основном алюмогидрид лития), анион ЗгОГ, арсениты, иоди-ды, ацетилиды, еноляты, дитиокарбонаты. Наиболее часто используют сульфит-ион, что о0ъясняется удобством в работе с этим реагентом, хорошими выходами продуктов восстановления и низкой стоимостью реагента [3, 6]. [c.493]

Иодометрическое определение можно проводить или в диэтиловом эфире [3018], или, лучше, в бензольной суспензии [1007]. Следует применять большой избыток иода, который оттитровы-вают раствором тиосульфата натрия. При прямом титровании и при избытке иода 3 моль результаты занижены примерно на 207о-Этот метод пригоден для анализа 0,1—1 М растворов алюмогидрида литйя. [c.114]

Осадок на фильтре медленно (из пипетки) промывают четыре раза 5 н. раствором КОН порциями по 2 мл. Затем вместе с асбестовой прокладкой его переносят в стакан емкостью 250 мл и через тигель прибавляют 5 мл 1 н. раствора H2SO4 и 15 мл концентрированной соляной кислоты. Тигель промывают дистиллированной водой и объем в стакане доводят до 100—150 мл. После этого в стакан добавляют 2 г йодистого калия и раствор титруют 0,1 н. раствором ЫагЗгОз обычным путем. Титр раствора тиосульфата устанавливают по известному содержанию лития таким же способом, как и определение его. При определении лития по такому способу обычные анионы (S0 , СП и др. и щелочные катионы не мешают тяжелые и щелочноземельные катионы должны быть предварительно отделены. [c.82]

Мешающие вещества. Определению фосфора не мешают ионы аммония, натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, бериллия, кадмия, кальция, хрома(III), кобальтл, меди(II), марганца (II), никеля, ртути (П), а также анноны — ацетат, борат, бромид, хлорид, иодат, иодид, нитрат и селенит. Ионы золота(III), висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и циркоиила должны отсутствовать. Могут присутствовать в количестве до 1 мг ионы фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Наличие алюминия, железа(III) и вольфрамата не должно превышать 10 мг в пробе. [c.104]

Для повышения теплостойкости композиций из поливинила-цеталя, пластификатора и наполнителя, применяемых для прессования, литья под давлением или шприцевания, в них вводят стабилизатор-фенол, нафтол, хинон, гидроксиламин, амины, тиосульфат натрия. Композицию после вальцевания в виде вязкого теста пропускают через прессито, для того чтобы отделить и разбить комки, и затем передают в литьевую машину для непрерывного выдавливания. Новейшим достижением в области поливи-нилацеталевых материалов являются их модификации фенол-формальдегидными или мочевиноформальдегидными смолами. При достаточной температуре нагрева в процессе формования поливинилацеталь реагирует с фенолальдегидными или мочевиноформальдегидными смолами. Полученный при формовании продукт лишен термопластичных свойств и отличается большой эластичностью и прочностью. Растворы поливинилацеталя с добавкой фенолальдегидной смолы в спирте дают на металле пленки настолько прочные после нагрева, что покрытые ими листы металла выдерживают без разрушения пленки штамповку [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология