Растворимость хрома в металлах

Окислители играют двойную роль в коррозионных процессах. С одной стороны, они могут восстанавливаться и этим ускорять коррозию металлов, а с другой (для металла, способного к пассивации) — вызвать пассивацию металла и резкое торможение коррозии. Некоторые ионы, например ионы СГ, наоборот, активируют металлы, препятствуя их пассивации. Причиной активирующей способности ионов С1 является его высокая ад-сорбируемость на металле и высокая растворимость хлоридов металла. Ионы 1 вытесняют пассиваторы с поверхности металла, способствуя растворению пассивирующих пленок, и облегчают переход ионов металла в раствор. Поэтому в присутствии в растворе ионов 1 и других активаторов у многих металлов способность к пассивации уменьшается или вообще исчезает. Особенно большое влияние ионы С1 оказывают на растворение железа, хрома, никеля, алюминия и др. [c.234]

В работе [43] осадок сточных вод предлагают выщелачивать с помощью сильного раскислителя, например карбоната аммония или серной кислоты, для повышения растворимости гидроокисей металлов. Образующийся в результате выщелачивания щелок подвергают затем электролизу с регулируемым напряжением для извлечения меди. Затем путем обжига отделяют хром и цинк. [c.99]

Ионное легирование алюминия молибденом, хромом и никелем при дозах легирующих ионов 2-10 моль/см и энергиях 20 кэВ способствует значительному повышению коррозионной стойкости алюминия даже в растворах, содержащих такие сильные депассиваторы, как сульфаты. Обычными металлургическими методами получать однофазные твердые растворы указанных легирующих добавок в алюминии нельзя из-за их малой растворимости. Так, например, растворимость никеля в алюминии нри 500 °С составляет 0,006%, хрома при 400°С — 0,06%, а при более низких температурах область растворимости этих металлов в алюминии на диаграммах фазового равновесия вообще отсутствует. [c.134]

В одних случаях нарушение пассивности, начинающееся вблизи потенциала фпп, вызвано тем, что становится термодинамически возможным образование хорошо растворимого комплекса металла с более высокой степенью окисления (например, СгОГ в случае хрома). В этой области (участок КЬ), которую называют транспассивной или областью перепассивации, вновь отмечается тафелевский участок роста /ст с увеличением ф. Такой вид нарушения пассивности характерен для Сг, Мо, Мп, V, для Ре в концентрированных щелочах, а также для ряда сплавов, содержащих достаточно большие количества указанных элементов. Вопрос о механизме растворения в области перепассивации пока не решен. Согласно одному из предположений [58], для хрома увеличение скорости растворения в области перепассивации с повышением потенциала объясняется возрастанием содержания СгОз в пассивирующем окисле, а замедленной стадией процесса является переход СгОз из пленки в раствор (в кислоте СгОз(окисел) СгОз(ад)). [c.51]

Растворимость кислорода быстро падает при изменении атомных расстояний в металле, и у хрома она уже практически отсутствует—при 1350° она равна только 0,03% [1]. Высокую растворимость кислорода в металлах какого-либо ряда периодической системы следует ожидать только в определенном месте, а именно там, где отношение гм о имеет наиболее подходящую величину. Точно указать, где она достигается, нельзя, так как это отношение зависит также от распределения электронов в металле, и поэтому кажущийся радиус иона кислорода зависит и от характера связи. Практически оказывается, что только Ве, Т1, V, 2г, Н и часть лантанидов могут растворять значительные количества кислорода. Хотя уже в хроме растворимость его значительно падает, она, по-видимому, гораздо больше, чем у других металлов. Значительную растворимость в металлах той же группы следует ожидать также у водорода и азота, тоже образующих маленькие ионы. Как известно, такая растворимость наблюдается. [c.341]

Поскольку сульфид FeS является проводником р-типа, добавки одновалентных металлов к железу должны уменьшать скорость диффузии в этом сульфиде, замедляя тем самым процесс сульфурации. Благодаря слабой растворимости таких металлов в железе подобный способ замедления коррозии непрактичен. Поэтому приходится обращаться к другой возможности, заключающейся в присадке больших добавок металлов, которые избирательно взаимодействуют с серой и образуют плотные сульфидные слои с низкой проводимостью. Из-за недостаточности сведений о скорости диффузии в сульфидах металлов остается только путь эмпирических исканий. Добавки хрома свыше 15% и алюминия свыше 7% в сталях, по-видимому, значительно повышают их сопротивление воздействию серы [874— 877]. Весьма полезны в этом отношении и добавки алюминия в количестве 15% к кобальту и никелю [878]. Ванадий, молибден и, как уже отмечалось, никель понижают сопротивление железа воздействию серы [874, 878, 879]. [c.384]

Обычные сиккативы, ускоряющие отверждение органических материалов, могут применяться и для силиконовых покрытий. Наиболее распространенными являются растворимые соли металлов (кобальта, меди, магния, железа и цинка). Свинец, олово, кальций и хром также оказывают каталитическое действие на сушку силиконовых покрытий, однако применять их нельзя, так как [c.311]

Хороню известна способность некоторых металлов растворяться в расплавленных солях. С подобным явлением мы неоднократно сталкивались и при изучении расплавов стойких окислов в восстановительной среде. Переход платины из материала катода в шлак наблюдалось визуально при измерении потенциала разложения оксидных расплавов. Спектральным анализом подтверждалось присутствие платины в шлаке и при измерении краевых углов в условиях, когда смачивание платиновой подложки шлаком резко увеличивается. При получении ферромолибдена силикотермическим путем концентрация окислов молибдена в шлаке уменьшается с повышением содержания кремния в шихте и конечном металле. Однако в дальнейшем, с увеличением избытка восстановителя, содержание молибдена в шлаке начинает возрастать, что, по-видимому, уже связано с растворением в шлаке металлического молибдена. Получены некоторые указания и на растворимость хрома в жидких шлаках при производстве его алюминотермическим способом. [c.51]

Эффект действия хромат-ных пигментов возрастает с увеличением их растворимости в воде, т. е. с ростом степени ионизации. Растворимость хроматов металлов 2п, 5г, Ва, РЬ соответственно равна 1,1 0,6 0,001 и 0,00005 г/л. Таким образом, наиболее ценными в противокоррозионном отношении и вследствие этого самыми распространенными являются хроматы цинка — цинковые крона. При воздействии воды они образуют растворы с pH 7,0—7,6 и концентрацией хромат-ионов З-Ю моль/л и более. Этой концентрации оказывается достаточно для того, чтобы сместить потенциал железа в нейтральной среде до +0,3- + 0,5 В, при котором наступает его пассивное состояние (рис. 5.13). Механизм действия хроматных пигментов связан с адсорбцией хромат-ионов на поверхности металла, восстановлением хрома из шестивалентного до трехвалентного состояния и образованием нерастворимых сложных комплексных соединений Ре + и Сг +. При этом адсорбируются комплексные ионы, образующиеся при действии воды на хроматные пигменты [c.171]

Эффект действия хроматных пигментов возрастает с увеличением их растворимости в воде, т. е. с ростом степени ионизации. Растворимость хроматов металлов 2п, 5г, Ва, РЬ соответственно равна 1,1 0,6 0,001 и 0,00005 г/л [6, с. 662]. Таким образом, наиболее ценными в противокоррозионном отношении и вслеД ствие этого самыми распространенными являются хромать цинка — цинковые крона. Их применяют в грунтовочных составах как по черным, так и особенно по цветным металлам (алюминию, сплавам алюминия и магния). Механизм действия хроматных пигментов связан с адсорбцией иона СгО на поверхности металла, восстановлением хрома из- иле- [c.165]

В Англии и США некоторые фирмы применяют для ускорения приработки вводимый в цилиндры двигателя через впускной трубопровод тонкий абразив, а также добавление в топливо растворимых соединений металлов, превращающихся при сгорании в цилиндрах в абразивную золу, которая, попадая между поверхностями трения, способствует их интенсивному изнашиванию в период приработки. Преимущества такого метода перед введением абразива через воздушный тракт заключаются в более равномерном распределении абразива по цилиндрам (в случае дизелей). Наиболее подходящими металлами-для образования подобных соединений являются алюминий и хром, окислы которых отличаются высокой твердостью [25]. [c.182]

Часть затруднений удается преодолеть, если исследовать разряд ионов металла на жидком (ртутном) электроде, обладающем однородной поверхностью. Результаты таких исследований показывают, что ионы металлов, образующих амальгамы, восстанавливаются на ртутном электроде со значительной скоростью. Поэтому поляризационные явления, которые при этом наблюдаются, обусловлены в основном концентрационной поляризацией. В то же время ионы металлов группы железа (Ре +, N 2+,...), не образующих амальгамы, восстанавливаются на ртути с большим перенапряжением. Перенапряжение в этом случае связано либо с тем, что эти металлы из-за малой растворимости в ртути выделяются в высокодисперсном состоянии, более богатом энергией, либо с замедленным разрядом этих ионов. Последнее подтверждается тем,- что при помощи современных тонких экспериментальных методик удается установить медленный разряд на ртути также ионов цинка, марганца, хрома и других металлов, которые растворяются в ртути с образованием амальгам. Кроме того, при выделении металлов группы железа на твердых электродах при условиях, исключающих возникновение высокодисперсного состояния, разряд ионов также происходит со значительным перенапряжением. [c.630]

В железе, марганце, меди, никеле, хроме, водород растворяется в атомарном или ионизированном состоянии, а с титаном, цирконием, ниобием, танталом, лантаном и некоторыми другими элементами образует химические соединения. Растворимость водорода в металлах первой группы с повышением температуры возрастает, а во второй группе падает. [c.817]

Показатели электролиза металлов группы железа приведены в табл. 1Х-3. Пониженное напряжение на ваннах рафинирования по сравнению с рассмотренными ранее процессами электроэкстракции цинка, марганца, хрома связано с применением растворимых анодов. Максимальное падение напряжения в этом случае следует отнести за счет сопротивления электролита. [c.298]

Весьма важной характеристикой эмульгатора служит его отношение к обеим жидкостям, образующим эмульсию. Вещества, растворимые в воде и нерастворимые в масле, являются хорошими эмульгаторами и стабилизируют эмульсии типа масло в воде. Это олеат натрия и другие соли жирных кислот и щелочных металлов. Наоборот вещества, хорошо растворимые в неполярных жидкостях типа масла и мало растворимые в воде, образуют устойчивые эмульсии типа вода в масле. Это соли жирных кислот и щелочноземельных и тяжелых металлов кальция, цинка, алюминия, магния, железа, хрома и др. Присутствие в углеводородной части молекулы двойных связей усиливает гидрофильные свойства эмульгаторов. В последнее время ценные эмульгаторы получают на основе щелочных солей сульфоновых кислот. [c.81]

Известно большое количество подобных осадков, растворимость которых в воде удовлетворяет требованиям весового анализа однако образование комплексов с избытком осадителя делает невозможным их применение.Таковы, например, цианиды большинства металлов, щавелевокислая медь, гидроокись цинка, фосфорнокислый хром и ряд других осадков. У многих других осадков эта способность выражена в меньшей мере. [c.45]

Другие применения электролиза. Кроме указанных ранее электролиз нашел применение и в других областях. Укажем некоторые из них а) получение оксидных защитных пленок на металлах (анодирование) б) электрохимическая обработка поверхности металлического изделия (полировка) в) электрохимическое окрашивание металлов (меди, латуни, цинка, хрома и др.) г) очистка воды — удаление из нее растворимых примесей (в результате получается так называемая мягкая вода, по своим [c.215]

Фильтрование. Эффективна очистка галлия от ряда примесей фильтрованием через пористую перегородку. Способ основан на очень малой растворимости большинства металлов в галлии при температуре, близкой к температуре его плавления. При этой температуре примеси в основном находятся в виде взвеси мелких частичек — как самого элемента, так и его окислов или соединений с галлием ( uGaa, FeGaa, NiGa4 и т. п.). По данным [ПО], растворимость при 50° у меди 2,8-10 %, у никеля 6,0-10 , у титана 2,2-10 , у хрома 1,2-10 и у железа 1,0-10" %. Фильтруют через стеклянную или винипластовую перегородку. Оптимальный диаметр пор 30—50 мк [3]. Этим способом содержание примесей железа, меди, кремния и многих других можно снизить до тысячных и даже десятитысячных долей процента. Цинк и свинец при фильтровании не удаляются [108]. [c.264]

Изучено [1006] хроматографическое поведение ряда растворимых полифосфатов металлов в присутствии избытка полифосфата натрия на колонке, заполненной катионитом Амберлит JR-120 в Н+-форме. Найдено, что зеленый комплекс Сг(1П) полностью переходит в элюат на этом основано отделение хрома от Zn, Со, Ni и Си. При высоких значениях pH О 7) Сг(П1) образует с пирофосфатом натрия устойчивое комплексное соединение Nag[ r2(P20,)3] оно используется для разделения Сг(1И) и Мп(И) [385, 386]. Поны Мп-" поглощаются катионитом, а хром проходит через колонку. [c.136]

Различная растворимость гидроокисей металлов позволяет осуществить гидролитическое отделение кобальта ог высоковалентных легкогидролизующихся ионов 1П аналитической группы, а именно, от ниобия, тантала, циркония, титана, железа, алюминия, галлия, индия, таллия, хрома, урана, бериллия, редкозе.мельных элементов. Применяется осаждение гидроокисью аммония, ацетатом, сукцинатом или бензоатом аммо- [c.60]

Растворимый хромит щелочного металла с двухзарядны-Д№ катионами Мп2+ и Zn2+ и др. образует трудно растворимые хромиты Мп(Сг02)г, [c.231]

В стабилизированных сталях высокотемпературный сварочный нагрев при растворении исходных карбидных частиц вызывает рост зерен и образование на их границах высокотемпературных сегрегаций углерода. При охлаждении в воде в диапазоне температур 750—550°С происходит выпадение карбидов хрома как в аустенитных, так и полуферритных сталях, особенно интенсивно в полу-ферритных сталях типа Х17 и Х25, в первую очередь на границах аустенит — феррит из-за низкой растворимости в феррите углерода и высокой по сравнению с аустенитом диффузионной подвижности хрома (на границах аустенит—аустенит в этих сталях карбиды за короткое время, например, сварочного нагрева, не возникают). Выпадение карбидов типа (Сг, Р)2зСе вызывает обеднение хромом металла, прилегающего к частицам, и, соответственно, коррозию. Повторный нагрев такого металла при наличии высокотемпературных сегрегаций при температурах 450—750°С при многослойной сварка и отжиге приводит к еще более активному карбидообразованию и усилению коррозии. Наиболее опасные температуры отжига для полуферритной стали, пред- [c.139]

Прямые красители обычно содержат ауксохромы кислого или основного характера, которые не только определяют характер окраски, но также могут химически взаимодействовать с материалом ткани, например белком шелка или шерсти. Кубовые красители представляют собой нерастворимые в воде соединения, превращающиеся в растворимую форму при обработке щелочными восстановителями. Ткань обрабатывают таким восстановленным красителем, который при окислении, часто просто на воздухе, превращается в собственно краситель. Ледяные красители — это красители, образующиеся внутри волокон материала, который сначала обрабатывают одним реагентом, а затем другим, реагирующим с первым с образованием красителя. Протравные красители представляют собой красители, реагирующие с нерастворимой гидроокисью металла (если краситель кислый) или дубильной кислотой (если он основной), которыми было пропитано волокно. При этом волокно покрывается нерастворимым окрашенным лаком. Пропитка материала гидроокисью металла осуществляется следующим путем материал обрабатывают растворимой солью металла, которую затем гидролизуют кипящей водой наиболее широко применяются соли железа, алюминия и хрома. Таковы четыре основных класса красителей, и известно большое число азосоедипений, принадлежащих к тому или иному из этих классов. [c.472]

Показано, что применение смеси карбонатов натрия и калия обеспечивает удовлетворительное отделение микрограммовых количеств урана примерно от 0,01 г металлов, обычно сопутствующих урану Раствор анализируемого образца (5 мл) подкисляют серной кислотой и обрабатывают равным объемом раствора карбонатов (10%-ный по каждому из карбонатов калия и натрия), смесь в течение получаса нагревают при 80°, а затем в течение часа охлаждают до комнатной температуры и фильтруют. Соосаждение урана невелико. При осаждении из раствора, содержащего примерно 2 у и, в осадке, состоящем из 15 мг РезОз, СаО, MgO и МпО или 10 мг 2гОз, СоО, N 0 и ЬагОз, находят менее 0,01у и. Иттрий, 2г, V, Аз, 5т и 0(1 в миллиграммовых количествах, присутствуя порознь, не соосаждаются. В присутствии сульфатов увеличивается растворимость некоторых металлов, так, например, большая часть циркония и кобальта осаждается в отсутствие сульфатов. Кобальт, Се, N(1, Рг и А1 осаждаются карбонатом неполностью. Полное осаждение меди может произойти в том случае, если ее восстановить гидроксиламином до СигО уран при этом не осаждается. Среди элементов, осаждающихся неполностью, только церий и кобальт сильно гасят флуоресценцию урана при определении с использованием фторида натрия. Все другие упомянутые металлы, а также небольшие количества хрома после проведения карбонатного осаждения серьезно не мешают определению урана флуориметрическим методом (окислы V, Рг, N(1, 5т и 0(1 в количествах 5—10 мг дают немного заниженные результаты вследствие некоторого ослабления флуоресценции). [c.810]

Хром — главный представитель побочной подгруппы VI группы. Атом хрома, отдавая электроны, легко переходит в раствор в виде положительного иона. В электрохимическом ряду напряжений хром стоит между цинком и железом. Стандартный потенциал хрома в контакте с раствором хрома со степенью окисления - -3 равен —0,71 В. Поэтому хром способен вытеснять металлы (РЬ, Bi, u, Hg) из растворов их солей. Он вытесняет также водород из кислот, па чем основана растворимость хрома в кислотах. Коицентрпрованная и разбавленная азотная кислота и царская водка при комнатной температуре на хром не действуют. Эти кислоты переводят хром из активного состояния в состояние нереакционной способности, называемое состоянием пассивности. [c.242]

По ряду Сг—Мо—W сила кислот Н2ЭО4 уменьшается. Большинство их солей малорастворимо в воде. Из производных чаще встречающихся металлов хорошо растворимы хрома-ты —лишь Ма+, K Мд2+ и Са +, молибдаты и вольфраматы — только Nа+ и К" . Хромовокислые соли окрашены, как правило, в светло-желтый цвет иона СгО , молибденово- и вольфрамовокислые — бесцветны. [c.362]

В качестве катализаторов при получении галоидалкилов из спиртов применяют концентрированную серную кислоту, хлористый магний или хлористый цинк. Можно применять также хлористое железо и другие не растворимые в воде хлориды многовалентных металлов от хрома до висмута, как, например, олова или меди. [c.193]

Хром переводится в бихромат натрия Na2 r ,07, ванадий—в ванадиевую кислоту HVOj. В безводном состоянии бихромат слабо растворим в немногих органических жидкостях (спиртах). Хорошая растворимость связана с химической реакцией, что делает эти жидкости непригодными. Но для кислого раствора бихромата и ванадиевой кислоты найдены растворители (кетоны), которые не реагируют с соединениями этих металлов и хорошо растворяют только один из них. В табл. 6-9 ириведены-результаты испытания некоторых органических жидкостей на растворимость и химическое взаимодействие с безводным бихроматом натрия, его кислым (1 М НС1) водным раствором и ванадиевой кислотой. Так как метилизобутилкетон относительно дешев и слабо растворим в воде (2% при 20 С), то он рекомендуется в качестве растворителя н подробно изучен. [c.454]

Металлы, получаемые восстановлением их оксидов водородом, в той или иной степени насыщаются водородом. Во многих случаях образуются фазы внедрения— твердые растворы водорода в металле. При этом поглощается теплота, а растворимость водорода изменяется пропорционально квадрапюму корню из числа, равного значению давления, т. е. увеличивается с гювышением давления. Так ведут себя железо, кобальт, никель, хром, молибден, алюминий, серебро, платина и другие металлы. Водород находится в металле в виде положительно заряженных ионов. [c.15]

Кристаллические решетки большинства основных окислов отличаются высокой прочностью, поэтому окислы типичных металлов обладают высокими температурами плавления и кипения, иелетучи. В некоторых случаях (кристаллическая окись алюминия, окись хрома, окись железа) даже химические реагенты не в состоянии разрушить такие решетки, так как, с одной стороны, реакции могут происходить только с поверхностными слоями ионов, а с другой— энергия, выделяющаяся при реакциях таких окислов, недостаточна для разрушения кристаллической решетки. Поэтому кристаллическая окись алюминия практически нерастворима а кислотах и щелочах, ее можно перевести в растворимые соединения только сплавлением с щелочами или кислыми солями типа KHSO4 при высоких температурах. [c.222]