Термодинамический потенциал изохорный

Остальные термодинамические функции (термодинамический потенциал, изохорно—изотермический потенциал и др.) определяются по обычным термодинамическим соотношениям с помощью величин / из. [c.52]

Количество теплоты термодинамический потенциал (внутренняя энергия, изохорно-изотермный потенциал, энтальпия, изобарно-изотерм-ный потенциал . ........ джоуль дж J [c.45]

Итак, если в системе при отсутствии любых видов работы протекают обратимые процессы, потенциалы f и G остаются постоянными. Если же в изохорно- или изобарно-изотермических условиях процессы осуществляются необратимо, т. е. самопроизвольно, то изохорный потенциал или соответственно изобарный будут постоянно уменьшаться. Выведенные соотношения представляют собой частные формулировки второго закона термодинамики, которые позволяют рассматривать второй закон как принцип уменьшения изохорного или изобарного термодинамического потенциала в неизолированных системах. Так как самопроизвольные изохорно- и изобарно-изотермические процессы сопровождаются соответственно уменьшением f и G, то, очевидно, равновесие в таких системах наступит при наименьшем значении этих функций [c.106]

Это означает, что поверхностное натяжение есть частная производная от внутренней энергии по величине поверхности раздела фаз при постоянных энтропии, объеме, содержании компонентов и заряде, что соответствует изохорно-изоэнтропийному потенциалу. В соответствии с этим поверхностное натяжение есть частная производная от любого термодинамического потенциала по величине межфазной поверхности при постоянных соответствующих параметрах [c.263]

Однако величина энергии макроскопической упругой деформации в изотермических условиях равна изменению свободной энергии тела (изохорно-изотермического потенциала), т. е. не может характеризовать изменение химического потенциала (частной производной термодинамического потенциала по числу молей) и, следовательно, величину деформационного сдвига равновесного потенциала. [c.26]

К такому же результату приводит сопоставление активационных объемов, вычисленных через энтальпию активации пластической деформации [47 ] и через изменение термодинамического потенциала модели дефектов в виде зародышей фазы а в фазе р (матрица металла). Действительно, при образовании зародышей фазы а в фазе р разность изменений изобарного и изохорного потенциалов, т. е. работ изотермо-изобарического и изотермо-изохорического процессов, приводящих к одинаковому конечному состоянию, определяется [15] из выражения [c.54]

Р — изохорный (изохорно-изотермический) термодинамический потенциал Р — состояние атома с квантовым числом 1=3 [c.1029]

Как известно Р= 11—18, где Р — изохорный термодинамический потенциал, или свободная энергия и — внутренняя энергия 8 — энтропия. В то же время <3 == Н — Т8, где Н — энтальпия. По аналогии со свободной энергией, величина О часто называется свободной энтальпией. Особенно распространен этот термин в иностранной научной литературе. [c.165]

Свободная энергия, или изохорный термодинамический потенциал [c.133]

Для реакций, протекающих при постоянном объеме и температуре, например в водных растворах, изменение энергии Гельмгольца (изохорно-изотермический термодинамический потенциал) можно вычислить различными способами по химическим потенциалам, по энтальпии и энтропии реакции или же с учетом константы равновесия реакции. Последний наиболее приемлем для целей аналитической химии. Изохорно-изотермический потенциал связан с константой равновесия реакции следующим соотнощением [6, с. 255] [c.25]

Найти изменение изохорного термодинамического потенциала дж) для реакции [c.192]

Величина термодинамических потенциалов изменяется также вследствие изменения масс реагирующих веществ, входящих в состав физико-химической системы. Для системы, состоящей из нескольких составных частей, которые могут вступать в химическое взаимодействие, термодинамический потенциал является функцией не только состояния, но и состава системы. В общем виде изохорный и изобарный потенциалы можно записать в виде [c.17]

Как видно, производные термодинамического потенциала при переменных / и Г выражают важные термодинамические свойства и дают возможность найти новые связи между термодинамическими величинами. Функции, обладающие этими особенностями, называются характеристическими термодинамическими функциями. Термодинамические потенциалы относятся к характеристическим функция]М. Производя аналогичные математические операции с изохорно-изотермическим потенциалом (энергией Гельмгольца), найдем выражение для йР [c.83]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, изо-барно-изотер-мический и изохорно-изо-термический потенциал) Теплоемкость системы Энтропия системы [c.14]

Специальные термодинамические функции, Изохорно-изотермический потенциал, или свободная энергия тела, [c.28]

Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Важнейшими из этих свойств являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул (характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции (что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [c.14]

Все это неоднократно служило источником недоразумений и всегда требовало большого внимания к принятым обозначениям и терминам. Поэтому по решению Комитета технической терминологии АН СССР в конце 40-х годов эти термины рекомендовано заменить терминами изобарно-изотермический потенциал и изохорно-изотермический потенциал , так как обе функции являются термодинамическими потенциалами. [c.15]

Второй закон термодинамики утверждает, что такое термодинамическое свойство системы, как энтропия (8), является критерием возможности и предела протекания процесса в изолированных система.. А изобарный потенциал (О) и изохорный потенциал (Р) определяют то же самое, но в неизолированных системах. [c.19]

Определить изменение изохорно-изотермического термодинамического потенциала (Дж) для реакции SO2 + I24ASO2 I2, если при 191° С /Ср = 7,5-10- а концентрации исходных веществ и продукта равны единице. [c.132]

В процессах, идущих при постоянном объеме, Fv называют термодинамическим потенциалом при постоянном объеме, или изохорным потенциалом, или же просто свободной энергией. Если же процессы протекают при постоянном давлении, то носит название термодинамического потенциала при постоянном давлении или изобарного потенциала] часто Fp называют также свободной энергией. В связи с тем, что любой рассматриваемый процесс всегда определен внешними условиями (Р = onst или V = onst), то в практике расчетов нет необходимости в обозначениях F . и Fp. Поэтому примем AF как единое обозначение изменения свободной энергии системы, имея при этом в виду, что если рассматриваемый процесс протекает при постоянном объеме, то, естественно, что и значение следует понимать как (AF),, если же при данном процессе Р = onst, то AF в этом случае обозначают AF)p. [c.210]

В процессах, идущих при постоянном объеме, называют термодинамическим потенциалом при постоянном объеме, или изохорным потенциалом, или л<е просто свободной энергией. Если же процессы протекают при постоянном давлении, то Рр носит название термодинамического потенциала при постоянном давлении, или изобарного потенциала часто Рр называют тоже свободной энергией. В связи с тем что любой рассматриваемый процесс всегда определен внешними условиями (Р = соп51 или У=соп51), то в практике расчетов нет необ.ходимости в обозначениях и Рр. Поэтому примем АР как единое обозначение из- [c.151]

Наиболее общим критерием возможности осуществления самопроизвольного процесса является направление изменения термодинамического потенциала. При любом самопроизвольном процессе термодинамический потенциал уменьшается ЛПсО. Соответственно признаком равновесия в системе является минимальное значение термодинамического потенциала, или ДП О. Наиболее часто при исследовании полимерных систем используют изохорно-изо-термический потенциал, или свободную энергию V, 7 = onst) [c.15]

Термодинамическими потенциалами являются следующие функции состояния систелш , посредством которых выражают термодинамические свойства системы внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия (или изохорный потенциал) и изобарный потенциал. Нередко термин термодинамический потенциал применяют и в более узком смысле, обозначая им изохорный и изобарный изотермические потенциалы или даже только изобарный потенциал. Уравнения (40) и (41) дают уравнение для свободной энергии [c.90]

АГу. т есть изменение свободной энергии при V, Т=соп51 и называется изохорным потенциалом Д2р. т представляет собой изменение термодинамического потенциала при Р, Т=сопз1 и называется изобарным потенциалом [c.102]

В термодинамических системах мы часто встречаемся с такими различиями в степени устойчивости. Пусть в двух частях сосуда, разделенных перегородкой, находятся водород и кислород. Каждый из газов находится в равновесии, определяемом темперапурой и давлением. Пусть эти газы находятся при одинаковой температуре и одинаковом давлении. Если мы удалим разделяющую их перегородку, то возникнет самопроизвольно и необратимо протекающий процесс их взаимного смешения (взаимной диффузии). Когда газы полностью перемешаются, будет достигнуто новое состояние равновесия, так как смесь газов может сохраняться без изменения состояния любое время. Это состояние более устойчиво, чем предыдущее, так как обратный процесс — разделение газов — требует затраты работы извне. Но если мы внесем подходящий катализатор или же другими способами вызовем химическое взаимодействие газов, то газы прореагируют с образованием воды в виде водяных паров или жидкой воды, в вависимости от соотношения в температуре и давлении газов. Этот процесс совершается самопроизвольно (необходимость возбуждения его не меняет дела). Новое состояние равновесия является более устойчивым, чем предшествующие, состояния равновесия. Ему отвечает меньшее значение изохорного потенциала (изохорного. так как процессы протекали в замкнутом сосуде, т. е. при постоянном объеме). [c.167]

Термодинамический потенциал — внутреннюю энергию II(V, 3) — обычно применяют для описания адиабатически-изохорных процессов, свободную энергию Р У,Т) — для описания изотермичес-ки-изохорических процессов. [c.111]

Для осуществления эволюции каталитических систем должа о б1 ть благоприятно повыщение величины термодинамического потенциала базисной реакции при принятых условиях в изолированной системе каталитическая система —внешняя ореда. Это может быть достагну го а) выбором в качестве баз-исной реакции той, которая обладает наибольшим изобарным или изохорным термодинамическим потен хиал ом [c.125]

Учитывая возможность условий Р, 7=сопз1, и условий V, Г]=со1 з1 в саморазвитии каталитических систем, особенно когда речь идет цессах в конденсированной жидкой фазе, для которой при Р= невысоких температурах, изобарный и изохорный потенциалы ] близки друг к другу, можно пользоваться общим выражением тарного термодинамического потенциала базисной реакции -Агр .(-АРуг) [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология