Коллоидные рубидия

Растворимость металлов в ртути весьма различна. Наибольшей растворимостью при комнатной температуре обладают таллий и индий (около 50%) растворимостью от 1 до 10% обладают цезий, рубидий, кадмий, цинк, свинец, висмут, олово, галлий от 0,1 до % — натрий, калий, магний, кальций, стронций, барий от 0,01 до 0,1% — литий, серебро, золото, торий от 0,01 до 0,001% — медь, алюминий и марганец. Практически нерастворимы в ртути металлы семейства железа, а также бериллий, германий, титан, цирконий, мышьяк, сурьма, ванадий, тантал, хром, молибден, вольфрам и уран. Для некоторых металлов растворимость в ртути сильно увеличивается с увеличением температуры. Известны амальгамы нерастворимых в ртути металлов эти системы представляют собой коллоидные растворы или взвеси в ртути. В таких амальгамах можно, например, довести содержание железа до [c.306]

Ввиду того что почти все осадки малорастворимых ферроцианидов тяжелых металлов плохо фильтруются и легко образуют коллоидные растворы, методов гравиметрического определения элементов осаждением их железистосинеродистых солей мало. Дело осложняется еще и тем, что многие ферроцианиды тяжелых металлов полностью обезвоживаются лишь при высоких температурах (порядка 180—200° С), причем наряду с потерей влаги происходит частичное разложение осадка. Вследствие этого в литературе описано только два метода гравиметрического определения элементов ( d и Се) взвешиванием их ферроцианидных осадков. Осаждение кадмия в виде d2[Fe( N)в] [974, 975] производится из нейтральных растворов ферроцианидом лития. Осадок промывается водой и высушивается при 140° С. Ошибка определения не превышает долей процента. Метод неприменим в присутствии всех других элементов, дающих осадки с ионами [Fe( N)e] , также в растворах солей калия, рубидия, цезия и аммония, образующих с кадмием смешанные ферроцианиды. [c.273]

Из атомов натрия, калия, рубидия и цезия под действием ультрафиолетовых лучей выбиваются электроны, интенсивность потока которых пропорциональна интенсивности поглощенного света. Это свойство позволяет использовать щелочные элементы (особенно цезий и рубидий) для изготовления фотоэлементов (используемых в телевидении, звуковом кино и т. д.). При растворении или электрическом распылении щелочных металлов в жидком аммиаке или в этиловом эфире образуются интенсивно окрашенные коллоидные растворы (раствор лития имеет голубой или коричневый цвет, натрия— голубой, фиолетовый или пурпурный, калия и цезия — зеленовато-голубой, рубидия — голубовато-зеленый. Такие растворы весьма электропроводны. [c.42]

Пары щелочных металлов имеют интенсивную окраску. Пары натрия окрашены в пурпурный цвет, напоминающий разбавленный раствор перманганата калия. Пары калия — зелено-голубые, а рубидия и цезия — сине-зеленые. Такой же цвет имеют коллоидные растворы щелочных металлов, получаемые при измельчении последних в электрической дуге в инертном растворителе, например в абсолютном эфире. Коллоидный раствор лития, полученный этим же путем, имеет коричневый цвет, чем похож на раствор магния. [c.604]

Очистка вод колодцев, озер, рек и стоков в них в основном осуществляется с помощью сорбентов природного происхождения. Одни и те же радионуклиды иода, стронция, рубидия, кобальта и других элементов в озерах и реках могут находиться в различных состояниях в виде ионов, комплексных соединений, коллоидных частиц и в виде нерастворимого осадка, который в основном смешивается с илом. Наибо и.шую опасность представляют радионуклиды, растворенные в воде. Для очистки от них во время чернобьшьской аварии в реку Припять сбрасывали с вертолетов такие сорбенты, как цеолиты и силикагель. Чтобы грязные стоки ручьев не попали в реки и озера, на их пути сооружались дамбы, содержащие природные сорбенты. Для выявления наиболее эффективных природных сорбентов бьши проведены испытания путем смешения навески сорбента с определенным объемом раствора, содержащего радионуклиды Се, s, " s и [65]. Из табл. 11.31, в которой представлены результаты этих исследований, [c.210]

Пары щелочных металлов интенсивно окрашены. Пары натрия обладают пурпурной окраской, похожей на окраску разбавленного раствора перманганата. Калий в парах окрашен в сине-зеленый цвет, а рубидий — в зеленовато-синий. Аналогично окрашены коллоидные растворы щелочных металлов, которые получают электрическим распылением металлов в индеферентном растворителе, например этиловом эфире. Эти растворы окрашены следующим образом [c.192]

Как и в случае азида калия, Х-облучение азидов рубидия и цезия [37] ири 77° К приводит к образованию двух главных пиков в видимой области спектра острого пика около 5800 А и широкого пика с центром тяжести около 3800 А. При 8000 А наблюдаются пики меньшей интенсивности. Для удобства мы будем считать, что эти пики принадлежат F-центрам, N2-цeнтpaм и электроноизбыточным агрегатным центрам соответственно. К2-Центры быстро высвечиваются под действием нефильтрованного видимого света даже при 77° К, причем это высвечивание сопровождается лишь небольшими изменениями в полосе / -центров. В настоящее время не установлено, образуются ли при этом новые центры, например N4 . Если азиды рубидия и цезия после облучения при 77° К нагревают до комнатной температуры или же облучают при комнатной температуре, то в спектре при 3200—3600 А наблюдается очень широкий пик. Это важное отличие азидов рубидия и цезия от азида калия, в спектре которого широкая полоса электроноизбыточных центров образуется па длинноволновой стороне от полосы /-центров, причем некоторое число остаточных / -центров сохраняется даже при комнатной температуре. По аналогии со спектром азида натрия, который рассматривается в следующем параграфе, можно считать, что широкая полоса в спектрах азидов рубидия и цезия может быть полосой предшественников коллоидных центров, которые в азиде калия образуются только при пагревании до 60° С, Однако доказательства этого отсутствуют. [c.157]

Пирсон [102, 106, 111] находит, что добавление калия к клеткам hlorella, выращенным в среде, лишенной калия, вызывает моментальное увеличение скорости фотосинтеза, причем это происходит и на слабом и на си.1ьном свету. Это действие кадия автор объясняет изменениями в коллоидном состоянии протоп.лазмы. Такой же эффект можно получить, заменяя калий рубидием и менее эффективно — цезием. При последующем вторичном действии калия на фотосинтез, связанном с возрастанием концентрации хлорофилла, калий нельзя заменять цезием, и даже рубидий дает слабый эффект. Уве.1ичение фотосинтеза с возрастанием притока калия продолжается только до определенной концентрации [93, 97, 101]. Этот предел выше прн обильном снабжении азотом когда снабжение растений азотом недостаточно, увеличение концентрации калия может вызвать и снижение скорости фотосинтеза вместо его повышения. Наоборот, слишком обильное снаб жение азотом может принести ущерб фотосинтезу, если снабжение калием невысоко [93, 94, 99, 100, 101]. [c.345]

Четырехвалентность аниона [Ре(СК)81 позволяет осуществить огромное множество вариаций состава смешанных ферроцианидов с изменением в широких пределах как числа внешнесферных катионов (с учетом сказанного выше), так и соотношения между ними. Здесь можно оставить в стороне вопрос о разного рода нестехиометрических соединениях смешанных ферроцианидов (относимых обычно к адсорбционньш по этому вопросу еще не накопилось достаточного количества точного экспериментального материала, который позволил бы однозначно говорить об истинной природе явлений, обобщаемых термином адсорбция ). Однако, говоря о смешанных ферроцианидах, число которых огромно, нельзя не отметить возможность их многочисленных применений, основанных на факте дифференцированности катионов внешней сферы. Наиболее типичны в этом отношении смешанные ферроцианиды, в состав которых входят помимо других катионы щелочных металлов. В принципе все они могут рассматриваться как катиониты со значительной (практически теоретической) ионообменной емкостью. В некоторых случаях этот факт не остался в стороне от практического использования (извлечение радиоактивного цезия, а в сущности говоря, и радиоактивных лантанидов из сбросных радиоактивных растворов, выделения рубидия из карналлита и отходов электролитического получения магния и т. д.), однако нет никакого сомнения, что это только начало, и можно утверждать, что смешанные ферроцианиды являют собою тип неорганического ионита, наиболее подходящего для широкого использования. К этому можно добавить, что отмеченная выше дифференцирован-ность внешнесферных металлов позволяет надеяться на использование соответствующих соединений для выделения и разделения многих цветных и редких металлов. Введение предварительного замораживания смешанных ферроцианидов (В. В. Вольхин и др.) устраняет довольно серьезную помеху, обусловленную коллоидной природой смешанных ферроцианидов, вследствие чего их трудно использовать в колоночном варианте ионного обмена. С устранением указанного препятствия ионный обмен с использованием смешанных ферроцианидов может быть осуществлен в промышленном масштабе, что весьма актуально для цветной металлургии. Попутно отметим здесь, что, как оказалось, многие черты, свойственные химии ферроцианидов, характерны также для химии пирофосфатов. [c.283]

Особый интерес представляет амальгама тетраметиламмония, впервые полученная электролизом Мак Кой и Мооре [149]. По химическим свойствам она сходна с амальгамами щелочных металлов, но гораздо более активна. В водных растворах она восстанавливает ионы меди, аммония, натрия, калия [177] и, в меньшей степени, рубидия и цезия. Амальгама тетраметиламмония стабильна при отрицательных температурах. Однако в инертной среде, в отсутствии влаги она и при 0°С вполне стабильна. С водой амальгама энергично реагирует с образованием водорода, коллоидной ртути и гидроокиси тетраметиламмония [149—150] [c.33]

Для создания необходимых градиентов плотности в целях устранения конвекционных потоков или разделения частиц по их плавучей плотности можно использовать и некоторые другие вещества. Тяжелая вода для этой цели непригодна, так как, обмениваясь с молекулами воды гидратной оболочки частиц, она увеличивает их плотность. Имеются данные о применении градиентов плотности коллоидного раствора окиси тория, поливинил-пирролидона, солей цезия и рубидия, тартрата калия (для вирусов), бычьего сывороточного альбумина (для эритроцитов) [2]. В специальных случаях можно использовать сульфолан, триметилфосфат и мочевину [5] например, при исследовании рибосомной РНК, когда требуется, чтобы растворы были оптически прозрачны при 260 нм, или же когда фракцию приходится добавлять непосредственно в сцинтилляционную смесь, или в тех случаях, когда вещества, создающие градиент плотности, не должны искажать определения с орцинолом или дифениламином [5], Однако наиболее часто для увеличения плотности раствора по-прежнему используют растворы сахарозы и солей цезия. [c.176]

В газоадсорбционной хроматографии применяют следующие типы адсорбционных и адсорбционно-абсорбционных открытых капиллярных колонн адсорбционные для флюидной хроматографии [92], адсорбционные стеклянные со слоем кремнезема на внутренней поверхности (после ее травления) [93], адсорбционные с нанесенным слоем АЬОз [94], адсорбционные с нанесенным слоем ГТС [95], адсорбционные стеклянные с химически привитыми слоями [96], адсорбционно-абсорбционные с добавлением в жидкую фазу хлорида рубидия [97], адсорбционно-абсорбционные с пленками коллоидных растворов (жидкая дисперсионная среда с тонкодисперсным адсорбентом аэроси-лом, каолином) [98], адсорбционно-абсорбционные с аморфным кремнеземом в слое жидкой фазы [99], адсорбционно-абсорбционные с каолином в слое жидкой фазы [100], адсорбционно-абсорбционные с пленками полимера (ПЭГ), содержащими КР и НазР04 [101], адсорбционно-абсорбционные стеклянные с усо-образными адсорбентами на стенках [102]. [c.34]

Уже внешний вид соли, органолептические ее испытания, а также сведения о пройденных ею в качестве минерального сырья этапах обработки вводят нас в курс дела. ГОСТ устанавливает четыре сорта пищевой соли. Чисто белым обязан быть сорт Экстра , для остальных допустима широкая гамма слабых окрасок серая, розоватая, желтоватая и зеленовато-синяя. Техническая соль, используемая в промышленности, бывает подчас откровенно цветной. В основном окраска обусловлена присутствующими примесями. Глинистые или органические включения придают соли серую окраску, окисное железо — желтую. Виновником. голубизны (реже — синей или фиолетовой окраски) является диспергированный внутри отдельных кристаллов коллоидный металлический натрий. По-видимому, он возникает непосредственно в кристаллической структуре хлорида натрия при воз-, действии на ионы натрия р-излучения естественного фона. Существует и другой взгляд на природу голубой окраски, связывающий ее с образованием окрашенных Р-центров (РагЬепгеп1-гит) вследствие локализации электронов в дефектных местах кристаллам В этом же видят причину нахождения черных блестящих кубиков среди кристаллов хлорида натрия, пронизывающих сильвинит почернение поваренной соли объясняют действием излучений примесного радиоактивного изотопа рубидия-87. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология