Гипохлориты щелочных металлов

Электролитические способы получения водных растворов гипохлоритов щелочных металлов практически полностью сошли со сцены. Это объясняется тем, что применение для отбелки или хлорирования растворов гипохлорита натрия или калия стало неэкономичным и их заменили привозным жидким хлором. [c.314]

Актуальность темы. Алкилгипохлориты являются доступными реагентами. Их синтез базируется на использовании промышленных продуктов спиртов и гипохлоритов щелочных металлов, хлора, хлорноватистой кислоты, монооксида хлора. Возможность получения различных алкилгипохлоритов из доступного сырья и их повышенная реакционная способность определяют их высокий синтетический потенциал. Наиболее изученным в ряду алкилгипохлоритов является трет-бутилгипохлорит, используемый в качестве хлорирующего реагента, а также как окислитель органических соединений. Гомолитическая перегруппировка алкилгипохлоритов используется в синтезе замещенных тетрагидрофурановых циклов (в том числе в ряду стероидов). [c.3]

Для электролиза разбавленных растворов хлоридов и морской воды с целью получения растворов гипохлоритов щелочных металлов успешно применяются платино-титановые аноды (ПТА) [88—91]. Для этой же цели в последнее время предложено использовать окисно-рутениевые титановые аноды (ОРТА) [92, 94]. [c.20]

Наиболее приемлемый способ получения НСЮ в промышленном масштабе — хлорирование водно-щелочного раствора, так как он базируется на использовании широкодоступных хлора и щелочи. Это доказала и многолетняя практика его использования как для получения растворов самой НСЮ, так и ее солей — гипохлоритов щелочных металлов. Однако этот метод обладает существенным недостатком — образуется большое количество неутилизируемого водно-солевого раствора. [c.21]

При коррозии, вызванной нейтральными солями, образуются окислы, оказывающие защитное действие. В атмосфере ЗОг и в сернистой кислоте на поверхности олова появляются 808204 [23]. Под действием растворов окислителей, например гипохлорита щелочного металла, образуется основной хлорид [24], а в хлорированной воде — двуокись олова [25]. В соприкосновении с веществами, выделяющими при разложении сероводород, например белком, серусодержащими аминокислотами, тиоспиртами или сульфитами, восстанавливающимися в кислой среде до Н28, образуются пленки 8п8. Пленки дают побежалость (от коричневого до фиолетового цвета) в виде ледяного узора. Это наблюдается, например, на внутренней поверхности консервных банок [26, 28]. [c.407]

Из углеводородных смесей образовавшиеся перекиси могут быть удалены обработкой раствором щелочи, щелочными металлами, гипохлоритом щелочных металлов [64] и последующей перегонкой. [c.113]

Окислительный распад, а. С такими окислительными агентами, как хлорамин Т, гипохлориты щелочных металлов, перекись водорода, персульфаты и т.д., аминокислоты дают непосредственно низшие альдегиды однако реакция может приводить и к нитрилам [c.382]

Изделия из аминопластов хорошо поддаются механической обработке и полировке [391], которая может производиться обработкой поверхности растворами гипохлоритов щелочных металлов при 15—70° и pH 7,6 [392], а также окраске [393—395]. [c.117]

Хлорноватистая кислота — очень слабая кислота (/(=5,0-10 ). Гипохлориты щелочных металлов хорощо растворимы в воде и являются сильными окислителями как в кислой, так и в щелочной среде. В растворах гипохлориты распадаются (на холоду — медленно, при нагревании довольно быстро) с образованием хлоратов и хлоридов [c.527]

При действии гипохлорита щелочного металла на указанные аминокарбоновые кислоты они подвергаются окислительному декарбоксилированию и дезаминированию (ср. стр. 369). Следовательно, эти кислоты можно обнаружить добавлением небольших количеств гипохлорита натрия и наблюдением за его исчезновением. Лучшие результаты получаются при использовании хлорамина Т. Подвергаясь гидролизу, он является донором гипохлорита [c.374]

Действуя при охлаждении хлорной известью или гипохлоритом щелочного металла на солянокислые растворы п-амино-фенола, получают с превосходным выходом 4-хлоримин-п-хинон . Активным агентом в данном случае является хлор, образующийся из гипохлорита и хлористоводородной кислоты [c.519]

Открываемый минимум 2,5 у гипохлорита щелочного металла [c.638]

Гипохлориты щелочных металлов при нагревании разлагаются легче всего, хлориты — труднее, хлораты — лишь после расплавления, перхлораты же — труднее всех, причем, в отличие от гипохлоритов, хлоритов и хлоратов, перхлораты разлагаются не с выделением, а с поглощением тепла. [c.349]

Тот же реагент позволяет хлорировать амиды и диацил-амины, однако имиды хлорируются только при действии гипохлоритов щелочных металлов [J.A. С. S., 86, 1649 (1964)]. [c.400]

Существует много патентов на получение твердого гипохлорита натрия. Некоторые способы заключаются в обработке хлором твердого едкого натра или его смеси с безводной содой 5. Продукт стабилизуют добавлением тринатрийфосфата, жидкого стекла или мыла В других способах рекомендуется вначале получать раствор хлорноватистой кислоты в четыреххлористом углероде или же исходить из третичного алкилгипохлорита Однако вследствие крайне низкой устойчивости твердые гипохлориты щелочных металлов так и не получили применения в технике. [c.330]

По методу Гофмана амиды кислот окисляют гипобромитом или гипохлоритом щелочного металла (бромом или хлором в щелочной среде), в результате чего получаются первичные [c.60]

Хлорирование гипохлоритами щелочных металлов широко используется для очистки 2,4-Д от примеси 2,4-дихлорфенола [183, 310—313]. /Гипохлорит для очистки 2,4-Д используется в количестве 2—5% от веса подвергаемой очистке 2,4-Д. Очистка [c.324]

Хлор-2-метилфенол получают хлорированием о-крезола хлором, гипохлоритами щелочных металлов или хлористым сульфурилом. Наиболее чистый [c.282]

Кислородные соединения галогенов, и особенно хлора, обладают высокой биологической активностью. Так, например, сильное бактерицидное и фунгицидное действие оказывают двуокись хлора, гипохлориты щелочных металлов, хлорная известь и гипохлорит кальция, которые применяются для дезинфекции в ветеринарной практике. [c.691]

Хлор-2-метилфенол, необходимый для производства 2М-4Х, получают хлорированием о-крезола хлором, гипохлоритами щелочных металлов И хлористым сульфурилом. Самый чистый 4-хлор-2-метилфенол образуется при хлорировании о-крезола хлористым сульфурилом [c.187]

Позже было установлено, что хлор, который может быть выделен из соляной кислоты, можно применять для обесцвечивания различных материалов. Таким образом, на базе производства соды по Леблану, появляется новый вид промышленности производство белильной извести и гипохлоритов щелочных металлов, используемых для отбеливания тканей. Новый метод отбеливания намного сократил длительность этой операции в производственных условиях. Вместо месяцев отбеливания на солнечном свету под действием хлорной извести и гипохлоритов щелочных металлов длительность этой операции стала измеряться часами. [c.7]

Пресс-материалы иа основе феиольиых и крезольных смол устойчивы к действию всех неокнсляющих неорганических и органических кислот любой концентрации, растворов солей, а также большинства органических растворителей вплоть до температуры 140 С. Они нестойки или ограниченно стойки к действию сильных щелочей и окислителей, таких как азотная и хромовая кислоты, серная кислота (концентрацией выше 70%), водный раствор хлора, раствор гипохлорита щелочного металла, хлорит, хлорат и перхлорат натрия, перманганат калия. Стойкость этих материалов к действию растворителей, таких как ацетон и дихлорметан, также невелика [12]. [c.266]

С минер, к-тами образуют водорастворимые соли, при взаимод. с сильными окислителями (дымящая HNOз, хромовая смесь, надкислоты и др.) превращаются в Н-оксиды. Хлорирующие агенты (гипохлориты щелочных металлов, гексахлормеламин и др.) вызывают деалкилирование А. и., а иногда и более глубокое разложение с образованием нетоксичных в-в. В щелочной среде А, и. быстро гидролизуются (эти р-ции могут быть использованы для дегазации). А. и. получают обменом гидроксигрупп 2-гидрокси-этиламинов на хлор, напр. [c.61]

Устойчивость растворов зависит от различных факторов. Концентрация раствора уменьшается под действием света, из-за слишком высокой щелочности и слишком высокой температуры и, особенно в случае гипобромита, под влиянием следов ионов различных металлов [10]. Растворы гипохлоритов щелочных металлов устойчивы только несколько дней растворы гипохлорита кальция значительно устойчивее — их концентрация уменьшается через несколько месяцев менее чем на 1 % растворы гппобромитов щелочных металлов несколько менее устойчивы [4, И], чем раствор a( 10)2- [c.46]

Рутений и осмий растворимы в растворах гипохлоритов щелочных металлов. Основанный на этом свойстве метод рекомендован для переведения в раствор металлшгеских порошков, содержащих рутений. В растворе должна находиться свободная щелочь для предотвращения окисления металла до летучей четырехокиси. Относительно чистый рутений растворяется в гииохлорите довольно быстро, но извлечение рутения из смесей протекает медлевно и не количественно, если нерастворимые металлы, как иридий, тесно с, ним смешаны, что имеет место, например, при совместном выделении из раствора двух или нескольких металлов в виде губки или при прокаливании смеси солей. [c.402]

Гииохлориты — соединения общей формулы [СЮ ] — образуются вместе с хлоридами при действии хлора на сильные основания, например, 2NaOH -f- I2 = NaO l + Na l -j- H2O. Растворы гипохлоритов щелочных металлов можно также получить непосредственно при электролизе хлоридов щелочных металлов. Для этой цели необходимо только устранить указанные на стр. 208 приспособления, которые должны препятствовать смешиванию выделяющегося на аноде хлора со щелочью, образующейся на катоде. [c.857]

Имеется предложение об использовании в качестве реагента для связывания ЦПД подщелоченных водных растворов гипохлоритов щелочных металлов, например КаОС1 [194]. В соответствии с патен-тями фирмы Гудьир [195], ЦПД может быть удален из изопрена путем нагревания в присутствии окислов меди и хрома, а также хромита меди. Однако более подробно исследован вопрос о применении для указанной цели реакций двух типов а) диенового синтеза и б) образования фульвенов. [c.254]

Амиды карбоновых кислот подвергаются при нагревании с гипохлоритом щелочного металла так называе>тсму разложению по Гофману. При этом получается амин, в молекуле которого на один атом углерода меньшее- [c.563]

Хлорамин Т применяется в качестве антисептика вследствие присущих ему сильных окисляющих свойств он используется также как отбеливающее вещество. Поэтому иногда бывает желательно быстро отличить его от гипохлоритов щелочных металлов или хлорной извести. Для этого можно использовать чувствительную цветную реакцию—синее окрашивание с тиокетоном. Михлера (4,4 -бис-диметиламинотиобензофеноном), описанную на стр. 111. Однако предварительно необходимо разложить ионы гипохлорита, также окисляющие этот реагент, и связать гидроксильные ионы, что достигается добавлением перекиси водорода и хлорида цинка [c.638]

Соединение двух групп HN ONH дает р-уразин, который быстро разлагается гипохлоритом щелочного металла, причем выделяется СО2 и азот. [c.278]

Соли хлорноватистой кислоты — гипохлориты — образуются при действии хлора на гидроксиды щелочных металлов. Растворы гипохлоритов щелочных металлов можно также получить путем электролиза растворов хлоридов этих металлов, при котором элементный хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с образующимся на катоде NaOH. [c.16]

Индекс-содержание С1 в % (масс.), похлоритом.или гипохлоритами щелочных металлов, сульфурилхлори-дом, хлорсульфонЬвой кислотой, хлорацетамидом, ароматическими сульфенилхлоридами [281, 289]. Хлор целесообразно разбавлять (в 5-10 раз) инертным газом N2, СО2, СН , СгНб и др. [c.200]

Метилпентахлорциклопентадиен получают хлорированием метилциклопентадиена гипохлоритами щелочных металлов в водной среде [162]. [c.12]

Для получения сорбиновой кислоты из кротонилиденацетона использовалась известная реакция окисления кетонав гипохлоритами щелочных металлов [c.728]

Описано хлорирование 2- мет)Илфеноксиуксусной кислоты гипохлоритами щелочных металлов в водном растворе [175 179, 182, 280]. Хлорирование гипохлоритами ведут при тем пературе [c.339]

Висмутаты. Если действовать сильными окислителями (хлором, бромом, гипохлоритами щелочных металлов, перекисью натрия, перманганатом калия, персульфатом калия и т. п.) на суспензию В1(0Н)з в концентрированном кипящем растворе NaOH или КОН, то образуются соединения пятивалентного висмута, окрашенные в различные цвета — от желтого до фиолетового. Их состав близок к NaBiOs или к КВ10з [c.532]

Соединение Мп(ОН)г представляет собой студнеобразный белый осадок, плохо растворимый в воде и обладающий слабо основными свойствами. Гидрат окиси окисляется на воздухе с образованием соединений МпООН, МпМпОз или Мп(НМпОз)2, НгМпОз, МпОг, МП3О4. Гидроокись марганца легко окисляется перекисью водорода, хлором, бромом, гипохлоритами щелочных металлов и другими окислителями. [c.402]

В коллоидном состоянии Со(ОН)2 окрашена в коричневый цвет. Хлорная или бромная вода, гипохлориты щелочных металлов, перекись водорода и Кз[Ге(СК)б1 окисляют Со(ОН)2в щелочной среде до СогОз-иНгО — соединение черно-коричневого цвета [c.554]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология