Атома радиус эффективный

Рис. 21.5. Сравнение образования л-связи в результате бокового перекрывания -орбиталей между двумя атомами углерода и между двумя атомами кремния. При переходе от углерода к кремнию расстояние между парой ядер возрастает, поскольку атом кремния имеет значительно больший радиус. Перекрывание р-орбиталей двух атомов кремния происходит гораздо менее эффективно из-за большего расстояния между ядрами.

Между титаном и цирконием имеется несомненное сходство, но есть и различие. Между цирконием и гафнием наблюдается исключительное химическое родство, объясняемое не только подобием строения электронных оболочек, но и тем, что их атомные и ионные радиусы почти одинаковы (следствие лантаноидного сжатия ). Атом же титана значительно меньше, поэтому валентные электроны у циркония и гафния расположены на больших расстояниях от ядра, более эффективно экранированы от него внутренними электронными оболочками и, следовательно, менее прочно связаны с ядром. Потенциалы иониза- [c.208]

Вследствие волнового характера движения электрона атом не имеет строго определенных границ. Поэтому измерить абсолютные размеры атомов невозможно. За радиус свободного атома можно принять теоретически рассчитанное положение главного максимума плотности внешних элм<тронных облаков (рис. 16). Это так называемый орбитальный радиус. Практически приходится иметь дело с радиусами атомов, связанных друг с другом тем или иным типом химической связи. Такие радиусы следует рассматривать как некоторые эффективные (т. е. проявляющие себя в действии) величины. Эффективные радиусы определяют при изучении строения молекул и кристаллов. [c.35]

Сродство нейтрального атома фтора к электрону оценивается в 81 ккал/г-атом. Нон F характеризуется эффективным радиусом. 1,33 А w энергией гидратации 116 ккал/г-ион. Для ковалентного радиуса фтора обычно принимается значение 0,71 А (т. е. половина межъядерного расстояния в молекуле Ра). [c.242]

Ионизационные потенциалы ккал/г-атом.......... 9в............. - Эффективные радиусы ионов, А. . 124 5,4 0,78 1,56 117 5,1 0,98 1,92 99 4,3 1,33 2,38 96 4,2 1,49 2,51 90 3,9 1,65 2,70 [c.338]

Влияние изменения высоты изолирующих простенков при 1 1,4 и калибра на температурную эффективность показано на рис. 2.31. Ход кривых указывает на постепенное возрастание АТ во всем диапазоне изменения ц, однако при г, равном всего 0,12 радиуса цилиндрического канала, температурная эффективность не превышала 72% (см. кривые 2 и 1, рис. 2.31). [c.86]

АТОМНЫЕ РАДИУСЫ, эффективные характеристики атомов, позволяющие приближенно оценивать межатомное (межъядерное) расстояние в молекулах и кристаллах. Согласно представлениям квантовой механики, атомы не имеют четких границ, однако вероятность найти электрон, связанный с данным ядром, на определенном расстоянии от этого ядра быстро убывает с увеличением расстояния. Поэтому атому приписывают нек-рый радиус, полагая, что в сфере этого радиуса заключена подавляющая часть электронной плотности (90-98%). А. р.-величины очень малые, порядка 0,1 нм, однако даже небольшие различия в их размерах могут сказываться на структуре построенных из них кристаллов, равновесной конфигурации молекул и т. п. Опытные данные показывают, что во мн. случаях кратчайшее расстояние между двумя атомами действительно примерно равно сумме соответствующих А. р. (т. наз. принцип аддитивности А. р.). В зависимости от типа связи между атомами различают металлич., ионные, ковалентные и ван-дер-ваальсовы А. р. [c.218]

Согласно положениям квантовой механики изолированный атом не имеет строго определенного размера с одной стороны, электронное облако практически становится очень размытым уже на расстоянии в несколько нанометров от ядра, с другой стороны, электронная плотность теоретически обращается в нуль лишь на бесконечно большом расстоянии от ядра. Следовательно, определять абсолютные размеры атомов практически не представляется возможным. Можно говорить лишь о радиусах, определяемых по межъядерным расстояниям в кристалле и молекулах (эффективные радиусы атомов). [c.57]

Радиус атома не является определенной величиной, так как атом ограничен орбиталями, которые, по существу, представляют собой незамкнутое пространство (вероятность пребывания электрона 0,9). Поэтому введено понятие эффективного радиуса атома, за который [c.59]

Элемент Ат. номер Радиус К. Е. + + + в кристаллах Численное Значение эффективных магнетонов Бора для Н. Е. + + + Цвета К.Е. + + + Граммы иа каждую тонну земной коры 151 [c.35]

Ионно-ковалентные связи. Электроотрицательность. Если атомы А и В образуют молекулу с чисто ионными связями (А+В ), то предполагается, что атом А потерял электрон, а атом В приобрел его. При этом предполагается, что оба иона представляют собой несжимаемые шары, так что сумма их радиусов равна межатомному расстоянию в молекуле. Однако давно стало ясным, что такие допущения неоправданны. Недостаток чисто ионных представлений пытался исправить Фаянс путем введения понятия поляризации ионов (см. гл. X, 8), в результате чего в характере связи начинает проявляться ковалентность . Однако такая попытка подойти к пониманию ионно-ковалентных связей, если так можно выразиться, со стороны ионных связей не получила в дальнейшем большого развития. Гораздо более эффективным оказался подход со стороны ковалентных связей . [c.212]

Таким образом, разделительный радиус as теоретически имеет вид линейной комбинации радиусов ат и а , измеренных ио проницаемости. Уравнение (3.18Й) можно использовать для установления соответствия между результатами измерения разделительной эффективности и проницаемости. Разделительный радиус as следует подставлять в формулу (3.173) для Рс вместо а, если пористый фильтр по структуре отличается от длинных капилляров. [c.129]

В работе [68] упомянуто о применимости уравнения вида (I, 76) для межатомных расстояний в молекулах в этом случае каждому атому можно приписать некоторый эффективный постоянный радиус. Авторы отмечают, что эта закономерность имеет широкое значение, если ввести представление о рядах связей различного типа (или подгрупп), в которых также наблюдается линейное изменение межатомных расстояний. [c.57]

В приложениях для расчета Го используется выражение (4.12), в которое входит введенное Райсом главное квантовое число электрона в рассматриваемом атоме и радиус первой боровской орбиты, равный 0,529 А. Фактор Z представляет собой эффективный положительный заряд комплексного иона, центральный атом которого имеет более низкий потенциал ионизации и, следовательно, находится в более низком валентном состоянии. Величина I определяется как разность между положительной валентностью центрального атома комплексного иона и суммой отрицательных валентностей координированных групп. Таки.м образом, если все координированные группы нейтральны, то [c.86]

Величины эффективных радиусов зависят от типа связи и довольно резко меняются при его изменении. В пределах одного типа связи на величину эффективного радиуса частицы влияют координационное число, структура решетки и химическая природа частиц. Исходя из максимально плотной упаковки, отрицательные ионы, имеющие большие размеры, чем положительные, должны возможно теснее группироваться вокруг последних. Число, показывающее, сколько атомов или ионов окружают каждый данный атом или ион в кристалле, называется координационным числом. Координационные числа разных веществ могут быть равны 2, 3, 4, 5, 6, 8 и 12. Встречаются кристаллические решетки (у некоторых металлов) с координационным числом 14. [c.146]

Молекула гг Ядерное расстояние Энергия диссоциации ккал/моль Атом Г Эффективный радиус Сродство к электрону ккал/ Ион г- Эффек-ТИ8НЫЙ радиус Энергия гидратации ккал/г-ион [c.270]

Радиус атома не является определенной величиной, так как атом ограничен орбиталями, которые, по существу, представляют собой иезамкнутое пространство (вероятность пребывания электрона 0,9). Поэтому введено понятие эффективного радиуса атома, за который принимается половина расстояния между атомами, находя- [c.58]

Объяснение сжатия и упрочнения электронного облака при заселении его не добавочным девятнадцатым электроном, но своим же собственным электроном, возбужденным от Зр- до З -состояния понятно в атоме Аг15 25 35 р электрон 3 экранируется только семнадцатью электронами, т. е. эффективный ядерный заряд, действующий на З -электрон, близок к единице вследствие этого происходит сн<атие диффузного экстравалентного З -облака, уменьшающее радиус его максимальной плотности. [c.46]

Возьмем в качестве примера атом Ма. Его нормальный ковалентный радиус равен 1,54, а ионный — 0,83А. Эффективные заряды ядер атома и иона соответственно равны 2,20 и 6,85. Отсюда с для нейтрального Ма будет равна 5,686, а для Ма+ 3,388. Используя интериоли-рованные значения с и Е для постепенной 1 онизацип атома натрия (через 10%), получаем следующую последовательность нормальных радиусов 1,54 1,358 1,227 1,134 1,060 1,002 0,955 0,915 0,882 0,854 0,83А. [c.115]

I г-атома=52/7,16=7,21 см г-атом. 06iieM 1 атома хрома — = 7,21/(6,02-10 ) = 1,2-10 см Принимая услоино форму атома хрома кубической, вычисляем ребро куба, которсе принимаем равным диаметру атома 1,2 10 . Отсюда эффективный радиус хрома раней 1,15 А. [c.83]

Радиус, пм Ат 80, Ат 86, Ат 92, Ат 107, атомный 184 Электроотрицательнос1 ь 1,3 (по Полингу), д.о. (по Оллреду) Эффективный заряд ядра 4,65 (по Слейтеру) [c.24]

Объемные модели, правильно передающие размеры и форму молекул, были разработаны в 1934 Г. Стюартом и позднее усовершенствованы Г. Бриглебом (рис., а, б). Каждый фрагмент, изображающий атом определенного элемента, в моделях Стюарта представляет собой шаровой сегмент, причем радиус шара пропорционален эффективному радиусу атома (Гзфф), а расстояние от центра шара до плоскости среза-ковалентному радиусу (/ , ,). В случае многовалентных атомов делают соответствующее число срезов, причем угол а между перпендикулярами из центра шара на плоскость среза равен валентному (рис., в). По предложению Г. Бриглеба для атомов, соединенных кратными связями, сегменты изготовляют не из шаров, а из эллипсоидов, большая полуось к-рых соответствует эффективному радиусу, обусловленному наличием л-электронного, а малая-а-электронного облака. Модели изготовляют обычно из пластмассы, окрашенной в цвета, установленные для каждого элемента (С-черный, Н-белый, О-красный, М-синий, 8-желтый и т.д.). При сборке моделей сегменты соединяют между собой по плоскостям срезов, причем в случае простых связей сегменты могут вращаться один относительно другого. Модели Стюарта-Бриглеба верно передают валентные утлы, межатомные расстояния и эффективные радиусы они позволяют измерять расстояния между разл. атомами и группами (0,1 нм соответствует 1,5 см). Эффективные радиусы, принятые в моделях Стюарта-Бриглеба, на 10-15%. меньше ван-дер-ваальсовых радиусов, получаемых из кристаллографич. данных. Это связано с тем, что модели предназначены для рассмотрения стерич. эффектов в молекуле, находящейся при обычных условиях, а не при т-ре абс. нуля. [c.118]

Второй момент связан, по-видимому, с пространственными факторами. Эффективный объем разветвленного алкана меньше, чем у неразветвленного изомера поэтому несвязанные атомы в разветвленном алкане более плотно упакованы и отталкиваются друг от друга, если расстояние между ними становится меньше, чем сумма их ван-дер-ваальсовых радиусов. Такой тип стерических затруднений ведет к дестабилизации и можно ожидать, что в какой-то момент пространственные затруднения настолько возрастут, что сильно разветвленный алкан станет менее устойчив, чем изомер с меньшей степенью разветвленности. Это действительно имеет место два примера, включаюшие изомеры углеводородов С и Се, приведены в табл. 2.6. Менее разветвленный изомер устойчив только в том случае, когда в более разветвленном изомере третичный атом углерода связан с четвертичным углеродным атомом. Однако совершенно ясно также, что разница между теплотами образования 2,2,3-триметилпентана и 2,2,3,3-тетраметилбутана значительно меньше, чем можно было бы ожидать, учитывая дополнительное разветвление. Еше одним примером, когда оба описанных фактора действуют иногда в противоположном направлении, являются но-наны и деканы. Из 75 деканов наиболее устойчив 2,2,5,5-тетраме-тилгексан, а наименее устойчив не н-декан, а 2,2,3,4,4-пентаметил-пентан. В первом изомере две группы (СНз)зС разделены двумя углеродными атомами и поэтому не мешают друг другу. В менее устойчивом изомере два четвертичных углеродных атома расположены по соседству друг с другом. Именно в этом изомере снижение [c.99]

Потенциальные функции Ф взаимодействия атомов С и Н со всей решеткой графита, рассчитанные на основании уточненных атом-атомных потенциальных функций (Х,5) и (Х,6) путем их суммирования по атомам С решетки графита, имеют минимумы соответственно при 0,338 и 0,296 нм. Если принять, что равновесное расстояние 2ц силового центра молекулы (атома Н или атома С молекулы углеводорода) от базисной грани графита равно сумме половины межплоскостного расстояния решетки графита и эффективного радиуса силового центра [см. формулу (УП1,42)], то для эффективных радиусов атомов С и Н получаем соответственно 0,170 и 0,128 нм. Эти значения приблизительно на 0,02 нм меньше значений ван-дер-ваальсовых радиусов атомов С и Н при взаимодействии этих атомов не с кристаллом графита, но с изолированным атомом С и соответственна Н (см. данные на стр. 310). [c.313]

Для учета ионности связи вместо Да Сыркин, как и другие авторы [119, 122], предлагает пользоваться эффективными зарядами е на отдельных атоь1ах соединения, определяемыми из экспериментальных данных. Эффективный заряд атома — это реальный заряд, находящийся внутри объема, окружающего атом. Это определение не является строгим, так как неясно, особенно в случае ковалентных кристаллов, какой объем следует выбрать для вычисления этого заряда. Если за основу для вычисления объема принимать те или иные атомные или ионные радиусы, можно прийти к противоречивым [c.39]

В случае катализатора Н-У, эффективный размер пор которого достаточно велик для диффузии реагентов внутрь пор, было установлено, что по своей начальной реакционной способности исходные углеводороды располагаются в следующем порядке З-метилгептан 2,2,4-триме-тилпентан н-октан. В случае катализатора Н-М этот порядок меняется н-октан З-метилгептан 2,2,4-тримвтилпентан. Из этого следует, что в случае катализатора Н-М диффузия изомера октана, сс -держащего третичный или четвертичный углеродный атом, затруднена, тогда как диффузия октана нормального строение затруднена в незначительной степени. Другими словами, н-морденит проявляет молекулярно-ситовые эффекты по отношению к парафиновым углеводородам всех трех типов. В случав катализатора Н-М, подвергнутого частичному обмену на катион щелочноземельного метал , отношение к- /к , снижается с увеличением ионного радиуса до 0,11 т (Зг), тогда как отношение не претерпевает заметных измерений. Можно от- [c.313]

Таким образом, в рассматриваемом приближении газокинетическое уравнение Больцмана (У.142) переходит в уравнение Фоккера — Планка ( .149)—( .151), описывающее диффузию ротаторов в пространстве Е, е). Для определения коэффициентов в уравнении ( .149)—( .151) необходимо рассмотреть динамику столкновения ротатора с атомом массы т. Согласно исходным предположениям считаем, что при столкновении налетающий атом взаимодействует лишь с одним из атомов молекулы. Это справедливо, если межъядер-ное расстояние с в молекуле достаточно велико по сравнению с эффективным радиусом I сил взаимодействия молекулы и атома. Это условие соблюдается, например, при столкновении молекул 1а, Вгз, С1з с атомами Не, поскольку й для этих молекул оказывается равным 2,0 —2,6 А, я I =0,2 —0,5 А. При вычислении передаваемого импульса можно считать молекулу неподвижной вследствие большого различия в массах сталкивающихся частиц и сильной неадиабатичности столкновений. [c.149]

Zrt e/г" , где — эффективный заряд ядра атомного остова с валентностью г+ г + — радиус ато.м)н.)го остова. [c.39]

Поскольку параметры плазмы дуги — Г и л , дбщая концей-трация л частиц (атомов и ионов) элемента и интенсивность /(г) излучения линии меняются с изменением г, то регистрируемая интегральная интенсивность линии зависит не от какого-то одного значения Г и а от всего набора значений 7 (г) и Пе(г), характерного для столба данного конкретного дугового разряда.. Аналитическое выражение этой зависимости будет весьма сложным для его получения необходимо в каждом конкретном случае точаэ ать радиальное распределение Т г) и Пе г). Однако во многих случаях параметры столба дуговой плазмы п, следовательно, условия возбуждения линий можно в первом приближении удовлетворительно описать с помощью некоторых средних , единых для данного конкретного источника, так назьшаемых эффективных значений температуры Т ф, электронной концентрации и радиуса Яэф столба, которые достаточно просто установить экспериментально [244, 980]. - [c.101]

Каждый атом, являющийся компонентом ионной связи, может быть приближенно охарактеризован эффективным ионным радщ/сом. Ионный радиус катионов меньше, чем эффективный радиус нейтральных атомов, ионный же радиус анионов значительно больше радиуса нейтральных атомов. При этом надо принимать во внимание, что при сближении ионов происходит их взаимная деформация, определяющаяся, в основном, деформирующимдействием катиона и способностью к деформации аниона. Деформирующее действие катиона тем больше, чем больше его заряд и меньше объем. Способность к деформации аниона тем больше, чем больше отрицательный заряд аниона и чем больше объем его. [c.61]

Значения потенциалов ионизации I (эВ) 7,574 21,8 36,10, При атмосферном давлении серебро обладает г, ц к, решеткой, при комнатной температуре а—0,40862 нм Энергия кристаллической решетки 290 мкДж/ /кмоль. Радиус междоузлий октаэдрических 0,106 нм, тетраэдрических 0,032 нм. Природное серебро состоит из двух стабильных изотопов и Ае, процентное содержание которых соответственно равно 31, 35 и 48,65. Известно более 20 искусственных радиоактивных изотопов с ато.м-ной массой от 102 до 115 и периодами полураспада от нескольких десятков до сотен тысяч секунд. Из этой группы изотопов наибольшие периоды полураспада имеют изотопы Ag и Ag, соответственно равные 270 и 40 дням. Эффективное поперечное сечение захвата тепловых иейтмнов 63-10- м . [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология