Льюиса определение Лоури

Это частица, переход которой от одного реагента к другому обусловливает осуществление огромного числа химических реакций окислительно-восстановительных и обменных реакций между идентичными группами или ионами в различных валентных состояниях или между молекулами. По определениям Льюиса и Лоури-Бренстеда, электрон является также простейшим основанием, и его взаимодействие с протоном можно изобразить в виде- [c.457]

По Льюису, кислотный характер, вопреки определению Лоури Бренстеда не связан с высвобождением протона, так что кислотность Н—ОН, Н—С1 и подобных соединений не отвечает определению Льюиса лишь отщепившийся протон представляет собой, по Льюису, кислоту. равных случаях приходится применять одно из этих двух-определений. Однако при рассмотрении органических соединений подход Льюиса предпочтительнее, так как его можно непосредственно связать с понятиями нуклеофильности и электрофильности (см. разд. 3.1). [c.104]

Эти определения настолько логически вытекают из фактического материала, что они были высказаны одновременно в 1923 г. Лоури Бренстедом и Льюисом (стр. 214). Новая теория кислот и оснований, связанная с этими определениями, наиболее подробно разработана Бренстедом 10,21,26,28,29,30 также обзоры 31-38 [c.120]

Современная одноэлементная теория кислот и оснований обычно приписывается Бренстеду и Лоури. В 1923 г. они независимо друг от друга предложили протонную теорию. Но Льюис, который выставил свои электронные определения кислот и оснований в том же году, также разобрал протонные представления как частный случай своей более широкой теории [1]. Согласно протонной теории, кислота отдает протон основанию, а основание получает протон от кислоты. Как кислота, так и основание могут быть [c.13]

Другой подход был предложен Льюисом [5], исходившим из классической теории кислот и оснований он стремился расширить суш,ествовавшие представления. Как отмечалось, Бренстед и Лоури отбросили исходное ограничение но отношению к нейтральным веществам, оставив в качестве существенного ограничения перенос протона. Льюис предложил не ограничиваться реакциями с участием протона и применил название кислота к каждому электрофилу, образующему связь, т. е. ко всякому веществу, которое способно принимать часть электронов от другой молекулы. Согласно его определению, основное вещество предоставляет электронную пару для химической связи, а кислотное вещество принимает такую пару . Соответствующие примеры имеются во вторых главных группах табл. 56 и 57. Льюис касался главным образом вопроса о способности реагентов к координации было естественно сделать следующий шаг с тем, чтобы несколько расширить понятия основание и кислота и включить те реагенты, которые полностью отдают или принимают электроны. Льюис, вероятно, допускал такое расширенное толкование, которое в явной форме ие иллюстрировалось им, но все же соответствует по крайней мере одному из данных Льюисом альтернативных определений. Примеры, подтверждающие это, можио найти в первых разделах табл. 56 и 57. В таком более широком смысле термин основание становится синонимом нуклеофильного реагента, а термин кислота — синонимом электрофильного реагента. Цепь рассуждений Льюиса трудно критиковать однако определения оснований и кислот по Бренстеду и Лоури весьма полезны и их нельзя не учитывать. В дальнейшем изложении понятие оснований и кислот применяется без особых объяснений в смысле, данном Бренстедом и Лоури, а термины нуклеофильный и электрофильный применяются для описания более широких классов реагентов . [c.207]

Льюис еще шире обобщил понятия кислоты и основания. Все вещества (нейтральные молекулы или анионы), обладающие свободной парой электронов, которую они могут предоставить для образования связи, называются основаниями. Предоставление такими веществами пары электронов для связи с протоном является частым случаем, укладывающимся в определение кислот и оснований Лоури — Брёнстедта. Все вещества, которым для устойчивой электронной оболочки недостает пары электронов, называются кислотами. Примеры [c.158]

Из многих определений кислот и оснований в современной химии наиболее полезными оказались два определения. По Брёнстеду — Лоури кислота является донором протона, а основание — акцептором, и кислотно-основная реакция сводится к переносу протона. С другой стороны, по определению Льюиса, основанием может быть любая молекула или ион, которые способны передать пару электронов другой молекуле или иону, причем последние являются кислотами. С этой точки зрения, типичной кислотно-основной реакцией является реакция между трехфторнстьш бором и аммиаком (НзЫ + [c.205]

Наряду с определениями кислот и оснований, предложенными Бренстедом и Лоури (стр. 12), существуют другие точки зрения на кислоты и основания, сформулированные в теориях обобщенных кислот и оснований. Не будем здесь останавливаться на самих теориях, так как они подробно изложены и критически разобраны [13, 14, 34]. Обсудим только, каково соотношение между классификацией реагентов по Ингольду и обобщенными кислотами и основаниями по Льюису [14, 24] и М. И. Усэновичу [35] (см. табл. 2). [c.22]

Понятия кислотности и основности претерпели значительную эволюцию в связи с разработкой электронной теории. В настоящее время имеют значение два определения кислот и оснований — определение Брёнстеда и Лоури и определение Льюиса. [c.50]

Определение Льюиса. Одно из самых общих и употребительных определений было предложено Льюисом, который назвал кислотами акцепторы электронных пар, а. основаниями — доноры электронных пар. Это определение включает определение Брёнстеда—Лоури как частный случай, поскольку протон можно рассматривать как акцептор электронной пары, а основание, будь то ОН- ЫН , Н80Г и т. д.,— как донор пар электронов. Например, [c.204]

Определение Льюиса незначительно отличается от определения Брёнстеда — Лоури в случае обычных систем. Например, при образовании NHt-иона протон является льюисовской кислотой, принимающей неподеленную электронную пару от аммиака. [c.121]

Определение и описание кислот и оснований давалось многими химиками, в том числе Бойлем, Лавуазье, Дэви, Берцелиусом, Либихом и Аррениусом. В настоящее время в зависимости от цели исследования принимается одна из двух концепций кислот и оснований, которые были предложены почти одновременно. Это теории Бренстеда — Лоури [1,2] и Льюиса [3]. Согласно определению Бренстеда, кислоты — вещества, проявляющие тенденцию к потере протона, а основания — вещества, проявляющие тенденцию к приобретению протона. Так, цля кислоты НА кислотно-основная по-луреакция выражается схемой [c.39]

Обобщенные концепции. В настоящее время по вопросу об определении понятий кислоты и основания среди химиков нет полного согласия. Некоторые из них считают определение Брёнстеда — Лоури [1] слишком широким для практических целей. Другие [2] полагают, что оно недостаточно широко, чтобы показать фундаментальное отличие этих классов веществ от других классов, а потому предпочитают определение Льюиса [1]. Лично мне хотелось бы, чтобы эти новаторы придумали новые слова для своих новых обобщенных понятий, и-тогда старые слова — кислота и основание — могли бы быть переданы в словарь устаревшего, но не забытого прошлого — не забытого потому, что наша привычная номенклатура химических соединений опирается и будет опираться на классические представления. Из двух новых систем система, предложенная Брёнстедом и Лоури, приводит к наименьшей ломке нашей номенклатуры и получает постепенно все более широкое признание. Кроме того, эта номенклатура имеет еще и то преимущество, что при рассмотрении наиболее современных, точных работ по вопросу о кислотности ею удобнее пользоваться, так как в этих работах в каче- [c.348]

Что бы мы ни думали об относительных достоинствах определений Брёнстеда — Лоури и Льюиса, нет никаких сомнений, что основными характерными чертами кислот и оснований являются их донорные и акцепторные свойства. Основание потому является основание] , что оно может давать свою электронную пару для создания координационной связи. Кислота потому является кислотой, что она может воспринимать электронную пару с образованием координационной связи. Нейтрализация представляет собою образование ковалентной связи между кислотой и основанием... С образованием ковалентной связи... характерные свойства кислоты и основания исчезают [2г]. Что касается первоначальной точки зрения Брёнстеда, что из всех акцепторов электронов только протоны имеют свойства, которые мы обычно приписываем кислотам (в особенности подвижность), то на основании новейших исследований ее приходится признать несостоятельной. [c.349]

Имея это в виду, обратимся к рассмотрению теории кислотности, предложенной в 1923 г. независимо друг от друга Брёнстедод [9] и Лоури [10]. Напомнил , что в том же году появилась и монография Льюиса. Однако взгляды Брёнстеда и Лоури были не столь широки, как взгляды Льюиса. По их определению, основание представляет собою такое вещество, люлекулы которого способны к образованию ковалентных связей с протонами. Это определение не отличается сколько-нибудь существенно от определения Льюиса, однако по их определению кислота является веществом, способным отдавать протоны такил образом, понятию кислота они придают более узкий смысл, чем оно имеет в определении Льюиса. Все три исследователя [c.499]

Действительно, в более иоздней работе [3] Лоури писал Существенная новизна содержится в совершенном логическом построении Брёнстеда относительно того, что анион кислоты является одновременно основанием, или акцептором протона, в том смысле, что он может соединиться с протонам, образуя недиссоциированную молекулу кислоты . Таким образом, представляется необоснованным рассматривать Лоури как одного из авторов определения. Этой точкой зрения я обязан проф. Гугенгейму. Следует отметить, что Льюис [4, стр. 1141] давал такое же определение кислотам и основаниям и писал ... мы можем рассматривать ион аммония как кислоту . Он, однако, е придерживался последовательно этой точки зрения и предложил другое определение кислот, с которым и связывают его имя. [c.13]

Термин кислота используют в последнее время и в другом смысле, как это впервые предложил Льюис [4]. Острая полемика по поводу относительной ценности определения кислот Брёнстеда и Лоури на самом деле сводилась лишь к удобству и согласованности словесных определений, а не к каким-либо принципиальным различиям в трактовке экспериментальных результатов. Поскольку настоящая книга посвящена протону, мы будем редко упоминать об апротонных кислотах. Однако некоторые замечания по этому поводу все же стоит сделать. [c.16]

Кислоты Льюиса определены как частицы, способные быть акцепторами пары электронов и образовывать при этом ковалентную связь. Типичными примерами их являются ВРз, 50з и Ag+. Основаниями соответственно называются частицы, которые являются донорами пары электронов и тоже образуют при этом ковалентную связь. Поскольку эти частицы могут присоединять протон, они подходят и под определение оснований Брёнстеда — Лоури. Иначе обстоит дело в случае кислот. По Брёнстеду кислота всегда содержит протон, в то, время как, согласно Льюису, она в нем не нуждается и обычно не содержит протона. Сам протон является, естественно, кислотой Льюиса, а типичная (по Брёнстеду) кислотно-основная реакция [c.17]

С целью единого подхода к ионизирующим растворителям при рассмотрении ионов, встречающихся в различных растворителях, условились применять термины кислота и основание . Определение кислоты и основания , данное Бренстедом и Лоури, оказалось совершенно неприменимым к галогенидным и оксигалогенид-ным растворителям. Более приемлема теория Льюиса, согласно которой кислота рассматривается исключительно как акцептор электронов, но и здесь имеются некоторые неясности. Гораздо лучше соответствует галогенидным растворителям определение кислоты и основания по теории сольво- систем, развитой Гутманом и Линдквистом где внимание фокусируется на процессах перехода ионов. [c.286]

К этому времени накопилось много опытных данных, которые давали возможность построить общую теорию влияния строения на реакционную способность. Льюис установил, что определенный тип электронных смещений является постоянным свойством молекул, что теперь известно под названием индуктивного эффекта. Лоури постулировал и обосновал на примерах выдвинутый им тип электронных смещений, возникающих в результате активации, что теперь называют электромерным эффектом (гл. II, разд. 3,а). При рассмотрении механизма присоединений к олефинам Лукас объединил индуктивный эффект с электромерным и показал, как первый может усиливать второй эффект и придавать ему определенное направление (гл. II, разд. 3,6). Все реагенты классифицировались по признаку их сродства к электронам или к ядрам в современной терминологии они разделяются па электрофильные и нуклеофильные. При этом было отмечено, что реагенты, принимающие участие в ароматическом замещении, к которым относятся правила ориентации, являются электрофильными (гл. V, разд. 1 и 2,в). Примерно в это же время Робинсон и автор с сотрудниками начали разрабатывать на основе такого рода идей теорию ориентации при замещении в ароматическом ядре [15]. В самом начале было введено представление о постоянных электронных смещениях по механизму сопряжения — о мезомерном эффекте (гл. II, разд. 3,а). Несколько позднее в общую теорию было введено представление об активирующих смещениях по индуктивному механизму — об индуктомерпом эффекте (гл. II, разд. 3,а). [c.233]

Появление новых определений кислот и оснований в дополнение к предложенным Брёнстедом и Лоури показывает, что химики все еще ищут такое определение, которое удовлетворило бы всем случаям и условиям. Одно из наиболее общих определений предложил Льюис. Согласно Льюису, основанием следует считать всякое вещество, способное отдавать электронную пару для образования ковалентной связи, а кислотой — всякое вещество, способное принимать электронную пару с образованием ковалентной связи. При последующем рассмотрении кислот и оснований мы сохраним определение Аррениуса для водных растворов, но будем использовать в некоторых случаях и определение Бренстеда и Лоури. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология