Сосуды

Такого рода демонстрации повышали интерес к свойствам воздуха. В частности, они привлекли внимание ирландского химика Роберта Бойля (1627—1691). Сконструированный Бойлем воздушный насос был совершеннее насоса Герике. Освоив методику откачивания воздуха иа сосуда, Бойль решил попытаться сделать обратное — сжать воздух. [c.31]

Изучая свойства углекислого газа, Блэк обнаружил, что свеча в нем не горит. Свеча, горящая в закрытом сосуде с обычным воздухом, в конце концов гаснет, и оставшийся воздух уже не поддерживает горения. Такое явление, конечно же, не казалось беспричинным, поскольку было известно, что при горении свечи образуется углекислый газ. Но когда Блэк абсорбировал углекислый газ, оставшийся воздух, который заведомо не был углекислым газом, горение не поддерживал. [c.40]

В 1774 г. Пристли сделал, возможно, самое важное свое открытие. Как уже говорилось выше, он собирал газы над ртутью. При-нагревании на воздухе ртуть образует кирпично-красную окалину -(оксид ртути). Пристли клал немного окалины в пробирку и нагревал ее, фокусируя на ней с помощью линзы солнечные лучи. Окалина при этом вновь превращалась в ртуть, и в верхней части пробирки появлялись блестящие шарики металла. При разложении окалины выделялся газ с весьма необычными свойствами. Горючие-вещества горели в этом газе быстрее и ярче, чем на воздухе. Тлеющая лучина, брошенная в сосуд с этим газом, вспыхивала ярким пламенем. [c.42]

Даже в 1770 г. ряд ученых придерживались старого определения элементов и утверждали, что трансмутация возможна, поскольку воду, например, при длительном нагревании можно превратить в землю. Предположение о возможности превращения воды в землю считалось справедливым (вначале даже самим Лавуазье), так как при длительном нагревании воды (в течение нескольких дней) в стеклянном сосуде образовывался твердый осадок. [c.45]

Лавуазье решил проверить возможность превращения воды экспериментальным путем. С этой целью он в течение 101 дня кипятил воду в сосуде, в котором водяной пар конденсировался ч возвращался обратно в колбу, так что возможность какой-либо потери вещества в процессе опыта была исключена. И, разумеется, Лавуазье не забывал о точности эксперимента. Он взвешивал и сосуд и воду до и после нагревания. [c.45]

Осадок при этом действительно появился, но вес воды не изменился. Следовательно, вода не могла образовать осадок. Однако вес самого сосуда, как выяснилось, уменьшился как раз на столько, сколько весил осадок. Другими словами, осадок появился не в результате превращения воды в землю, а в результате медленного разъедания стеклянных стенок сосуда горячей водой. Осадок образовывало выщелоченное стекло, осаждавшееся в виде твердых пластинок. Этот пример наглядно показывает, что простое наблюдение может привести к ошибочным выводам, тогда как количественное измерение позволяет установить истинные причины явления. [c.45]

Продолжая свои опыты, Лавуазье нагревал в закрытых сосудах с ограниченным объемом воздуха такие металлы, как олово и свинец. Сначала на поверхности обоих металлов образовывался слой окалины, но в определенный момент ржавление прекращалось. Сторонники теории флогистона сказали бы, что воздух поглотил из металла весь содержащийся в нем флогистон. В то время уже доподлинно было известно, что окалина весит больше, чем сам металл однако, когда после нагревания Лавуазье взвесил сосуд вместе со всем содержимым (металлом, окалиной, воздухом и пр.), оказалось, что он весит ровно столько же, сколько и до нагревания. [c.46]

Из этих данных следовало, что, если частично превратившись в окалину, металл увеличил свой вес, то что-то еще из содержащегося в сосуде потеряло эквивалентное количество веса. Это что-то еще могло быть и воздухом. Однако в этом случае в сосуде должен был образоваться вакуум. Действительно, когда Лавуазье открыл сосуд, туда устремился воздух, и вес сосуда и его содержимого увеличился. [c.46]

Окалина тяжелее металла, из которого она образовалась, ровно на столько, сколько весит соединившееся с металлом количество воздуха. Горение дерева также сопровождается присоединением воздуха, но увеличения веса в этом случае не наблюдается, так как образовавшееся новое вещество — углекислый газ улетучивается в атмосферу. Оставшаяся зола легче сгоревшего дерева. Если бы горение дерева проходило в закрытом сосуде и образующиеся при этом газы оставались бы в сосуде, тогда можно было бы показать, что вес золы плюс вес образовавшихся газов плюс [c.46]

В 60-х годах прошлого столетия Бертло, уже завоевавший известность как органик-синтетик (см. гл. 5), обратился к термохимии. Он разработал методику проведения химических реакций в замкнутых сосудах, погруженных в воду заданной температуры. Определив температуру этой воды в конце реакции, можно было установить, какое количество теплоты выделяется в ходе данной реакции. [c.109]

Газообразный водород можно охладить до очень низких температур, погружая его в жидкий кислород, помещенный в сосуд Дьюара, и затем сжижить, используя эффект Джоуля — Томсона. В )898 г. Дьюар первым получил жидкий водород. [c.122]

В XIX в. проблемой получения фтора занимались многие химики, начиная с Гемфри Дэви. Успех выпал на долю французского химика Анри Муассана (1852—1907). Муассан решил, что поскольку платина относится к числу тех немногих веществ, на которые фтор не действует, то не остается ничего другого, как изготовить, несмотря на дороговизну, все оборудование из платины. Более того, чтобы понизить активность фтора, он охладил реакционную смесь до —50°С. Поместив раствор фторида калия в плавиковой кислоте в специально изготовленный платиновый сосуд, Муассан пропустил через раствор электрический ток и достиг цели. Так в 1886 г. был наконец выделен бледно-желтый газ — фтор. [c.142]

В 1855 г. немецкий стеклодув Генрих Гейслер (1814—1879) изготовил стеклянные сосуды особой формы и вакуумировал их им же изобретенным способом. Его друг немецкий физик и математик Юлиус Плюккер (1801—1868) использовал эти трубки Гейслера для изучения электрических разрядов в вакууме и газах. [c.147]

Если карбид кальция привести в соприкосновение с водой, молекулы воды присоединят к себе атом кальция, а вместо него к углероду присоединятся атомы водорода. В результате образуется ацетилен. В прежние времена, когда в большой моде были велосипеды, а электрические фонари с батарейками еще не получили широкого распространения, сосуды с карбидом кальция нередко использовали для вело-фонарей. В такой сосуд [c.49]

Как и большинство наркотических средств (кроме хлороформа), диэтиловый эфир огнеопасен и взрывоопасен. Более того, если его оставить постоять, он присоединяет к своим молекулам еще по нескольку атомов кислорода, и в результате получаются нестойкие соединения, которые могут самопроизвольно взрываться. Чтобы этого не случилось, эфир, предназначенный для наркоза, тщательно очищают и хранят в небольших запечатанных сосудах. В них кладут еще кусочки железной проволоки— железо замедляет образование взрывчатых соедине-ний. И все равно если сосуд с эфиром простоял открытым больше 24 часов, он для обезболивания уже не используется. [c.117]

А благодаря низкой температуре кипения диэтиловый эфир легко испарить. Для этого сосуд с эфиром, в котором растворены жиры, достаточно поставить в горячую воду. Эфир, пузырясь, испаряется, а жиры остаются. Все это называется экстракцией эфиром. [c.118]

В нижней части стабилизационной колонны при помощи пара поддерживается температура порядка 130—140 , чтобы бензин мог освободиться от всех газообразных углеводородов, в присутствии которых значительно повышается упругость его паров при нормальных условиях. Чаще всего колонна имеет 35—40 тарелок. Большая часть удаляемых через верх колонны газов конденсируется и собирается в находящемся под давлением сосуде, из верхней части которого отводятся неконденсирующиеся газы, главным образом метан и этан. Жидкий продукт удаляется со дна сосуда. Вторичной перегонкой под давлением этот жидкий продукт может быть разделен на составляющие компоненты. [c.17]

Термический крекинг проводится двумя способами. Первый способ заключается в том, что сырье крекируют до образования жидкого крекинг-остатка (крекинг-мазута), во втором способе конечным продуктом крекинга является кокс. В первом случае высококипящие составные части продуктов крекинга, кипящие выше температуры кипения бензина, удаляются и не возвращаются на крекинг во втором случае все фракции, кипящие выше температуры кипения бензина, возвращаются в крекинг-установку и там после нагревания в специальном сосуде остаются до образования кокса. [c.18]

Равные объемы масла, хлористого метилена и насыщенного при 70 водного раствора мочевины поступают при перемешивании в реакционный сосуд, где мгновенно происходит образование кристаллов. Хлористый метилен, испаряющийся за счет тепла, выделяющегося при экзотермическом [c.24]

Частицы сыпучего материала, заполняющего сосуд, образуют пустоты вследствие неплотного прилегания частиц друг к другу. Объем этих пустот зависит от формы, размера частиц, а также от плотности укладкп. [c.59]

Пусть сыпучий материал анимает сосуд объемом V, а объем исех частиц, заключепиых в этом сосуде, ])а1 еп Уц. [c.60]

При движении через кипящий слой газ обычно увлекает с собой некоторое количество частиц, вследствие чего газовое пространство над слоем содергкит взвешенные частицы. В соответствии с этим в сосуде, содержащем нсевдоожиженный слой, различают две фазы плотную фазу или псевдожидкость, имеющую четкую границу раздела, и редкую фазу, находящуюся над поверхностью слоя. Псевдожид]<ость обладает текучестью и может истекать из аппарата по напорному стояку наподобие жидкости. [c.71]

Из сказанного выше видна аналогия между кипя-пщм слоем и ягидкостью. Подобхю жидкости кипящий слой обладает подвижностью через него барботируют газовые пузыри над ним находится разреженная фаза псевдоожижаемого материала подобно пару над поверхностью жидкости, и он может перетекать из одного сосуда в другой. [c.71]

При выводе уравнения (05) предполагается, что силами трения газового потока и частиц о стенки аппарата можно пренебречь. Это допун1ение справедливо, если отношение диаметров сосуда и ча-п . [c.72]

Немецкий физик Отто фон Герике (1602—1686) убедительно показал, что атмосферный воздух имеет вес. Герике изобрел воздушный насос, прн помощи которого воздух выкачивали из сосуда, так что давление воздуха снаружи сосуда становилось больше, чем внутри. В 1654 г. по заказу Герике был изготовлен прибор, состоящий из двух медных полушарий (чтобы соединение было плотным, между полушариями помещали кожаное кольцо, пропитанное раствором воска в скипидаре). Соединив эти полушария, Герике откачал из полученного шара воздух. Наружный воздух давил на полушария и удерживал их вместе, так что их не могли разъединить упряжки лошадей, изо всех сил тянувшие полушария в разные стороны Когда же Герике впускал в шар воздух, полушария распадались сами Этот опыт вошел в историю науки как опыт с маг-дебургскими полушариями . [c.31]

Важный шаг в этом направлении в начале ХУП1 в. сделал английский ботаник и химик Стивен Гейле (1677—1761). Он изобрел прибор для собирания газов над водой. Этот прибор известен ам под названием пневматической ванны . Пары, образующиеся я результате химической реакции, Гейле отводил через трубку в сосуд с водой, опущенный вверх дном в ванну с водой. Пузырьки газа поднимались в верхнюю часть сосуда и вытесняли оттуда воду. Таким образом Гейле собирал газ или газы, образующиеся в результате реакции. Сам Гейле не идентифицировал собранные газы и не изучал их свойств, однако сконструированный им прибор для собирания газов сыграл важную роль в развитии пневматической химии. [c.39]

Вопрос о том, что такое процесс горения, интересовал всех химиков XVIII в., и Лавуазье также не мог не заинтересоваться им, В 60-х годах XVIII в. он получил золотую медаль за исследование, посвященное улучшению способов уличного освещения. В 1772 г. Лавуазье в складчину с другими химиками приобрел алмаз. Он поместил этот алмаз в закрытый сосуд и нагревал до тех пор, пока [c.45]

В 90-х годах прошлого века над этой проблемой начал работать шотландский химик Джеймс Дьюар (1842—1923). Он приготовил в большом количестве жидкий кислород, который хранил в изобретенном им сосуде, получившем название сосуда Дьюара. Сосуд Дьюара — это колба с двойными стенками, из пространства между которыми выкачан воздух Теплопроводность разреженного газа между стенками настолько мала, что температура веш,ества, поме-ш,енноро в сосуд, долгое время остается постоянной. Чтобы еще более замедлить процесс передачи тепла, Дьюар посеребрил стенки сосуда, (Бытовой термос — это всего-навсего сосуд Дьюара, закрывающийся пробкой.) [c.122]

Способ работы в основном следующий (рис. 26). Предварительно подогретое сырье для пиролиза подается непосредственно на коксовые шарики, подогретые в трубчатом подогревателе 4 до 650—750°, и подвергается разложению. Образование кокса полностью завершается в примыкающем реакторе 6. Газы пиролиза идут далее в охладитель 10, где они быстро охлаждаются тяжелым маслом. Наконец в колонне 11 они разделяются па газ, бензин, газойль и мазут. Газ идет далее на разделительную установку. Кокс проходит испарительную зону и из нее в бункер подъемника 7, откуда он горячим газом пневматически транспортируется в коксоулавливатель 1. Отсюда коксовые шарики через разделитель 2, где они сортируются, направляются в промежуточный сосуд 3 и далее в коксонагреватель. Газы газлифта очищаются от твердых частиц в циклоне 9 и горячей воздуходувкой 8 возвращаются в буикор газлифта. Результаты работы подобной установки приведены в табл. 29. [c.57]

Димеризация пропена технически легко осуществима. Пронен под давлением 100 ат и трипропилалюминий в объемном соотношении 3 1 подаются в нагретую до 200 трубу (рис. 29), являющуюся реазащонным сосудом. Вытекаюп пй с низа колонны димер [c.67]

В непрерывном процессе для омыления обычно применяют 5%-пый раствор натриевой щелочи (рпс. 101). Гидролиз проводится при 150—160° и 14—15 ат, продолжительность процесса около 10—15 мин. Значение pH равно 10—12. Из верха сосуда, в котором производится омыление, продукты реакции поступают в дистилляцион-ную колонну, где аллиловый спирт, диаллиловый эфир и вода, поступающая в колонну в виде водяного пара, образуют азеотропную смесь (сырой аллиловый снирт), а раствор хлористого натрия с небольшим количеством аллр1лового спирта отходит из низа колонны. Кипящая при 89° азеотропная смесь может непосредственно применяться как исходный материал для синтеза глицерина. [c.174]

В промышленных условиях при получении хлористого этилена (рис. 106) хлор и этилен продувают через охлаждаемы хлористы этилен при температуре 20— 25°, ри этом в1 овь образовавшийся хлористый этилен выводится из реакцион ого сосуда. Отходящие из реакционного сосуда газы содержат хлористый этилен. Для извлечения его газы промывают охлажденным жидким хлористым этиленом. После промывки водой и нейтрализации хлористый этилен перегоняют. Его температура кипения 83,5° и плавле шя —35°. Хлористый этилен в за-мет ом количестве получается как побоч 1ый продукт в производстве эти-ленхлоргидрина. [c.180]

Продукты реакции поступают затем в газоотделитель, заполненный водой прп 55 , где в условиях иптепсивпого перемешивания испаряются не вошедшие в реакцию углеводороды и хлористый метил. В этот сосуд подаются стеарат цинка и антиокислитель. Содержимое фильтруют, высушивают и подают на пресс, где оно проходит через калапдер, охладитель и выдается как,готовый продукт в виде плиток. [c.225]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.0 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.0 ]

Оборудование химических лабораторий (1978) -- [ c.0 ]

Техника физико-химических исследований при высоких и сверхвысоких давлениях Изд3 (1965) -- [ c.0 ]

Охрана труда в химической промышленности (0) -- [ c.0 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.0 ]

Охрана труда в нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности (1983) -- [ c.298 ]

Анализ газов в химической промышленности (1954) -- [ c.0 ]

Основы техники безопасности и противопожарной техники в химической промышленности Издание 2 (1966) -- [ c.0 ]

Техника физико-химических исследований при высоких давлениях (1951) -- [ c.0 ]

Справочник механика химического завода (1950) -- [ c.0 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.0 ]

Полимеры медико-биологического назначения (2006) -- [ c.77 ]

Химическое оборудование в коррозийно-стойком исполнении (1970) -- [ c.0 ]

Жизнь зеленого растения (1983) -- [ c.91 , c.180 , c.241 ]

Растения под стеклом (1983) -- [ c.92 , c.94 , c.102 , c.103 , c.109 , c.111 ]

Защита от коррозии на стадии проектирования (1980) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология