Сплавы коррозия в растворах

Облучение, облегчая протекание катодного процесса, ускоряет коррозию железа в два-четыре раза и усиливает коррозию меди и ее сплавов в растворах кислот. [c.371]

Установлено (рис. 111.1), что в интервале pH—4—11 исследованные алюминиевые сплавы в растворах с концентрацией ионов хлора 0,1 н. имеют удовлетворительную коррозионную стойкость. С повышением концентрации водородных ионов (рН<4) и снижением ее (рН> >11) коррозия алюминиевых сплавов резко ускоряется. В растворах с рН=5—11 преимущество в коррозионной стойкости сплавов системы А1—2п—N. g перед сплавами Д16 и АК8 особенно значительно. [c.101]

Легирование серой и фосфором заметно интенсифицирует растворение в кислотах. Эги элементы образуют соединения с низким водородным перенапряжением к тому же они уменьшают анодную поляризацию, так что коррозия железа увеличивается вследствие ускорения и катодного, и анодного процессов. Скорости коррозии сплавов в растворах кислот представлены в табл. 6.4. [c.125]

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей зависит от многих факторов, к числу которых относятся концентрация раствора, природа анионов и катионов, содержание кислорода и др. При очень малых концентрациях солей скорость коррозии железа с возрастанием концентрации солей сначала быстро растет, проходит через максимум (при концентрациях порядка 0,1., .0,2 - Н), а затем сравнительно медленно снижается (рнс. 4), [c.10]

Коррозия литейных цинковых сплавов в растворах солей идет по границам зерен. [c.113]

Скорость коррозии Укп(мм/год)меди и ее сплавов в растворе хлорида натрия [c.346]

Влияние добавки хроматов на скорость коррозии Ук некоторых металлов и сплавов в растворах аС1 [c.348]

Таблица 19.13. Скорость коррозии никеля и его сплавов в растворах хлоридов

Исследование коррозионных процессов. Изменение состояния поверхности металла в результате коррозии наглядно фиксируется с помощью радиографии. Для этого необходимо ввести радиоизотопную метку в находящийся на корродирующей поверхности металл. С помощью радиографии удобно изучать коррозию сплавов, когда одновременно окисляется несколько компонентов сплава, причем скорость перехода различных компонентов сплава в раствор существенно различается. [c.194]

Соляная кислота по отношению к железу является неокислительной, и коррозионный процесс в ней протекает с образованием растворимых продуктов коррозии, не обладающих защитными свойствами. Скорость коррозии с повыщением концентрации возрастает по экспоненциальной зависимости. На рис. 6.1, 6.2 показаны зависимости скорости растворения железоуглеродистых сплавов в растворах соляной кислоты. [c.75]

По-видимому, остаточные количества двуокиси углерода и сероводорода защищают алюминий от коррозионного действия щелочных аминов (рис. 3.3). В теплообменниках гликоль-аминовых систем с успехом применяются трубки из алюминиевого сплава. Коррозия алюминия предотвращается не только присутствием остаточных количеств двуокиси углерода и сероводорода, но и присутствием гликоля в растворе. Для надежной защиты от щелочной [c.53]

Гальванизация стали требует схожей щелочной очистки. Для предотвращения травления или точечной коррозии, занесенной из стадии чистки на пластину, очиститель должен быть аналогичен описанному для цинка и его сплавов. Буферный раствор щелочного очистителя, не содержащий свободной щелочи, может быть использован с неионогенным или анионным ПАВ (ЛАБС). При такой технологии цинковое покрытие наносится погружением стали в ванну с расплавленным цинком, и внешний вид поверхности серьезной проблемы не представляет. [c.113]

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей аввисит от многих факторов, к числу которых [c.22]

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтра./1ьных солей зависит от многих факторов, к числу которых относятся концентрация раствора, природа анионов и катионов, содержание кислорода и др. [c.203]

При температуре 20—50 - С кислота в парах диссоциирует па НР и и ме таллы подвергаются воздействию фтористого водорода. В концентрированных растворах кислоты при нормальной температуре низкая коррозионная стойкость циркония объясняется присутствием в растворе иопов фтора. Некоторые соли кремневой кислоты используются как ингибиторы коррозии никеля и его сплавов в растворах хлор-новатистонатриевой соли. [c.827]

Испытания металлических материалов проводились в плаве состава ЗЬСЬ —80%. ЗЬСЬ —207о- Треххлористая сурьма легко гидролизуется с образованием хлористого антимонила и соляной кислоты. поэтому алюминий и его сплавы в растворах солн подвержены точечной коррозии. [c.846]

Факторы, влияющие на точечную коррозию. Природа металла. Отдельные металлы и сплавы в разной степени проявляют склонность к точечной коррозии. Более других подвержены точечной коррозии пассивные металлы и сплавы. В растворах хлоридов наибольшую стойкость обнаруживают тантал, титан, хром, цирконий и их сплавы весьма склонны к питтингообра--зованпю в этой среде высоколегированные хромистые и хромоникелевые сплавы. Склонность к точечной коррозии ие всегда одинакова, она зависит от химического состава стали. Чем выше в стали содержание хрома, никеля и молибдена и чем меньше углерода, тем больше ее сопротивляемость точечной коррозии. Коррозионностойкие стали тем меньше подвержены пит-тингу, чем однороднее их структура, в которой должны отсутствовать включения карбидов и других вторичных фаз, а также неметаллические фракции, в частности окислы и сульфиды, уменьшающие стабильность пассивного состояния и облегчающие разрушение пассивирующей пленки ионами хлора. Некоторые виды термообработки, приводящие к улучшению однородности стали, благоприятно сказываются на ее сопротивляемости точечной коррозии. [c.443]

Механизм обесцинкования не получил еще удовлетворительного объяснения. Имеются две точки зрения. Первая предполагает, что первоначально протекает коррозия всего сплава, а затем медь осаждается на поверхности из раствора с образованием пористого внешнего слоя. Согласно второй, цинк, диффундируя к поверхности сплава, преимущественно растворяется прИ -а,том поверхностный слой обогащается медью. Каждую из этих гипотез можно успешно применить для объяснения явлений, наблюдающихся в определенных случаях обесцинкования. Однако накопленные факты свидетельствуют, что второй механизм применим намного чаще. Пикеринг и Вагнер [17, 18] предположили, что объемная диффузия цинка происходит вследствие образования поверхностных вакансий, в частности двойных. Они образуются в результате анодного растворения, а затем диффундируют при комнатной температуре в глубь сплава (коэффициент диффузии для дивакансий в меди при 25°С О = 1,3-10" см с) [17], заполняясь преимущественно атомами цинка и создавая градиент концентраций цинка. Данные рентгеновских исследований обесцинкованных слоев Б-латуни (сплав 2п—Си с 86 ат. % 2п) и -у-латуни (сплав 2п—Си с 65 ат. % 2п) показали, что в обедненном сплаве происходит взаимная диффузия цинка и меди. При этом образуются новые фазы с большим содержанием меди (например, а-латунь), и изменение состава в этих фазах всегда идет в сторону увеличения содержания меди. Как отмечалось ранее, аналогичные закономерности наблюдаются в системе сплавов золото— медь, коррозия которых идет преимущественно за счет растворения меди. Растворения золота из этих сплавов не обнаруживают. В результате коррозии на поверхности возникает остаточный пористый слой сплава или чистого золота. Скопления двойников, часто наблюдаемые в полностью или частично обесцинкованных слоях латуни, также свидетельствуют в пользу механизма, связанного с объемной диффузией [19]. Это предположение встречает ряд возражений [20], однако данные рентгеноструктурного анализа обедненных цинком слоев невозможно удовлетворительно объяснить, исходя из концепции повторного осаждения меди. Хотя предложен ряд объяснений ингибирующего действия мышьяка, сурьмы или фосфора на обесцинкование а-латуни (но не Р-латуни), механизм этого явления нельзя считать полностью установленным. [c.334]

Никелевые сплавы (например, 12Х25Н60В15) устойчивы к воздействию горячих и холодных щелочей, разбавленных окисляющих органических и неорганических кислот, а также к воздействию атмосферы [81]. Аэрация и повышение температуры увеличивают скорость коррозии никелевых сплавов. В растворах азотной кислоты никель имеет сравнительно низкую коррозионную стойкость. [c.17]

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей определяется содержанием там кислорода, концентрацией соли, а также природой анионов и катионов С ростом концентрации соли скорость коррозии вначале возрас тает, а затем начинает снижаться, поскольку увеличение содержа ния соли в растворе снижает концентрацию кислорода. Роль кис порода здесь двояка он усиливает коррозию, являясь деполяри затором катодного процесса, и ослабляет ее в качестве пассива тора. Депассиваторы (ионы галоидов) усиливают коррозию [c.31]

На рис. 16 и 17 приведены кривые, которые иллюстрируют скорость коррозии некоторых никельмолибденовых и хромоникельмолибденовых сплавов в растворах НС1 и H2SO4 различных концентраций при 20 и 70 °С, а также при температуре кипения. [c.52]

Электрохимическое поведение сплавов Fe-Si, содержащих 8-20 % Si, в H2SO4 свидетельствует о том, что их коррозионная стойкость при наличии 16 % Si и более обусловливается образованием на поверхности пассивной плёнки SIO2. Плёнка, формирующаяся на сплавах с меньшим содержанием Si, состоит в основном из окислов Fe. Она становится устойчивой не сразу, а в течение некоторого промежутка времени. Поэтому в начале при попадании сплава в раствор H2SO4 скорость его коррозии довольно высока. [c.58]

В литературе приведены данные о коррозии некоторых металлов и сплавов в растворах этаноламинов при очистке газа (при испытаниях контрольные пластинки помещали на линии раствора в промышленных установках) [c.252]

На кафедре химии Омского педагогического института на основе отходов и полупродуктов нефтехимии разработаны ингибиторы кислотной коррозии и наводороживания черных и ряда цветных металлов серии ОНИ (полимеры дигидрохи-нолина), СОД (полимерные соли пиридиния) и ИН (продукты аминирования альдегидов). Установлено, что ингибиторы серии ОНИ и СОД при содержании до 3,5 г/л эффективно защищают железо и его сплавы в растворах соляной и серной кислот в широком интервале концентраций и температур, при этом СКЗ их достигает 90...99 %, увеличиваясь с повышением температуры. Ингибиторы серии ИН показали высокое защитное действие в растворе соляной кислоты и слабокислых растворов, содержащих нефтепродукты [7]. [c.237]

При травлении нержавеющих сталей, ннкельхромовых сплавов в растворах на основе азотной кислоты ингибиторы почти не применяются, так как они тормозят растворение окалины и соответственно увеличивают время травления. Однако в некоторых случаях при травлении в этих растворах наблюдается структурная коррозия, выпадение зерен, питтинг. Для предотвращения этих нежелательных явлений иногда могут быть использованы ингибиторы. [c.111]

Алюминий и нержавеющие стали в растворах соли подвержены точечной коррозии. Золото, олово и молибден ие рекомендуется применять в растворах соли. Высокой коррозионной стойкостью D данной среде обладают никельмолибдено-вые и никельмолибденоже-лезные сплавы. Водные растворы соли имеют сильнокислую реакцию вследствие гидролиза. Необходимо учитывать также высокую окислительную способность иона Fe +. Неравномерная аэрация растворов соли увеличивает коррозию металлов, поэтому в перерывах между периодами эксплуатации аппаратура и арматура должны быть целиком заполнены растнором или полностью освобождены от него и тщательно высушены. [c.822]

Особым фактом в электрохимии и коррозии сплавов яв ляется критичность степени реализащии процессов, указанных в схеме (3 14), к замене одного раствора на другой. В зависимости от состава последнего один и тот же сплав может растворяться равномерно (реализуется только (3.14.il)), псев-доселективно (идут процессы, (3.14.1) и (3.il4.i2), селективно с фазовым превращением (протекает (3.il4.3)) либо с участием всего набора (ЗЛ4) одновременно. [c.137]

Было исследовано влияние одновременного легирования компонентами, повы-шаюш,ими пассивируемость (Сг, Мо) и катодную эффективность (Р(1) на коррозионное и электрохимическое поведение титана [126]. Подобные сплавы показали максимальную пассивируемость и максимальную устойчивость в серной и соляной кислотах по сравнению со всеми известными сплавами на основе титана. Повышение коррозионной устойчивости сплавов —15%Мо и Т1—15% Сг при легировании их 2% Рс1 может быть пояснено на основе анализа поляризационных кривых для этих сплавов в растворе 80%-ной Н2504 при температуре 18° С (рис. 64). Из диаграммы видно, что легирование титана 15% Мо снижает критический ток пассивирования г п и смещает в бо.лее отрицательную сторону потенциал полного пассивирования Легирование титана 15% Сг несколько увеличивает критический ток пассивирования, но сильно сдвигает в отрицательную сторону потенциал пассивирования, особенно потенциал полного нассивирования Еаа- Потенциал коррозии всех этих сплавов, дополнительно легированных 2% Рс1, вследствие весьма низкого перенапряжения водорода на тонкодисперсных включениях палладия, постоянен и приблизительно равен нулю вольт следовательно, он находился в зоне нестабильной пассивности сплавов (заштрихованная горизонталь на рис. 64). В этих условиях коррозионная устойчивость [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология