Радий валентные состояния

Рассчитайте активность радия в Бк (1 распад в 1 с) чистого радия и через время, указанное в п. 1 этой задачи. Исходная масса радия а) 1 моль, 6)0,001 г, в) 0,0001 г, г) 1 г, д) 1 г хлорида, е) 1 г сульфата, ж) 1 г карбоната радия (валентное состояние 2). [c.201]

Обозначим через а и 6 доли Аз и Аз , радиоактивность которых измерена к моменту времени после начала обмена, а через [Аз ] и [Аз ] — общие концентрации мышьяка в соответствующих валентных состояниях. Суммарная концентрация радио активного мышьяка составит а[Аз ]+6[А8 ]. Если первоначально радиоактивным был только Аз , то при =0 = 6о и а=0. Так как общая концентрация радиоактивного мышьяка остается постоянной в ходе реакции, то [c.167]

Вместо ионов железа могут быть использованы ионы других металлов в соответствующем валентном состоянии. Гидроксил-ради-калы, генерируемые реактивом Фентона, производят такие же эффекты в растворах, как и гидроксил-радикалы, образовавшиеся при облучении [3]. [c.145]

Некоторые из этих связей детально изучены, другие еще предстоит исследовать. Подробно изз чены возможности использования сокристаллизации при получении конструкционных материалов, основных продуктов химической промышленности, ядерного горючего и радиоактивных изотопов, кристаллов для оптической промышленности и радиоэлектроники. Созданы эффективные способы глубокой кристаллизационной очистки веществ. Найдены методы введения активаторов и легирующих добавок в твердую фазу непосредственно в процессе кристаллизации. На основе сокристаллизации разработаны методы исследования ультрамалых количеств вещества. Использование этих методов привело к открытию радия, полония, обнаружению деления ядер урана, выявлению валентных состояний калифорния, эйнштейния, фермия и менделевия. [c.8]

Рассмотрим кристалл химического соединения, состоящий из атомов двух видов А и В. Ради удобства мы часто будем говорить об атомах или о частицах А и В в решетке, имея, конечно, в виду, что истинное состояние компонентов в соединении отличается от стандартного состояния для атомов соответствующих элементов. При анализе колебаний решетки кристалла в том же смысле обычно используется термин структурные элементы , при этом имеются в виду ядра атомов А и В и та часть их электронной конфигурации, которая при движении ядер смещается вместе с ними как единое целое [2]. Иногда структурными элементами решетки можно приближенно считать ионы А+ и В" (ионные кристаллы) или, например, ионы А+, В+ и электроны (металлы), в общем же случае валентное состояние атомов в кристалле не известно. [c.81]

Заполнение 4/ -оболочки оказывает весьма существенное влияние на строение электронных оболочек, атомные радиусы и физико-химические свойства металлов, следующих за лантаноидами (гафний, тантал, рений, вольфрам и т. д.), т. е. лантаноидное сжатие проявляется и за лантаноидами. Действительно, оно приводит, например, к тому, что металлический и ионный радиусы, возрастающие от титана к цирконию, от ванадия к ниобию и от хрома к молибдену, почти не изменяются при переходе к гафнию, танталу, вольфраму. Точно так же почти не увеличиваются металлические радиусы и ионные радиусы, отвечающие высшим валентным состояниям, при переходе от элементов ряда технеций—палладий к их аналогам рению—платине соответственно. Именно лантаноидное сжатие, происходящее в результате заполнения 4/ -оболочки, приводит к сближению свойств 5d- и 4с -переходных металлов, резко отличающихся по свойствам от более легких Зй-переходных металлов. Оно проявляется и на теплотах образования ионных соединений этих металлов и других химических характеристиках (см. главу II). Лантаноидное сжатие, а также заполнение 5й -оболочки, заканчивающееся у платины—золота, приводит к дополнительному сжатию внешних оболочек у последующих элементов ряда золото—радон, что отражается на возрастании ионизационных потенциалов последующих элементов. Вследствие этого потенциалы ионизации франция, радия, актиния оказываются соответственно выше потенциалов ионизации цезия, бария и лантана (см. рис. 6). В результате этого первые более тяжелые элементы оказываются менее электроположительными, чем последние. Сжатие внешних оболочек вследствие заполнения внутренних Af - и 5й -оболочек приводит к повышению энергии связи внешних электронов актиноидов по сравнению с их аналогами — лантаноидами. На это указывают данные, правда, пока довольно ограниченные по их потенциалам ионизации и имеющиеся уже более подробные сведения об их атомных радиусах (см. главу III). [c.51]

Гораздо более определенную картину валентных состояний дают металлы с заполняющейся 5/-оболочкой — актиноиды. Франций и радий, с которых начинается 7-й период, проявляют валентности 1- - и 2- - соответственно и образуют ионы с внешней конфигурацией радона (б. бр ). Такие же ионы образуют актиний, торий, протактиний и уран в высших валентных состояниях 3- -, 4+, 5-Н и б+ соответственно. Для тория валентность 4-1- доминирует, а валентности 2- - и 3+ известны лишь для неустойчивых соединений. Валентность 3-[- протактиния столь слабо выражена, что до сих пор не считается окончательно установленной. Известны устойчивые четырехвалентные соединения урана, но его высшая валентность 6+, несомненно, является главной. Эти металлы, как и последующие пять актиноидов, характеризуются многовалентностью, обусловленной легкостью отделения переменного числа /-электронов. Их низшим валентным состоянием является валентность 3+. Высшая валент- [c.77]

Имеющиеся данные для легких актиноидов указывают на проявление этими металлами групповых валентных состояний от радия до тория, а затем понижение величины энергии межатомной связи к урану. Можно ожидать, что америцию будет соответствовать минимум теплоты плавления, а кривая для тяжелых актиноидов — от кюрия до лоуренсия — будет сходна с кривой для тяжелых лантаноидов. [c.154]

Радиоактивность радия и связанные с ней особенности препятствуют точному определению ряда его физико-химических параметров. Его плотность по данным различных источников находится где-то между 5 и 6 г/смЗ, /п.-1 700°С, кш1=И40°С. По химическим свойствам радий еще более активный металл, чем барий. Анализ его спектра подтверждает справедливость его отнесения к щелочноземельным металлам, так как конфигурация его валентных электронов Он легко способен переходить в ионное состояние, [c.307]

До сих пор преимуществами представлений о свободно-ради-кальной природе процессов внутри клетки были определенная внутренняя самосогласованность, указание причин уникальной реакционной способности живого вещества, легкая интерпретация сопряжения процессов, дающих и требующих свободной энергии, и согласованность с простотой элементарных биохимических процессов. Представления о существовании свободно-ради-кальных состояний помогают и при рассмотрении деления клеток. Необходимость увеличения числа свободных валентностей обеспечивается автоматически. К тому же избыточные свободные валентности могут играть значительную роль в действительном механизме деления — процессе, который не так легко представить с точки зрения происходящих при этом химических процессов. [c.528]

Для того чтобы могли образовываться истинные смешанные кристаллы, должны выполняться следующие условия 1) вещества должны быть образованы элементами-аналогами или элементами, проявляющими сходство структур в определенных валентных состояниях 2) вещества должны иметь одинаковую кристаллическую структуру и близкие параметры кристаллической решетки. Этим требованиям полностью отвечают пары любых одинаковых солей бария и радия, например ВаСЬ—КаСЬ ВаВгз—КаВгг Ва(МОз)г—Ка(МОз)2. [c.21]

Работы, выполненные советскими радиохимиками в этот период, внесли важный вклад в химию полония, радия, радона и во многом являются основополагающими. Здесь следует прежде всего указать на работы, выполненные по инициативе и под руководством В. Г. Хлопина по химии полония. Это ранние исследования валентных состояний полония методом изоморфной сокристаллизации, приведшие к установлению факта существования полонидов щелочных металлов и органических производных двухвалентного полония, а также солей шестивалентного полония — полоиатов. Позднее были выполнены исследования валентных состояний полония электрохимическим методом. Результаты этих работ хорошо совпали с данными, иолученными значительно позднее при непосредственном изучении химических свойств полония на миллиграммовых количествах. [c.28]

Аналогично определены валентные формы других радиоактивных элементов. Например, при изучении свойств радиоэлементов ТЬХ и АсХ, химическая природа которых еще не была ясна, обнаружили их сокристаллизацию из водного раствора с солями бария [15]. 5тот факт считали доказательством тождественности валентных состояний ТЬХ, АсХ и бария. Дальнейшие исследования подтвердили этот вывод и доказали, что ТЬХ и АсХ являются изотопами радия. [c.272]

Па группа (Ве, Mg, Са, Зг, Ва, Ка). Внешняя электронная конфигурация свободных атомов этих металлов характеризуется наличием двух электронов на внешнем -уровне над заполненной оболочкой предшествующего инертного газа (1 25 для бериллия и в р для остальных металлов). Единственное устойчивое валентное состояние 2-1- указывает на двукратно ионизированное состояние атомов этих металлов в металлической решетке. Это подтверждается сравнительно низкими значениями первых (5,2—9,3 эв) и вторых (9,95—18,1 эв) ионизационных потенциалов при очень высоких значениях (37,0—153 эв) третьих потенциалов. Коэффициент Холла бериллия положителен, что указывает на дырочную проводимость и сильную связь электронов с решеткой, однако для кальция коэффициент представляет отрицательную величину, отвечающую числу свободных электронов около 2 эл1атом (см. табл. 40). Это должно быть справедливо также для стронция, бария и радия. Бериллий и магний имеют плотную гексагональную структуру, тогда как кальций, стронций, барий и, по-видимому, радий вследствие перекрывания внешних р -оболочек ионов при высоких температурах имеют ОЦК структуру. Наличие у бериллия выше 1250° ОЦК -модификации указывает на то, что в жидком состоянии он должен сохранять ближний порядок, отвечающий этой структуре, т. е. иметь координационное число 8 это подтверждается нормальным для металлов значением энтропии плавления бериллия (1,8 кал/г-атом град). [c.243]

Последний щелочный элемент (франций) начинает седьмой период. Этот элемент не представлен в природе и был искусственно синтезирован. Валентный электрон этого элемента находится в 75-состоянии. Седьмой элемент заполняется подобно шестому. Внешние оболочки бария и актиния подобны таковым бария (радия) и лантана (актиния). Соответственно лантанидам существует четырнадцать актинидов, завершаемых 103 элементом — лауренсием. Электронные оболочки синтезированного в СССР 104 элемента подобны оболочке гафния, а оболочка 106 элемента, также синтезированного в СССР, подобна оболочке вольфрама. В последнее время в СССР был синтезирован 107 элемент. Седьмой период должен завершиться на 118 элементе, который должен быть аналогом радона. [c.319]

Еще нельзя предвидеть развитие, которое получит старое понятие валентности под влиянием электронной концепции вещества, создание которой составляет заслугу Дж. Дж. ТомсЪна (1904), но открытие в конце прошлого века радиоактивности, а затем открытие супругами Пьером и Марией Кюри радия революционизировало почти все естественные науки. Возникновение под влиянием квантовой теории Планка (1900) атомной физики создало для химии новые проблемы и расширило ноле исследования. В настоящее время нельзя провести четкой границы между предметом химии и физики, и самые тонкие физические методы оказываются полезными при решений химических задач. Напомним в связи с этим об изучении кристаллической структуры с помощью рентгеновских лучей, что привело Брэгга к воссозданию истинной архитектуры вещества в твердом состоянии, о применении самых различных физических методов к изучению структуры макромолекул и о многих, многих других успехах, достигнутых в последние десятилетия, чье перечисление увело бы нас в чащу деталей из истории химии. [c.13]

Нейтральный атом радия в основном состоянии имеет электронную конфигурацию Ы зЩрЧз . У радия, так же как и у других щелочноземельных элементов, имеется два валентных 75-электрона, потенциалы ионизации равны 5,277 и 10,144 эв [71]. [c.223]

Структура карбена установлена. При возникновении он существует в возбужденном состоянии с высокой энергией — в синглетном состоянии в котором два валентных не участвующих в образовании связей электрона спарены. Из этого состояния он переходит в состояние с меньшей энергией (триплетное состояние), в котором эти электроны являются неспаренными (ср. правило Гунда). Триплетное состояние почти линейно, подобно троесвя-занному атому углерода в этине, и в нем две р-орбитали участвуют в связывании и но одному электрону находится на каждой из двух р-орбиталей. Длина связи С — Н составляет 1,03 А (10,3-Ю нм). С другой стороны, в синглетном состоянии имеется лишь одна свободная р-орбиталь, два спаренных электрона находятся на орбитали, имеющей в основном -характер, а связывающие орбитали обладают в основном р-характером. Эти видно из того факта, что угол связей Н — С — Н составляет 103° (1,797 рад), а не 120° (2,094 рад), как это следует для тригональной гибридизации. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология