Аналитические лития

Магний, как уже отмечалось, проявляет некоторое сходство о литием. Для Mg и Ы характерны нестабильность пероксидов, легкость получе иия нитридов, образование кристаллогидратов хорошо растворимых солей. Катионы Ы+ и M.g одинаково ведут себя во многих аналитических реакциях. 6 сходстве свойств соединений магния и лития свидетельствует зависимость, приведенная на рис. 3.7. Как следует из рис. 3.7, для каждого однотипного соединения [c.321]

Прибор питается от сети переменного тока 220 В, суммарный дрейф электрического и фотометрического нуля — не более четырех делений шкалы. Установление показаний (время измерения аналитического сигнала)—не более 30 с. Для выделения резонансных спектральных линий натрия, калия и лития и максимума полосы СаОН используют интерференционные светофильтры с максимумами пропускания 589 5 нм (натрий), 768 5 нм (калий), 670 5 нм (литий) и 622 5 нм (кальций). [c.27]

Здесь приводятся лишь частные реакции иоиов лития. В общий же аналитический практикум катионов ионы лития не включены. [c.242]

Электрохимические процессы широко используются в современной технике, в аналитической химии, в научных исследованиях. Так, электрохимическим методом в промышленности получают металлы (алюминий, цинк, никель, магний, натрий, литий, бериллий и др.), хлор, гидроксид натрия, водород, кислород, ряд органических соединений, рафинируют металлы (медь, алюминий). Электрохимические методы широко используют для нанесения металлических покрытий, для полирования, фрезерования и сверления металлов. С каждым днем все больше применяются химические источники электрической энергии — гальванические элементы и аккумуляторы — в технике и научных лабораториях. В аналитической практике и научных исследованиях широко применяют такие электрохимические методы исследования, как потенциометрический, полярографический и т. п. Электрохимические системы в виде так называемых хемотронных приборов с успехом применяют в электронике и вычислительной технике. [c.313]

Методика определения. Навеску анализируемого вещества, содержащего 0,04—0,07 г нитрата, взвешенную на аналитических весах в стакане емкостью 30 мл, растворяют в 1—2 каплях воды и прибавляют 20 мл 0,05 н. уксуснокислого раствора хлорида лития. [c.440]

Сурьмяный ангидрид может быть получен обезвоживанием своего гидрата при 275 °С. Теплота его образования из элементов составляет 241 ккал/моль. Из солей сурьмяной кислоты ( (1 = 4-10 ) производные К и РЬ применяются в керамической промышленности. Образованием труднорастворимого Ыа[5Ь(ОН)б] пользуются в аналитической химии для открытия натрия (при отсутствии лития и аммония). Входящий [c.472]

Ко второй аналитической руг не относятся 11 катионов, перечисленных в табл. 11.2. Иногда исключается катион лития Катионы второй аналитической 1-руппы подразделяют, в свою очередь, на две под-фуппы — первую и вторую. [c.302]

К первой аналитической группе относят катионы лития Li, натрия [c.320]

Свойства Mg -иона, отличающегося наименьшим радиусом по сравнению с радиусами Са" " (1,06 А), Sr " (1,27 А) и Ва" (1,43 А), во многих отношениях напоминают свойства ионов лития, которые, естественно, относятся к катионам I аналитической группы. [c.100]

Коэффициент влагопроницаемости определяют по следующей методике. В стеклянные бюксы на 1/3 объема помещают предварительно высушенное гигроскопическое вещество - хлористый литий, Затем на бюкс наклеивают исследуемый образец полимерной ленты или обертки (строго по диаметру бюкса), взвешивают и помещают при комнатной температуре в эксикатор с насыщенным раствором медного купороса. Через 1-2 сут бюксы взвешивают на аналитических весах с точностью до 0,0002 г. Опыт прекращают после того, как устанавливается постоянная скорость привеса бюксов. [c.48]

Тетраметил-4-(р-оксиэтил)пиперидин (V). 72,9 г соединения IV в 530 мл бензола прибавляют к 13,2 г алюмогидрида лития в 270 мл эфира с такой скоростью, чтобы температура в реакционной массе была не выше 38°С. Кипятят 3 ч, охлаждают до 10°С и прибавляют 27 мл воды (температура в массе не выше 20°С). Осадок неорганических оснований отфильтровывают, промывают бензолом, фильтраты упаривают в вакууме. Получают 58,9 г (содержание 98,7%) оксипроизводного V. Выход 93,6% т. пл. 59—62 °С (аналитически чистый образец имеет т. пл. 67—68°С). Без дополнительной очистки вещество используют на следующей стадии. [c.185]

Определение длительности рабочего цикла чисто аналитическим методом весьма затруднительно и практикуется редко. Поэтому расчеты дополняются экспериментальными данными. Продолжительность отдельных операций при литье под давлением приближенно можно определить по кривой изменения давления в форме. Время заполнения формы графически определяется точкой пересечения линии, параллельной оси времени, и прямой, проведенной касательно убывающей части кривой, характеризующей режим охлаждения изделия. Время охлаждения определяется как разность продолжительности всего цикла и времени, необходимого для заполнения формы. Длительность цикла графически определяется точкой пересечения продолжения кривой с линией, проведенной в ее нижней части и соответствующей установившемуся режиму давления. [c.222]

Процесс литья под давлением в настоящее время еще не имеет теоретической базы, основываясь на которой можно было бы аналитически устанавливать взаимозависимости отдельных факторов. Поэтому при расчете режима процесса принимают ряд упрощений, [c.222]

Косвенное экстракционно-пламеннофотометрическое определение кадмия основано на экстракции МИБК соли щелочного металла иодидкадмиевой кислоты, распылении экстракта в низкотемпературное пламя и фотометрировании излучения щелочного металла. В качестве комплексообразующего реагента при определении кадмия используют иодид лития, имеющий низкую собственную растворимость в органической фазе данной экстракционной системы и, хотя его концентрация в водной фазе велика влиянием реагента на аналитический сигнал при определении микрограммовых концентраций кадмия можно пренебречь. Кроме того интерференционные фильтры пламенных фотометров имеют высокие факторы специфичности на литий. Интенсивность излучения щелочного металла линейно пропорциональна концентрации кадмия в водной фазе. Градуировочный график строят в координатах показания прибора — концентрация кадмия в стандартных растворах. Предел обнаружения кадмия 1 мкг/мл. Воспроизводимость 3% (отн.). [c.46]

Наша цель состоит в исчерпываюш,ем и всестороннем аналитическом описании процессов переработки полимеров, которое будет полезно инженерам-переработчикам. Традиционные методы описания переработки полимеров построены на анализе специфических технологических процессов, таких, как экструзия, литье под давлением, каландрование и т. д. Наш подход основан на убеждении, что воздействия, которым полимер подвергается в том или ином виде оборудования, не имеют принципиального различия. Полимер, попадающий в любой вид перерабатывающего оборудования, подвергается примерно аналогичным воздействиям. Поэтому каждый технологический процесс можно разложить на ряд последовательных элементарных технологических воздействий (стадий), которые служат для подготовки полимера к формованию любым известным технологическим методом. С другой стороны, мы обращаем внимание и на специфические особенности каждого из распространенных методов переработки полимеров или видов оборудования, которые заключаются в использовании какого-либо специального элементарного воздействия или необычного механизма формования или, наконец, особого конструктивного решения. [c.10]

К первой аналитической группе, не имеющей группового реагента, относят катионы лития ЬГ, натрия N3 , калия К , аммония МН и магния Сюда же иногда относят катионы рубидия КЬ , цезия Сз , франция Рг . Так как эта группа катионов не имеет группового реагента, то катионы открывают в растворе с использованием различных аналитических реакций на каждый катион. Реакции прюводят в определенной последовательности. [c.293]

Аналитические реакции катиона лития Реакция с двузаме-щенным гидрофосфатом натрия На2НР04. Гидрофосфат натрия Ыа2НР04 в нейтральной или слабо щелочной среде образует с катионами лития белый осадок фосфата (ортофосфата) лития 1лз 04 [c.345]

Перевод в карбонаты катионов II—V l аналитических групп и лития можно осуществить, обрабатывая содой не только раствор, но и исходный твердый анализируемый образец. Для этого отбирают -0,2—0,3 г, твердого образца, помещают в тигель или стакан из тугоплавкого стекла, прибавляют к нему -1 г соды КагСО) и -5 мл дистиллированной вод1.1. Смесь нагревают при перемешивании (стеклянной палочкой) до кипения и кипятят около 5 мин, добавляя по каплям дистиллированную воду по мере упаривания жидкой фазы (поддерживая объем ее приблизительно постоянным). Затем раствор отделяют от осадка центрифугированием и обрабатывают уксусной кислотой, как описано выше. [c.513]

Незначительная растворимость Ь1Р в воде использовалась [10] в аналитической химии для отделения лития от других щелочных элементов и для его количественного определения (после перевода ЫР в Ь12804). Многократно предлагалось применять Ь1Р и для выде- ления лития из производственных растворов, например из маточных растворов после первичного осаждения Ь12С0з. Однако для перевода. ЫР в другое соединение, применяемое в более широких масштабах и удобное для последующего использования, необходима его специальная переработка. С этой целью рекомендовано нагревать Ь1Р с гашеной [c.18]

Элементы подгруппы ПА (щелочноземельные металлы) образуют катионы, которые осаждаются или в виде карбонатов (сероводородный метод), или в виде сульфатов (кислотно-щелочный метод), или в виде фосфатов, не растворимых в щелочах и гидроокиси аммония (аммиачно-фосфатный метод) (1 / / =2,1—2,2). Сульфат свинца проявляет сходство с сульфатом стронция по величине Я,, равного 1,6 (у стронция / =1,5). Кроме того, фосфаты бария и свинца выделяются вместе (аммиачно-фосфатный метод). Магний в условиях сероводородного метода дает карбонат, растворимый в аммонийных солях, поэтому попадает в 1-ю аналитическую группу (по диагонали сходен с литием). В аммиачно-фосфатном методе магний выделяется в виде двойной соли — фосфата аммония-магния, растворимой в уксусной кислоте, поэтому попадает во 2-ю аналитическую группу (вторую подгруппу) вместе с марганцем (II), образующим также NH MпP04. [c.20]

По своим аналитическим свойствам Li -ионы отличаются двойственным характером. С одной стороны, Li -ионы образуют аналогично ионам щелочных металлов умеренно растворимое в воде сильное основание LiOH. В этом отношении Li -ионы напоминают Na -ионы. С другой стороны, подобно ионам магния и катионам II аналитической группы, Li -ионы образуют малорастворимые карбонат, фосфат и фторид, отличаясь этим от Na -ионов. Таким образом, литий является переходным элементом от группы щелочных к группе щелочноземельных металлов. [c.100]

Реакцию С Na Og или К2СО3 применяют для отделения Li - и Mg -иоиоз от других катионов 1 аналитической группы. Кроме того, имеет большое значение реакция образования фторида лития. [c.468]

Лит Венкатарамап К, Химия синтетических красителей, пер с англ. т. I, Л. 1956 Химия синтетических красителей, под ред К Венкатарамана, пер с англ, т 3-6, Л, 1974-77, Цоллингер Г, Химия азокрасителей, пер с нем. Л, 1960. Порай-Кошиц Б А, Азокрасители, Л, 19 2. Степанов Б И. Введение в химию и технологию органических красителей, 2 изд, М, 1977, Аналитическая химия синтетических красителей, под ред К Венкатарамана, пер с англ, Л, 1979 Б И Степанов [c.57]

Лит. Зайдель А. Н Атомно-флуоресцентный анализ. Физические основы метода. М., 1980 его же. Атомио-флуоресцеитиый анализ. Л., 1983 (Методы аналитической химии). Ю.И. Беляев. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология