Сурьма аморфная

Действие H2S. Сероводород выделяет из подкисленных соляной кислотой растворов солей сурьмы аморфный осадок сульфида сурьмы характерного яркооранжевого цвета [c.449]

Серая сурьма — аморфный или серебристо-белый блестящий порошок с голубоватым оттенком (структура гексагональная, компактная). Это устойчивая форма, похожая на металлическую сурьму. Плотность 6,62 г см , твердость 3 по шкале Мооса (серая сурьма хрупкая, ее нельзя обрабатывать давлением), т. пл. 630,5°, т, кип. 1380°. Серая модификация диамагнитна, слабо проводит электрический ток, обладает фотоэлектрическими свойствами. [c.480]

Черная сурьма — аморфное вещество, очень реакционноспособно. [c.264]

Образование малорастворимого гидроксида сурьмы. Едкие щелочи и аммиак образуют с растворами хлорида сурьмы белый аморфный осадок гидроксида сурьмы [c.317]

Таким образом, аморфные сурьма, селен и теллур по своему ближнему порядку сходны с кристаллическими. [c.309]

В аморфных модификациях мышьяка и сурьмы, которые являются полупроводниками, атомы образуют двойные слои, причем каждый атом одного слоя имеет трех соседей во втором слое — по числу ковалентных связей, осуществляемых тремя р-электронами внешнего уровня (рис. 50). Двойные слои образуют очень мелкие беспорядочно расположенные чешуйки, что и придает аморфный характер этим веществам. Расстояние между атомами разных слоев велико (3,75 А в обоих веществах) между этими слоями действуют силы Ван-дер-Ваальса, тогда как между соседними атомами одного двойного слоя расстояния равны 2,5 А у мышьяка, 2,87 А у сурьмы и между ними действуют силы ковалентной связи. Упорядочение двойных слоев, наблюдаемое при переходе аморфных фаз в кристаллические, резко уменьшает расстояние между атомами разных слоев (от 3,75 до 3,15 А у Аз и от 3,75 до 3,37 А у ЗЬ), возникает и возможность перекрывания электронных облаков между ними (металлизация связей). У каждого атома появляются еще три соседа в другом слое, и окружение приближается к октаэдрическому с координационным числом 6. У висмута три первых соседа находятся на расстоянии 3,10 А, а три вторых соседа — на немного большем расстоянии (3,47 А). Металлизация связей [c.133]

Сурьма — металл блестящего серовато-белого цвета. Из жидкого состояния застывает в кристаллическом виде. Кроме кристаллической формы, известны три аморфные формы — желтая, черная и взрывчатая сурьма. В обычных условиях устойчива только кристаллическая сурьма. Основные физико-химические свойства кристаллической сурьмы представлены ниже. [c.11]

Чувствительность открытия висмута [436] 1 8000. Кристаллическое соединение висмута с уротропином в отличие от соединения сурьмы не обнаруживает поляризации. При добавлении небольших количеств иодида калия к раствору соли висмута, содержащему уротропин,образуется аморфный желтый осадок, постепенно переходящий в маленькие желтые октаэдры, более мелкие, чем соответствующие кристаллы сурьмы. Чувствительность 1 100 ООО. [c.221]

Для пробирочного и микрокристаллоскопического открытия висмута и других катионов И. М. Коренман [121, 122] применял подкисленный азотной кислотой 4 %-ный раствор 8-оксихинолина, на каждый мл которого прибавлено по 0,1 г иодида калия. При наблюдении под микроскопом в случае висмута видны оранжевые или красные розетки, состоящие из игл. Открываемый минимум 0,0075 мг Bi. Предельное разбавление 1 400 ООО. Свинец и сурьма дают аморфные осадки. Кадмий, двухвалентные ртуть и медь образуют кристаллические осадки. [c.234]

Едкие щелочи, углекислые щелочи и аммиак осаждают аморфный гидрат окиси сурьмы. [c.184]

Все сурьмя Нокислые соли разлагаются кислотами, выделяя аморфную кислоту. [c.185]

Из электронографических измерений и определения истинной плотности следует, что сульфид сурьмы в конденсированных слоях находится в аморфном состоянии. [c.66]

ВНЕШНИЙ ВИД ТЕЛЛУРА. Кристаллический теллур больше всего похож на сурьму. Цвет его — серебристо-белый. Кристаллы — гексагональные, атомы в них образуют спиральные цепи и связаны ковалентными связями с ближайшими соседями. Поэтому элементный теллур можно считать неорганическим полимером. Кристаллическому теллуру свойствен металлический блеск, хотя по комплексу химических свойств его скорее можно отнести к неметаллам. Теллур хрупок, его довольно просто превратить в порошок. Вопрос о существовании аморфной модификации теллура однозначно не решен. При восстановлении теллура из теллуристой или теллуровой кислот выпадает осадок, однако до сих пор по ясно, являются ли эти частички истинно аморфными или это просто очень мелкие кристаллы. [c.68]

Черная сурьма образуется при резком охлаждении пара. Эта модификация аморфна, очень реакционноспособна, при нагревании переходит в металлическую сурьму. [c.357]

Взрывчатая сурьма получается только электролитическим путем. Представляет собой стекловидно-аморфное вещество, которое при трении (твердым предметом) переходит а металлическую сурьму этот переход сопровож- [c.357]

Пентасульфид сурьмы — аморфное вещество ярко-оранжевого цвета плотность 4,12 г см ] при нагревании до 170° С разлагается на ЗЬзЗз и 3, горит на воздухе с образованием ЗЬаОз и ЗОа в воде не растворяется, но легко растворяется в растворах щелочей и щелочных сульфидов с образованием смесей соответствующих анТимонатов и тиоантимонатов в первом случае и тио-антимонатов — во втором. [c.15]

Четвертая форма — так называемая взрывчатая сурьма — открыта в 1855 г. Горе (Gore). В этой форме сурьма осаждается на катоде при электролизе растворов хлорида, бромида или иодида сурьмы при достаточно высокой плотности тока. Если полученную таким образом сурьму потереть каким-нибудь твердым предметом или быстро нагреть, она превращается в обычную сурьму с выделением тепла (около 20 кал/г) и распылением. Бом (Bohm) доказал рентгенографическим методом, что взрывчатая сурьма аморфна и что сильное разогревание при переходе ее в обычную форму объясняется внезапным выделением тепла кристаллизации. [c.714]

Бом (Bohm) доказал рентгенографическим методом, что взрывчатая сурьма аморфна и что сильное разогревание при переходе ее в обычную форму объясняется внезапным выделением тепла кристаллизации. [c.639]

Опыт 34. Гидролиз хлорида сурьмы (III), висмута (III) и его обратимость. К раствору Sb ls прилейте воды. Объясните образование аморфного осадка. Что происходит с осадком, если прилить раствор кислоты Проведите гидролиз Bi ls, пользуясь теми же указаниями. [c.75]

СУРЬМА (Stibium) Sb — химический елемент V группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 51, ат. м. 121,75. Природная С. состоит из двух стабильных изотопов, известны более 20 радиоактивных изотопов. С. известна с глубокой древности. В некоторых странах С. принято называть antimonium. Сырьем для производства С является минерал сурьмяный блеск (стибнит, антимонит) SbaSg. Для С. известна одна кристаллическая форма и несколько аморфных (т. наз. желтая, [c.242]

Структура сурьмы и селена в аморфном состоянии исследована электрографически Я. И. Стецивом и И. Д. Набитовичем. Аморфные пленки этих веществ изготовлялись конденсацией из пара в вакууме на свежие сколы кристалла Na l при температуре жидкого азота и отделялись от них дистиллированной водой. Электронограммы снимались с помощью вращающегося сектора, что позволило сразу записать функцию a(S) = 4кс(5)// (5). Для аморфной сурьмы положение ее максимумов соответствует значениям S, равным 2,09 3,29 4,39 5,08 6,28 7,12 9,35 и 11,62 Используя корни уравнения [c.308]

Осаждение гидроокисей. Щелочи и аммиак осаждают аморфную белую гидроокись сурьмы 5Ь(ОН)з. Устойчив 10%-ный раствор Sb la, подкисленный разбавленной НС1. В полумикропробирку помещают 3 капли этого раствора и по каплям — раствор щелочи или аммиака. Выпадает Sb (ОН)з. В другой пробирке разбавляют раствор Sb Is водой выпадает хлорид антимонила [c.198]

Однако рекомендуется провести дополнительную поверочную реакцию на присутствие аниона 51 0з, так как ионы алюминия, олова и сурьмы при кипячении с ЫН4С1 также образуют аморфные осадки гидроокисей. Для этого испытуемый раствор выпаривают досуха, остаток переносят на фильтровальную бумагу и обливают 5%-ным уксуснокислым раствором красителя метиленового голубого. После обработки холодной водой остается студенистый осадок кремневой кислоты, окрашенный метиленовым голубым в синий цвет. [c.411]

Подобно фосфору, мышьяк способен существовать в нескольких аллотропических формах, из которых обычная серая является наиболее устойчивой. При очень быстром охлаждении паров Аз получается желтый мышьяк с плотностью 2,0 г/см , а при возгонке Аз в струе водорода образуется аморфный черный мышьяк с плотностью 4,7 г/см . Сурьма в отношении аллотропии весьма похоло на мышьяк, а для висмута при обычных условиях известна только одна форма. [c.285]

Мышьяк при нагревании полимеризуется, образуя при сравнительно низких температурах аморфный полимерный мышьяк, а при 270 С — ромбоэдрический кристаллический полимерный мышьяк. Известны йолимерБые формы сурьмы, аналогичные красному фосфору и аморфному мышьяку. [c.33]

Некоторые пигменты, например окиси цинка и сурьмы, получаются из соответствующих дымов Образовавшиеся чрезвычайно мелкие частицы дают краске большую кроющую способность Один из способов получения окиси цинка состоит в том что ме талл доводят до кипения в специальных типях и пары сжигают — образуется дым окиси, которую собирают Электронная микроскопия показала, что даже тончайшие порошки окиси цинка имеют микрокриста тическую структуру, а не аморфную как предполагалось раньше [c.408]

Соединения с серой. Известны три модификации ЗЬгЗз серочерная кристаллическая и две аморфные. Наиболее устойчива кристаллическая форма. Аморфная оранжевая форма образуется при действии НаЗ на растворы галогенидов сурьмы температура ее плавления 548° С, температура кипения 990° С. Т р и с у л ь-фид сурьмы нерастворим в воде и разбавленных минеральных кислотах. Водород при 360° С восстанавливает SbaSg до ЗЬ и HjS. Хлор, бром и иод взаимодействуют с ЗЬаЗз с образованием соответствующих галогенидов сурьмы и серы. Трисульфид сурьмы [c.14]

Растворы соединений других элементов взаимодействуют со всеми производными дитиофосфорной кислоты следующ им образом. Белый осадок вольфрамовой кислоты, образующийся при добавлении соляной кислоты к раствору вольфрамата натрия, медленно восстанавливается всеми реагентами до вольфрамовой сини, а желтый солянокислый раствор ванадата аммония довольно быстро переходит в зеленый. Соли уранила и титана не дают реакций окрашивания. Серебро, двухвалентная ртуть, свинец, одновалентный таллий, кадмий, мышьяк выделяются в виде белых, а висмут и олово — желтых аморфных осадков. Сурьма образует осадки желтого или слабо-желтого цвета. Одновалентная ртуть и трехвалентное железо дают черные, а иедь желто-зеленые осадки. Соли никеля образуют муть сиреневого цвета, растворимую в этиловом эфире с образованием красно-фиолетового раствора. Соли кобальта образуют соединения грязно-оранжевого цвета, растворимые в эфире с образованием оранжевого раствора. Соли многих других элементов не дают осадков или окрашивания. Таким образом, большинство изученных производных дитиофосфорной кислоты можно считать селективными реагентами на молибден, поскольку при определенных условиях они образуют с молибденом характерное малиновое или красное окрашивание. [c.79]

Ответ на этот вопрос был получен только в 1933 г. нидерландским химиком Хендриком Принсом и вошел во все современные учебники по неорганической химии. Гор получил аморфно-стекловидную модификацию сурьмы, которая включает в свой состав анионы СГ и катионы Sb lJ. При трении происходит кристаллизация этого вещества и превращение в обычную модификацию сурьмы, что сопровождается выделением теплоты, распылением сурьмы ( белый дым ) и даже небольшим взрывом. Поэтому данную модификацию иногда называют взрывчатой сурьмой . [c.241]

Сурьма в кристаллическом виде злектролитически может быть получена как из водных, так и из неводных сред. К сожалению, нередко в зависимости от условий электролиза, в частности от концентрации ионов сурьмы в растворе и температуры, на катоде осаждается металл в смеси с солями 5Ь (П1), что приводит к образованию взрывоопасного осадка. Получение таких осадков характерно для обеих сред. Осадки имеют губчатую форму и аморфную структуру, после взрыва переходят в обычную кристаллическую форму. Электроосаждением сурьму получают из многих неводных растворителей спиртов, аминов, кислот, эфиров. Б, АЦ, НМ [702, 414, 641, 146, 1218, 1272, 406, 99, 100, 1191, 415]. Использу- [c.159]

В целом устройство рентгеновидикона подобно устройству ви-диконов, работающих в диапазоне видимого света [1.] Принципиальным отличием рентгеновидиконов, позволяющим использовать его для преобразования рентгеновского излучения в электрический сигнал, является полупроводниковая мишень, чувствительная к рентгеновскому излучению. Мишень рентгеновидикона изготавливают из аморфного селена (ЛИ-417 и ЛИ-423), окиси цинка, окиси свинца, сернистой сурьмы и других соединений. Входное окно рентгеновидиконов ЛИ-417 и ЛИ-423 закрыто тонкой алюминиевой пластиной для защиты чувствительного слоя от воздействия других видов излучений (в первую очередь от видимого света). [c.306]

Осадки сурьмы из сульфатно-щелочного электролита получаются аморфно-кристаллическими, из водно-глице-риновых - кристаллическими, а из солянокислых - аморфными. Микро-твердость сурьмяных покрытий в основном составляет 115 — 120 кгс/мм . [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология