Аммиак электронная структура

Электронная структура н пространственное строение молекулы аммиака рассмотрены в 43. В жидком аммиаке молекулы NHj ((i=l,48D) связаны между собой водородными связями, что обусловливает сравнительно высокую температуру кипения аммиака (—33,4°С), не соответствующую его малой молекулярной массе (17 а. е. м.). [c.399]

Учитывая электронную структуру атомов бора, углерода, азота и фтора, выясните возможность взаимодействия молекул а) фтористого бора (ВРз) и аммиака б) четырехфтористого углерода и аммиака с образованием до-норно-акцепторной связи. [c.69]

Число лигандов, связанных с центральным атомом (ионом), называют координационным числом иона (КЧ). Оно зависит как от электронной структуры, так и от соотношения между радиусами центрального атома (иона) и лигандов. Поэтому для одного и того же центрального иона возможны соединения с разными КЧ. Координационное число центрального атома (Иона) обычно превышает его валентность, понимаемую как формальный положительный заряд на атоме. Вернер ввел поэтому представление об остаточной, или вторичной, валентности, позволяющей атому (иону) присоединять число лигандов большее, чем его валентность, именно равное координационному числу. Так, например, нормальная валентность Со(П1) равна трем, но в Со(КНз) его КЧ = 6 и шести же равна его вторичная валентность. При этом связи всех лигандов с центральным ионом эквивалентны. Льюис с развитием электронной теории объясняет эту эквивалентность тем, что каждая из присоединенных групп (здесь 1 Шз) связана с центральным ионом парой электронов, передаваемой в общее пользование аммиаком. Такая связь получила название координационной или дативной (то же, что и донорно-акцепторная связь). [c.236]

Графитированная термическая сажа состоит из полиэдрических частиц, ограненных базисными гранями графита. Графитированная сажа не несет на своей поверхности ни ионов, ни функциональных групп, поэтому она способна лишь к неспецифическому молекулярному взаимодействию с молекулами всех выделенных выше групп А, В, С и О, различающихся ло электронной структуре. Благодаря высокой геометрической и химической однородности поверхности графитированной сажи (практически это поверхность базисной грани графита) при адсорбции на ней молекул всех групп, а особенно молекул группы О, проявляется взаимодействие адсорбат— адсорбат, так что с ростом заполнения изотермы проходят точку перегиба и сначала обращены выпуклостью к оси концентрации в газовой фазе. Зависимость адсорбции от концентрации газа и температуры описывается уравнениями, приближенно учитывающими взаимодействие адсорбат—адсорбат, при низких заполнениях переходящими в уравнение Генри, что очень важно для получения симметричных пиков на хроматограммах. При малых заполнениях теплоты адсорбции молекул группы В воды, аммиака и спиртов значительно ниже теплот их конденсации, поэтому молекулы О выходят из колонки с графитированной сажей так же, как и соответствующие им по форме и поляризуемости молекулы В и А (рис. 1) [3]. [c.197]

Скорость разложения аммиака на платине обратно пропорциональна концентрации образовавшегося водорода и т. д. Кинетическое изучение механизма гетерогенной каталитической реакции может быть одним из методов изучения свойств поверхностных соединений. Специфика этих соединений состоит в том, что катализатор — твердое тело со сложной электронной структурой — может образовывать соединения с различной энергией связи. Энергия связи молекулы с катализатором зависит от числа уже прореагировавших молекул. Поверхностные соединения богаче по набору возможных энергий связей и менее дискретны по своим свойствам, чем обычные химические соединения. [c.218]

Разложение аммиака часто применяется для изучения механизма обратной ей важной промышленной реакции синтеза аммиака на металлах. Как известно, синтез аммиака происходит на железном катализаторе (электронная структура 3 i 4s ). Возникает вопрос, сохраняются ли особые свойства конфигурации в бинарных соединениях. Фосфиды и нитриды переходных металлов, на которых изучалось разложение NHg [432, 433], также имеют металлическую проводимость. На -уровнях металла в них обычно находится больше электронов, чем в чистом металле. Для некоторых из них, например, нитридов Ti, Сг, Мп, есть основания говорить о присутствии значительной ионной компоненты связи [408—411]. Параметры решеток этих веществ (см. Приложение) довольно близки друг к другу. [c.131]

Электронная структура атома азота. Азот, его получение и свойства. Нитриды. Аммиак. Соли аммония. Аммиакаты. Гидразин. Гидроксиламин. Окислы азота. Азотистая и азотная кислота и их соли. Царская водка . Свойства азотистой и азотной кислот. Промышленные способы получения азота, аммиака и азотной кислоты. [c.118]

Для того чтобы разобраться в природе радикала аммония, рассмотрим электронные структуры атома азота и молекулы аммиака [c.370]

Наряду с преобладанием анодного растворения алюминия с валентностью +3 иногда возможен переход алюминия в жидкую фазу (водные растворы, жидкий аммиак и др.) с более низкой валентностью. Особенности электронной структуры алюминия и то, что средняя валентность растворяющегося металла обычно ниже 2, указывают на переход алюминия в раствор в виде АГ и АГ [c.57]

Во многих случаях ковалентные связи возникают и за счет спаренных электронов, имеющихся во внешнем электронном слое атома. Рассмотрим, например, электронную структуру молекулы аммиака [c.124]

Электронная структура и пространственное строение молекулы аммиака рассмотрены в 43. В жидком аммиаке молекулы [c.386]

Характер взаимодействия в значительной степени зависит от электронной структуры твердого катализатора. Значительной каталитической активностью обладают, например, металлы четвертого, пятого и шестого периодов таблицы Менделеева, имеющие недостроенную -оболочку электронов. Активны также соединения этих металлов. К группе каталитических реакций окислительно-восстановительного типа относятся такие процессы, как окисление 80г в 50з при получении серной кислоты, окисление аммиака до окиси азота в производстве азотной кислоты, очень многие реакции частичного окисления органических веществ, например этилена в окись этилена, гидрогенизация, дегидрогенизация, ароматизация и циклизация углеводородов и многие другие. [c.15]

Постройте электронную структуру молекулы аммиака. [c.133]

Рис. 51. Электронная структура аммиака

В молекуле воды НзО две неподеленные пары у центрального атома кислорода О при sp -гибридизации его валентных электронов. Структуру молекулы воды можно рассматривать как тетраэдр с двумя пустыми (занятыми неподе-ленными парами электронов) вершинами. При этом у тетраэдра остаются два угла незаполненными (табл. 33, 5). Две неподеленные электронные пары в молекуле воды в вершинах тетраэдра еще больше, чем одна пара в аммиаке, сжимают угол между связанными атомами НОН. Поэтому в молекуле воды этот угол еще более, чем в молекуле аммиака, отличается от угла в правильном тетраэдре. В молекуле воды он равен 104,5 град. [c.168]

При окислительно-восстановительном взаимодействии необходима определенная для данной реакции электронная структура твердого катализатора. С этой точки зрения характерны переходные металлы УП1 группы периодической системы. Железо, например,— классический катализатор синтеза аммиака. Кобальт, никель и металлы платиновой группы проявляют высокую активность в процессах гидрирования и дегидрирования и т. п. [c.120]

ОКОЛО ядра с зарядом (М + 1). Возникает вопрос, может ли не-поделенная пара электронов в атоме занять тетраэдрическое положение, подобно связывающей паре электронов Если это возможно, а это вполне разумно, то можно придать молекулам воды и аммиака тетраэдрическую структуру, основанную на 5р -гибри-дизации, и теперь уже понадобится объяснять отклонение валентных углов не от 90°, а от 109,5°. Такие представления были довольно успешно развиты, но здесь они подробнее рассмотрены не будут. Стереохимия детально обсуждается в гл. 6. [c.176]

Удельная каталитическая активность металлов определяется их химическими свойствами [1, 2, 3], а следовательно, электронной структурой и должна зависеть от их положения в периодической системе Д. И. МеН делеева. Для ряда процессов, связанных с активацией водорода [9, 4], наибольшей активностью среди металлов 4-го периода обладает никель. В случае же реакции синтеза аммиака максимум активности приходится на железо [13, 15]. Различие в положении максимума можно объяснить тем, что в синтезе МНз решающим фактором является взаимодействие азота с металлом. [c.192]

Механизм катализа в последние годы стал более понятным благодаря признанию того факта, что поведение катализатора определенным образом связано с электронной структурой его кристаллической решетки. Физика твердого тела дает сведения, важные для рассмотрения электронных свойств катализаторов. В ряде случаев, а именно при обсуждении реакции окисления аммиака, ксилола и окиси углерода, были получены представления о некоторых подробностях связи между электронными свойствами и механизмом реакции. Эти взгляды были изложены в ряде превосходных обзоров, начиная с 1950 г., когда Доуден [4] впервые высказал и обоб-ш,ил состояние дел в этой области. Читатель может воспользоваться небольшой монографией Риса [И] Химия дефектов твердого тела , которая посвяш,ена теоретическим аспектам электронной структуры эта книга может быть дополнена более поздними работами Хауффе, Стоуна и других [1, 3, 8, 10, 14, 9], кратким изложением Шокли в его книге Электроны и дырки в полупроводниках [121 или монографией Американского химического обш,ества Полупроводники [7а]. Кроме того, многие читатели могут воспользоваться сведениями из последнего обзора Феншема [6] Полупроводимость и катализ , так как этот обзор достаточно полно и в то же время кратко охватывает предмет . [c.364]

Мы исследовали электронную структуру (величину зарядов на атомах и связях) модели поверхностного комплекса металла с аминами (этиламином, диэтиламином, триэтиламином), для сравнения брали аммиак. Рассматриваемые комплексы алифатических аминов с железом близки по геометрической структуре (в каждой молекуле атом азота имеет по одной неподеленной паре электронов) и представляются совокупностью только молекулярных р-орбиталей. Межатомные расстояния амина, входящего в комплекс, для расчета принимали равными равновесному состоянию между ядрами в свободном амине. Расстояние между атомом железа и атомом азота принимали равным сумме металлическо1Го радиуса железа и ковалентного радиуса атома азота (для железа в кубической объемно-центрироваеной решетке г = 1,231 А, а для азота г=0,69 А). [c.75]

Ответ. Из упражнения 37.1 вы помните, вероятно, что Fe( O)s имеет электронную структуру криптона d sp , однако для образования связей с СО-группами необходимо только пять пар электронов. Таким образом, у атома железа имеются дополнительные электроны, чтобы выступать в качестве льюисова основания, и свободное шестое координационное место. При пропускании газообразного Fe( O)s в кислый раствор должен получаться ион Ве(СО)бН+. Другой возможный вариант — реакцпя с ионом [ = N ]-, который является изоэлектронным аналогом С=0 . При пропускании Fe( 0)5 в раствор, содержащий ионы N (например, в раствор K N в жидком аммиаке, чтобы избежать присутствия НгО и ее активного кислотно-основного и окпслительно-восстано-вительного взаимодействия с железом), могли бы получиться ионы Fe( 0)4 N , Ре(СО)з(СМ) и т. д. [В присутствии окислителя мог бы образоваться ион Fe( N) . ] По-видимому, реакция с цианидами еще ие проводилась. [c.273]

Напишите электронную структуру гидрида кремния (SIH4) (кремневодород), фосфина (РНз), сероводорода (H2S) и хлористого водорода (H I). Пользуясь шкалой электроотрицательности, укажите причину для пересмотра положения водорода в формуле аммиака NH3. [c.200]

Механизм этой реакции, обладающей отличительными признаками нуклеофильного замещения, был недавно установлен при помощи метода радиоактивных индикаторов. Было показано, что хлорбензол, меченный радиоактивным углеродом С " по углероду, к которому присоединен галоген, при действии ЫаЫНг в жидком аммиаке дает смесь равных частей анилина, меченного в положении 1, и анилина, меченного в положении 2. Этот результат позволяет предположить для названий реакции механизм, соответствующий схеме 2) и включающий промежуточное образование ацетиленового соединения особого типа (V), называемого дегидробензолом . Электронная структура дегидробензолов еще мало известна, но ясно, что они образуются в результате реакции отщепления [c.187]

В частности, этим обстоятельством объясняется то, что структуры с ковалентными связями часто характеризуются низкими координационными числами и не подчиняются законам плотнейших упаковок. Позднее было показано, что для описания ковалентной связи недостаточно указания на взаимодействие пары общих электронов с антипараллель-ными спинами. Необходимо, кроме этого, учитывать и другие квантовые числа электронов, участвующих в связи, в частности тип подуровня. При прочих равных условиях р-электроны дают более сильную связь, чем 5-электроны. Показано, что определенному сочетанию электронов, участвующих в связи, соответствует определенное пространственное-расположение атомов вокруг центрального. Если в связи принимают участие несколько р-электронов, то такие связи стремятся расположиться друг к другу под прямыми углами. По этой причине валентный угол Н—О—Н в молекуле воды близок к прямому (в связи участвуют два р-электрона). Структура аммиака пирамидальная, с больщим дипольным моментом, а не треугольная, с моментом, равным нулю, так как в связи участвуют три р-электрона. [c.207]

Чаще встречаются оболочки из 12 электронов. То есть шестиковалентные соединения. Сюда относятся комплексные соли железа, никеля, кобальта, платины. Природа этих соединений даже после замечательных исследований Вернера оставалась неясной. Казалось, что комплексные соединения металлов не подчиняются законам валентности. В их состав входят как атомы или радикалы, так и делые молекулы (аммиак, вода, этилендиамин и др.). При замещении атома или радикала в внутренней сфере на молекулу изменяется заряд внутренней сферы и число ионов во внешней сфере. Эти явления становятся понятными при рассмотрении электронных структур комплексных соединений. Молекула комплекса [c.54]

Изз ение электронной структуры молекулы аммиака показало, что длинноволновая полоса соответствует переходу электрона несвязывающей орбитали молекулы азота в разрыхляющее состояние (iV->Q). [c.114]

Почему нерастворимый в воде хлорид серебра легко растворяется в водном растворе аммиака Изобразите электронную структуру иона серебра Ag+. Какие вакантные орбитали валентного энергетического уровня иона серебра подвергаются гибридизации и выступают в роли акцептора при взаимодействии с иеподеленнымн электронными парами молекул аммиака [c.194]

В связи с тем что ион гидрония, будучи изоэлектронным молекуле аммиака, имеет вполне приемлемую для теоретического рассмотрения электронную структуру, неоднократно предпринимались попытки расчета его энергетических и структурных характеристик с использованием квантовой тео- [c.27]

Промежуточное положение занимают катионы с переходной электронной структурой, т. е. с незаконченным 18-электронным внешним слоем. Являясь хорошими поляризаторами, они поляризуются также сами и при взаимодействии с ионамн 8 образуют труднорастворимые сульфиды. Одни из катионов данной электронной структуры образуют весьма труднорастворимые сульфиды и осаждаются сероводородом в кислой среде они относятся к группе сероводорода. Другие образуют сульфиды, не столь труднорастворимые, и из кислых растворов не осаждаются, а выделяются лишь в прхгсутствии аммиака при рН 8. Они составляют вторую подгруппу третьей группы [группу (МН4)28]. [c.8]

Теперь понятно, почему по физическим свойствам ближе всех к инертным газам стоят летучие гидриды (метан, аммиак, галогеноводороды и т. д.), газообразное состояние которых сочетается с октетной и дублетной электронной структурой. За это сходство и за то, что они, подобно атому, занимают всего один узел в кристаллической решетке, Гримм назвал молекулы летучих гндргщов благородными псевдоатомами . [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология