Гетерополярные, или ионные соединения

Гетерополярные, или ионные соединения [c.105]

Ионная (электровалентная или гетерополярная) связь возникает в том случае, если реагирующие атомы обладают резко противоположным химическим характером. Эти соединения в растворах диссоциированы на ионы. Для них характерна ионная структура кристаллической решетки. Такие соединения имеют высокую температуру плавления и сохраняют ионизированное состояние даже в расплавах. Внутримолекулярные силы в ионных соединениях представляют собой силы электростатического притяжения и отталкивания. Ионная связь сопровождается полным переходом электронной пары к одному из атомов в молекуле. При этом образуется вокруг каждого иона замкнутая электронная оболочка, аналогичная соответствующему инертному газу, т. е. наиболее устойчивая электронная конфигурация. [c.102]

Из последней графы табл. 2 видно, что наиболее гетерополярный ионный характер имеет связь 51—Р. В четыреххлористом кремнии — одном из важнейших исходных веществ, применяемых для синтеза кремнийорганических соединений, связь 51—С1 ионизована на 30%, в то время как в четыреххлористом углероде связь С—С1 ионизована всего на 6%. [c.16]

Необходимо отметить, что между типичными гетерополярными (ионными) и гомеополярными (ковалентными) связями имеются и промежуточные формы. Так, например, если атомы, входящие в состав молекулы, разнородны, то общие пары электронов могут располагаться ближе к одному атому, чем к другому. В этом случае молекула имеет как бы два полюса. Ковалентная связь приобретает полярный характер. Например, в соединении Н С1 общие электроны смещены в сторону более электроотрицательного хлора, вследствие чего атомы хлора частично заряжены отрицательно, а атомы водорода положительно. [c.40]

Опыт показывает далее, что в узлах решеток шлакообразующих окислов и их соединений находятся электрически заряженные атомы, т. е. ионы. Стекловидные силикаты также-составлены из ионов. Вообще говоря, при плавлении и дальнейшем повышении температуры гетерополярная, ионная связь частично переходит в насыщенную гомеополярную (9], которая способствует возникновению изолированных атомных группировок, подобных молекулам. Однако для жидких шлаков такой переход, по-видимому, не ведет к образованию заметной концентрации молекул, что объясняется (как у расплавленных солей) малыми тепловыми эффектами плавления по сравне- [c.264]

С увеличением деформации аниона свойства гетерополярных соединений (ионных соединений) все больше приближаются к свойствам гомеополярных соединений (атомных соединений). Это объясняется тем, что с увеличением деформации отрицательного иона его электронная система все более приближается к электронной системе катиона или даже вовлекается в нее. Благодаря этому все в большей мере становятся определяющими силы взаимодействия между электронами (резонансные силы), к которым квантовая механика сводит гомеополярную связь (атомные соединения). Таким образом объясняется, почему между гетерополярными и гомеополярными соединениями нельзя провести резкой границы. Напротив, здесь можно наблюдать все возможные формы переходов, хотя оба вида связи принципиально различны. [c.144]

Принципиально между двумя составляющими соединение частями всегда действуют силы, к которым квантовая механика сводит гомеополярную связь. В идеальных ионных соединениях (так называемых чисто гетерополярных соединениях) эти силы практически не влияют на притяжение ионов с противоположными зарядами. Отталкивание, которое исходя из квантово-механических представлений появляется в случае, если сближение превышает определенное расстояние, может быть здесь заменено представлением о почти жестких шарах, радиусы которых, а также сжимаемость определяются эмпирически . При умеренной деформации силы гомеополярной связи также можно не принимать в расчет, если вместо них учитывать поляризационный эффект, который получается из эмпирических данных . [c.144]

И другие [38, 63—65]. Однако, как невозможно резко разграничить гомополярную и гетерополярную связи [33, 66—69], так трудно резко разграничить полимерные и ионные соединения . [c.15]

Основная роль собирателей заключается в гидрофобизации поверхности минерала, что обеспечивает прилипание измельченных частиц минерала к пузырьку воздуха. В качестве собирателей применяют гетерополярные органические соединения, содержащие специфическую функциональную группировку и в зависимости от типа флотируемого минерала определенной длины углеводородный радикал. Собиратели могут быть ионо- и неионогенными соединениями, содержащими в функциональной группировке различный тип электронодонорных атомов (N, О, Р, 8 и др.), химически и физически взаимодействующих с поверхностью минерала. [c.51]

В меньшей мере доступны для молекул воды минеральные компоненты в форме комплексных гетерополярных производных гуминовых веществ. Последние образуются при совместном проявлении ионной или ковалентной и координационной связей между поливалентными ионами-комплексообразователями и молекулами гуминовых кислот. В данном случае ионная связь реализует обменное состояние, а координационная — дополнительную связь поливалентного катиона с функциональными группами типа —ОН, —СО, —Н. В случае адсорбционных образований гуминовых соединений торфа с нерастворимыми минеральными частицами функциональные группы органической составляющей частично взаимосвязаны с активными центрами минералов, и в целом эти соединения менее гидрофильны, чем отдельные их составляющие. [c.64]

Ионная (электровалентная, или гетерополярная) связь. С помощью ионной связи построено большинство неорганических соединений. Эта связь возникает между атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности. Процесс образования связи состоит в передаче электрона от одного атома к другому. Отдавая электрон, атом превращается в положительный ион — катион, а второй атом, приобретая этот электрон, переходит в отрицательно заряженную частицу — анион. Образовавшиеся противоположно заряженные ионы связываются силами электростатического взаимодействия. Схематически это можно представить так [c.19]

Энергию образования U гетерополярного соединения из атомов можно найти теоретически. Энергия молекулы как функция расстояния г между одновалентными ионами выражается уравнением [c.20]

Ионная [гетерополярная) решетка. В узлах пространственной решетки в этом случае находятся электрически заряженные частицы — ионы положительно заряженные — катионы и отрицательно заряженные — анионы. Ионные решетки характерны для множества неорганических соединений, принадлежащих ко всем их классам (разнообразные окислы, соли и т. д.). Ионное строение имеет также большинство минералов. [c.121]

Согласно теории Косселя, который рассматривает оксиды и гидроксиды как соединения гетерополярные, сложенные из ионов металла или неметалла (центральный ион) и ионов кислорода и водорода, характер этих соединений (основной, кислотный, амфотерный) зависит 1) от величины заряда центрального иона и 2) от его радиуса. [c.98]

Гетерополярные соединения проводят электрический ток в расплавленном состоянии и в растворах электролитически распадаются на ионы. Их кристаллические решетки построены из ионов. Разъединение ионов в такой кристаллической решетке требует затраты большой энергии, и потому температуры плавления и кипения гетерополярных соединений очень высоки. [c.107]

Теряя электроны, атомы превращаются в положительные ионы с зарядностью 1+ и 2+. Они относятся к типу благородногазовых ионов, бесцветны, обладают большим радиусом и малыми поляризующими свойствами. Большинство соединений их бесцветны, обладают высокой термической устойчивостью, хорошей растворимостью в воде. Ряд соединений лития и бериллия (несколько менее натрий и магний) отличаются от остальных своих аналогов по подгруппам. Это связано с небольшими величинами радиусов их ионов и особенностями структуры электронной оболочки последних, во внешнем слое которой содержится по 2 электрона, тогда как все другие ионы имеют по 8 электронов. Соединения лития во многом сходны с соединениями магния, а соединения бериллия — с соединениями алюминия (аналогия по диагонали). Ионы лития и бериллия образуют комплексные соединения, что для ионов щелочных и щелочноземельных металлов, как правило, нехарактерно. Большинство соединений имеют гетерополярный тип связи и могут быть отнесены к ионному типу молекул. В растворе все соединения ведут себя как сильные электролиты. [c.270]

Вследствие противоположности своих зарядов оба иона притягиваются друг к другу. Однако, сблизившись до известного предела, они останавливаются на таком расстоянии, при котором притяжение уравновешивается взаимным отталкиванием их электронных оболочек. Валентная связь, сопровождающаяся практически полным перетягиванием электронной пары одним из атомов и последующим стяжением образовавшихся ионов, называется ионной связью (иначе электровалентной, гетерополярной). Соединение по типу ионной связи происходит в тех случаях, когда реагирующие атомы обладают резко противоположным химическим характером. [c.88]

Химики давно уже связывали различие в свойствах типичных неорганических и органических соединений с существованием разных видов химической связи в этих соединениях. Как известно, соединения, подобные хлориду натрия, диссоциируют на ноны не только в водном растворе уже в твердой соли в узлах кристаллической решетки находятся не атомы, а катион натрия и анион хлора, притягивающиеся друг к другу электростатическими силами. Ионы образуются из атомов путем передачи внешних (валентных) электронов, Так, атом натрия способен легко отдавать свой единственный внешний электрон и превращаться в катион. Атом хлора, наоборот, принимает один электрон, превращаясь в анион. В результате этого процесса внешние электронные слои обоих атомов приобретают строение электронной оболочки инертных газов, создаются устойчивые восьмиэлектронные группировки, так называемые октеты электронов. Такой тип связи называется гетерополярным или ионным [c.77]

Соединения, которые образовались путем притяжения ионов, называют гетерополярными или ионными. [c.97]

В галогенидах ВРз и ВС1з трехвалентностъ бора, принимая во внимание его атомный вес, следует непосредственно из найденных значений упругости паров. Гетерополярный характер соединений проявляется в их склонности к гидролизу, который обусловливается наличием большого положительного заряда у бора. Вообще отчета ливая склонность бора к присоединению кислородных ионов объясняется его большим положительным зарядом в сочетании с малым ионным радиусом. Сильнее чем ион 02- удерживается бором несущий еще больший отрицательный заряд ион N3 . [c.361]

Гетерополярные соединения склонны образовывать ионные кристаллические решетки, строение которых определяется размерами ионов, величиной сил отталкивания и другими факторами. Характерной особенностью таких решеток является одинаковая прочность связи иона с каждым из ближайших соседей. Гомеополярные соединения дают в твердом состоянии молекулярные кристаллические решетки, построенные из отдельных молекул, удерживаемых в кристалле небольшими силами Ван-дер-Ваальса. Наличие в узлах решетки молекул как дискретных единиц объясняется присущим ковалентным связям свойством насыщаемости, т. е. тем, что ковалентно связанные атомы одной молекулы уже не могут дополнительно связаться с атомами другой молекулы . Отличия в строении ионных и молекулярных решеток внешне проявляются в различных физических свойствах твердых ионных и твердых ковалентных соединений. Так, энергии сублимации ионных соединений (переход от твердого тела к газообразным молекулам) обычно велики, например для солей типа Na l —50—60 ккал/моль. Энергия сублимации кристаллических ковалентных соединений составляет всего примерно 10 ккал/моль. Ионные соединения имеют высокие точки плавления, в то время как несложные ковалентные соединения (Hg, lg. HJ при обычных условиях—газообразные вещества. [c.34]

Различают электролиты и неэлектролиты. К первым принадлежат вещества, водный раствор которых проводит электрический ток. Химические соединения, имеющие гетерополярное (ионное) строение (например, Na l, KNO3, aFg и т.д.), проводят ток также и в расплавленном состоянии. Неэлектролиты — вещества, неспособные обусловливать электропроводность систем ни в растворенном, ни в расплавленном состоянии. [c.234]

Ионная гетерополярная) связь обусловлена электростатическим взаимодействием разноиме]нно заряженных ионов. В соответствии с законом Кулона ионы"притягиваются друг к другу с силой, пропорциональной зарядам валентности и обратно пропорциональной квадрату расстояния между ними. Ионная связь легче всего, образуется между элементами с низким ионизационным потенциалом, для которых характерна отдача электронов, и элементами с высоким сродством к электрону, которые охотно присоединяют электроны. Эта связь характерна между элементами с резко выраженными металлическими (I, II группы) и неметаллическими (VI, VII группы) свойствами. Критерием образования ионной связи является разность величин электроотрицательности элементов. Например, для цезия и фтора Д = 4,0 — 0,7 = = 3,3, следовательно, фторид цезия — типично ионное соединение. Образование хлорида натрия вследствие реакции между натрием и хлором — классический пример ионной связи [c.160]

Поскольку в результате этих процессов образуются ионы, то подобные соединения и будут называться ионными или гетеропо> лярными, а связь между ионами — ионной или гетерополярной (электровалентной). Валентность элемента в ионном соединении равна заряду его иона. Так, натрий и хлор в хлористом натрии одновалентны, а магний и кислород в окиси магния — двухвалентны, причем в этих соединениях первые два элемента проявляют валентность положительную, а два других — отрицательную. [c.68]

Силы притяжения, действующие между ионами в ионных соединениях, отличаются по своей природе от связей, соединяющих атомы в молекулах. Ионы обладают одним или несколькими целыми элементарными электрическими зарядами, положительными или отрицательными. Они обусловливают сильное электростатическое притяжение (причем в любом ионном соединении общее число положительных зарядов равно числу отрицательных). Такого рода взаимодействие называется электро-валентной связью (или менее подходяще — ионной, или гетерополярной, связью). Настоящие химические связи между атомами внутри молекул называются ковалентными связями (или гомеополярными связями). (Об их физической природе см. стр. 48 и стр. 65.) Внутренние связи в сложных ионах, как, например, в SO4", NH ", СН3СОО или [ o(NH3)6] +, являются ковалентными связями, тождественными по своей природе связям в нейтральных молекулах. [c.26]

Различие между полярными и неполярными соединениями часто подчеркивают в литературе, посвященной гербицидам и механизму их действия. Неполярные соединения часто называют маслоподобными, они более линофнльны полярные соединения больще похожи на воду, они гидрофильны. Даниельс [126] связывает относительную полярность соединения с его ионным характером. Полярные соединения отличаются электростатическими силами взаимодействия, что приводит к образованию гетерополярных (ионных) связей. Неполярные (гомеополярные) связи существуют за счет обменной энергии, что обосновывается квантовой теорией. Вместе с тем два вида связей не исключают друг друга и в какой-то мере присущи одновременно любым связям между атомами. Возможно также существование соединений, обладающих промежуточными свойствами. Поэтому, хотя далапон можно считать, вообще говоря, ионным, гидрофильным и полярным соединением, в недиссоциированном состоянии он проявляет липофильные свойства. [c.234]

В протопласте имеются соединения с гетерополярнымн связями (ионные соединения), в молекуле которых содержатся ионы — радикалы, несущие электрический заряд. Удержание этих ионов друг возле друга обусловливается силой электрического притяжения. Примером таких соединений может быть КМОа, в котором ионы К+ и ЫОз", имея разные по знакам электрические заряды, взаимодействуют между собой. Комплексные белкбвые соединения гетерополярны, и реакции в них происходят с большой скоростью. [c.52]

Энергия кристаллической решетки гетерополярных соединений теснейшим образом связана с зарядом ионов и эффективным радиусом их энергия взаимодействия между ионами тем больше, чем меньше эффективный радиус и чем больше заряд иона. Отношение заряда иона к его радиусу — величина очень важная, определяющая многие свойства гетерополярных соединений. Это соотношение, в частности, является важнейшим показателем, от которого зависит энергия кристаллической решетки чем больше заряд иона и чем меньше его радиус, тем выше энергия решетки. Отсюда, как следствие, тем выше твердость, температуры плавления и кипения, энергия сублимации . И наоборо большие величины радиусов ионов и малая плотность их упакО Зки (значительные расстояния между центрами частиц), уменьшая энергию решетки, способствуют легкоплавкости вещества и понижают его твердость, [c.122]

Если речь идет о гетерополярной решетке, то антураж каждого иона данного знака будет состоять из ближайших к нему ионов противоположного знака. Так, из рисунка V-8 видно, что в кристалле Na l катион натрия (например, находящийся в центре и обозначенный через т) окружен шестью анионами хлора, расположенными по вершинам вписанного октаэдра. В свою очередь, и каждый анион С1" находится в окружении шести катионов Na Следовательно, координационное число решетки хлористого натрия равно 6. В более сложных соединениях (например, aFj, TiOa, Си 0 и т. п.) координационное число одного иона не равно координационному числу другого иона. Так, в случае СаРа антураж иона Са состоит из 8 ионов F, а каждый ион F , в свою очередь, окружен четырьмя ионами Са . Следовательно, решетка кристалла СаР. характеризуется координационными числами 8 и 4. [c.126]

При взаимодействии кристаллов подобных веществ (например, Na l) с водой, как полярным растворителем, возникают ионнодипольные связи, которые оказываются прочнее межионных связей. В результате этого кристаллическая решетка гетерополярного соединения разрушается и ионы переходят в раствор в гидратированном состоянии. Это иллюстрируется рисунком VII-1 (стр. 161). [c.188]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

Практически обмен ионов идет на любой твердой поверхности, находяшейся в растворе электролита, поскольку все твердые тела в той или иной степени оказываются гетерополярными. Так, типично неполярный адсорбент —уголь —при взаимодействии с кислородом воздуха или воды образует поверхностные (хемосорб-цнонные) соединения — окислы различного типа. Согласно Шилову, Дубинину и Лепинь , могут образоваться, например, следующие окислы [c.184]

Соединения, которые образобались путем притяжения ионов, называются гетерополярными, или ионными. Хими ческая связь между ионами, осуш,ествляемая электростати ческим притяжением, называется электровалентной, или ионной, связью. [c.73]

С природных неорганических ионитов начиналась история ионного обмена и как явления, и как технологического процесса [10]. Сведения о синтетических неорганических ионитах можно найти в [12,13]. Ионообменные свойства проявляют многие малорастворимые неорганические соединения природного и синтетического происхождения оксиды, гидроксиды, соли минеральных кислот, кислородсодержащие кислоты (молибденовая, вольфрамовая, сурьмяная), гетерополикислоты и их соли, алюмосиликаты, сульфиды, цианоферраты. Выделяют четыре основных типа неорганических ионообменников окси-гидратные, сульфидные, цианоферратные и сорбенты на основе гетерополярных солей [14]. К этому перечню можно добавить металлосорбенты [15]. [c.113]