Ангидрит ангидрит растворимый

Образование полугидрата, а также нерастворимого ангидрита из Са504-2Нг0 в водной среде объясняется разной растворимостью этих модификаций сульфата кальция при различных температурах. При температуре 315 К и выше создаются необходимые условия для перехода двуводного гипса в ангидрит и его стабильного существования. Однако практически такой переход наблюдается лишь в присутствии в водной среде кристаллов ангидрита. При 370 К и выше Са 04-Н20 в водной среде переходит в а-полугидрат, который в указанной температурной области менее растворим, чем двугид- [c.191]

Эти примеси находятся в виноматериале в растворенном состоянии или имеют очень мелкие размеры (муть), что исключает или затрудняет возможность их удаления механическими способами. Поэтому виноматериалы обрабатывают реактивами (сернистый ангидрит, танин, желтая кровяная соль), чтобы растворимые примеси (соли тяжелых металлов, белки, алкалоиды и др.) преобразовать в нерастворимые частицы. Затем виноматериал смешивают с липкими веществами (рыбий клей) и адсорбирующими средствами (отбеливающая глина — бентонит). В результате такой обработки (оклейки) происходит коагуляция примесей и образование осадка в виде хлопьев. Далее виноматериал очищают (осветляют) от этих хлопьев методами осаждения или фильтрования. [c.142]

Растворимый ангидрит, получаемый при обезвоживании гипса, известен в двух формах, а и , кристаллизующихся в гексагональной сингонии и отличающихся лишь величиной кристаллов. а-Форма (крупнокристаллическая) получается при медленном обезвоживании. При быстром обезвоживании получается мелкокристаллическая -форма. Превращение растворимого ангидрита в нерастворимый происходит выше 400° С. Нерастворимый ангидрит негигроскопичен и нерастворим в воде. Растворимый ангидрит жадно поглощает влагу и растворяется в воде. Его растворимость составляет 0,176 (0° С), 0,2036 (20° С), 0,200 (60° С), 0,067 (100° С) г на 100 г HjO. [c.10]

При малой растворимости и медленном растворении полугидрата последний долго дегидратируется в концентрированной фосфорной кислоте и при 115—125°. Например, в фосфорной кислоте, содержащей 48% РгОб и 2,9—3,3% СаО, не было обнаружено перехода полугидрата в ангидрит [3] при 115° в течение 4 ч, а при 125° в течение 3 ч (более длительных наблюдений не производилось). В то же время при отсутствии СаО в кислоте полугидрат переходит в ангидрит через 1—1,5 ч. [c.194]

Нерастворимый ангидрит. При нагревании выше 673 К растворимый ангидрит переходит в нерастворимый ангидрит, аналогичный по структуре природному ангидриту. Перекристаллизация сопровождается быстрым уменьшением удельной поверхности вяжущего, что сопровождается снижением водопотребности, удлинением сроков схватывания и продолжительности твердения. Нерастворимый ангидрит самостоятельно практически не гидратируется и не твердеет. [c.194]

Процесс фазового перехода полугидрата в ангидрит при взаимодействии серной кислоты с фосфатом начинается уже в смесителе, так как при 80—90° ангидрит обладает наименьшей растворимостью (стр. 896). Фазовое превращение полугидрата в ангидрит осуществляется путем растворения метастабильного полугидрата в жидкой фазе с образованием пересыщенного раствора и кристаллизации из последнего новой фазы — ангидрита. С увеличением концентрации кислоты и температуры растворение полугидрата и кристаллизация ангидрита ускоряются. Суперфосфатная масса схватывается еще до полного израсходования серной кислоты, когда образование монокальцийфосфата еще невозможно. [c.43]

Нера створимый ангидрит. При нагревании выше 673 К а- и р-растворимые ангидриты переходят в нерастворимый ангидрит, который иногда называют р-нерастворимым ангидритом, или ангидритом П. Это соединение образуется без изменения кристаллической решетки растворимого ангидрита и аналогично по структуре природному ангидриту. Перекристаллизация сопровождается быстрым уменьшением удельной поверхности вяжущего, что сопровождается снижением его водопотребности, удлинением сроков схватывания и продолжительности твердения. Нерастворимый ангидрит практически самостоятельно не гидратируется и не твердеет, поэтому его еще называют намертво обожженным. [c.22]

Заводской строительный гипс, обжигаемый при температурах более высоких, чем теоретически необходимые для образования полугидрата, содержит кроме полуводного гипса также и растворимый ангидрит. При некоторых способах производства (высокие температуры обжига в течение очень небольшого промежутка времени) в продукте обжига может оказаться нерастворимый ангидрит. В отдельных случаях в готовом продукте вследствие недожога возможно присутствие двуводного гипса, в этом случае сроки схватывания сокращаются, так как при затворении водой кристаллы дигидрата становятся центрами кристаллизации. [c.24]

Из данных табл. 1 видно, что каждые 100 весовых частей двуводного сернокислого кальция, переходя в полуводный гидрат, теряют 14,73% воды при переходе полуводного гипса в ангидрит удаляются остальные6,2% НгО. Практически в обожженном гипсе кристаллизационной воды оказывается приблизительно на 0,5% меньше, чем в полугидрате (6,2%), так как при обжиге гипса в варочных котлах образуется примерно 8% растворимого ангидрита Са504. [c.21]

Существуют разработки по использованию фосфогипса в цементной промышленности в качестве основного сырьевого компонента [12, 20, 57]. В институте ВНИИтеплоизоляция (г. Вильнюс) в 980-х гг. предложено во время помола цементного клинкера добавлять фосфогипс в количестве до 25 %. Отрицательное влияние присутствующих в нем примесей (серная, фосфорная, фтористая кислоты и растворимые фосфаты и фториды) устраняется прокаливанием фосфогипса до превращения основной массы в нерастворимый ангидрит. Прочность образцов после пропарки при изгибе на 20-35, а при сжатии на 20-40 % выше прочности образцов, изготовленных из портландцемента стандартного изготовления [57]. [c.22]

Растворимый ангидрит. При нагревании а- и р-полугидратов до тёмператур 493 и 573 К образуются растворимые а и р-ангидриты. При этом происходит перестройка моноклинной кристаллической решетки полугидрата в ромбическую ангидрита. Растворимые ангидриты (а- и р-) имеют высокую удельную поверхность и пористость, вследствие чего их водопотребность на 20—30% выше, чем у полугидратов. Поэтому в технологии гипсовых вяжущих веществ стремятся избегать повышения температуры, при которой происходит образование растворимого ангидрита. [c.194]

В связи с более высокой температурой обжига заводской продукт содержит помимо прлуводного гипса также растворимый ангидрит, а в некоторых случаях и нерастворимый ангидрит. При недожоге в продукте может содержаться двуводный гипс. [c.195]

Ангидро (1)-кислоты, или ортокислоты, типа НзК04 известны у фосфора, мышьяка н сурьмы. Для сфора и мышьяка — это бесцветные кристаллические вещества они растворимы в воде и являются электролитами средней силы ортосурьмяная кислота в воде не растворима. [c.546]

Затем осадку дают осесть и верхний слой жидкости отсасывают горячим через нагретую воронку. По охлаждении из фильтрата выпадает менее 10 г сырого продукта. Продукт, оставшийся в колбе, взба.чтывают несколько раз с водой, порциями по 100 мл, и весь мелкий осадок переносят иа воронку Бюхнера. Обычно часть комков остается в колбе. Эти комки растирают с водой в пасту в большой ступке и затем переносят на воронку Бюхнера. Отсосав как можно лучше, отъединяют насос и наливают в воронку 100 мл спирта. Через несколько минут продолжают отсасывс1ние. После этого сушат до постоянного веса (примечание 9). Выход ангидро-2-окси-меркур-З-нитробензойной кислоты составляет 300—330 г (82—90% теоретич., считая на 3-нитрофталевую кислоту). Продукт получается кремового цвета, растворимый в избытке слабого раствора едкого натра с образованием небольшой мути (примечания 10 и 11). [c.42]

Так как растворимость сульфата кальция в фосфорной кислоте мала, он сразу начинает кристаллизоваться. При этом микрокристаллы сульфата кальцин образуют структурную сетку, удерживающую большое количество жидкой фазы, и суперфосфатная масса затвердевает (схватываетси). Этому способстьуст также перекристаллизация сульфата кальции из полугидрата в ангидрит [c.223]

Ангидрит, гипс (дигидрат), бассанит, или жженый гипс (гемигидрат). Белый. Весьма гигроскопичный. При плавлении разлагается. Мало растворяется в воде растворимость повышается в присутствии Na l, Mg b, хлороводородной и азотной кислот. Реагирует с концентрированной серной кислотой. Восстанавливается углеродом при спекании. Определяет постоянную жесткость природных вод. Получение см. 104 , 112 , 117 . [c.62]

Это объясняется тем, что в указанных условиях стабильной (наименее растворимой) формой сульфата кальция является ангидрит. В отличие от этого ангидрит в созревшем суперфосфате при низких температурах (15—25°) является метастабильным, но переход его в стабильный гипс Са504 2Н20 в этих условиях заторможен. Практически в суперфосфате годового вылеживания сульфат кальция остается в виде ангидрита . [c.43]

При 80° в диапазоне концентраций кислоты 0—50% Р2О5 стабильной формой, обладающей наименьидей растворимостью, является ангидрит а при 25° в растворах, содержащих до 30% [c.105]

Кислородные соединения отличаются большей прочностью по сравнению с сульфидами. Это также отражается на количественном соотношении кислородных и сернистых соединений. Но еще большее значение имеет поведение атомов серы в зависимости от концентрации О2 (значения кислородного потенциала). В окислительной среде атомы серы становятся восстановителями вначале это электронейтральные их сочетания [8 ] (элементарная сера)—минерал самородная сера затем это оксид 502 — в природе неустойчивое соединение, быстро превращающееся в 50з — ангидрит серной кислоты, который с водой дает очень агрессивную серную кислоту—Н2504, которая находит катион и превращается в сульфат. Большинство сульфатов растворимы, и в природной воде находится сульфат-ион 804 . Таким образом, поле равновесия сульфидов резко ограничено — концентрацией окислителей и восстановителей. При этом нужно иметь в виду и то, что при повышенной температуре сульфиды плавятся или диссоциируют. Поэтому количество минералов сульфидов не может сравниваться с количеством кислородных соединений. Содержание сульфидов в литосфере В. И. Вернадский определял, исходя из содержания серы (ее кларка) — [c.423]

Обжигом при 600 - 700 фосфогипса, смешанного с минеральными активизаторами, пёлучают ангидритовое вяжущее (цемент). Его твердение вызывают сульфаты калия, натрия, алюминия, железа и другие соли, а также добавки, содержащие свободный оксид кальция (золы, шлаки, обожженный доломит). Растворимые соли можно вводить с водой затворения. Их активизирующее действие объясняется тем, что при гидратации вяжущего образуются комплексные соли,включающие ангидрит, которые затем распадаются с выделением дигидрата сульфата кальция. Ангидритовый цемент не обладает гидравлическими свойствами. Прочность камня при длительном хранении в воде снижается почти вдвое, но при высахании восстанавливается. Повышенное количество активизатора ускоряет схватывание, а добавление хлоридов кальция и магния или буры - замедляет. [c.23]

При нагреве гипса до 300—450° С он полностью теряет воду и образует растворимый ангидрит aS04, который также твердеет при затворении водой. Но прочность полученного камня меньше, чем при затворении полуводного гипса. При 600—700° С образуется намертво обожженный гипс, который не схватывается при смешении с водой. Он приобретает эту способность, если его измельчить и добавить катализаторы известь (1—3%) или N32804 (1%), доломит и некоторые другие добавки. При этом получают т. н. ангидритовый цемент. [c.238]

Порядок расположения солей в пластах определяется растворимостью наименее растворимые соли расположены снизу (обычно это ангидрит aSOt) над мощными пластами галита Na l могут находиться некоторые соли калия и магиня. Между пластами отдельных солеИ обычно имеются слои глин н песчаников. [c.273]

Северо-германские соляные залежи возникли при высыхании большого внутреннего "моря, простиравшегося в первобытные времена (в конце среднего цехштейна ) от Урала в глубину тенерешней Франции и включающего теперешнее Северное море, которое было тогда отрезано от Атлантического океана. Оно простиралось на юг почти до теперешней долины Дуная. При очень жарком в то время климате, особенно летом, происходило быстрое испарение воды. Это приводило к выделению растворенных в морской воде солей в соответствии с их концентрациями, растворимостью и разницей температур воды летом и зимой. Прежде всего выпадал трудно растворимый в воде карбонат кальция, который лежит поэтому в виде цехштсйновского известняка под собственно солевыми залежами. Затем выделялись другие соли, а именно летом преимущественно гипс, ангидрит И полигалит, а зимой каменная соль ( сезонные слои ). Наконец происходило осаждение калийной соли. Высохшие участки моря вскоре покрывались массами песка, позднее частично снова затоплялись, так что в некоторых местах многие залежи находятся друг над другом. Верхние слои, содержащие калийные соли, были позднее снова смыты. Они сохранялись только в немногих местах благодаря наслоению водонепроницаемой глины и имеют теперь большое значение в качестве залежей калийных солей. [c.213]

Растворимый ангидрит.. В процессе нагревания а- и р-обезво-женных полугидратов соответственно до температур 493 и 573 К и более высоких они переходят в а- и р-растворимые ангидриты. При этом происходит перестройка моноклинной кристаллической решетки полугидрата в ромбическую решетку ангидрита. Этой перестройке кристаллической решетки соответствует экзотермический эффект на термограмме, причем более сильный у р-полугидрата (см. табл. 2). а- и р-растворимые ангидриты (ангидрит П1) имеют высокие удельную поверхность и пористость, следствием чего являются их повышенная водонотребность при изготовлении изделий (на 25—30% выше, че л у полугидратов), ускоренное схватывание и пониженная прочность затвердевшего гипсового камня. Поэтому при обжиге строительного гипса необходимо избегать нагрева до температур, при которых возможно образование растворимого ангидрита. Растворимость в воде а-РА и р-РА одинаковая, но р-РА, судя по тепловыделению, гидратируется быстрее. [c.22]

Смотреть страницы где упоминается термин Ангидрит ангидрит растворимый: [c.71] [c.459] [c.782] [c.13] [c.197] [c.197] [c.186] [c.611] [c.124] [c.290] [c.105] [c.106] [c.114] [c.114] [c.288] [c.316] [c.477] [c.317] [c.226] [c.14] [c.15] [c.15] [c.20] [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология