Циан хлористый получение

Окси-1-нафтойный альдегид был получен из -нафтола, хлористого цинка и цианистого водорода из -нафтола, циани- [c.366]

Полученный нейтральный раствор содержит хлор-ион в количестве, эквивалентном исходному хлористому циану. Этот раствор разбавляют до 250 мл в мерной колбе. Хлор определяют в пробе раствора (50 мл) титрованием раствором нитрата серебра, используя в качестве индикатора хромат калия. Результаты этого анализа на хлор должны хорошо согласовываться с результатами предыдущего анализа. [c.93]

По этой схеме хлористый циан, употребленный указанными химиками для получения цианамида, следует считать хлорангидри-дом циановой кислоты. [c.85]

Растворяют цианистый калий в 100 куб. см воды и осторожно, при сильном охлаждении, прибавляют раствор 40 куб. см соляной кислоты в 60 куб. см воды. В полученную смесь при постоянном охлаждении до 0° и взбалтывании пропускают ток хлора до прекращения поглощения (20 — 30 минут). Затем к колбе присоединяют прямо поставленный холодильник. Колбу с раствором слегка нагревают водой и отгоняют хлористый циан. Выход 80 — 90% теории. [c.140]

Цианистый водород. Безводный цианистый водород в баллонах имеется в продаже. Его легко можно получить также действием серной кислоты на цианистый натрий [98] или же действием той же кислоты на железистосинеродистый калий с последующим высушиванием путем пропускания над хлористым кальцием [99]. Подробные указания для получения цианистого водорода из цианистого натрия и серной кислоты приведены в Синтезах органических препаратов [100]. Если бромистый циан, при использовании его вместо цианистого водорода, и имеет какие-либо преимущества, то весьма незначительные [48]. [c.62]

Р. Н. Карповой и И. П. Твердовским [4] были получены сплавы палладия с медью и исследованы их физико-химические свойства. Электролит приготовляли смешением двух растворов хлористого палладия с добавкой азотистокислого натрия и сернокислой меди с добавкой сернокислого аммония. Раствор подкисляли серной кислотой. Электролиз вели при плотности тока 0,7 а/дм . При указанных условиях были получены мелкодисперсные осадки, которые не могут быть использованы в качестве защитных или специальных покрытий. Для получения компактных, твердых осадков сплавов металлов платиновой группы, например палладия с медью или с серебром, могут быть использованы такие комплексообразующие ионы, как циан и пирофосфат. [c.306]

IG применяет способ получения хлористого цианура,по которому в водный раствор цианистого натрия, хлористого натрия и соляной кислоты пропускается хлор. Водный раствор подвергается перегонке, причем вода конденсируется, а хлористый циан сушится и поглощается бензолом. В бензольный раствор при 0° пропускается сухой хлористый водород. При перемешивании раствора в течение непродолжительного времени при 30—40° происходит превращение хлористого циана в хлористый цианур. Предложены также другие методы проведения второй стадии полимеризации. Так, газообразный хлористый циан может полимеризоваться при 100— 170° в присутствии безводного хлористого алюминия, причем образующийся хлористый цианур выделяется путем отгонки на воздухе или в среде инертного газа. [c.658]

Получение хлористого циана ведут п приборе, показанном на рис, 92, Реакцию проводят в круглодонной колбе I, помещенной в баню со льдом,. По окончании реакции образовавшийся в колбе I хлористый циан перегоняют сначала в молбу 3 со взвесью СаСОа ц 2пО в воде, где он очищается от примесей, а затем для конденсации из колбы 3 в приемник 6, охлаждаемый до —10,—12 °С, К<мба 3 снабжена обратным холодильником благодаря чему значительная часть водяных паров, увлекаемых выделяющимся хлористым цианом, конденсируется и возвращается обратно в колбу. Для дальнейшего высушивания гаэа служит большая и-образная трубка (или колонка) 5, наполненная прокаленным хлоридом кальция. [c.265]

Хлористый циан имеет также широкое применение в Соединенных Штатах для получения двузамещенных гуанидинов дифенилгуани-дина и дитолилгуанидина, двух важных катализаторов—ускорителей в резиновой промышленности. Реакция образования следующая [c.10]

Хлористый цианур,—( N)3 13, плавится при 146° и кипит при 190°. Подобно хлористому циану вызывает сильное слезотечение. Он слабо растворим в воде, его водные растворы медленно разлагаются на холоду с образованием соляной и циануровой кислот. Хлористый цианур может быть также получен нагреванием роданистого калия с хлором, или действием пятихлористого фосфора на сухую циануровую кислоту. [c.11]

Бромистый циан.—Бромистый циан может быть получен в лаборатории методами, описанными для получения хлористого циана. Чистый бромистый циан плавится при 52° и кипит при 61,3° при давлении 750 мм. Упругость пара его, согласно Baxter y (J. Атзг. Спгт. So . 42, 1386 [1920]) равняется 119,5 мм при 25° и 21,2 мм при 0°. К реагентам и растворителям он относится подобно хлористому циану. Он лолимери-зуется, образуя бромистый цианур в виде белого порошка, точка плавления которого лежит выше 300°. [c.11]

При проведении этой реакции используются разнообразные методы. Наиболее обычным приемом является добавление раствора (если необходимо, спиртового раствора) карбонильного соединения к водному раствору цианистого натрия и хлористого аммония. Если желательно получить N-алкил- или N-арил аминонитрилы, аммиак заменяют на амин. Другой прием заключается в использовании цианистого аммония вместо смеси цианида щелочного металла с хлористым аммонием, причем смесь этой соли и карбонильного соединения в спиртовом растворе выдерживают в течение нескольких дней [15]. Третий метод [16] заключается в том, что сначала по лучают продукт присоединения бисульфита натрия к карбонильному соединению, которому затем дают прореагировать с аммиаком или амином и цианидом. Это единственный метод, пригодный для получения аминонитрилов из формальдегида и простых аминов. Наконец, можно обрабатывать циангидрин аммиаком или амином [171 этот метод приводит к образованию аминонитрилов из ацетон-циан гидрина и аммиака, алкиламинов или ариламинов обычно с выходами в пределах 60—90%. [c.461]

Изложенная выше пропись представляет собой с очень небольшими изменениями опубликованный ранее общий метод конденсации кетонов с циануксусным эфиром Этиловый эфир а-циан-р,р-диэтилакриловой кислоты был получен также путем конденсации диэтилкетона с циануксусным эфиром в присутствии пиперидина или уксусного ангидрида и хлористого цинка или пиперидина и безводного сернокислого натрия в склянке для проведения реакций под давлением при 100° . [c.522]

Как и в случае реакции с хлорангидридами кислот, на промежуточных стадиях образуются соединения, лишенные основных свойств, например, винилогичный цианамид XLVHI он не может конкурировать с исходным енамином в связывании выделяющегося хлористого водорода, вследствие чего необходимо прибавление триэтиламина. Из енамина 2-метилцикло-гексанона получен 2-циан-6-метилциклогексанон. 2-Фенилцикло-гексанон превращен в 2-циан-6-фенилциклогексанон ( L) в этом [c.59]

Получение о-нитробензольдегида [10]. Раствор 3 мл безвод-ного цианистого водорода в 14 г хинолина, предохраняемый от действия влаги, охлаждают до —10° и затем прибавляют к нему в течение 10 мин. раствор 10 г хлористого о-нитробензоил а в 10 мл бензола. После стояния реакционной смеси в течение 12 час. при комнатной температуре (что сопровождается образованием некоторого количества кристаллов) к ней прибавляют 130 мл бензола. Полученную смесь промывают последовательно водой, 5 . серной кислотой, раствором бикарбоната натрия и снова водой затем раствор сушат и концентрируют. Образовавшийся 1-о-нитробензоил-2-циан-1,2-дигидрохинолин после перекристаллизации из этилового спирта плавится при 173° выход составляет 80%. [c.292]

Введение циан-группы в боковую цепь галоидных бензилов также значительно увеличивает их токсичность. Хлорбеншлцианид (VI)— в четыре раза, а бромбензилцианид (VII) — в семь раз более сильные лакриматоры, чем бромистый бензил. Дихлорбензилцианид (VIII), полученный действием хлористого сульфурила на цианистый бензил, — также является сильным лакриматором [c.42]

Интересный метод решения вопроса о механизме обрыва цепи был предложен Бэмфордом и Дженкинсом [50]. Эти авторы инициировали полимеризацию термическим разложением Т1Т -азо-(т-Циан- н. валериановой кислотой) при 90° С. В результате отщепления молекулы азота указанное соединение образует радикалы НООС(СН2)2С ( Hз)( N), которые и оказываются конечной группой полимерных молекул. В образовавшихся полимерных молекулах гидроксил в конечной группе замещался на хлор действием хлористого сульфурила, после чего полимерные молекулы сшивались друг с другом при помощи бифункциональных реагентов — 1,6-гександиола или 1,10-декандиола. При обрыве путем диспропорционирования каждая полимерная молекула содержит одну карбоксильную группу и, следовательно, реакция с диолом может привести лишь к удвоению молекулярного веса полимера. При обрыве путем соединения радикалов каждая полимерная молекула содержит две карбоксильные группы и конденсация с диолом должна привести к сшиванию многих молекул и, следовательно, к значительному увеличению молекулярного веса. Поставленные опыты показали, что молекулярный вес полимера стирола, полученного при 100° С, после конденсации увеличивается примерно в И раз, тогда как молекулярный вес полимеров метилметакрилата, метилакрилата и винилацетата увеличивается лишь в 2 раза. [c.98]

Основные научные исследования посвящены алкилированию и аци-лироваиию ароматических соединений. Разработал (1933—1934) методы алкилирования ароматических углеводородов спиртами п присутствии хлористого алюминия. Изучал реакции алкилирования бифункциональными соединениями и предложил ряд способов получения галоид-, окси-, алкокси-, карб-ОКСИ-, циан- и нитропроизводных. Проводил (с 1963) работы по синтезу и подбору новых дефолиантов, десикантов и других растительных регуляторов. [c.553]

Так, например, радикал циан N в химических реакциях обнаруживает большое сходство с галоидами. В синильной кислоте H N атом водорода соединен с радикалом цианом (цианистый водород) так же, как в соляной кислоте НС1 он соединен с атомом хлора (хлористый водород). Целый ряд сходных солей H N и НС1 может быть получен реакциями обменного разложения КС1 и K N Ag l и Ag N Hg b и Hg( N)2. [c.46]

Цианамид СК -КНа (амид циановой кислоты) был получен Клоэзом и Канниццаро (1851) действием аммиака на хлористый циан [c.358]

Станислао Канниццаро (1826—1910) учился в Палермо и в Неаполе. В 1847 г. он принял участде в восстании в Сицилии. После подавления восстания эмигрировал во Францию и в 1850 г. был ассистентом Р. Пириа (1815—1865) в Париже, затем перешел в лабораторию Шевреля. Здесь в 1851 г. совместно с французским химиком Ф. Клоезом он опубликовал свою первую работу о хлористом циане и цианамиде, полученном авторами впервые. В 1852 г. он вернулся в Италию и занял кафедру физики, химии и механики в Алессандрии (Пьемонт). В следующем году он [c.345]

Из методов получения ароматических альдегидов, близких к реакции Гаттермана, следует упомянуть метод Каррера , состоящий в следующем. На углеводороды действуют бромистым цианом в присутствии хлористого водорода и хлористого цинка в эфирном растворе. Каррер указывает, что он получил, применяя этот метод, 2,4-диоксибензальдегид и 2,4,6-триоксибенз-альдегид с хорошими выходами. Однако Джонсон и Лэйн не могли получить хороших выходов 2,4-диоксибензальдегида, хстя строго придерживались методики, описанной Каррером. [c.316]

Ряд соединений, содержащих связи N—F, получен 133] действием фтора при пониженном давлении на смесь цианистого-серебра и плавикового шпата. Те же вещества получены действием фтора на железосинеродистый или железистосинеродистый калий или действием трехфтористого кобальта на цианистый водород и трифторметилцианид [34]. Они же получены действием фтора, хлористого фтора или трехфтористого хлора на циан [35]. Реакцией метилцианида с фторной ртутью получен и ряд новых веществ Hg F NF, H0 F2NF2, Ha= =NF и H.,= F—NF., [35 ] Действие трехфтористого кобальта на разбавленный азотом триметиламин [36], а также и на другие как алифатические, так [c.233]

Смотреть страницы где упоминается термин Циан хлористый получение: [c.271] [c.271] [c.8] [c.38] [c.80] [c.102] [c.19] [c.294] [c.113] [c.290] [c.307] [c.449] [c.502] [c.290] [c.332] [c.886] [c.143] [c.263] [c.263] [c.280] [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология