Ионы амфотерные исключение

Атомы элементов третьей группы являются электронными аналогами, так как все они имеют одинаковое строение внешнего уровня 5 р (и одинаковое число электронов на нем). Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор — кислотообразующий элемент, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфотерными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [c.104]

Гидроксиды Са, Зг, Ва, Ка — сильные основания Mg(0H)2— слабое основание, но несколько лучше диссоциирующее, чем многие другие слабые основания Ве(0Н)2 — амфотерное соединение. Кроме кислорода, щелочноземельные металлы легко реагируют с галогенами, серой, азотом и многими другими элементарными окислителями. образующиеся при этом соединения носят преимущественно ионный характер. Соединения же бериллия преимущественно ковалентны. Получают металлы ПА группы, за исключением бария, электролизом расплавов солей, восстанавливая ионы Ме на катоде до свободных металлов Ме ++2е=Ме. [c.194]

За исключением довольно хорошо растворимых в воде гидроксидов щелочных металлов (и Т1 ) и гораздо менее растворимых соединений щелочноземельных металлов, большинство гидроксидов металлов почти или совсем нерастворимы в воде. Некоторые из них, например Ве(0Н)2, А1(0Н)з и 2п(ОН)2,. осаждаются гидроксидом натрия в виде гелеобразной массы и растворяются в избытке щелочи, в то время как другие, такие, как Си (ОН) 2 и Сг(ОН)з, после растворения в избытке щелочи при хранении снова выпадают в осадок. Такие гидроксиды, которые растворяются не только в кислотах, но и в щелочах, называют амфотерными, причем растворимость в щелочах считается проявлением кислотных свойств. На самом деле в некоторых случаях растворимость является следствием образования гидроксо-ионов, которые могут быть одноядерными, например, [c.351]

За исключением довольно хорошо растворимых в воде гид-роксидов щелочных металлов (и Т1 ) и гораздо менее растворимых соединений щелочноземельных металлов, большинство-гидроксидов металлов почти или совсем нерастворимы в воде. Некоторые из них, например Ве(0Н)2, А1(0Н)з и 2п(ОИ)2,. осаждаются гидроксидом натрия в виде гелеобразной массы и растворяются в избытке щелочи, в то время как другие, такие как Си (ОН) 2 и Сг(ОН)з, после растворения в избытке щелочи при хранении снова выпадают в осадок. Такие гидроксиды, которые растворяются не только в кислотах, но и в щелочах, называют амфотерными, причем растворимость в щелочах считается проявлением кислотных свойств. На самом деле в некоторых случаях растворимость является следствием образования гидроксо-ионов, которые могут быть одноядерными, например, 2п(ОН)4 [1], либо многоядерными. Из раствора А1(0Н)з в-КОН может быть закристаллизована калиевая соль мостикового иона а. (В этом ионе не было обнаружено различия между длинами связей А1—О и А1—ОН среднее значение 1,76А [2].) [c.351]

Характерные свойства -металлов 1) постоянные валентности или степени окисления 1 или 2 2) основной характер оксидов, за исключением бериллия (малый радиус иона придает ему амфотерные [c.213]

Для большинства элементов интервал pH осаждения довольно велик и для блока -элементов он сдвинут в область более высоких pH, исключение составляет группа трехзарядных ионов и Hg +. Для многих элементов этого блока характерна растворимость гидроксидов в аммиаке за счет реакций комплексообразования. В то же время, в отличие от блока р-элементов, они почти не растворимы в щелочах. Как видно из этой таблицы, около 25% гидроксидов амфотерны. Немного гидроксидов, около 10%, кристаллизуется в высшей категории симметрии— кубической сингонии. Около 20% кристаллизуется в низших категориях симметрии — ромбической и моноклинной сингониях. [c.210]

Практически хроматография применяется в качественном анализе для удаления фосфат-иона при анализе первых трех аналитических групп и для отделения всех катионов, за исключением плохо адсорбируемых катионов первой группы, что требуется при анализе анионов. Наиболее перспективной для аналитической практики является возможность выделения некоторых катионов из смеси путем перевода их в анионную форму на основании амфотерности или комплексообразования этих катионов. [c.310]

Практически хроматография применяется в качественном анализе для удаления фосфат-иона при анализе первых трех аналитических групп для отделения всех катионов, за исключением плохо адсорбируемых катионов первой группы, что требуется при анализе анионов. Наиболее перспективной для аналитической практики является возможность выделения некоторых катионов из смеси путем перевода их в анионную форму на основании амфотерности или комплексообразования этих катионов. На подобном принципе основано хроматографическое отделение Ре от и Ът , предложенное Ю. Ю. Лурье и Н. А. Филипповой. [c.315]

Гидроксид Се(0Н)4 получается по обменной реакции в водном растворе в виде студенистого осадка переменного состава СеОа-лНзО. В отличие отСе(ОН)з он проявляет амфотерные признаки. При растворении СеОа-яНзО в кислотах образуются растворы оранжевого цвета, обусловливаемого окраской аквокомплексов [Се(0Н2)п1 - Хими.ч водных растворов Се (IV) аналогична химии Zr (IV) и Hf (IV). За немногим исключением соли церия (IV) неустойчивы, в воде сильно гидролизуются. Более устойчивы двойные соли церия (IV). Так, из азотнокислого раствора кристаллизуется соль (NH4)J e (МОз)в1 2Н2О (оранжево-красного цвета). Ион [Се(МОз)в] имеет форму икосаэдра, т. е. NO -HOH выступает в качестве бидентатного лиганда. [c.555]

Третья группа. Для элементов подгруппы бора (за исключением таллия) характерна степень окисления +3. Последней соответствуют соединения Э(ОН)з. Происходит дальнейшее ослабление (от I группы к И, от И к П1) основных свойств. Если LiOH—основание, а Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, то В(ОН)з —кислота. Таким.образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом, образуюш,им кислоту (этим бор отличается и от всех элементов И1 группы), и с иэополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов ВН ряду А1(0Н)з —Т1(ОН)д происходит усиление основных свойств. Если 6а(ОН)з отличается практически одинаковой степенью диссоциации с отщеплением ионов 0Н и Н+, то у 1п(0Н)з несколько преобладают основные свойства, а у Т1(0Н)з амфотерные свойства выражены очень слабо. Обращает на себя внимание очень медленное усиление основных свойств в этом ряду соединений. Это объясняется тем, что если атомы элементов третьей главной подгруппы являются электронными аналогами (их внешний электронный слой имеет строение s p), то ионы В + и А1 + сильно отличаются от Ga +, и ТР+. Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые — 18-электронные оболочки, содержащие 10 d-электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство амфотерные гидроксиды А и Ве близки по свойствам. [c.91]

Предыдущее обсуждение показало, что на пути к созданию шкалы pH для неводного растворителя стоят два главных препятствия. Они имеют место как для амфотерных и смешанных (водоподобных) растворителей, так и для апротонных (инертных) растворителей. Эти препятствия — следствие отсутствия прямого и надежного метода разделения свободной энергии переноса электролита на ионные составляющие, без которого не может быть определен эффект среды для иона водорода. Эти трудности лежат в основе главного препятствия на пути создания общей шкалы кислотности для всех растворителей. Подобное ограничение не позволяет также создать теоретически удовлетворительную шкалу активностей иона водорода даже для одного растворителя, и вода в этом отношении не является исключением. [c.339]

Схема Бренстеда отражает действительность только при условии, что концентрации промежуточных комплексов пренебрежимо малы. Однако это условие соблюдается далеко не во всех случаях. Строго говоря, для водных растворов кислот и оснований оно не соблюдается никогда, поскольку находящаяся в избытке вода, будучи одновременно кислотой и основанием, образует водородные связи с любььми центрами основности и кислотности, за исключением разве центров карбокислотности. Следовательно, в воде и подобных ей (по амфотерности) растворителях (спирты, карбоксильные кислоты, жидкий аммиак, первичные и вторичные амины) вообще исключено присутствие молекул или ионов свободных кислот и оснований. Вместо них присутствуют кислотно-основные комплексы типа А—Н ОНз, В—Н+ -.ОНз, А " И—ОН и В Н—ОН, в свою очередь гидратированные водой. Эти комплексы можно отнести в область специфической сольватации, так как в кислотно-основном взаимодействии, согласно схеме Бренстеда, участвуют гидратированные (или, в общем случае, сольватированные) кислоты и основания. Суть дела от этого не меняется. [c.259]

Встречающийся в природе кремнезем имеет, главным образом, кислый характер и не проявляет в водных растворах ни основного, ни амфотерного характера, за исключением случаев очень низкого pH. Садек [60] нашел, что в смеси разбавленного силиката натрия и соляной кислоты ион С не является полностью свободным в кислой суспензии. Доказательство соединения кремнезема с хлоридным ионом могло быть более убедительным, если бы система не содержала соли натрия поведение кремнезема, как основания, остается невыясненным. [c.59]

Частицы, на поверхности которых находится группы, способные к диссоциации. На поверхности частиц таких веществ, как глобулин, графит5 ионообменные смолы и т.п., имеются соответственно группы, способные к электролитической диссоциации (-СООН, —NH2), (-СООН, фенольный гидроксил), (-ЗОдН, -КНз), в результате чего в водном растворе частицы приобретают заряд. При этом заряд частиц не является обратно пропорциональным pH и Концентрации ионов (исключение составляют амфотерные электролиты, например белки). [c.212]

Химические свойства ионов одного и того же элемента существенно зависят от степени окисления его. В высшей степени окисления ионы металлов проявляют кислотные свойства. Обычно — это анионы Довольно сильных кислот, например Н2СГ2О7, НМПО4 и др. Катионы в степени окисления +3 или -Ь4 образуют соединения с амфотерными свойствами (Сг +) и в значительной степени подвержены гидролизу. Водные растворы их солей имеют pH = 2—4. Катионы с зарядом 2-f гидролизуются незначительно pH водных растворов их солей составля ет 4—6. Они образуют малорастворимые основания сред ней силы. Исключение составляют ионы ртути(I) и (II) которые сильно гидролизуются. [c.153]

Соединения основного характера (а также амфотерные ионы в слабокислой среде) хроматографируют в виде катионов на катионитах, а соединения кислотного характера (а также амфотерные ионы в слабоосновной среде) —в виде анионов на анионитах. Для хроматографического разделения катионов или анионов предпочтительно пользоваться сильнокислотными катионитами или сильноосновными анионитами. Слабокислотные катиониты или слабоосновные аниониты чаще всего применяют в специальных случаях, например селективное исключение оснований или кислот из раствора без одновременного разложения присутствующих в нем солей и т. п. Амфотерные биополимеры или их фрагменты можно хроматографировать на сильно- и слабокислотных катионитах, а также на сильно- и слабоосновных анионитах. Выбор типа ионита определяется изоэлектрической точкой хроматографируемого материала (см. [c.251]

Предложено [324] применять катиониты для отделения амфотерных веществ (Мо, 2п, А1) от неамфотерных (Ре, Си), используя ионит в качестве адсорбента для этих веществ с последующим вымыванием ионов едкой щелочью для осаждения элементов второго тина. Однако, за исключением случаев, когда применяются разбавленные растворы, этот метод не дает каких-либо преимуществ по сравнению с методом осаждения без ионитов. При работе с разбавленными растворами ионит служит одновременно для повышения концентрации определяемых ионов и в качестве коллектора. [c.130]

Побочная подгруппа VI группы периодической с11стемы Д. И. Менделеева включает хром, молибден, вольфрам и уран. Незаполпеппость внутренней -оболочки атомов этих элементов ( 5 ) предопределяет их переменное валентное состояние наивысшим валентным состоянием является шестивалентное так, хром в своих соединениях шести-, трех- и реже двухвалентен у молибдена и урана нередко проявляется четырехвалентное состояние. В низших валентных состояниях эти элементы проявляют себя в основном как металлы, в шестивалентном состоянии окиси элементов имеют достаточно ясно выраженный кислотный характер, хотя все они, за исключением шестивалентного хрома, амфотерны и как металлы дают дегидратированные основные соли (уранил- и молибдеиил-ионы, например). [c.202]

В. Комплексы оксидов азота. Химия NO-комплексов переходных металлов хорошо отражена в обзорах [516—518]. Ион нит-розония изоэлектронен группе СО. Поэтому неудивительно, что переходные металлы образуют NO-комплексы, которые как изоэлектронны, так и изоструктурны СО-производным. Однако координационная химия N0 имеет и другие черты, среди которых следует выделить возможность образования двух структурно различных терминальных лигандов с линейной и изогнутой геометрией [516]. Таким образом, N0 может служить прототипом амфотерных лигандов. Комплексы N0 отличаются от соответствующих СО-аналогов и в других аспектах. Например, известно лишь очень немного гомолептических комплексов N0 [ o(NO)s — редкое исключение [519]]. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология