Железо действие азотной кислоты

Разбавленная же азотная кислота на холоду дает соли двухвалентного железа. Концентрированная азотная кислота пассивирует железо (стр. 185). Иначе действуют такие окислители, как концентрированная серная кислота и 25%-ный раствор азотной кислоты при нагревании. Взаимодействие их с железом выражается уравнениями [c.396]

Работа 16. Действие азотной кислоты на железо [c.144]

Определение вольфрама основано на выделении его из раствора навески в виде растворимой в кислотах вольфрамовой кислоты Н2 У 04-Н20 желтого цвета при этом вольфрам одновременно отделяется от большинства сопутствующих компонентов. Образование осадка вольфрамовой кислоты происходит в результате окисления карбидного и металлического вольфрама действием азотной кислоты. Вольфрам обычно не весь выделяется в осадок, небольшая часть его остается в растворе. При очень точных анализах в фильтрате оставшуюся часть вольфрама снова выделяют в осадок с помощью коагулятора (желатины) или осаждают алкалоидом (цинхонином). Осадок вольфрамовой кислоты способен соосаждать примеси из раствора (кремниевую кислоту, железо, фосфор, хром, ванадий, молибден, ниобий и др.), поэтому титриметрический и фотометрический методы имеют определенные преимущества, так как загрязнения здесь существенного влияния не оказывают, как это происходит в гравиметрическом методе. [c.343]

Как объяснить действие азотной кислоты на железо [c.264]

Большое значение для коррозионных процессов имеет способность металла образовывать на поверхности прочные оксидные пленки. Так, алюминий окисляется легче железа, но он более стоек к коррозии, так как окисляясь кислородом воздуха, покрывается плотной пленкой оксида. На этом явлении основана пассивация металлов, заключающаяся в обработке их поверхности окислителями, в результате чего на поверхности металла образуется чрезвычайно тонкая и плотная пленка, препятствующая оррозии. Примером может служить пассивация железа концентрированной азотной кислотой, открытая еще М. В. Ломоносовым, или. воронение стали в щелочном растворе нитрата и нитрита натрия. Пассивированием объясняется также химическая стойкость нержавеющих сплавов и металлов, на поверхности которых под действием кислорода воздуха образуется защитный слой оксидов, [c.148]

Железо легко растворяется в разбавленных кислотах. В отсутствие воздуха и других окислителей из таких растворов могут быть выделены соли Fe(II), которые легко окисляются до соединений Fe(III). Под действием окислителей средней силы металлическое железо окисляется в кислой среде до ионов Ре (водн). Например, при действии на железо разбавленной азотной кислоты (в концентрированной азотной кислоте и других сильных окислителях оно пассивируется) идет процесс [c.358]

Нитрат железа, применяемый в качестве протравы при крашении шерсти, получают действием азотной кислоты на железные стружки. Составьте уравнение реакции, зная, что она протекает подобно реакции разбавленной азотной кислоты с медью и что при этом образуется соль трехвалентного железа. [c.92]

Положительный комплексный ион состава [Ре N0] получается действием азотной кислоты на сульфат железа (II) с образованием [Ре (К0)]304. Это соединение используется для получения чистой окиси азота, так как при кипячении разлагается с выделением окиси азота. [c.364]

Усиление окисляющего действия азотной кислоты достигается применением катализаторов, например солей железа, ртути или солей молибденовой и ванадиевой кислот, а также солей азОтИстой кислоты . [c.658]

Аминофенолы или их Ы-ацетил производные, также служащие исходными веществами для синтеза/г-хинонов, окисляли бихроматом натрия или калия в серной кислоте [49—51], смесью 70%-ной азотной кислоты и ледяной уксусной кислоты [52], азотной кислотой [53], сульфатом железа(1П) [54] и бихроматом натрия в уксусной кислоте [55]. о-Аминофенолы превращали в хиноны действием азотной кислоты [56, 571, хлорида железа(1П) в водном растворе соляной кислоты [581 и нитритом натрия и серной кислотой в растворе ацетата натрия [59]. Другие дизамещенные бензолы, такие, как п-бромфе-нолы [60], п-питрозофенолы [61] и м-диаминобензолы [62], также окисляли до хинонов. [c.207]

Подобно алюминию, железо при действии азотной кислоты покрывается окисной пленкой. Пленка эта непрочна и легко отваливается. В пробирку с дымящей азотной кислотой вносят на [c.78]

Соли железа (III) являются соединениями гексаакважелезо (1П)-ионоБ [Ре(0Н2)й1 +. Эти солн получаются растворением металлического железа в окисляющих кислотах, взаимодействием тригидроксида с кислотами или окислением солей железа (II) азотной кислотой. Из этих солей наиболее хорошо известен хлорид, кристаллизующийся с шестью молекулами воды, [Ре(ОН2)й]С1з. Это вещество светло-коричневого цвета, хорошо растворимо в поде и легко гидролизуется. Соли железа (III) являются слабыми окислителями и восстанавливаются только при действии сильных восстановителей, например [c.308]

Пассивация железа в концентрированной азотной кислоте является классическим примером пассивации металлов Принципиально пассивацию можно объяснить окисляющим действием азотной кислоты, которое можно характеризовать с помощью катодной кривой плотность тока — напряжение (кривая 2 [c.834]

Известно, что железо в азотной кислоте находится в активном состоянии и усиленно растворяется. Однако при достижении определенной концентрации, называемой критической (10—12 N раствор НМОз), наступает, как и при анодной поляризации, скачкообразный переход из активного состояния в пассивное, и железо перестает растворяться. Аналогичным образом действуют и другие окислители. Известно, что введением в агрессивную коррозионную среду окислителей можно полностью прекратить коррозионный процесс, т. е. перевести металл в пассивное состояние [43]. [c.75]

Явление пассивности металлов впервые было, как известно, описано М. В. Ломоносовым [3] в 1738 г., т. е. более 200 лет назад, на примере действия азотной кислоты ( селитряного спирта ) на железо. [c.12]

Это дало повод к попытке оценить толщину пленки по начальному периоду действия соляной кислоты на железо. Способ этот был использован для определения толщины пленки, образуемой при действии азотной кислоты d = 1,4). Пересчет экспериментальных данных на толщину производился в предположении, что фактор шероховатости равен единице и что образуется РегОз [28]. [c.222]

На рис. VI,25 приведен пример изменения со временем скорости обогащения 1,0 н. раствора НС1 ионами железа. После действия азотной кислоты получались плохо воспроизводимые данные толщина слоя достигала 290 A. Это объяснялось тем, что при восстановлении азотной кислоты образуется азотистая кислота, сильно изменяющая скорость взаимодействия железа с азотной кислотой. Добавка мочевины, связывающей азотистую кислоту, привела к стабилизации толщины пленки. Она возрастала примерно в течение 1—5 мин действия азотной кислоты, достигая 83—89 А. Толщина пленки, определенная этим же методом в работе [27], колебалась от 40 до 200 A. Это снова заставляет сделать вывод, что не толщина пленки характеризует пассивность, а образование окисла, обладающего определенными защитными свойствами. [c.222]

Технический продукт получают действием азотной кислоты на железные стружки или обрезки кровельного железа. Реакция протекает по уравнению [c.109]

Соли аммония. Отношение солей аммония к нагреванию. Получение закиси азота разложением азотнокислого аммония. Получение окиси и двуокиси азота действием азотной кислоты на медь. Их свойства. Сжижение двуокиси азота. Окисление окиси азота кислородом воздуха и азотной кислотой. Взаимодействие окиси азота с сульфатом двухвалентного железа и газообразным хлором. [c.44]

Подобно алюминию железо при действии азотной кислоты покрывается оксидной пленкой. Пленка эта непрочна и легко отваливается. В пробирку с дымящей азотной кислотой вносят на 2-3 мин очищенную железную проволоку (или гвоздь). Затем проволоку осторожно вынимают, промывают водой и вносят в раствор сульфата меди. Медь не выделяется — этому препятствует оксидная пленка. По проволоке ударяют стеклянной палочкой и снова погружают ее в раствор сульфата меди от удара оксидная пленка разрушается, и на железе вьщеляется медь. [c.82]

Некоторые металлы имеют на своей поверхности плотную и эластичную окисную пленку, предохраняющую металл от химического действия на него окружающей среды, т. е. от коррозии. Таким свойством обладает, например, алюминий. Для некоторых металлов такую защитную пленку создают искусственно. Например, для железа она создается действием азотной кислоты (оксидирование) или покрытием поверхности железных изделий слоем фосфатов марганца и железа (фосфатиро-вание). [c.295]

Явление пассивности металлов впервые было установлено М. В. Ломоносовым в опыте действия азотной кислоты на железо (1738 г.). Исследования последующих лет подтвердили, что скорость растворения железа в азотной кислоте с ростом ее концентрации увеличивается не монотонно. По мере возрастания концентрации НЫОз скорость коррозии железа сначала увеличивается, а затем резко снижается. Подобным же образом изменяется скорость коррозии железа в растворах серной кислоты. В растворах соляной кислоты характер зависимости иной с [c.46]

Нарушение пассивности, вызываемой на железе действием азотной кислоты. Очень трудно получить в опытах по исследованию действия азотной кислоты на железо хотя бы качественную воспроизводимость, так как разрушение пленки — явление, происходящее спорадически во времени и пространстве, и разрушение в азотной кислоте, начинающееся в одной точке, может быстро распространиться по всей по)верхности. Степень вероятности разрушения зависит естественно от величины площади образца, с которым производится опыт. Лобри де Брюин отметил, что гораздо легче сделать пассивным маленький железный образец, чем большой. Как и в других случаях, защитная пленка разрушается наиболее легко вдоль ватерлинии. Хеджес при проведении своих опытов установил, что для получения воспроизводимых результатов в кислотах, содержащих 7—14% воды по объему, образцы необходимо быстро провести через поверхность жидкости . Если кусок железной фольги, — пишет он, -осторожно опустить плоской стороной на поверхность жидкости, а другой кусок бросить в жидкость торцевой стороной, то первый кусок начнет растворяться очень бурно, тогда как второй кусок не подвергнется коррозии . [c.396]

Концентрированная HNO,, пассивирует некоторые металлы. ще Ломоносов открыл, что железо, легко растворяющееся в раз- звленной азотной кислоте, не растворяется в холодной концен-рированной HNO3. Позже было установлено, что аналогичное действие азотная кислота оказывает на хром и алюминий. Эти еталлы переходят под действием концентрированной азотной <ислоты в пассивное состояние (см. 100). [c.413]

Таким образом, действие азотной кислоты на металлы сострит в том, что она их окисляет, сама же превращается, смотря по температуре, концентрации, в которой взята, по природе металла и по различным другим обстоятельствам, или в низшие степени соединения азота с кислородом, или в газообразный азот, или даже в аммиак. Подобно металлам и другим простым телам, окисляются азотною кислотою и многие сложные тела, напр., низшие степени окислевия превращаются в высшие. Так, мышьяковистая кислота переходит в мышьяковую, закись железа в окись, сернистая кислота в серную, сернистые металлы М 5 в сернокислые соли М 50 и т. п., словом, азотною кислотою производится окисление, от нее отнимается кислород и передается многим другим телам. Некоторые тела окисляются крепкою азотною кислотою столь быстро и с таким отделением тепла, что происходит вспышка и воспламенение. Так, скипидар 0 Н воспламеняется, если его влить в дымящую азбтную кислоту. По способности окислять, азотная кислота, конечно, способна отнимать водород от многих веществ. Так, она разлагает иодистый водород, выделяя иод и образуя воду, и если в стклянку с газообразным иодистым водородом влить дымящейся азотной кислоты, то идет быстрая реакция, сопровождаемая пламенем и выделением фиолетовых ларов иода и бурых — окислов азота. [c.197]

Кроме окислов азота или аммиака, в реакциях HNO3 с металлами выделяется вода и образуется азотнокислая соль. Эту соль дают образовавшийся ион металла и ион кислотного остатка азотной кислоты — N0 . Следует также учитывать, что в случае образования NHg он сразу же соединяется с частью HNO3, превращаясь в соль NH4NO3. Атом N в составе иона NH , как и в молекуле NHg, имеет валентность минус 3. Известно, что действию концентрированной азотной кислоты не подвергаются некоторые металлы, стоящие в середине ряда напряжений, например алюминий, железо, никель, хром. Объясняется эта пассивность образованием сплошной защитной тонкой пленки безводной окиси на поверхности металла, не поддающейся действию азотной кислоты. [c.97]

Опыт 2. Пассирование железа. Хорошо очищенную наждаком стальную пластинку из мягкой стали опустите в концентрированную HNO3 (d=, 4) (под тягой). Бурная вначале реакция затем быстро прекращается. Почему Пластинку выньте, обмойте водой и поместите в раствор медного купороса. Для сравнения поместите в раствор медного купороса также пластинку, не обработанную кислотой, и наблюдайте, в каком случае медь скорее выделяется на поверхности металла. Объясните действие азотной кислоты на железо. [c.254]

Из металлов только золото, платина, осмий, иридий, ниобий, тантал и вольфрам устойчивы к действию азотной кислоты. Некоторые металлы (например. Ре, А1, Сг) пассивируются концентрированной азотной кислотой. Окислительными свойствами обладают и водные растворы азотной кислоты. Обычно процесс восстановления HNOз протекает в нескольких параллельных направлениях и в результате получается смесь различных продуктов восстановления. Природа этих продуктов, их относительное содержание в смеси зависят от силы восстановителя, концентрации азотной кислоты и температуры. Рис. 48 иллюстрирует относительное содержание продуктов восстановления азотной кислоты железом в зависимости от ее концентрации. [c.263]

Реакция на нитрамины Тиле и Лахмана При действии концентрированной серной кислоты при слабом нагревании или даже при комнатной температуре нитрамины расщепляются с бурным выделением закиси азота. Наряду с этим всегда образуется некоторое количество азотной кислоты, которую легко обнаружить по реакции с сернокислым железом. Образование азотной кислоты при этой реакции характерно для всех соединений, содержащих группу > N—NO2. Нитросоединения, у которых нитрогруппа связана с углеродным атомом, чрезвычайно редко чаюг азотную кислоту при нагревании с серной кислотой. Поэтому эту реакцию, для которой достаточно нескольких сотых грамма вещества, можно считать пригодной для определения нитраминов и нитриминов. [c.341]

В ряде случаев, особенно когда нри экстракции вещества оно находится не в виде молекул, а образует ионные пары, приближенное уравнение (14-12а) может привести к значительным ошибкам, что иллюстрируется влгшнием солей на константу распределения. Например, Скоттвоспользовался высаливающим действием нитрата железа и азотной кислоты для улучшения процесса экстракции уранилнитрата из воды диэтиловым эфиром. Эффекты высаливания были объяснены изменениями коэффициента активности уранилнитрата Однако в нашу задачу не входит рассмотрение этого явления. [c.287]

Духвалентное железо окисляют азотной кислотой в трех валентное. Далее от действия соды оно выпадает в осадок [c.314]

Для этого требуется восстановитель со стандартным потенциалом от —0,334 до —0,98 в (см. табл., 7. 15 и рис. 7. 8). Следовательно, согласно табл. 7. 15 и рис. 7. 8, для данного случая пригодны гидроксиламин-ион, МНзОН+ или ион закисного железа, а также гидразин и гидрохинон. Преимущество гидроксиламина состоит в том, что в раствор не вводятся ионы постороннего металла, но продукт его окисления H2N202 неустойчив, вследствие чего может происходить частичное восстановление урана. Во Французском экстракционном процессе с применением трибутилфосфата в качестве восстановителя употребляется сульфамат двухвалентного железа Ре (ЫН250з)2 [15] в растворе следующего состава 0,2 Н НЫОз, 0,0025 М сульфамата железа и 0,3 Н гидразина. Гидразин, по-видимому, предотвращает слишком быстрое окисление соли закисного железа под действием азотной кислоты и излучения. [c.329]

Приготовление реактива. 14,4 г роданида калия растворяют в небольшом ко.личестве воды, прибавляют 23,7 г родаиида ртути и взбалтывают, к концу осторожно подогревая, пока все кристаллрл не растворятся, Затем разбавляют до 1 л водой. На 25 мл этого раствора, прп титровании их 0,1 и. раствором нптрата ртути (II) о, железо-аммонинными квасцами в качестве индикатора, расходуется 37,5 мл последнего раствора. Раствор реактива, приготовляемый из нптрата ртути (II), роданида калпя и азотной кислоты неустойчив, так как под действием азотной кислоты роданид разлагается. [c.425]

Железо при высокой температуре образует, окисляясь, железную окалину, состоящую из соединения закиси с окисью Fe 0" и, как мы знаем, разлагает воду и кислоты, с выделением водорода. Оно способно разлагать также соли и окислы других металлов, что и употребляется нередко в технике при извлечении меди, серебра, свинца, олова и др. Потому железо и чугун растворяются в растворах многих солей, напр., uSO , образуя Си и FeSO (однако, может получиться при избытке соли Си и соль окиси железа, потому что соли окиси меди восстановляются солями закиси железа). Действуя на кислоты, железо образует соединения FeX-, отвечающие закиси FeO, т.-е, соответствующие магнезиальным соединениям, и значит, при этом 2 атома водорода замещаются 1 атомом железа. Такие сильно окисляющие кислоты, как азотная, могут переводить образующуюся закись в высшую степень окисления или окись Fe O но это будет уже второстепенны.м явлением. Однако, железо, легко растворяющееся в слабой азотной кислоте, будучи погружено в крепкую дымящую азотную кислоту, теряет способность растворяться в других кислотах, пока наружный слой, образовавшийся от действия крепкой азотной кислоты, не будет механически удален. Такое состояние железа называется пассивным. Пассивность железа зависит от образования на его поверхности слоя окисла, происходящего от действия на железо низших степеней окисления, находящихся в дымящей азотной кислоте [581]. Крепкая азотная кислота, не содержащая этих низших степеней окисления, не делает [c.260]

Декарбоксилирование дихлордифенилуксусной кислоты происходит уже при 120° [16]. Отщепление хлористого водорода от ДДТ и образование непредельных соединений происходит при действии на него безводного хлористого алюминия и солей железа [22]. При действии азотной кислоты 4,4 -дихлордифенилтрихлорметилметан дает динитросоединение с температурой плавления 178— 179° [12]. Окисление 4,4 -ДДТ хромовой смесью приводит к 4,4 -дихлорбензофенону [12]. [c.130]

Миллон , а затем Диверс" и Хедже по действию азотной кислоты на металлы разделили их на две группы металлы первой группы (медь, серебро, висмут и ртуть) при растворении в азотной кислоте образуют азотистую кислоту, нитраты и воду металлы второй группы (цинк, кадмий, магний, свинец, олово, железо и щелочные металлы) образуют аммиак или гидроксиламин, или и то и другое. Миллон , исследуя скорость растворения меди, ртути и висмута в азотной кислоте, заметил, что чистая азотная кислота не растворяет эти металлы, но если к азотной кислоте прибавить немного нитрита калия, тотчас же начинается энергичное растворение этих металлов. Растворение металлов в азотной кислоте может тормозиться некоторыми веществами, например сульфатом двухвалентного железа, который разрушает образовавшуюся азотистую кислоту. Исходя из этого, Мил-лон сделал предположение, что причиной ускоренного растворения металлов в азотной кислоте является присутствие в ней азотистой кислоты. [c.90]

В коническую колбу помещают 10 г сульфата железа FeS04-7H20, истертого в порошок, приливают к нему для окисления около 100 г концентрированной серной кислоты и, закрыв колбу небольшой воронкой, кипятят раствор около 1 ч. Постепенно из него выпадают крйсталлы тетрагидрата сульфата железа Ре2(504)з-4Н20 в виде шестигранных таблеток. Соль отсасывают на стеклянном фильтре, отмывают от серной кислоты спиртом, эфиром и высущивают при 300°С в атмосфере сухого оксида углерода (IV). Это удобно проводить в трубке, помещенной в трубчатую печь. Окислить двухвалентное железо можно в растворе также и действием азотной кислоты или пероксида водорода. Раствор выпаривают в фарфоровой чашке с избытком серной кислоты досуха (тяга ). Из водного раствора соли можно получить кристаллогидраты с различным содержанием воды. Во избежание образования основных солей в раствор добавляют некоторый избыток кислоты. Общее количество серной кислоты и железа в растворе в пересчете на оксид серы (VI) и оксид железа (III) должно быть в соотношении 1,9 1. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология