Ионы амфотерные разделение

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

Разделение катионов цинка и железа (П1). Для разделения катионов цинка и железа (HI) используют амфотерные свойства цинка, благодаря которым при добавлении растворов щелочи Zn -ионы образуют цинкат-ионы. [c.195]

Благодаря успехам в области органического синтеза в настоящее время получены смолы, избирательно сорбирующие отдельные ионы, амфотерные иониты, пригодные для разделения смесей аминокислот. [c.362]

Иногда для разделения ионов используют их амфотерность. Например, если колонку катионита КУ-2, поглотившего ионы Fe И Си +, промывать концентрированным раствором гидроксида натрия, то амфотерный катион Си + переходит в куприт-анион СиО (из колонки вытекает синий раствор куприта натрия). Катион Fe со щелочью образует гидроксид железа (П1) Ее ОН)з, который остается в колонке, [c.322]

При выборе сорбентов-носителей на практике исходят из свойств разделяемых веществ. Вначале рассматривают растворимость хроматографируемых веществ, т. е. устанавливают, обладают ли они гидрофильными или гидрофобными свойствами. После этого определяют, какими свойствами — основными или кислотными — обладают вещества, не содержат ли они амфотерный ион. Затем проверяют, может ли соединение химически реагировать с сорбентом или растворителем и возможны ли химические изменения веществ под действием сорбента-носителя. Активность сорбента зависит от величины поверхности частиц, т. е. зернения. В тонкослойной хроматографии следует учитывать и влияние на разделение связующего материала. [c.90]

Амфотерность гидроксидов широко используют для разделения смесей ионов, а также при выполнении отдельных реакций на Zn , АР, Сг и другие ионы. Так, отделение АР, Сг и от осталь- [c.90]

Разделение катионов с использованием их амфотерных свойств. Для разделения катионов раствор, содержащий смесь амфотерных и неамфотерных катионов, пропускают через катионит в водородной форме, после чего сорбент промывают раствором щелочи. При этом амфотерные ионы, образующие в избытке щелочи соответствующие анионы, проходят в фильтрат, а неам-фотерные ионы в виде гидроокисей осаждаются на зернах катионита. [c.206]

Разработка принципов неводного КЭ [167] позволила снять ограничение по растворимости анализируемых образцов в водных системах. Так, соединения, не растворимые (или крайне мало растворимые) в водных или водноорганических (содержание органического компонента < 50 %) растворах, прежде не могли быть проанализированы с помощью капиллярного электрофореза. В табл. 4.2.19 приведены примеры оптимального использования различных видов КЭ для разделения ионов, амфотерных соединений и неэлектролитов. [c.366]

В последнее время были синтезированы синтетические смолы селективного действия, избирательно сорбирующие отдельные ионы, а также амфотерные иониты, пригодные для разделения аминокислот и амфотерных элементов. Начинают также применяться иониты с оптически активными группировками, с помощью которых можно разделить оптические изомеры. [c.481]

Кизельгур дает практически неактивный, прочно удерживающийся слой носителя, предназначенный для четкого разделения гидрофильных соединений, а также амфотерных ионов. Часто используются смешанные сорбенты, например окись алюминия и силикагель (1 1). [c.91]

Осаждение гидроокисей широко применяется в количественном анализе для отделения и определения катионов. Часто разделение катионов основано на амфотерном характере соответствующих гидроокисей. Например, железо осаждается в виде гидроокиси избытком щелочи, растворяющей гидроокись алюминия. Разделение может быть основано также на различной растворимости гидроокисей. Например, гидроокиси алюминия и железа очень мало растворимы и поэтому их можно отделить от более растворимых гидроокисей магния, кальция и марганца. Гидроокисью аммония, пиридином и слабыми аммониевыми основаниями количественно осаждаются гидроокиси алюминия и железа, в то время как ионы магния, кальция и других остаются в растворе. [c.297]

Для разделения элементов этой группы, особенно элементов, образующих типичные электроотрицательные ионы, используют анионообменники. Амфотерный характер последних двух элементов позволяет применять как катионо-, так и анионообменники. Поскольку в водных растворах эти эле- [c.235]

Более сложной является область разделения ценных элементов ионитами, для чего обычно используются различия их в химических свойствах разница в размерах ионных радиусов и в зарядах амфотерность, комплексообразующая способность. [c.116]

В большинстве случаев эффективность разделения при использовании описанного метода осаждения также значительно повышается. Так, при обычном осаждении гидроокиси алюминия аммиаком необходимо поддерживать величину pH в очень узком интервале, иначе в силу амфотерности алюминия осаждение пройдет не количественно. Следовательно, нет возможности регулировать соотношение концентраций иона аммония и аммиака, чтобы таким путем сделать соосаждение минимальным, [c.163]

Такая система разделения основана на амфотерном характере аминокислот, которые связываются со смолой или отделяются от нее в условиях, контролируемых градиентом pH, ионной силой и температурой. Детектирование осуществляется [c.85]

При разработке ионитных методов разделения могут быть использованы различия в таких свойствах очищаемых веществ, как заряды или объемы ионов, степень диссоциации, различия в амфотерных свойствах и способности к образованию комплексных соединений с растворителем и изменением этих свойств в зависимости от pH среды и, наконец, различия в свойствах ионитов. [c.190]

Аналитическое применение ионообменных процессов чрезвычайно разнообразно. Они используются в качественном и количественном анализе как вспомогательные операции в самых различных целях для концентрирования определяемых ионов, для удаления мешающих ионов, для разделения смеси как одноименно, так и разноименно заряженных ионов, для определения общего солесодержа-ния в растворах электролитов, для отделения катионов, образующих амфотерные гидроксиды, для выделения примесей и получения химически чистых препаратов при исследовании строения и прочности комплексных соединений, для отделения неэлектролитов от электролитов, или наоборот, и т, д. [c.139]

Кизельгур Г дает практически неактивный нейтральный прочно прилипающий сдой носятеля, предназначенный в первую очередь для четкого разделения сильно гидрофильных соединений, а также амфотерных ионов. Для разделения триглицеридов, кетокислот, лактонов, жирных оксикислот Кауфман с сотрудниками 22, 23] разработали в настоящее время кизельгур Г, пропитанный высококипящими нефтяными фракциями. Для разделения антиокислителей Майер [35] применил смесь силикагеля Г и кизельгура Г (2 1 или 25 - -5). [c.39]

Электролитическое разделение ионов амфотерных и пеамфотерных металлов. [c.205]

Наряду с образованием сульфидов для разделения ионов в количественном анализе широко применяется также осаждение различных катионов в виде малорастворимых гидроокисей. При этом для разделения иоиов используют либо амфотерность некоторых из них, либо различия в растворимости разных гидроокисей. Так, железо отделяют от ванадия, молибдена и алюминия, обрабатывая раствор избытком едкой щелочи. При этом неамфотерная гидроокись железа выпадает в осадок, тогда как остальные указанные металлы вследствие амфотерного или кислотного характера их гидроокисей остаются в растворе в виде анионов (VO.3, ЖоОТ и AIO2). [c.121]

Гидроксиды. Гидроксиды лантаноидов состава Ме(ОН)д — слизистые аморфные осадки, которые при нагревании, теряя воду, раскаляются (теплота кристаллизации) с образованием кристаллических модификаций. Све-жеосажденные гидроксиды гигроскопичны и поглощают из воздуха двуокись углерода. Основной характер гидроксидов и степень диссоциации при увеличении ионных радиусов растут. Гидроксиды лантаноидов сходны с гидроксидами щелочноземельных элементов, но менее растворимы в воде. Наиболее сильным основанием среди них является гидроксид церия (III), наиболее слабым Ьи(ОН)з- Недавно было установлено, что оксиды иттербия и лютеция обладают слабо выраженными амфотерными свойствами (Иванов-Эмин). Гидроксиды их также амфотерны. Различием в растворимости гидроксидов пользуются при дробном разделении элементов лантаноидов. [c.281]

Ион-парную хроматографию применяют и для разделения амфотерных веществ. Когда ион-парную хроматографию применяют в нормально-фазном варианте в качестве противоионов, иногда используют ионы, способные к абсорбции света или к флуоресценции, для улучшения идентификации некоторых не поглощающих свет соединений. В этом варианте ион-парной хроматографии селективность системы изменяется за счет изменения полярности органической фазы. В табл. 3.4 приведены примеры использования ион-парной хроматографии при работе в режиме нормальнофазной хроматографии. [c.75]

Недостатки описанной схемы плохое отделение 2п от неточное разделение 8п , РЬ , соосаждение нек-рых сульфидов четвертой группы (Ре и Тп) с Си8, окисление сульфидов в р-римые сульфаты и др, а также высокая токсичность Н28 Имеются бессероводородные методы систематич КаК ним относятся методы с применением заменителей Н28, дающих ион 8 в водных р-рах (тиомочевина, тиоацетамид, тиосульфат), и наиб распространенные методы без иона 8 кислотно-щелочной, аммиачно-фосфатный, гидразин-гидроксиламиновый, фторидно-бензоат-ный и др Напр, в кислотно-щелочном методе катионы раздел5гют на группы малорастворимых хлоридов или сульфатов, амфотерных гидроксидов, нерастворимых в щелочах гидроксидов, амминокомплексов, растворимых в воде солей [c.359]

Ионофоретический метод разделения аминокислот также базируется на их амфотерности. При различных pH раствора аминокислоты движутся к катоду или аноду, в соответствии с их изоэлектрическими точками и электрофоретической подвижностью Так при pH, близком к б, кислые аминокислоты направляются к аноду, основные к катоду, а нейтральные остаются неподвижными. Ионофорез также можно проводить в растворе или на твердом носителе. Первый метод позволяет раздел5ггь аминокислоты только на сравнительно крупные фракции — кислую, основную и нейтральную. Второй метод, так же как и распределительная хроматография на бумаге, дает возможность разделять любые аминокислоты. В качестве твердого носителя применялись силикагель, крахмал и бумага. Из них самым простым оказался ионо- [c.481]

Таким образом, у данного типа ионообменников наблюдается переход от анионного обмена в кислом растворе к катионному обмену в щелочном растворе. Подобного перехода не наблюдается, если М — элемент с низкой основностью, например кремний. Переход от одного типа обмена к другому происходит в определенном интервале значений pH, зависящем от основности иона металла. Отсутствие резкого перехода, отвечающего этому изменению (здесь уместно сравнение с изоэлектриче-ской точкой амфотерных ионов), и возможность в некоторых случаях одновременно и катионного и анионного обмена при определенном значении pH дают основание предполагать, что ионообменные группы неравноценны. Силикагель обладает только катионообменными свойствами [20] высокое электронное сродство у четырехвалентного иона кре.мния проявляется в форме очень слабой основности гидроксильных групп. Атомы водорода последних легко заменяются катионами даже в кислых растворах, особенно теми, которые легко координируются с кисло- родом. На рис. 24 представлено влияние pH раствора на величины коэффициентов распределения различных ионов при сорбции нх на силикагеле. Из этих данных следует, что указанные ионы можно разделить при определенных значениях pH раствора. Этот метод был использован [21] для разделения урана, плутония и трехвалентных металлов (продукты деления) из растворов, полученных при растворений облученрого урана кислоте. Значения коэффи- [c.119]

Такая необходимость возникает при разделении амфо-терных и пеамфотерных соединений. Бодамер 19] изучал разделение амфотерных и неам-фотерных ионов в водных растворах в аппарате, представленном на рис. 1. К аппарату была приложена разность потенциалов, которая создавала среднюю плотность тока 9,7 ма1см . В среднюю камеру помещались смеси 26,8%-ного сульфата натрия и 6,6%-ного сульфата цинка, а таклсе 70%-ного сульфата натрия и 7,8%-ного сульфата цинка. При этом натрий мигрировал в катодную секцию через катиони- [c.71]

Как известно, амфотерными электролитами, кроме ионов некоторых простых элементов, являются аминокислоты. Впервые Аструп и Стаге [10] предложили метод обессоливания аминокислот с применением ионитовых мембран, т. е. метод фракционирования пеамфотерных неорганических солей и амфотерных аминокислот. Хорошие результаты получили Ди Бенедетто и Лайтфут [Ц] по разделению глицина и хлор-иона. В проведенных ими опытах перенос глицина при pH, близких к его изоэлектрической точке, был около 6,1% при pH = 9 перенос возрастал до 15,7% а при pH =11,3 —до 51%. [c.72]

Кроме фракционирования, основанного на различии положительной и отрицательной валентности, которое успешно применялось для разделения амфотерных и пеамфотерных ионов, возможно фракционирование, основанное на различных величинах валентностей ионов одного и того же знака. В уравнении (4) дано отношение чисел переноса разделяемых ионов как отношение валентностей этих ионов. Поэтому [c.73]

Данная работа посвящена использованию ферроцианидов для ил-плечения и разделения ионов щелочных элементов. Однако в основу этих процессов положена обнарулченная нами способность ферроциаии-дов сорбировать дополнительные количества ионов щелочных элементов из растворов, содержащих многозарядные анионы. Аналогичное явление уже было отмечено в литературе для некоторых амфотерных окислов и гидроокисей [4—6]. [c.175]

Кроме того, для хроматографического разделения ионов может быть использована их амфотерность. Это возможно в тех случаях, когда раствор содержит смесь амфотерных и неамфотерных катионов. Такой раствор пропускают через Н-катионит, задерживающий все катионы. Затем промывают колонку раствором гидроксида натрия или калия, в результате чего поглощенные катионы вытесняются из катионита. При этом действием избытка щелочи амфотерные катионы переходят в анионы, которые не задерживаются катионитом и проходят в фильтрат. Катионы неамфотерных металлов образуют со щелочью нерастворимые гидроксиды, осаждающиеся в колонке на зернах катионита. Например, если колонку катионита КУ-2, поглотившего ионы Fe и Си , промывать концентрированным раствором NaOH, то [c.426]

Красители с неионньш (амфотерный) хромофором. Два заместителя с противоположным электронным эффектом +Е и —Е), разделенные в полиеновой или ароматической системе четным числом групп С=С, вызывают смещение и-электронов, проявляющееся в значительном углублении и усилении цвета и значительном увеличении дипольного момента молекулы. Эти электронные смещения благоприятствуют структурам с разделенными зарядами (амфотерным ионам), причем молекула в целом остается нейтральной. [c.581]

Предыдущее обсуждение показало, что на пути к созданию шкалы pH для неводного растворителя стоят два главных препятствия. Они имеют место как для амфотерных и смешанных (водоподобных) растворителей, так и для апротонных (инертных) растворителей. Эти препятствия — следствие отсутствия прямого и надежного метода разделения свободной энергии переноса электролита на ионные составляющие, без которого не может быть определен эффект среды для иона водорода. Эти трудности лежат в основе главного препятствия на пути создания общей шкалы кислотности для всех растворителей. Подобное ограничение не позволяет также создать теоретически удовлетворительную шкалу активностей иона водорода даже для одного растворителя, и вода в этом отношении не является исключением. [c.339]

Способность анионитов ноглоихать металлы, обладающие амфотерными или комплексообразующими свойствами, используется при разделении драгоценных металлов — платины, палладия и других. Поглощение анионитом платины и палладия из растворов, содержащих избыток ионов хлора, происходит ь виде комплексов (хлорплатината, хлорпалладита), [c.198]

Оттенберг, Хофман и Озецкн [60] рассмотрели вероятный механизм проводимости комплексов хинон — амин, имеющих значения Е для проводимости, равные нулю или значительно мень-щие, чем величины Е для спиновой концентрации. Первой стадией в этой схеме является образование ион-радикалов с энергией активации 0,13 эв в случае комплекса п-фенилендиамин— хлоранил. Затем следует разделение зарядов путем переноса электронов, как показано в упрощенной схеме, основанной на предположении, что доноры (О) и акцепторы (А) чередуются в кристалле и что акцептор носит амфотерный характер. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология