Ионы амфотерные органические

Теории индикаторов. На основе теории электролитической диссоциации Оствальд в 1894 г. создал ионную теорию индикаторов. По этой теории кислотно-основные индикаторы рассматривают как слабые органические кислоты, основания и амфотерные соединения, у которых цвет недиссоциированных молекул и ионов имеет различную окраску. Индикаторы-кислоты диссоциируют по уравнению [c.273]

Очевидно, что изменение цвета всегда происходит с участием ионов водорода, которые либо отщепляются от молекул индикаторов, либо присоединяются к ним. Изменение окраски, вызванное изменением pH растворов, объясняет физико-химическая теория индикаторов. С точки зрения этой теории индикаторы— это окрашенные органические вещества кислотного, основного или амфотерного характера, которые способны существовать в растворах в молекулярной или ионной формах, имеющих различную окраску. Так, в случае индикатора — слабой кислоты равновесие между двумя формами — молекулярной и ионной— можно записать следующим общим уравнением [c.148]

При растворении в амфотерном растворителе — воде или спирте — лишь немногие углеводороды (и ограниченное число их производных) способны реагировать как кислоты и основания, и обмен водорода в СН-связях, наиболее перспективный для выяснения реакционной способности и особенностей строения органических соединений, происходит сравнительно редко. Кислотные свойства веществ очень усиливаются при их растворении в таком протофильном растворителе, каким является, например, жидкий аммиак. Это было ранее показано в работах по кислотному катализу в жидком аммиаке, по электропроводности растворов в нем и другими физико-химическими измерениями (о кислотах и основаниях в жидком аммиаке см. обзор [7]). Уксусная кислота, сероводород и даже п-нитрофенол становятся равными по силе соляной, азотной и хлорной кислотам. Это и понятно все перечисленные кислоты в жидком аммиаке превращаются в аммонийные соли, и фактически реакцию аммонолиза катализирует одна и та же кислота — ион аммония. Такие вещества, как мочевина и ацетамид, практически нейтральные в воде, в жидком аммиаке частично ионизируют и превращаются в ионы С0(МН2)МН", Hз ONH . Названные вещества катализируют реакцию аммонолиза и реагируют со щелочными металлами с выделением водорода. В аммиачном растворе амид калия (сильное основание) нейтрализует слабые кислоты — инден, флуорен, трифенилметан, дифенилметан и т. д. с образованием окрашенных анионов углеводородов [c.38]

Аминокислоты представляют собой амфотерные соединения общей формулы N+Нз— H(R) OO . Физические исследования показали, что и в кристаллах они находятся в ионной форме Инфракрасный спектр аминокислот не обнаруживает ни линии, характерной для СООН-группы, ни линии ННг-группы. Аминокислоты обладают поэтому всеми свойствами полярных соединений легко растворяются в воде и нерастворимы в большинстве органических растворителей. Боковые цепи аминокислот оказывают существенное влияние на их свойства. Увеличение длины углеродной цепи резко понижает растворимость аминокислот в воде и повышает их растворимость в спирте. [c.459]

Благодаря успехам в области органического синтеза в настоящее время получены смолы, избирательно сорбирующие отдельные ионы, амфотерные иониты, пригодные для разделения смесей аминокислот. [c.362]

Ионообменными смолами называют синтетические органические полимеры (полиэлектролиты), нерастворимые в воде и органических растворителях, способные обменивать свои подвижные ионы при контакте с растворами полиэлектролитов. Ионообменные смолы (иониты) разделяются на катионообменные (катиониты), содержащие кислотные группы (карбоксильные, суль-фогруппы и др.). анионообменные (аниониты), имеющие основные группы (первичные, вторичные или третичные аминогруппы и др.). и амфотерные (амфолиты), содержащие одновременно кислотные и основные группы. [c.248]

Синтетические иониты представляют собой твердые нерастворимые в воде и органических растворителях высокомолекулярные соединения, способные к ионному обмену. В зависимости от характера ионогенных групп иониты делятся на три основные группы катиониты, аниониты и амфотерные иониты — нолиамфолиты. [c.90]

В некоторой степени этому условию отвечают растворы щелочно-органических соединений в органических растворителях. И вот почему. Известно, что вода обладает амфотерными свойствами и в очень небольшой степени ионизована на сольватированные ионы водорода и гидроксила (отрицательный логарифм константы ионизации воды равен 15,7). Следовательно, анионы тех растворителей [c.74]

К природным неорганическим ионитам относят кристаллические силикаты типа цеолитов шабазит, глауконит и др. И.ч каркас представляет собой правильную сетчатую структуру алюмосиликата, в порах которой располагаются ионы щелочных или щелочноземельны.х. металлов, выступающие в роли противоионов. К обмену анионов способны некоторые минералы, например апатит. Природными ионитами органического происхождения являются, например, содержащиеся в почве гу.миновые кислоты — высокомолекулярные соединения с различными функциональными группа.ми, способными к ионному обмену. Они обладают амфотерными свойствами и поэтому могут обменивать как катионы, так и анионы. Природные иониты не нашли широкого технического применения, так как имеют ряд недостатков, в частности, они химически нестойки и не обладают достаточной механической прочностью. [c.199]

К природным неорганическим ионитам, обменивающимся катионами, относятся кристаллические силикаты типа цеолитов шабазит, глауконит и др. к природным анионитам — некоторые минералы, например, апатит. Природными ионитами органического происхождения являются, например, содержащиеся в почве гуминовые кислоты — высокомолекулярные соединения с различными функциональными группами, способными к ионному обмену. Они обладают амфотерными свойствами и поэтому могут обменивать как катионы, так и анионы. Природные иониты не нашли широкого практического применения, так как имеют ряд недостатков, в частности, они химически нестойки и не обладают достаточной механической прочностью. [c.69]

Разработка принципов неводного КЭ [167] позволила снять ограничение по растворимости анализируемых образцов в водных системах. Так, соединения, не растворимые (или крайне мало растворимые) в водных или водноорганических (содержание органического компонента < 50 %) растворах, прежде не могли быть проанализированы с помощью капиллярного электрофореза. В табл. 4.2.19 приведены примеры оптимального использования различных видов КЭ для разделения ионов, амфотерных соединений и неэлектролитов. [c.366]

В морской воде защита стальных конструкций обеспечивается при потенциале —0,80 В (н. к. э.). При более катодных потенциалах, например —1,10 В, возникает опасность появления избыточных гидроксил-ионов и большого объема образующегося водорода. Амфотерные металлы и некоторые защитные органические покрытия разрушаются под действием щелочей. Эндосмотические эффекты и образование водорода под слоем краски могут вызывать ее отслаивание. Эти явления часто наблюдаются на участках конструкций, расположенных вблизи анода. Выделяющийся водород может разрушать сталь, особенно высокопрочную низколегированную. Углеродистые стали обычно не подвергаются водородному разрушению в условиях катодной защиты. При избыточной Катодной защите выделение водорода может приводить к катастрофическому растрескиванию высокопрочных сталей (с пределом текучести выше 1000 МПа) при наличии растягивающих напряжений (водородное растрескивание под напряжением). Одним из ядов , способствующих ускоренному проникновению водорода в металл, являются сульфиды, присутствующие в загрязненной морской воде, а также в донных отложениях, где могут обитать сульфатвосстанавливающие бактерии. [c.171]

При осаждении иона N1++ диметилглиоксимом, как и при других реакциях осаждения внутрикомплексных солей, происходит накопление ионов Н+ в растворе, и для смещения равновесия реакции вправо нужно эти ионы связывать. Следовательно, чем больше величина pH раствора, тем полнее, казалось бы, должно быть осаждение. Однако в действительности приходится считаться также с возможностью различных побочных процессов, могущих сделать слишком большое повышение pH невыгодным. Например, при этом могут выпадать в осадок Соединения, образуемые данным реактивом с другими присутствующими в растворе катионами. В случае катионов, гидроокиси которых амфотерны, повышение pH вызовет превращение их в соответствующие анионы, например А10 , МоО и т. п., что может сделать невозможным осаждение соответствующей внутрикомплексной соли. Наконец, осаждение органическими реактивами часто проводится в присутствии различных маскирующих средств, например винной кислоты, действие которых также зависит от величины pH раствора. [c.154]

На рис. 10.11 показаны возможные изменения заряда неорганической частицы в зависимости от концентрации ионов водорода. Приведенные поверхностные группы могут вести себя и как кислоты, и как основания (т. е. они амфотерны). Поэтому в данном случае, как и для органической частицы, значение изоэлектрической точки полностью зависит от химического состава частицы. [c.396]

Такие соединения (НаК) Н (СООН) являются, очевидно, амфотерными электролитами, так как в них могут диссоциировать как кислотные, так и основные группы. Карбоксильная группа, способная к диссоциации с образованием Н-ионов, придает белку характер слабой органической кислоты [c.21]

Материалы, способные к ионообмену, многочисленны. По природе их делят на минеральные и органические, а по характеру обмениваемых ионов — на аниониты, катиониты и амфотерные иониты. [c.545]

Поверхность металла, погруженного в электролит, несет электрический заряд. Он может быть отрицательным, но может быть и положительным, даже несмотря на то, что металл подвергается катодной поляризации. Естественно, что частицы, имеющие заряд, противоположный по знаку заряду металла, обладают повышенной склонностью к адсорбции. Многие органические вещества диссоциируют в растворе с образованием крупных ионов. Анионы, например, получаются при диссоциации органических кислот с длинной углеводородной цепью. Аминокислоты и другие вещества амфотерной природы диссоциируют по кислотной или основной схеме в зависимости от pH раствора и, следовательно, в кислых растворах предпочтительнее адсорбируются на отрицательно заряженной поверхности, а в щелочных — на положительно заряженной. Коллоидные частицы также несут, как известно, электрический заряд. Склонность их к адсорбции очень велика, так как молекулярный вес частиц огромен. Коллоидные вещества, например, коллоидные гидроокиси металлов, часто образуются в процессе работы ванны в результате изменения состава приэлектродного слоя жидкости (повышения pH и др.). Они оказывают на катодные осадки такое же действие, как и искусственно вводимые добавки. [c.108]

Преимущества метода. Бифталатный метод использует органический специфический реагент. В отличие от растворов гидроксида калия или натрия, осаждающих сравнительно большую группу катионов в виде гидроксидов (см. табл. 5), смесь бифталата калия (КБФ) с гидроксидом калия или натрия, проявляя буферное действие, способствует выпадению в осадок лишь ограниченного числа гидроксидов, в том числе и таких, которые растворимы в избытке гидроксида калия или натрия (5п(ОН)2т 5п(ОН)4, А1(0Н)з Сг(ОН)з). Это объясняется тем, что концентрация гидро-ксидных ионов в указанной смеси недостаточна для образования гидроксидов других ионов, кроме катионов второй аналитической группы, и для растворения амфотерных гидроксидов, так как буферное равновесие сдвинуто в правую сторону [c.110]

Выше (стр. 151) было рассмотрено применение молекулярных смесей катионитов и анионитов ( змея в клетке ) для очистки органических неэлектролитов от примесей ионизированных неорганических веществ методом отстающего электролита [128]. Такие амфотерные внутренне нейтрализованные полиэлектролиты могут быть использованы также и для разделения растворенных в воде сильных электролитов. Разделение неорганических ионов основано на [c.189]

Склонность к обмену проявляют многие органические ионы, в частности красители. Благодаря наличию постоянного дипольного момента и большой поляризуемости многие красители адсорбируются настолько прочно (вытесняя при этом эквивалентное количество неорганических ионов), что этот процесс является необратимым. Кислые красители (окрашенные анионы) адсорбируются на положительно заряженных, т. е. основных адсорбентах (анионитах), основные красители (окрашенные катионы) — на отрицательно заряженных, т. е. кислотных адсорбентах (катионитах). Такие адсорбенты, как шерсть, шелк и вообще белковые вещества, обладают амфотерными свойствами и в зависимости от среды способны менять знак своего заряда. Поэтому их можно красить и кислыми, и основными красителями, для чего достаточно их подвергнуть обработке протравами (кислыми или щелочными растворами). На этом основана технология крашения в текстильной промышленност . [c.293]

По поведению при экстракции органические соединения можно разделить на две группы неэлектролиты, например углеводороды, их галогензамещенные, спирты, альдегиды, эфиры, и электролиты, например кислоты, фенолы, основания. К последней группе относятся амфотерные электролиты, ионные ассоциаты. [c.9]

Многозарядные ионы поглощаются адсорбционным слоем за счет электростатического взаимодействия и поляризуемости адсорбируемых ионов. Эти ионы адсорбируются в количествах больших, чем это необходимо для нейтрализации заряда твердой поверхности, т. е. перезаряжают частицу. Водородные и гидроксильные ионы, ионы высокого заряда (АР+, Р04 и пр.), а также сложные органические ионы при определенной их концентрации вызывают перемену знака -потенциала. Влияние pH существенно для лиозолеи, дисперсная фаза которых представлена амфотерными соединениями, в частности А1(0Н)з, ре(ОН)з. С изменением pH у этих золей может происходить перезарядка, обусловленная ионизацией частиц дисперсной фазы. Например, для золя гидроксида алюминия в слабокислой среде ионизация молекул А1(0Н)з, находящихся на поверхности частиц, протекает по схеме [c.152]

Экспериментальное подтверждение реализации вяжущих свойств -при -кислотно-основном взаимодействии для органических и неорганических систем представлено в ряде работ [15—17 32—38]. Реакции кислотно-основно-го взаимодействия в применении к фосфатным вяжущим были изучены и Кингери [39], который исследовал влияние кислотности жидкости затворения и химического состава порошковой части цементов на прочность образцов отвердевшего фосфатного цемента. Было установлено, что максимальные значения прочности получаются при относительно медленном взаимодействии основных или амфотерных окислов (катионов с небольшими ионными радиусами) с фосфорной кислотой, а также отмечено влияние экзотермии реакции на кристаллизацию новообразований и роль кислых фосфатов в процессе связывания частиц наполнителя. [c.21]

Ион-парную хроматографию применяют и для разделения амфотерных веществ. Когда ион-парную хроматографию применяют в нормально-фазном варианте в качестве противоионов, иногда используют ионы, способные к абсорбции света или к флуоресценции, для улучшения идентификации некоторых не поглощающих свет соединений. В этом варианте ион-парной хроматографии селективность системы изменяется за счет изменения полярности органической фазы. В табл. 3.4 приведены примеры использования ион-парной хроматографии при работе в режиме нормальнофазной хроматографии. [c.75]

Третьей особенностью сорбции органическргх ионов является большая зависимость ее от pH. Такая зависимость связана как со значительными изменения в диссоциации органических молекул в зависимости от pH и состава жидкой фазы, так и с амфотерностью многих природных органических соединений. Последнее требует при выборе оптимальных условий проведения технологических процессов, изучения констант ионизации различных форм органических ионов и связанного с этим состава фазы раствора и ионита. [c.198]

Из уравнения (23-55) видно, что значение Е уменьшается с ростом pH, т. е. металл экстрагируется из органической фазы в водную при достаточно высоком значении pH (см. рис. 23-12А). Значение рНуз определяется в первую очередь отношением Рл/Р/, т. е. относительной стабильностью хелата и гидроксокомплексов, и изменяется с концентрацией иона лиганда. Известны примеры реэкстракции амфотерных металлов щелочным водным растворов, например, из оксинатов или дитизонатов алюминия, свинца и цинка. При высоких рн HзHg l из раствора в органическом растворителе реэкстрагируется в.водную фазу в виде HзHgOH. [c.488]

Кислотные красители содержат сульфогруппы, реже карбоксильные группы, иногда гидроксильные группы вместе с нитрогруппами. Обычно выпускаются в виде натриевых солей, которые лучше растворяются в воде. В водных растворах они диссоциируют с образованием цветных анионов. Красители обладают сродством к волокнам, имеюш,им амфотерный характер (шерсть, шелк, синтетические полиамидные волокна — капрон), окрашивают их из водного раствора в присутствии минеральных или органических кислот (кислая ванна) вступая в солеобразование с молекулами этих веществ за счет содержащихся в них основных групп, красители удерживаются на волокне за счет ионных связей и ван-дер-ваальсовых взаимодействий. Красители не обладают сродством к целлюлозным волокнам и не окрашивают их. [c.40]

И. классифицируют по различным признакам по химич. природе молекулярного каркаса — на неорганические и органические по происхождению — на природные и синтетические по знаку заряда обменивающихся ионов — на катиониты (ноликислоты), аниониты (полиоснования) и амфолиты (амфотерные И., способные осуществлять как катионный, так и анионный обмен) по степени диссоциации ионогенных групп — на сильно- и слабокислотные (основные) катиониты (аниониты) в зависимости от того, однотипны или разнотипны ионогенные группы—на моно- и полифункциональные. Не все И. укладываются в эту классификационную схему. Отдельную группу составляют искусственные И., полученные химич. обработкой природных продуктов — угля, целлюлозы, лигнина и др. Многие И. по степени ионизации функциональных групп занимают промежуточное положение между сильно- и сла-бодиссоциированными. Существуют минерально-орга-нич. И., к-рые состоят из органич. полиэлектролита на минеральном носителе или неорганич. ионообменника, диспергированного в полимерном связующем. [c.428]

Установив значение заряда как мощного фактора стабилизации коллоидных систем, можно легко объяснить механизм коагуляции (свертывания) денатурированных белков. Предварительно, однако, нужно отметить, что белки являются не только коллоидами, но и а м ф о т е р и ы м и электролитами. Как известно, к группе амфотерных электролитов относятся такие электролиты, которые обладают в одно и то же время свойствами как кислот, так и оснований. Амфотерные электролиты могут одновременно отщеплять как Н+-, так и ОН - ионы и образовывать солеобразные соединения как со щелочами, так и с кислотами. В присутствии избытка кислоты они ведут себя как основания, в присутствии щелочей — как кислоты. Мы увидим далее, что белки содержат в своем составе определенным образом связанные между собой остатки аминокислот. Аминокислотами, как известно, называются органические кислоты, в радикале которых один или несколько водородных атомов заменены аминогруппами (МНа). Простейшей аминокислотой является аминоуксусная кислота, или гликокол (СНгЫНгСООН). В самом общем виде формулу аминокислоты можно изобразить следующим образом H2N R 00H. В состав молекулы белка входят разнообразные аминокислоты, соединенные между собой таким образом, что в молекуле белка всегда остается свободным некоторое количество карбоксильных групп и аминогрупп. Строение белковой молекулы можно, следовательно, схематично изобразить так (НаЫ) .К-(СООН) . [c.20]

Основность аминов является хорошо известным примером действия неподеленной электронной пары атома азота. Основность этих и других органических соединений была обсуждена Горди и Стэнфордом [114]. Вода, конечно, сама амфотерный растворитель, причем молекула воды может соединяться с другими молекулами воды и с иными подходящими соединениями за счет водородных связей и (или) индуцированного дипольного взаимодействия. В двухфазной системе, содержащей ионы, способные сольватироваться, органический растворитель должен конкурировать с водой за координационные места у этих ионов. Если растворитель обладает подходящими свойствами, результатом может быть [c.47]