Ацетон йодирование

Рис. 150. Зависимость, скорости йодирования ацетона от концентрации добавляемой соли

Примером такой реакции является уже приводившаяся ранее реакция йодирования ацетона, в которой лимитирующей стадией является переход ацетона в енольную форму [c.232]

Рис. 7. Зависимость константы скорости прямой реакции йодирования-ацетона от температуры.

Рис. 1. Скорость йодирования ацетона в присутствии уксусной кислоты и различных концентраций уксуснокислого натрия

Почему скорость реакции йодирования ацетона не зависит от концентрации йода [c.488]

Изучение скорости реакции йодирования ацетона Суммарный результат изучаемой реакции выражается урав- [c.464]

Результаты исследования киыетикл йодирования ацетона при пяти температурах от 20 до 45° С приведены на рис. 3. Из графика видно, что скорость реакции с ростом температуры возрастает. Возрастание скорости реакции с ростом теьшературы определяется величиной энергии активации. Для расчета энергии активации кроме опытных данных по влиянию температуры на кинетику реакции обычно нужно знать механизм (порядок) реакции. Знание механизма реакции позволяет рассчитать константу скорости реакции, которая находится из интегральной зависимости количества прореагировавшего ве-ш,ества от времени. На практике очень часто встречаются реакции, порядок которых не соответствует суммарному стехиометрическому уравнению. В этом случае истин- [c.133]

Например, реакций йодирования ацетона [c.10]

Рис, 8. Зависимость константы скорости обратной реакции йодирования ацетона от температуры. [c.135]

Во многих реакциях каталитически активными оказались ионы водорода. Это, например, наблюдается в реакции йодирования ацетона в присутствии кислоты. Реакция проходит в две стадии. Первая — медленная и поэтому определяющая общую скорость — заключается в энолизации ацетона [c.331]

Кинетика йодирования ацетона была изучена как с первой, так и со второй установкой. При работе на второй установке в сосуд электрода [c.131]

Почему реакцию йодирования ацетона можно назвать автокаталитической [c.488]

Ионные промежуточные соединения. При ионном катализе, как указывалось выше, возможны два пути присоединение иона в одном месте, миграция связей в молекуле за счет этого, отщепление иона в другом месте молекулы. Так, например, рассмотренная в 32 реакция йодирования ацетона может быть представлена следующей схемой [c.172]

Ясно, что если реакция катализируется и кислотами и щелочами, то скорость ее должна иметь минимальное значение при определенном pH среды. Такая минимальная точка действительно была обнаружена при реакциях йодирования ацетона, мутаротации глюкозы и реакциях гидролиза различных сложных эфиров. [c.629]

Прекрасное совпадение расчетов и эксперимента получено Дау-соном и Дином [27] при изучении скорости йодирования ацетона в присутствии уксусной кислоты и различных концентраций уксуснокислого натрия. Результаты изображены на рис. 1, [c.630]

Главная причина несовпадения классической теории с опытом была устранена благодаря открытию того факта, что не только ионы Н3О+ и 0Н обладают каталитическим действием, а что это свойство присуще всем протонодонорным и протоноакцепторным частицам, содержащимся в данном растворе, т.е. и нейтральной неионизированной кислоте, а также и ее анионам. Каждая каталитически действующая частица обладает действием, пропорциональным ее концентрации, или, точнее, ее активности (X. М. Доусон, 1913 г. И. М. Бренстед К. И. Педерсен, 1923 г. Т. М. Лоури, 1923 г.). Такой тип каталитической реакции называется общим кислотно-основным катализом. К первым исследованным примерам относятся мутаротация глюкозы, йодирование ацетона, гидролиз сложных эфиров и т.д. Исследование этих реакций привело, как уже отмечалось выше, к необходимости создания новой теории кислот и оснований. [c.221]

Обратимость реакции йодирования ацетона нами была доказана также чисто химическим путем. Убедившись в том, что данная реакция не доходит до конца, мы рассчитали конс танты скорости как прямой, так и обратной реакции. Константа скорости прямой реакции была рассчитана из опытных данных по начальным концентрациям Сац и Сд и начальньй скорости реакции для разных температур. Для расчета константы скорости реакции нужно было перейти от скорости реакции, выраженной в мл./мин. к скорости реакции, выраженной в молях/мин. Для этого из графика интегральной зависимости объема прореагировавшего 0,1029 н раствора Тг во времени рис. 3 находится переводной множитель у, тогда [c.134]

Изучение кинетики химической реакции по спектрам поглощения (полимеризации, реакции йодирования ацетона с различными катализаторами). [c.538]

Работа 3. Изучение скорости реакции йодирования ацетона Работа 4. Изучение скорости разложения перекиси водорода [c.554]

В табл. 8 приведены (по Брёнстеду) каталитические константы некоторых кислых катализаторов и соответствующих оснований а также константы ионизации соответствующих кислот (Каталитические константы определялись в реакции мутаротации глюкозы. Близкие значения и тот же порядок каталитических констант наблюдались также нри йодировании ацетона, гидролизе этилацетата и разложении нитрамида.) [c.91]

При небольших концентрациях йода (по отношению к ацетону) скорости обеих стадий сравнимь и скорость реакции йодирования ацетона зависит от изменения концентрации обоих реагентов. В итоге порядок реакции оказывается вторым. [c.10]

Прп гидрировании с палладием получен изомер (XII), который действием бензойной кислоты и триэтиламина, в кипящем ксилоле, циклизован с образованием производного А -прегнадиена (XIII). При дальнейшем гидрировании с палладием была удалена А1 -двойная связь и полученный кетон (XIV) сконденсирован с диметилоксалатом до глиоксалата (XV). Йодированием и последующим метанолизом получен иодкетон (XVI), из которого ацетатом калия в ацетоне и последующим кислым гидролизом уксусной кислотой получен лактон 21-ацетата рацемической кетостерон- [c.627]

Первое время считали, что промежуточным продуктом является енол ацетона, быстро взаимодействующий с бромом. Таким образом, в действительности измеряется скорость енолизации ацетона. Аналогичная кинетика наблюдалась в реакциях бромирования и йодирования большого числа других кетонов, а также эфиров ацетоуксусной, пировиноградной, левулиновой и малоновой кислот следовательно, этот механизм является общим. [c.89]

Исследование катализа. Катализ, наблюдаемый в реакциях галоидирования кетонов, относится к типу общего кислотно-основного катализа иными словами, все кислые и основные частицы, присутствующие в растворе, обладают каталитической активностью. В результате проведения реакций йодирования ацетона в буферных растворах, например в системе уксусная кислота — уксуснокислый натрий, соответственно монохлоруксусная кислота — монохлоруксуснокислый натрий, оказалось возможным определить следующие каталитические константы различных присутствующих в растворе частиц, обладающих каталитической активностью (Дау-сон) [c.91]

Построив зависимость логарифма начальной скорости реакции от обратной температуры по углу наклона прямой определяется энергия активации прямой реакции, которая оказалась равной 19,4 Ккал/М. Среднее значение из трех се])ий опытов равно 20,4 Ккал/М. Далее было исследовано влияние концентрации кислоты на кинетику йодирования ацетона с помощью редоксистата рис. 1. На рис. 5 приведены кинетические данные для реакции йодирования ацетона при 40° С с различными добавками 1 п H l. С повышением концентрации кислоты начальная скорость реакции силысо возрастет, но в ходе реакции наблюдается своеобразное явление. Когда к раствору был прибавлен 1 мл. [c.134]

Так, в уже приводившемся ранее примере йодирования ацетона промежуточной высоко реакционноспоообной формой является енольная форма молекулы ацетона. [c.226]

С помощью редоксистата исследована кинетика йодирования ацетона. Установлено, что эта реакция обратима. Автоматическая запись хода реакции позволила определить велг чину энергии активации как прямой, так и обратной реакции. Энергия активации прямой реакции равна 20,4 Ккал Ш, энергия активации обраткой реакции равна 16,5 Ккал1Ш. Знание констант скорости прямой и обратной реакций для разных температур позволило найти значения кон( тант равновесия для тех же температур и графически рассчитать тепловой эффект реакции йодирования ацетона, который оказался равным — 3,5 Ккал1Ш. [c.140]

Состав продукта был определен применением методов изотопного разбавления и. хроматографического разделения к сходному по активности препарату, но сильно разбавленному большим количеством нерадиоактивного йодированного эстрадиола. После смешения продукта с водой органический материал растворяют в эфире и хроматографируют на окиси алюм]шия. Получают три кристаллических продукта и несколько маслянистых фракций. Из 340,6 мг маслянистой смеси элюированием бензолом, содержащим 1% ацетона, выделяют 38,5 мг дийодэстра-диола ст. пл, 173—174,5° (разл.). Вторая кристаллическая фракция, элюированная бензолом, содержащим 4—8% ацетона, весит [c.107]

В. Катализ карбоновыми кислотами R OOH йодирован ин ацетона в водных растворах при 25° [117] [c.609]

Примером такой реакции является реакция йодирования ацетона. Уравнения Х1П,6 Х1П,7 XIII,9 показывают, что в этом случае размерность [к] = [c.445]