Соли германия

При электролизе чистых растворов поваренной соли выход амальгамы по току может приближаться к 100%. Однако при наличии в растворе примесей солей тяжелых металлов доля тока, расходуемая на выделение водорода, существенно возрастает. Особенно сильное влияние на выделение водорода оказывают соли германия, ванадия, хрома и платины. Действие этих солей объясняется тем, что они восстанавливаются на ртутном катоде до свободного металла и, будучи нерастворимыми в ртути, плавают на новерхности в виде так называемого амальгамного масла . Так как перечисленные металлы обладают низким перенапряжением водорода, последний начинает выделяться на этих участках. [c.160]

Эпитаксиальным осаждением халькогенидов в вакууме на нагретой подложке, роль которой играли монокристаллы поваренной соли, германия, кремния и некоторых других веществ, мы получали двух-, трех- и четырехслойные пленки с заданным чередованием слоев разного состава и толщины. [c.45]

Опыт 3. Гидролиз соли германия [c.171]

Соли германия легко разлагаются водой [c.215]

Образование определенных гидратов ОеО до сих пор не установлено. Из водных растворов солей германия (II) гидроокись осаждается, например, аммиаком при pH 8—9 [13]. В зависимости от условий осаждения она представляет собой белый или оранжевый, иногда темно-коричневый осадок. Белая модификация более реакционноспособна. При продолжительном перемешивании с водой или при прибавлении щелочи переходит в красную модификацию. Влажная окись германия чрезвычайно легко окисляется на воздухе. Ее можно обезводить, нагревая в инертной атмосфере получается желто-коричневая аморфная окись. [c.158]

Германий и олово растворяются в концентрированных серной и азотной кислотах. Прн этом в серной кислоте образуются соли германия(IV) и олова (IV) (что характерно для металлов), а в азотной кислоте — кислоты (что характерно для неметаллов) [c.183]

Пл 1. Г идроксид выпадает в осадок при действии щелочей или МН(ОН на соли германия (П). [c.61]

Соли германия (II) полностью гидролизуются водой вплоть до образования гидроксида Ое(ОН)2, который на самом деле представляет собой гидратные формы с переменным содержанием воды ОеО-хНгО. [c.61]

Пл 1. Взаимодействие Н28 с солями германия (II). [c.61]

Сульфат кобальта Соли германия (II) [c.380]

Соли германия (хлорид германия) [c.371]

Для открытия германия можно воспользоваться реакциями, характерными для германомолибденовой кислоты. Как будет показано ниже, многие из этих реакций весьма чувствительны, но, к сожалению, характерны для гетерополикислот других элементов и поэтому не являются специфичными. Например, можно воспользоваться цветными реакциями, характерными для гетерополикислот,— взаимодействием их с окрашенным органическим основанием, являющимся индикатором pH (метиловый фиолетовый, малахитовый зеленый, метиловый оранжевый, родамин В и т. д.), но для гетерополикислот германия эти реакции не изучены. Хотя германомолибденовая кислота образует много малорастворимых солей, германий удобнее определять по характерной желтой окраске самой кислоты или по окраске продуктов ее частичного восстановления. Первую реакцию можно проводить в серно-, соляно-, азотно- или уксуснокислой среде, добавляя к исследуемому раствору раствор молиб- [c.294]

Соли германия оказывают защитное действие против отравления свинцом и селеном [1176]. [c.393]

Ge02 растворяется в растворах щавелевой кислоты с образованием гермаиощавелевой кислоты Н2 [Ge (С2О4) з], и ,вестны ее соли. Германий дает комплексные кислоты с оксикарбоновыми кислотами, многоатомными спиртами, моносахаридами. [c.191]

Соли германия легко разлагаются подой [c.169]

Раствор восстановленной соли германия охлаждают льдом и нейтрализуют концентрированным водным раствором аммиака (50—60 мл), пока не появится устойчивый осадок гидрата окиси двухвалентного германия, окрашенный в кремовый цвет. Затем раствор под давлением насыщают сероводородом (1 час). Краснокоричневый осадок отделяют на воронке Бюхнера н промывают дестиллированной водой, слегка подкисленной соляной кислотой. Если препарат не должен быть использован немедленно, его высушивают в вакууме над фосфорным ангидридом. Выход почти количественный. [c.102]

По аналогии с методом, применяемым для титрования бора , при определении германия также рекомендуют нейтрализовать раствор, до введения маннита, и последующее титрование маннитогерманиевой кислоты проводить до одинаковой величины pH. Отмечено, что в этих условиях менее-сказывается влияние посторонних ионов и на холостой опыт расходуется меньшее количество едкой щелочи, что особенно важно при определении малых количеств германия. Титрование проводят следующим образом. К 80 мл слабокислого раствора соли германия прибавляют 7 капель бромкрезолового пурпурного и нейтрализуют приблизительно 0,02 н. свободным от карбоната раствором едкого натра до pH = 6,2, что определяется сравнением окраски анализируемого раствора с окраской буферного раствора (33,9 мл 0,1 М лимонной кислоты и 66,1 мл 0,2 М раствора двузамещенного фосфата натрия), содержащего такое же количество индикатора. Затем прибавляют 10 г маннита и титруют раствором едкого натра до pH = 6,2. [c.351]

Моксон и Плауел обнаружили весьма неожиданное защитное действие солей германия против отравлений селеном [178] и свинцом [198]. [c.230]

Важнейшие залежи калийных солей Германии находятся в Северо-Германской яизменности, особенно в окрестностях Стассфурта. Кроме того, месторождения калийных солей имеются в Эльзасе. Эти месторождения не являются непосредственно мор--скими отложениями (ср. стр. 213), а возникли они в результате вторичных процессов благодаря растворению первоначальных отложений калийных солей и их последующего выделения. [c.215]

Свойства. Германий очень хрупкий, серовато-белый блестящий металл. Он кристаллизуется в кубической системе. Твердость составляет около 6,5, удельный вес (при 20°) 5,35, точка плавления 958°. На воздухе компактный германий не изменяется. При температуре выше красного каления он соединяется с кислородом. С водородом он непосредственно не соединяется и не обладает по отношению к нему также особой растворяющей способностью. Напротив, при нагревании он легко сплавляется с платиной, золотом, серебром, медью и другими металлами. Эвтектический сплав Ge-Au (с 24 ат. % Ge) обнаруживает заметно низкую для сплавов золота точку плавления (359°). В соляной кислоте германий нерастворим, точно так же в разбавленной серной кислоте напротив, он растворяется с выделением SO2 в горячей концентрированной серной кислоте. Умеренно концентрированная азотная кислота переводит его в гидрат двуокиси, так же как олово. С разбавленным раствором едкого кали он не взаимодействует, однако очень легко подвергается воздействию щелочного раствора перекиси водорода. Его также легко можно перевести в раствор анодным окислением (Jirsa, 1952), при этом он переходит непосредственно в четырехвалентное состояние. В щелочных растворах образуются германаты, в кислых растворах — соли германия(1У). [c.564]

Эти величины вычислены на основании термохимических данных. В литературе можно встретить также несколько иные величины, при подсчете которых были использованы другие данные. Экспериментальная же проверка не давала однозначных результатов, как полагали, вследствие того, что соли германия в растворах легко подвергаются гидролизу. Лишь в самом конце пятидесятых годов было установлено, что потенциал германиевого электрода в растворах сильно зависит от содержания растворенного кислорода, сдвигаясь в сторону отрицательных значений при его удалении. Ловречек и Боирис, выполнившие [c.215]

Концентрированные растворы щелочей переводят олово и св51нец в гидроксисоединения типа К2[5п(ОН)е] и К2[РЬ(ОН)4]. Известны многочисленные простые и комплексные соединения, в которых элементы имеют степень окисления +2 или +4. Самые устойчивые для олова — соединения со степенью -окисления +4, а для свинца + 2. Известно несколько соединений, соответствующих однозарядному овинцу. Соли германия (П) И олова (И) —сильные восстановители, а соединения свинца (IV) обладают сильным окислительным действием. Переход от низшей степени окисления ( + 2) к высшей (-Ь4) осуществляется обычно в щелочной, а обратный переход —в кислой среде. Основные свойства соединений ярче выражены у свинца, а кислотные свойства уменьшаются в обратном порядке. Гидроксиды 5п(ОН)2 и РЬ(0Н)2 имеют амфотерный характер (у 5п(ОН)2 преобладают слабокислые свойства, а у РЬ(ОН)г — слабоосновные). Они растворяются как в сильных основаниях, так и в кислотах. Соли германия (IV), олова (IV) к свинца (IV) гидролизуются с образованием кристаллогидрата оловянных кислот и оксида свинца (IV). Соли кислородных кислот олова и свинца для состояния +4 не характерны. Сульфиды Се5, 5п5 и РЬЗ плохо растворяются в воде и разбавленных кислотах этим пользуются для аналитического обнаружения их ионов. [c.332]

Металл не растворяется в НС1 и разбавленной H2SO4 Формула окисла GeOj Плотность окисла 4,70 GeO восстанавливается до металла при нагревании в струе водорода Основные свойства для Се(ОН)4 ве характерны Соли германия легко разлагаются водой [c.158]

Применение. Многие соли этой подгруппы находят применение в технике и научных исследованиях. Соли мышьяковистой кислоты используют как энергичные восстановители, а калий мышьяковистокислый — в медицине соли висмута — в медицине и как катализаторы в органическом синтезе соли германия — при изготовлении светящихся экранов и в специальной оптике четыреххлористый кремний — для синтеза кремнииорганических соединений и др. [c.33]

Из неорганических реактивов под действием воды разлагаются сульфиды, селениды и нитриды щелочных и щелочноземельных металлов, соли слабых кислот и слабых основных или амфотерных окислов, галогениды неметаллов и т. п. Например, в присутствии воды висмут(П1) азотнокислый переходит в основную соль германий четыреххлористый, разлагаясь, образует окись калин циановокислый, выделяя аммиак, превращается в КНСО3 перекись магния, выделяя кислород, переходит в окись олово(П) сернокислое разлагается с образованием основного сульфата сурь.ма(П1) бромистая гидролизуется с образованием SbjOs, НВг и НВгО. К неорганическим реактивам, разлагающимся под действием воды, относятся также алюминий, калий и натрий селенистые алюминий и барий сернистые алюминий ванадиевокислый калий и натрий алюминиевокислые натрий-титанил сернокислый гафний, кремний, олово и селен четыреххлористые цинк бромистый трех- и пятихлористый фосфор трех- и пятибромистый фосфор медь цианистая олово(IV) хромовокислое цианур хлористый сера однохлористая тионил хлористый и др. [c.72]

Р. Ш. Нигметова и М. Т. Козловский получали амальгаму германия в приборе, изображенном на рис. 4.25. В цементационную ячейку 2 наливают 50 мл водного раствора четырех или двухвалентной соли германия и в течение 15 через ячейку пропускают ток двуокиси углерода. Затем в течение 5 мик через воронку 1 к раствору добавляют 5 мл насыщенной амальгамы цинка, которую готовят заранее путем прямого растворения цинка в чистой ртути, используя в качестве электролита раствор соляной кислоты, и включают мешалку 5. Спустя некоторое время, мешалку выключают, и через раствор в течение 5 мин пропускают двуокись углерода для удаления гидрида германия, который в зависимости от условий опыта может выделяться при цементации раствора, а продукты цементации сливают, пользуясь краном 4. [c.134]

Для металлов характерно образование солей германий, олово и свинец входят в состав солей в виде катионов Ое(МОз)2, 5пС12, РЬ504 и т. д. Двухвалентные углерод й кремний солей не образуют. [c.232]

Германиевые соли кислородсодержащих кислот. Соли германия исследованы мало. Примером их служит сульфат Ge(S04)2, который можно получить нагреванием Ge I4 с SO3 в автоклаве. Он легко гидролизуется водой, а при нагревании разлагается. При стоянии растворов СеОг в Н3РО4 выпадает осадок кислого ортофосфата Ge(HP04)2- [c.160]

Соли германия. Хотя катионы германия существуют в растворах наряду с анионами, начиная с pH 7 и ниже (38, 57], соли четырехвалентного германия почти не известны. Примером их служит сульфат германия 0е(504)2, получающийся нагреванием тетрахлорида с серным ангидридом при 160° в автоклаве. Легко гидролизуется водой, а при нагревании разлагается. При растворении свежеосажденной двуокиси германия в фосфорной кислоте образуются метастабильные растворы, из которых выпадает дифосфор-когерманиевая кислота Н2[0е0(НР04)г]. При нагревании до 700° она переходит в пирофосфат германия ОеРгОу, который устойчив до 900°, не растворяется в кислотах и плохо растворяется в щелочах [61]. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология