Зарядность ионов

Опытом установлено, что коагулирующее действие обычно оказывает иен, заряд которого по знаку противоположен заряду поверхности коллоидных частиц. Так, для положительно заряженных золей коагулирующим ионом электролита являются аниопы, а для отрицательных — катионы. Коагулирующее действие электролита сильно возрастает с увеличением зарядности иона-коагулятора. Иными словами, ионы-коагуляторы высшей зарядности вызывают явную коагуляцию при значительно меньших концентрациях, чем ионы низшей зарядности (правило Шульце—Гарди) [c.368]

Чтобы составить формулу комплексного соединения, требуется знать валентность (зарядность) иона-комплексообразователя и лигандов, а также координационное число. Координационные [c.197]

Уравнение Капустинского для 1,1-зарядных ионов быть записано следующим образом [c.168]

В ряде случаев при добавлении к золям электролитов с много-зарядными ионами, заряд которых противоположен по знаку заряду коллоидных частиц, может наблюдаться не коагуляция, а стабилизации золя и перемена знака дзета-потенциала. Это явление получило в коллоидной химии название перезарядки золей. Так, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорида железа РеС1з наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция. Дальнейшее увеличение концентрации РеСЬ приводит к перезарядке коллоидных частиц платины они получают положительный заряд. [c.372]

Координационное число. Число, показывающее, сколько лигандов связывается во внутренней сфере, называется координационным числом центрального атома. Чаще всего координационное число больше числового значения зарядности иона-комплексообразователя или валентности центрального атома. Известны следующие координационные числа 1, 2, 3, 4, [c.120]

При окислительно-восстановительных реакциях комплексных соединений происходит либо изменение зарядности иона-комплексообразователя без существенного нарушения состава комплекса (пример 1), либо полное разрушение комплекса с образованием более простых по составу продуктов окисления (пример 2) [c.200]

На рис. 108 схематически изображена часть молекулы гидроксида Э(ОН)п, составленная из л-зарядного иона иона кислорода и иона водорода (протона) Н+. Диссоциация этой части молекулы на ионы может происходить либо с разрывом связи Э—О (в результате чего отщепляется ион 0Н ), либо с разрывом связи О—Н (что приводит к отщеплению иона Н+) в нервом случае гидроксид будет проявлять свойства основания, во втором — свойства кислоты. [c.370]

Какие из металлов будут растворяться в кислотах-неокислителях с образованием 3-х зарядных ионов [c.144]

Таким образом, цри высаливании высокомолекулярных веществ решающую роль играет не зарядность ионов, а их способность к гидратации и к адсорбции на коллоидно-дисперсных частицах. [c.382]

Параметр W учитывает зарядность ионов и особенности процесса их движения в вязкой среде. [c.408]

На рис. 14.1 схематически изображена часть молекулы гидроксида Э(ОН) , составленная из п-зарядного иона Э"+, иона кислорода О и иона водорода (протона) Н+. Диссоциация этой части молекулы на ионы может происходить [c.381]

К простым относятся окислительновосстановительные электроды, для которых реакция сводится к изменению окислительных чисел реагирующих частиц или зарядности ионов. Электродный потенциал для простого окислительно-восстановительного электрода в соответствии с (У.б) дается уравнением [c.259]

Восстановителем или окислителем являются комплексные соединения. При этом может произойти изменение зарядности иона комплексообразователя [c.135]

В справочниках приводятся коэффициенты активности для разной зарядности ионов в зависимости от величины ионной силы. [c.93]

Такая сложная функция, очевидно, должна иметь экстремум, что и подтверждается опытом, причем величина возрастает с увеличением зарядности ионов и падает с уменьшением диэлектрической постоянной растворителя. [c.118]

Выясним зависимость концентрационной поляризации от плотности тока для катодного процесса. Пусть 5к — площадь катода, т — время, необходимое для прохождения одного фарадея электричества (Р), г — зарядность ионов, участвующих в катодной реакции, к — катодная плотность тока. [c.271]

В малых периодах с увеличением зарядности иона радиус его уменьшается. В больших периодах это тоже выполняется, но менее отчетливо, так как элементы проявляют самую разнообразную валентность (зарядность) и сравнение крайне затруднительно. [c.91]

Восстановительная способность отрицательных ионов повышается в сторону увеличения радиуса отрицательно зарядного иона. [c.591]

Соли, содержаш,ие двух- или более зарядные ионы вследствие склонности к комплексообразованию или вследствие возникновения в растворе ионных пар, характеризуются значениями а в пределах от 30 до 80%. Если- соль образована комплексными частицами, содержащими во внутренней координационной сфере анионы (ацидокомплекс), то такая соль будет диссоциировать в малой степени. [c.156]

Что такое гидриды Как можно экспериментально доказать в них зарядность иона водорода [c.156]

Если зарядность ионов г, то их молярный заряд в г раз больше [c.6]

Рис. 21. Отношение концентрационной константы растворимости к термодинамической при различной зарядности ионов малорастворимого электролита

Константа равновесия К представляет собой константу устойчивости комплексоната. Зарядность хелата определяется зарядностью иона-комплексообразователя при 2=2 получают комплексонаты МеУ , при г — 3 — комплексонаты МеУ" и при 2=4 — комплексонаты МеУ. [c.218]

Цифра в скобках указывает на зарядность иона металла. [c.35]

Каждый ион в растворе несет заряд, кратный элементарному заряду е. Число таких зарядов характеризует зарядность иона. Учитывая электронейтральность каждой молекулы исходного электролита А В , имеем2 +/пе = 2 ле. Так как для катионов [c.365]

Влияние заряда иона-коагулятора индифферентного электролита. Неправильные ряды. Согласно иравилу Шульце—Гарди, с увеличением заряда иона-коагулятора порог коагуляции уменьшается, а коагулирующая способность возрастает. Поэтому если провести коагуляцию электролитами KNOз, Са(ЫО ,)2, А1(М0л),з, ТК(ЫОз)4, у которых коагулирующим действием обладают катионы, то зависимость -потенциала от концентрации электролитов может быть представлена кривыми (см. рис. 25.3), которые показывают, что наибольший порог коагуляции имеет однозарядный ион К +, наименьший — 4-зарядный ион тория. Иначе говоря, по коагулирующему действую ионы в зависимости от заряда располагаются в последовательности 4>3>2>1. Причины такой закономерности рассмотрены в 25.3. [c.435]

Цепи с переносом применяются при решении ряда теоретических и практических задач, например в аналитической химии (тотенциометричеокий анализ), при определении зарядностей ионов, измерении произведений растворимости, изучении реакций комплексообразования и т. п. Частично возможные области применения таких цепей будут рассмотрены далее. [c.174]

Отношение Гка+/гс1- в Na l равно 0,98 1 81 = 0,54, что соответствует наиболее вероятному координационному числу (к.ч.) 6. Отношение r s -lr i- = 0,9 соответствует к.ч. 8. Указанные координационные числа не имеют ничего общего с зарядностью ионов этих элементов и с их окислительными числами, равными +1 и —1 (см. гл. III, 9 и гл. VII). Координационные числа в ионных решетках определяются не числом валентных электронов и не зарядностью ионов, а принципом плотных упаковок, который в типично ионных решетках, как и в металлических, господствующий (но, конечно, не единственно определяющий координационные числа) координационные числа в них всегда больше нормальной валентности атомов элементов, строящих такие решетки. Говорить о молекулах в ионных решетках не приходится, так как весь ионный кристалл представляет единый трехмерный комплекс взаимосвязанных электростатическими силами ионов, на которые в какой-то доле накладываются и силы взаимодействия за счет перекрытия электронных облаков (ковалентной составляющей). [c.130]

Следовательно, в присутствии побочного электролита растворимость малорастворимого электролита увеличивается. Поскольку прн исследовании этого явления в качестве побочных электролитов обычно применяют хорошо растворимые соли (например, K I, Na I, NaNOg и т. п.), оно получило название солевого эффекта . Солевой эффект тем больше, чем выше зарядность ионов как побочного, так и малорастворимого электролита. В первом случае введение побочного электролита вызывает большие изменения ионной силы раствора, а во втором — коэффициенты активности уменьшаются быстрее (рис. 21). [c.114]

В достаточно разбавленных растворах (С 0,003 г-экв л) уравнения Дебая — Онзагера хорошо согласуются с опытом. Однако это относится к однодвухвалентным электролитам, когда растворителем является вода. С падением диэлектрической постоянной растворителя и ростом концентрации и зарядности ионов уравнения Дебая — Онзагера становятся неприменимыми. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология