Ионы амфотерные металлов

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

Аналогичное поведение обнаруживается и у элементов группы VA, но граница между металлами и неметаллами в этой группе проходит ниже. Азот и фосфор являются неметаллами, химия их ковалентных соединений и возможные состояния окисления определяются наличием пяти валентных электронов в конфигурации Азот и фосфор чаще всего имеют степени окисления — 3, -Ь 3 и +5. Мыщьяк As и сурьма Sb-семи-металлы, образующие амфотерные оксиды, и только висмут обладает металлическими свойствами. Для As и Sb наиболее важным является состояние окисления + 3. Для Bi оно единственно возможное, если не считать степеней окисления, проявляемых в некоторых чрезвычайно специфических условиях. Висмут не может терять все пять валентных электронов требуемая для этого энергия слишком велика. Однако он теряет три бр-электро-на, образуя ион Bi . [c.455]

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

Разрушение оксидов амфотерных металлов происходит также при их сплавлении с основаниями, причем после частичного разрыва связи металл— кислород в кристаллической решетке происходит образование комплексного оксо-иона [c.392]

Повышение концентрации ОН -ионов в электролите замедляет коррозию таких металлов, как Ре, М (образование гидроокисных защитных пленок на аноде). У металлов же, гидроокиси которых обладают амфотерными свойствами (А1, 2п, РЬ), повышение щелочности среды на разрушение этих металлов действует убыстряющим образом (гидроокиси амфотерных металлов растворимы в щелочах). [c.366]

Состав электролита определяет электрическую проводимость и активную концентрацию ионов, участвующих в процессе. Ускоряют коррозионные процессы во всех случаях и для всех металлов ионы Н+, С " , Вг , 1 , изменяя потенциал растворения металлов (табл. 16.3). Для амфотерных металлов такую же роль играют ионы ОН . [c.519]

С возрастанием валентности металлов с переменной валентностью свойства их гидратов окислов изменяются так же, как в периодах периодической системы от основных через амфотерные к кислотным. При этом при одинаковой валентности и близких размерах ионы разных металлов образуют соединения, сходные не только по составу, но и по свойствам. J [c.150]

Уравнения (4.26) и (4.28) позволяют детально рассмотреть вопрос о влиянии состава раствора на водородное перенапряжение, что представляет существенный интерес при изучении коррозионных процессов, когда катодным процессом служит разряд ионов водорода (кислотная коррозия) или же саморастворение амфотерных металлов в щелочных средах (щелочная коррозия с выделением водорода). Прежде всего остановимся на влиянии концентрации ионов водорода. Если общая ионная концентрация раствора достаточно высока, фг ПОтенциал становится исчезающе малым. Тогда вместо (4.26) и (4.28) будем иметь [c.79]

В морской воде защита стальных конструкций обеспечивается при потенциале —0,80 В (н. к. э.). При более катодных потенциалах, например —1,10 В, возникает опасность появления избыточных гидроксил-ионов и большого объема образующегося водорода. Амфотерные металлы и некоторые защитные органические покрытия разрушаются под действием щелочей. Эндосмотические эффекты и образование водорода под слоем краски могут вызывать ее отслаивание. Эти явления часто наблюдаются на участках конструкций, расположенных вблизи анода. Выделяющийся водород может разрушать сталь, особенно высокопрочную низколегированную. Углеродистые стали обычно не подвергаются водородному разрушению в условиях катодной защиты. При избыточной Катодной защите выделение водорода может приводить к катастрофическому растрескиванию высокопрочных сталей (с пределом текучести выше 1000 МПа) при наличии растягивающих напряжений (водородное растрескивание под напряжением). Одним из ядов , способствующих ускоренному проникновению водорода в металл, являются сульфиды, присутствующие в загрязненной морской воде, а также в донных отложениях, где могут обитать сульфатвосстанавливающие бактерии. [c.171]

Белковые (коллоидные) ошибки. Специфические химические реакции между растворенным веществом (как, например, ионами тяжелых металлов) и индикатором могут привести к заметным ошибкам при определении pH. Влияние, оказываемое белками и коллоидами на результаты измерений pH с помощью индикаторов, обусловлено амфотерностью белковых молекул или зарядом коллоидных частиц. Вероятно, связывание индикаторных красителей сильно зависит от заряда белка оно является наименьшим вблизи изоэлектрической точки. Кларк [9, стр. 185, 186] приводит для некоторых индикаторов значения белковой ошибки, выраженной в единицах pH. [c.152]

В основных гидроксидах металл с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с металлом ковалентная, а с водородом — сильно полярная или даже ионная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. [c.263]

Характер поляризационных кривых зависит от концентрации гидроксильных ионов в растворе. В слабощелочных растворах ток электрохимического восстановления плохо выражен, что обусловлено, по-видимому, связыванием ионов никеля (И) диметилглиоксимом в малорастворимое соединение в объеме раствора. Повыщение щелочности до 5-10 М сопровождается улучшением формы кривой и увеличением максимального катодного тока. При дальнейшем увеличении концентрации едкого кали в растворе максимальный ток падает, уменьшается также площадь, ограниченная поляризационной кривой и линией остаточного тока, что свидетельствует об ухудшении условий концентрирования. Это вызвано, вероятно, тем, что возникающие в результате анодного процесса ионы никеля образуют в сильнощелочной среде достаточно растворимое соединение с диметилглиоксимом, которое не концентрируется на электроде. Тем не менее соединение никеля с диметилглиоксимом может быть получено на электроде даже из более щелочных растворов, если наряду с увеличением щелочности сдвигать потенциал электролиза в более положительную область. В этих условиях параллельно с процессом окисления никеля (И) на электроде протекает реакция разряда гидроксильных ионов, приводящая к подкислению приэлектродного слоя. Интенсивность этой реакции, о которой можно судить по току электролиза, увеличивается с увеличением потенциала электрода, что компенсирует неблагоприятные условия среды. Малые количества никеля целесообразно концентрировать при потенциале 0,8 в из 0,02—0,06 М растворов едкого кали. Более щелочные растворы следует применять при относительно высоких содержаниях никеля ( 5-10 б г-ион л) и при анализе соединений амфотерных металлов. [c.116]

В случае амфотерных металлов, таких, как алюминий или цинк, образующих в кислотах ионы А1 или а в щелочах — ионы АЮГ или 2пО , зависимость скорости коррозии от pH имеет вид параболы (рис. П-26, б). Минимальная коррозия алюминия отмечается при pH = 6,5, цинка — при pH = 11,5, свинца — при pH = 8,0, олова при pH = 8,5. [c.41]

При наличии относительно большого избытка гидроксид-ионов и амфотерного металла обычно образуются сравнительно простые анионные частицы (гидроксокомплексы). В достаточно щелочном растворе (pH > р/Са + lg/(д, г) реагент находится в водной фазе Б основном в виде аниона Если можно пренебречь низшими относительно МЬ хелатами, а высшим гидроксокомплексом [c.487]

Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева [c.127]

Эта же реакция имеет место и при растворении амфотерных металлов в растворах щелочей. Ионы гидроксония в растворах щелочей появляются вследствие диссоциации воды, и, хотя их концентрация в каждый данный момент ничтожно мала, убыль их немедленно восполняется диссоциацией новых и новых молекул воды. [c.621]

Увеличение атомного радиуса, снижение потенциала ионизации и электроотрицательности определяют повышение химической активности щелочноземельных металлов с увеличением Z или главного квантового числа п. Увеличение заряда иона до 4-2 и уменьшение радиуса по сравнению с ионами щелочных металлов увеличивает эффективный потенциал иона и создает возможности для возникновения донорно-акцепторной связи и образования комплексных соединений, а у оксида бериллия появляются амфотерные свойства. [c.296]

Для различных металлов это равновесие отвечает различной разности потенциалов и определяется такими факторами, как химическая активность самого металла (т. е. склонностью его к отдаче валентных электронов), концентрация ионов данного металла в расплавленной соли, природа анионов расплавленной соли и температура. Поэтому скачок потенциала на границе металла с расплавленной солью будет при прочих равных условиях возрастать от амфотерных элементов (например, алюминия) по направлению к типичным металлам, т. е. к щелочноземельным, а затем к щелочным металлам. Повышение концентрации ионов (точнее — активности) данного металла в солевой фазе увеличивает вероятность растворения металла в расплавленной соли, и, следовательно, равновесие установится при большой разности потенциалов между металлом и солевой фазой (см. гл. УПП- [c.156]

На примере гидридов и оксидов типических элементов хорошо иллюстрируется корреляция между валентностью и номером группы элемента. Элементы, расположенные в левом нижнем углу периодической системы, представляют собой металлы. Они образуют ионные гидриды и оксиды, водные растворы которых обладают основными свойствами. Элементы, расположенные в верхнем правом углу периодической системы, являются неметаллами. Их соединения с водородом и оксиды представляют собой небольщие молекулы с ковалентными связями при нормальных условиях они существуют в форме жидкостей или газов и проявляют кйслотные свойства. В промежуточной части периодической таблицы между ее верхним правым и нижним левым углами находятся элементы, которые обнаруживают постепенно изменяющиеся свойства. По мере перехода от неметаллических элементов к семиметаллическим и далее к металлам их соединения с водородом становятся вместо кислотных инертными или нейтральными и далее основными (хотя эта общая закономерность осложняется многими отклонениями), а оксиды переходят более закономерным образом от кислотных к амфотерным и далее к основным. [c.323]

Уменьшение pH растворов неокислительных кислот обычно приводит также к увеличению растворимости продуктов коррозии, которые не создают защитных пленок на поверхности металла. Растворы с высокими значениями pH (щелочные среды) растворяют металлы, гидраты окислов которых амфотерны, т. е. растворимы в кислотах и щелочах. Такими металлами являются алюминий, цинк, свинец, олово и некоторые другие. При этом в кислотах образуются ионы растворяющихся металлов, а в щелочных растворах — комплексные ионы, в то время как самостоятельные катионы металлов в этих растворах отсутствуют. [c.70]

Гидроксиды — соединения, содержащие одну или несколько гидроксогрупп ОН. Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов имеют явно выраженный оснбвный характер, их называют щелочами. Гидроксиды других металлов являются слабыми основаниями или амфотерными соединениями. Основания при электролитической диссоциации в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы. [c.26]

Растворы с высокими значениями pH (щелочные среды) растворяют те металлы, окислы которых амфотерны, т. е. растворимы в кислотах и щелочах. Такими металлами являются алюминий, цинк, свинец, олово и некоторые другие. При этом в кислотах образуются ионы растворимых металлов, а в щелочных растворах — комплексные ионы. [c.24]

Отличие строения атома бериллия от строения атомов магния и щелочноземельных элементов сказывается и на свойствах его соединений. Так, Ве(0Н)2—единственное в подгруппе оспование, обладающее амфотерными свойствами (см. ниже). Кроме того, для щелочноземельных металлов и магния характерно образование ионных соединений, тогда как атомы бериллия обычно связаны с атомами других элементов скорее ковалентной связью, чем ионной. [c.610]

На поведение алюминия как амфотерного металла значительное влияние оказывает и pH. В период фотосинтеза pH морской воды равен 9,7 [85]. Поэтому наряду с депассивирующим действием хлор-ионов и щелочность морской воды способствует разрушению защитной пленки на поверхности алюминия. В результате этого установление отрицательных значений потенциала на алюминиевых сплавах в морской воде вполне закономерно. [c.55]

Второй тип — наблюдается для металлов (цинк, алюминий, свинец), окислы которых имеют амфотерный характер. В кислых растворах образуются ионы растворяющегося металла (Zп + АР+), а в щелочных — комплексные ионы 2пОг (цинкат) и АЮг (алюминат). [c.44]

Бор, как уже отмечено, является металлоидом. Это ясно выраженный кислотообразователь. Металлоидные свойства бора связаны с малым радиусом и сравнительно большим зарядом иона В . Однако бор проявляет и свойства, приближающие его к металлам слабость кислот бора, способность его образовывать солеобразиые вещества, где он играет роль металла, например В(П804)з, ВРО4 и др. Следующий за бором элемент той же группы— алюминий—амфотерный металл. [c.299]

Электролитическое разделение ионов амфотерных и пеамфотерных металлов. [c.205]

Из уравнения (23-55) видно, что значение Е уменьшается с ростом pH, т. е. металл экстрагируется из органической фазы в водную при достаточно высоком значении pH (см. рис. 23-12А). Значение рНуз определяется в первую очередь отношением Рл/Р/, т. е. относительной стабильностью хелата и гидроксокомплексов, и изменяется с концентрацией иона лиганда. Известны примеры реэкстракции амфотерных металлов щелочным водным растворов, например, из оксинатов или дитизонатов алюминия, свинца и цинка. При высоких рн HзHg l из раствора в органическом растворителе реэкстрагируется в.водную фазу в виде HзHgOH. [c.488]

В сточных водах предприятий цветной металлургии, цехов гальванических покрытий и некоторых других отраслей промышленности содержатся соли тяжелых металлов. Наиболее часто в сточных водах присутствуют медь, свинец, хром, кадмий, ртуть, цинк, никель. Тяжелые металлы в сточных водах могут содержаться в форме катионов (Си2+, СгЗ+, С(1 +, Н 2+), анионов (СГО42 , СггО ) или комплексных ионов [Си(ЫНз)4]2+, [Си(СЫ)з]2-, [ п(СМ)4р-. Форма содержания тяжелых металлов в воде зависит от pH. В кислой и нейтральной среде амфотерные металлы содержатся в форме катионов (АР+, 2п +, Ст +), а в сильнощелочной (при рН>9) — в форме анионов [Л1(0Н)4] , [2п(ОН)з]", [Сг (ОН)4]-. [c.171]

Растворимость сульфидов металлов увеличивается с уменьшением концентрации сульфид-иона. Концентрацию сульфид-ионов можно понизить, связывая сульфид-ионы в мало диссоциированную сероводородную кислоту, путем образования тио-ионов амфотерных элементов и изменяя степень окисления серы. Для расчета растворимости сульфидов металлов следует пользоваться условным произведением растворимости (гл. VI) и стандартным окислительно-восстановительным потенциалом системы S/MS (см. гл. VIII) [c.265]

Наконец, следует отметить, что химия комплексных ионов сильно осложняется существованием многоядерных комплексов. Эти вещества содержат несколько (более одного) ионов металла, соединенных между собой мостиковыми лигандами. Такие осложнения возникают чаще всего в щелочных растворах. Отчасти по этой причине иногда очень трудно разобраться в гидролизе многих ионов переходных металлов. Значения р/С (— lg /Сгидр, где /Сщдр = = МО№+]/[Н+][М< + >+]) при условии простого гидролиза равны дляЗс М, 61,V= +2,9, СгЗ+3,82, РеЗ+2,17, Со 1,74, Ni + 10,6, u + 7,5, Zn + 9,7. Однако имеются указания на то, что эти ионы образуют многоядерные катионы, что делает неясным смысл приведенных величин. Среди окислов переходных элементов СггОз и ZnO явно амфотерны. Растворы хромита, вероятно, содержат коллоидные образования, а растворы цинката содержат тетраэдрические комплексы Zn (ОН) . [c.216]

Дитизон. Кадмий обладает небольшой тенденцией к образованию кад-мат-иона (НСдО и С(10 ). Поэтому даже из раствора едкого натра высокой концентрации (1—2 М) в присутствии цитрата или тартрата можно почти полностью экстрагировать дитизонат кадмия четыреххлористым углеродом или хлороформом. Такое поведение кадмия служит основой для отделения его от амфотерных металлов свинца и цинка (см. также стр. 141). Большинство других металлов, реагирующих с дитизоном и сопутствующих кадмию, по существу не амфотерны (стр. 143). Некоторые из них могут быть отделены встряхиванием раствора дитизонатов в несмешивающемся с водой растворителе с разбавленной кислотой (для четыреххлористого углерода достаточен 0,01 М раствор соляной кислоты) для разложения дитизоната кадмия и перевода его в водную фазу серебро ртуть и медь остаются при этом в органической фазе. Кобальт вполне удовлетворительно отделяется по этому методу но никель распределяется между водной и органической фазами. Возможны различные варианты этих методов. Так, ртуть, медь и другие металлы, реагирующие в минеральных кислотах с дитизоном, могут быть предварительно экстрагированы им из 0,05 М раствора кислоты. Эти методы выделения предполагают присутствие реагирующих металлов в небольших количествах, так что для экстракции не требуется избыточный объем дитизона. [c.312]

Ряд факторов способствует разрушению пассивного состояния — активированию металла или препятствует возникновению пассивности металла. Подогрев раствора, добавка активных ионов, например С1 , Вг , J и др., восстановительная атмосфера, например водород (особенно при подогреве), активируют пассивный металл. Перенесение пассивного металла в неокислительную кислоту (НС1, НВг, в меньшей степени H2SO4), а для амфотерных металлов (алюминий, цинк) также и в щелочные растворы приводит к активированию металла. [c.293]

Наряду с образованием сульфидов для разделения ионов в количественном анализе широко применяется также осаждение различных катионов в виде малорастворимых гидроокисей. При этом для разделения иоиов используют либо амфотерность некоторых из них, либо различия в растворимости разных гидроокисей. Так, железо отделяют от ванадия, молибдена и алюминия, обрабатывая раствор избытком едкой щелочи. При этом неамфотерная гидроокись железа выпадает в осадок, тогда как остальные указанные металлы вследствие амфотерного или кислотного характера их гидроокисей остаются в растворе в виде анионов (VO.3, ЖоОТ и AIO2). [c.121]

Полагая, что причиной разложения дифенилолпропана является присутствие в нем ничтожных примесей щелочных или кислотных агентов, а также иона железа, фирма Farbenfabriken Bayer предложила для повышения теплостойкости дифенилолпропана вводить нейтральные, амфотерные или слабокислотные добавки или вещества, способные образовывать комплексы с ионами железа и других металлов. В числе таких добавок названы вторичные или третичные [c.130]

При низких температурах эти металлы покрыты защитной пленкой оксида и поэтому оказываются более инертными, чем можно судить по их окислительным потенциалам. У верхнего представителя этой группы оксид УзОд обладает амфотерными свойствами, подобно Т102. Он растворим и в кислотах, и в основаниях, образуя при этом сложные полимеры с плохо различимыми свойствами. В состоянии окисления +4 ванадий также образует соединения, которые проявляют свойства, промежуточные между ионными и ковалентными УС14-молекулярная жидкость с температурой кипения 154 С. В отличие от этого соединения У(П1) имеют ионный характер. [c.441]

При переходе к А1(ОН)з в результате увеличения заряда металла и уменьшения ра. иуса его иона обе связи становятся равноценными и диссоциация идет по обеим связям. А1(ОН)з — амфотерный электролит. По мере дальнейшего увеличения заряда элемента Э и уменьшения его радиуса — от кремния к фосфору, сере и хлору — прочность связи Э—О растет, а прочность связи О—Н падает и соединения диссоциируют как кислоты — по типу II. [c.21]