Селей см Сера

Для спектрального анализа наибольший интерес представляют гидриды мышьяка, сурьмы, селена, серы, свинца, висмута, олова, теллура, германия. Основная трудность определения перечисленных элементов заключается в высокой летучести большинства их соединений и опасности в связи с этим потерь на стадии подготовки пробы к анализу. Содержание этих элементов (кроме серы) в нефтепродуктах обычно не превышает 10—20 нг/г. Однако из-за сильной ядовитости даже такие ничтожные концентрации привлекают внимание исследователей. Описанные выше способы обработки пробы с целью концентрирования или выделения примесей в данном случае не дают удовлетворительных результатов. Для определения этих элементов разработаны методы, называемые гидридными. Поскольку в литературе очень мало сведений о гидридных методах нефтей и нефтепродуктов, в разделе приведены методы анализа других веществ, которые могут быть применены для анализа нефтей и нефтепродуктов. [c.227]

Кислород. . . , Сера (ромбическая). . . . . Селей (серый). . Теллур (серый).. [c.289]

Металлический характер резко усиливается с увеличением молекулярного веса. Сера не проводит электричества, как не проводит его и красная аллотропическая форма селена. Серая форма селена отличается небольшой, но измеримой электропроводностью, а теллур является уже полупроводником, электропроводность которого составляет 1 % от электропроводности металлов. Серая форма селена обладает одним интересным свойством — электропроводность серой формы селена значительно возрастает иод влиянием лучей видимого света. Это свойство используют в селеновых фотоэлементах , применяемых для измерения интенсивности света. [c.300]

Основной компонент так, называемой пластической серы которая получается при выливании расплавленной серы в воду, — это волокнистая форма. Ее можно представить себе как длинные волокна, которые состоят из свернутых в спираль цепей из атомов серы. Она медленно превращается в орторомбическую серу За-, Стабильная форма селена — серые кристаллы металлического вида — получаются из расплава и содержат бесконечные свернутые в спирали цепи. Между соседними атомами разных цепей существует слабое взаимодействие типа металлической связи, но в темноте проводимость селена несравнима с проводимостью настоящих металлов (сопротивление 2 10 мкОм-см). Селен обладает, однако, заметной фотопроводимостью, и поэтому его применяют в фотоэлектрических приборах. [c.223]

Селен и теллур в элементарном состоянии отличаются от серы своими физическими свойствами этого и следовало ожидать, учитывая относительное положение данных элементов в периодической системе. Опи обладают более высокими температурами плавления, температурами кипения и плотностями, как это следует из данных, приведенных в табл. 7.6. Устойчивые формы селена и теллура (серого) имеют гексагональную структуру звеньев, образующих бесконечно длинные цепи, причем каждая цепь характеризуется осью симметрии третьего порядка. Красные аллотропические формы селена состоят из молекул Звв. Усиление металлического характера с возрастанием атомного номера в данном случае выражено очень сильно. Сера не проводит электричества, точно так же как красная аллотропная модификация селена. Серая форма селена характеризуется небольшой, но измеримой электронной проводимостью теллур является полупроводником, проводимость которого составляет 1% проводимости металлов. Интересным свойством серой формы селена является его электропроводность, которая сильно повышается при освещении его видимым светом. Это свойство селена используют в селеновых фотоэлементах , применяемых для измерения интенсивности света. Это же свойство лежит в основе ксерографического способа воспроизведения печатных текстов. [c.197]

По стандартным энтальпиям образования веществ (пренебрегая зависимостью теплового эффекта реакций горения от температуры) расположить в ряд гидриды бора, кремния, фосфора, селена, серы и углерода в порядке их значимости как топлива с точки зрения величины теплоты сгорания на единицу массы (1 кг) 1) для воздушно-реактивных двигателей, где топливо представляет собой лишь одно горючее 2) для ракетных двигателей, где топливо состоит из горючего и окислителя (кислорода). [c.103]

Флуоресцентные реакции для определения селена, серы и серебра [c.173]

Внимательный анализ показывает, что это не так. Свойства воды в сущности не неожиданны, это вполне закономерный переход количественных факторов в качественные. Размеры молекул гидридов теллура, селена, серы и кислорода уменьшаются от теллура к кислороду, дипольный момент растет, напряженность электрического поля около молекулы увеличивается. Вместе с тем уменьшается число электронов, окружающих атом неметалла, от- [c.40]

Образование внутренних эфиров, лактонов происходит тем интенсивнее, чем выше температура и длительнее время окисления. Лактоны при действии щелочей размыкаются, давая соли оксикислот. После разложения этих селей сер- [c.17]

Укажем некоторые особые свойства олеиновой кислоты. Под действием азотистой кислоты, селена, серы и т. д. олеиновая кислота изомеризуется в элаидиновую кислоту (транс-изомер) [c.27]

Селен. В этой главе мы уже рассказывали о применении в качестве индикаторной реакции процесса проявления фотоматериалов восстановления бромида серебра до металлического серебра. Эта реакция используется для определения селена (серы) и обладает огромной чувствительностью на площади 0,05 см бумажного фильтра при соблюдении определенных условий можно определить 5 10 мкг селена. [c.80]

Этот вариант метода янляется наиболее удобным при работе в области высоких давлений. С ого помощью был изучен состав пара селена, серы п других веществ [29, 278—280]. [c.98]

Вычислить расходные коэффициенты сырья на 1 т 92%-НОЙ серной кислоты, если используется сероводородный газ объемом 1 м с объемной долей НгЗ 0,85 (выход кислоты составляет 98 %) и 98%-ная газовая сера массой 1 т, не содержащая соединений мышьяка и селена (выход кислоты—95 %). [c.54]

К/ -элементам VI Группы ОТНОСЯТСЯ типические элементы — кислород О сера 8 и элементы подгруппы селена — селен 8е, теллур Те, полоний Ро [c.309]

В подгруппе селена, как и в других подгруппах р-злементов, с увеличением размеров атомов наблюдается общая тенденция к увеличению характерного координационного числа. Так, для серы и селена наиболее типичны координационные числа 3 и 4, а для теллура — 6, иногда даже 7 и 8. [c.336]

Ка< и сера, селен имеет полиморфные модификации. Наиболее устойчив, гексагональный или серый селен. Его кристаллы образованы зигзагообразными цепями Se (рис. 151). При быстром охлаждении жидкого селена получается красно-коричневая стекловидная модификация. Она образована неупорядоченно расположенными молекулами Se , разной длины. Кристаллические разновидности красного селена состоят из циклических молекул Seg, подобных Sg. [c.337]

В отличие от серы у селена и его аналогов диоксиды ЭО2 в обычных условиях — полимерные соединения. [c.340]

Исходя из строения атомов серы, селена и теллура, указать, какие валентные состояния и степени окисленности характерны для этих элементов. Каковы формулы их высших гидроксидов Ответ пояснить. [c.224]

Кислород Сера Сел(м Теллур [c.374]

Из сульфидов металлов используют, в основном, серный и медный колчеданы (халькопирит). Помимо основного компонента колчеданы содержат примеси соединений меди, цинка, свинца, мышьяка, никеля, кобальта, селена, висмута, теллура, кадмия, карбонаты и сульфаты кальция и магния, небольшие количества золота и серебра и т. п. Содержание серы в серном колчедане, пригодном для непосредственного использования, колеблется от 32 до 52%, в чистом ГеЗа оно равно 53,5% (табл. 13). [c.35]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

Поток сухого азота (100 мл/мин) смешивают с парами H2 I2, получаемыми при 150—200 °С (рис. 236). Эту газовую смесь пропускают над горячим (520 С) селеном в трубке 5а реакция проходит в 56 при 565 °С. Введение дп-хлорметилена начинают, когда в части 5а температура достигнет 475 °С, и скорость подачи жидкого H2 I2 по достижении необходимой рабочей температуры повышают до 3,2 мл в I мин. Оптимальные условия соответствуют моменту, когда в приемнике 8 образуется белый туман. Покраснение свидетельствует о том, что происходит слишком сильное испарение селена, серо-черное окрашивание — о разложении диселенида углерода при слишком высокой температуре реакции. [c.686]

Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк и бром, образующие водородные соединения НзАз и НВг очевидно, селен может образовать соединение НаЗе и свойства этого соединения (температуры плавления и кипения, растворимость В воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих СВОЙСТВ НзАз и НВг. Так же можно определить свойства НаЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху п снизу от селена, — серы и теллура, т. е. НгЗ и НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, НгЗ и НгТе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.68]

Рубидий Рутений Самарий Свпиоц. Селей. . Сера. . [c.1]

Следует отметить, что некоторые новые перспективные методы определения отдельных элементов, появивщиеся в последние годы и освещенные в периодической литературе, не нашли отражения в монографии. В частности, это касается хроматографического разделения редкоземельных элементов, определения алюминия, селена, серы, титана и некоторых других элементов. Этот пробел мы постарались восполнить нашими примечаниями. [c.8]

Фон Хиппель [1] установил, что у элементов подгруппы селена (сера, селен, теллур, полоний) постепенно происходит изменение физических свойств от неметалла (сера) до металла (полоний). Одновременно с этим меж-молекуляриые связи изменяются от вандерваальсовых до металлических каждый атом полония окружен шестью равноотстоящими атомами, в то время как каждый атом серы имеет два ближайших соседних атома, связанных ковалентно, и четыре других атома, расположенных несколько дальше. Промежуточные элементы — полупроводники селен и теллур — изоморфны друг другу. Атомы селена и теллура образуют бесконечные [c.119]

Уильям Джексон Поуп (1870—1939) продемонстрировал, что трехмерную модель можно распространить также на атомы серы, селена и олова, а несколько позднее швейцарский химик Альфред Вернер (1866—1919) добавил к этому списку кобальт, хром, родий и ряд других металлов. (Начиная с 1891 г. Вернер занимался разработкой координационной теории, которая позволила бы объяснить свойства некоторых необычных неорганических соединений . Согласно этой теории, кроме главных валентных сил имеются еще и силы побочной валентности. Первоначально считалось, что они резко отличаются от основных валентных сил, но впоследствии выяснилось, что существенного различия между ними не существует. [c.89]

Диселенид молибдена Мо5е2 имеет гексагональную решетку с параметрами а = 3,28А, С = 12,84А. Кристаллическая решетка МоЗег аналогична решетке Мо32, в которой атомы серы заменены атомами селена. До температуры 400° С на воздухе диселенид молибдена не окисляется. [c.206]

Собственные минералы селена и теллура встречаются редко. Чаще р его 5е и Те сопутствуют самородной сере и в виде селенидов и тел-луридов присутствуют в сульфидных рудах. Полоний содержится в урановых и торневых минералах как продукт распада радиоактивного ряда урана. [c.336]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2. У селена, теллура и полония степень окисления —2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например [c.339]

Соединения селена (VI) менее устойчивы, чем соответствующие соединения серы (VI). Так, при нагревании ЗеОз и НзЗеО, разлагаются с выделением кислорода. Поэтому Н25е04 — более сильный окислитель, чем Н2804 [c.343]

Элементы главной подгруппы шестой группы периодпчсской системы это кислород, сера, селей, теллур и полоний. Последний из пнх — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.373]

При см<иганин селена и теллура на воздухе или в кислороде получаются диоксиды ЗеОг и ТеОг, находящиеся нрн обычных условиях в твердом состоянии и являющиеся ангидридами селенистой HgiSeO я теллуристой НгТеОз кислот. В отличие от диоксида сер Ы 8еОг и ТеОа проявляют преимущественно окислительные свойства, легко восстанавливаясь до свободных селена и теллура, например [c.396]

Побочные продукты газы, содержащие диоксид серы, пыль (содержит свинец, цинк, рений и другие элементы), колошниковый газ, шлак, анодный шлам (содержит села), серебро, золото и даугие элементы). [c.249]

Тиокислотами называются кислоты, получаемые заменой кислорода на серу, их названия строятся добавлением приставки ТИО- (thio-) к традиционному названию кислоты. Аналогично составляются названия кислот, полученных заменой кислорода на селен и теллур, в этом случае приставками являются селено- (seleno-) и теллуро- (telluro-). В качестве примеров укажем [c.38]

Часто аморфные и кристаллические формы — это различные состояния одного п того же вещества. Так, известны аморфные формы ряда простых веществ (серы, селена и др.), оксидов (В2О3, Ог, ОеОг и др.). Вместе с тем многие аморфные вещества, в частности большинство органических полимеров, закристаллизовать не удается. [c.159]

Селен известен в нескольких модификациях. Наиболее устойчив серый селен, т. пл. 219°С, т. кип. 685 °С, его кристаллическая решетка состоит из спиральных цепей, расположенных параллельно друг другу. Менее устойчивы красный селен (две разновидности в структуре кольца See) и черный стекловидный селен (в структуре перепутанные зигзагообразные цепи). Серый и стекловидный селен являются полупроводниками. В паре селена имеют место равно1зесия между молекулами 8е . (л = 8-н1), подобные существующим в паре серы, но в соответствии с меньшей прочностью Se (г) они смещены вправо. [c.456]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология