Потенциалы. Пассивирование и поляризация

Анодная пассивность выражается в резком торможении процессов растворения металлов по достижении определенного потенциала. При этом металл становится как бы более благородным. Наступление пассивности сопровождается самопроизвольным возрастанием поляризации при одновременном падении проходящего через электролит тока, хотя внешний поляризующий ток не изменяется. Явление анодной пассивности особенно характерно для железа, никеля, а также хрома, титана, молибдена и некоторых других металлов. Пассивированные металлы отличаются иными химическими и электрохимическими свойствами, чем металлы в обычном активном [c.430]

В промышленном применении анодной защиты важную проблему представляет защита щелей. В узкой щели во время потенциостатической анодной поляризации возникает большой градиент потенциала, обусловленный высоким электролитическим сопротивлением участка. Вследствие этого градиента внутренняя часть щели остается активной и корродирует с большой скоростью, несмотря на то, что наружная поверхность удерживается в пассивном состоянии при стабильном потенциале пассивации [8, 9]. Экспериментальные исследования с различными щелями, а также теоретический анализ свидетельствуют о возможности пассивирования щелей в процессе анодной защиты и контроля степени пассивирования (сопротивления раствора, состояния поверхности и т. д.) по геометрии щели и электрохимическому поведению защищаемого металла. Критическая плотность анодного тока является наиболее важным параметром, так как показывает силу тока, необходимого для достижения пассивности во время анодной защиты [1, 2, 7, 9]. [c.32]

Потенциал пассивирования при достаточной экспозиции дол жен быть равен Фладе-потенциалу, так как оба они относятся к одинаковым реакциям [265]. В результате поляризации измеренные значения могут, однако, быть несколько сдвинуты в положи- [c.104]

При изготовлении анода гальванического элемента из металла, склонного к пассивированию, он будет вести себя при работе элемента, как более благородный металл, чем это соответствует его положению в ряду напряжений, т. е. его потенциал будет более положителен, чем равновесный, и это вызовет уменьшение э. д. с. элемента или его поляризацию. [c.30]

Метод может быть применен не только для исследования катодной поляризации, но и для изучения пассивирующих слоев на металлическом электроде. Он дает возможность полностью определить истинную поляризационную кривую на тех участках, где она при других методах нередко маскируется самопроизвольными скачками потенциала при одновременном противоположном скачке тока (например, во время пассивирования поверхности электрода). [c.255]

Как видно, при поляризации электрода плотностью тока / = = 1 10 А/см (см. рис. 64, а) потенциал сначала плавно облагораживается, что указывает на пассивирование поверхности электрода. По достижении определенного потенциала на кривой потенциал - [c.186]

Появление пассивируемых коррозионностойких сталей послужило также поводом для разработки анодной защиты. В сильно кислых средах высоколегированные стали, как и углеродистые, практически не поддаются катодной защите, потому что выделение водорода затрудняет необходимое снижение потенциала. Между тем с применением анодной защиты можно пассивировать и удерживать в пассивном состоянии также и высоколегированные стали. Ц. Эделеану на примере насосной системы из хромоникелевой стали в 1950 г. первый показал, что анодная поляризация корпуса насоса и подсоединенных к нему трубопроводов защищает от разъедания концентрированной серной кислотой [33], Неожиданно большая протяженность зоны анодной защиты может быть объяснена высоким сопротивлением поляризации пассивированной стали. Локк и Садбери [34] исследовали различные системы металл — среда, которые могут быть применены для анодной защиты. В 1960 г. в США уже эксплуатировалось несколько установок анодной защиты, например для складских резервуаров-хранилищ, для сосудов-реакторов в установках сульфонирования и нейтрализации. При этом достигалось не только увеличение срока службы аппаратов, но и повышение степени чистоты продукта, В 1961 г. впервые была применена в крупнопромышлен-ных масштабах анодная защита для предотвращения межкристаллитного [c.35]

При длительной анодной поляризации платиновых анодов и ПТА в растворах хлоридов происходит пассивирование платины по отношению к процессу разряда хлор-ионов [103—108]. При неизменной плотности тока значение потенциала ПТА и платинового анода увеличивается и зависит от условий и времени поляризации. На рис. V-10 приведены потенциодинамические поляризационные кривые для ПТА при 80 °С в 0,5 н. H I на электродах с [c.153]

По рис. У-13 и У-14 можно судить о том, что процесс пассивирования платины при анодной поляризации требует длительного времени и формирование стабильных окисных слоев на поверхности платины наступает не сразу после приложения анодного потенциала. Как уже говорилось, на монолитной платине этот процесс, по-видимому, завершается в более короткий срок и замедляется при использовании гальванически осажденной платины. Предварительное окисление платины в горячей концентрированной НКОд ускоряет процесс формирования пассивирующих слоев иа аноде [45]. [c.159]

С другой стороны, при анодной поляризации платинированный ти- ан НС обнаруживает столь характерного для чистого титана пассивирования, приводящего к резкому смещению потенциала в положительную сторону. [c.79]

Характерным для этого состояния пассивности, помимо анодной петли, будет наличие катодной зоны (катодной петли) на анодной поляризационной кривой Е Е" (рис. 12), т.е. области, где при плавном перемещении потенциала в анодную сторону ток внешней анодной поляризации после начала пассивирования не только снижается до нуля, но даже меняет свое направление, становясь катодным. Появление катодной петли на реальной анодной кривой является следствием процесса самопроизвольного пассивирования поверхности на участке формирования пассивной пленки ОР и наличием достаточно эффективного [c.62]

Сопоставив эти наблюдения с периодическими явлениями, имеющими место при растворении хрома, В. А. Кистяковский перешел к изучению электродного потенциала хрома, для которого тоже нельзя было установить истинной величины его нормального электродного потенциала. При выполнении этих экспериментов применялся хром, пассивированный контактом с платиной, воздухом и другими окислителями, или же хром, активированный контактом с палочкой магния в растворе электролита в последнем случае образовывалась гальваническая пара, и хром активировался еще катодной поляризацией. [c.429]

Механизм анодного растворения металлов существенно влияет йа скорость процесса, а также на качество обработанной поверхности [115]. В этой связи рассмотрим закономерности различных случаев анодного растворения при изменении потенциала анодно-поляризованного металла и других факторов процесса. При относительно малой величине анодной поляризации металла в условиях хорошей растворимости образующихся соединений и при отсутствии на поверхности электрода побочных процессов,, приводящих к ее пассивированию, происходит активное растворение (см. рис. 3, кривая АВ). К характерным особенностям активного растворения следует отнести 1) различную скорость растворения отдельных зерен и кристаллографических плоскостей поверхности металла (так называемое структурное травление) [c.25]

В зависимости от химической природы металла и физикохимических параметров электролита активирующее действие анионов проявляется при определенных значениях электродного потенциала [44]. При изменении величины потенциала анионы могут оказывать противоположное (пассивирующее) воздействие на растворяющийся металл. Хлорнокислый электролит, активирующий железо, имеющее высокий потенциал при меньших значениях положительной поляризации способствует его пассивированию. Относительная активность анионов различной природы, их способность активировать металл, в частности железо, может быть охарактеризована следующим рядом [207] [c.30]

На катоде возможен разряд ионов 5п + и 5п +. Двухвалентные ионы разряжаются без заметной поляризации и дают крупные кристаллы олова. Четырехвалентные, наоборот, разряжаются при довольно значительной поляризации и потому дают гладкие и плотные осадки на катоде. Для получения последних необходимо содействовать уменьшению концентрации ионов двухвалентного олова. Этого достигают повышением анодного потенциала (см. выше), т. е. повышением анодной плотности тока, предварительным пассивированием растворимых анодов, применением дополнительных, нерастворимых (никелевых или стальных) анодов или введением окислителей (перекись водорода, перборат натрия) в электролит. [c.357]

При облучении татана ионами палладия с энергией 90 кэВ и дозой 10 ион/см происходит гаусовское распределение плотности по глубине приповерхностного слоя матрицы с максимальной концентрацией, достигающей 4 % на расстоянии 24 нм от поверхности. Характерное распределение катодной структурной составляющей в значительной степени определяет кинетику процесса коррозии титана в 10 %-ном растворе серной кислоты. По мере растворения титана и перемещения границы раздела металл—раствор, с одной стороны, в контакт с раствором вступают все более обогащенные Рс1-слои, а с другой - возможно накопление катодных отложений непосредственно на поверхности титана, что приводит к увеличению концентрации палладия (до 20 %), усиливает анодную поляризацию анодной фазы и облегчает ее пассивирование (потенциал коррозии повьпиается на 0,8 В). Стационарная скорость растворения титана достигается менее чем за 1 ч с момента погружения в раствор и имеет величину в 1000 раз ниже скорости растворения чистого пиана. [c.77]

Образец, подвергнутый анодной поляризации в насыщенном растворе бикарбоната натрия (pH 9,1), покрывается карбонатной пленкой, потенциал которой выше на 250 мв эта пленка может быть удалена при помощи катодной поляризации. После этого стационарный потенциал становится равным —750 мв (рис. 4.18, кривая 2). Анодное пассивирование происходит здесь при плотностях тока порядка Ю-З—а/слг (кривые 2 п 4) [30], [c.322]

Поляризационные кривые никеля в серной, фосфорной, уксусной кислотах, а также в нейтральных или слабокислых растворах солей этих кислот при анодной поляризации показывают скачки потенциала, возникающие при очень малых плотностях тока с одновременным понижением плотности тока, приводящие к пассивированию [19]. В начале катодных кривых для никеля, никелево- [c.349]

В какой-то момент раствор становится насыщенным относи-тельно соли, которая начинает кристаллизоваться на поверхности электрода, закрывая его слоем, обладающим более низкой электропроводностью, чем раствор. В результате ток сосредоточивается на обнаженных местах, т. е. плотность его возрастает, а вместе с тем возрастает и анодная поляризация электрода — его потенциал еще больше сдвигается в положительную сторону. Рост потенциала продолжается и через некоторое время он достигает величины Фо, свыше которой становится возможным выделение кислорода из раствора. При этом начинается пассивирование электрода сила тока падает, а потенциал электрода растет. На пассивном электроде происходит выделение кислорода. Поскольку растворение электрода прекращается, солевая пленка на нем постепенно растворяется, и электрод оказывается покрытым только окислом или адсорбционной (кислородной) пленкой. [c.60]

Как видно, при поляризации электрода плотностью тока г = = 1 10 а/сж" (см. рис. 7, а) потенциал сначала плавно облагораживается, что указывает на пассивирование поверхности электрода По достижении определенного потенциала на кривой потенциал — время появляются периодические колебания, увеличивающиеся со временем по частоте и амплитуде. При этом нижняя граница колебаний потенциала сдвигается в положительном направлении, а максимальные положительные отклонения его достигают значений порядка +0,7ч- -0,8 е, что значительно превышает критический потенциал питтингообразования, определяемый потенциостатическим методом (фп = +0,55 б). Каждый нижний пик на кривой заряжения связан с началом возникновения на поверхности электрода активного центра, а верхний пик соответствует началу его пассивации. Поскольку частота колебаний потенциала относительно велика, время, в течение которого протекает анодное растворение металла в возникшем центре, очень мало (примерно десятые доли секунды). В данном случае, как показали металлографические исследования, на поверхности электрода питтинги обнаруживаются только при достаточно высоком увеличении (х 400—500). [c.198]

Приведенные на рис. 99 осциллограммы также показывают, что после выключения поляризующего тока потенциал катода различно меняется в обоих исследованных электролитах. Так, например, если поляризовать катод в течение 8 сек. при плотности тока 0,5 а/дм , то после выключения тока потенциал электрода достигает первоначального значения в растворе А уже после 4 сек. Между тем, в растворе Б этот промежуток времени составляет 40 сек. Такое различие показывает, что пассивирование катода, которое протекает более интенсивно в растворе Б, оказывает заметное влияние и на потенциал электрода после выключения тока. Длительная задержка потенциала электрода в интервале 0,2—0,3 в после его поляризации при плотности тока, превышающей предельную, обусловлена скоростью распада р-фазы системы Р(1 — И [6] и удалением поглощенного водорода. Как видно, в растворе А этот процесс выражен значительно слабее [c.159]

Внезапные изменения ВС, В С, В"0 происходят, конечно, не мгновенно, а требуют пропускания определенного количества электричества. Оно того же порядка, что и необходимое для пассивирования слабо растворимым начальным продуктом (см. выше). Это как будто согласуется с ранее высказанным предположением об образовании на аноде очень тонкой пленки слабо растворимого продукта. Этот продукт образуется после того, как в результате переноса через приэлектродный слой раствора значительного заряда состав слоя соответствующим образом изменится. Эффект гистерезиса перед активацией EF, E F обычно связывается с устойчивостью тонкой пассивирующей пленки при плотностях тока, более низких, чем те, при которых она образовалась. Время т, необходимое для того, чтобы в результате поляризации постоянной плотностью тока порядка В наступила пассивация, понижается с увеличением плотности тока. Общая зависимость анодного потенциала от времени в гальваностатических условиях представлена на фиг 51. Начальное медленное ( замедляющееся ) [c.310]

Влияние анодной поляризации на межкристаллитную коррозию изучали путем снятия анодных потенциостатических кривых и коррозионных испытаний при заданных значениях потенциалов. Из анализа кривых закаленной и отпущенной стали 2Х18Н9 в 20%-ной H2SO4 при 25° С (рис. 83) следует, что по достижении потенциала пассивирования (—0,075 в) поведение закаленной и отпущенной стали различается. В случае закаленной стали для поддержания потенциалов в области -j-0,1 -f- +0,3 в требуется катодный ток (наблюдается так называемая петля катодного тока), в случае отпущенной стали — анодный ток. Различия в анодном поведении этих сталей обнаруживаются и при обратном ходе поляризационных кривых. Закаленная сталь сохраняет пассивное состояние вплоть до стационарного потенциала. Отпущенная сталь сначала незначительно начинает активироваться с +0,4 в, затем, при достижении потенциала +0,13 в, анодный ток быстро растет. Таким образом, пассивное [c.121]

Отрицательный защитный эффект ограничивает возможности применения катодной электрохимической защиты металлов от коррозии, если металлы находятся в пассивном состоянии. С другой стороны, из рис. 216 следует, что катодная поляризация пере-пассивированного металла до значений потенциала между Упереп [c.320]

Характерная поляризационная кривая анодного пассивирования электролитического никеля (твердый раствор водорода в N1), снятая в 1-н. растворе N 504 с учетам не только силы тока и потенциалов, но и количества электричества, показана яа рис. 72 . На участке аЬ происходит образование ионов никеля, при этом поляризация достигает +0,25 в. Далее следует падение силы тока и дальнейшие подъемы потенциала до 0,4 в (участок Ьс). На этом участке начинается адсорбция ионов гидроксила и повышение емкости анода. По количеству затраченного электричества и по приросту потенциала на участке Ьс, принимая приближенно, что истинная повержность свежераство-ренного металла равна десятикратной геометрической поверхности, получаем прирост емкости электрода, равный 900 мкф1см . [c.116]

Особое значение в появлении способности к самопроизвольному пассивированию в зоне формирования защитной пленки DP имеет электрохимическое ускорение процесса пассивирования вследствие новых эффективных катодов, т. е. участков, покрытых пассивной пленкой. Если в системе есть какой-либо деполяризующий процесс (окислительная или кислородная деполяризация в некоторых случаях достаточен даже процесс разряда ионов водорода), то, начиная от точки D, на внешнюю анодную поляризацию будет накладываться внутренняя анодная поляризация в результате все большего расширения доли занассивированной поверхности и более легкого протекания на ней катодного процесса. Это — причина появления самонассивации электрода в данной области при достижении некоторого критического потенциала. [c.44]

Алгебраическим сложением катодной и анодной кривой для этого случая, как и для предыдущего, можно получить общую реальную кривую анодного процесса Е Р Е Еу ОКЗ (см. рис. 37,6). Характерным здесь будет наличие катодной зоны (катодной петли) на анодной поляризационной кривой Ех Е х,, т. е. области, где нри плавном перемещении потенциала в анодную сторону ток внешней анодной поляризации после начала пассивирования не только снижается до нуля, но даже меняет свое направление, становясь катодным. Появление катодной петли па реальной анодной кривой — следствие процесса самопроизвольного пассивирования поверхности на участке формирования пассивной пленки (ОР) и наличие достаточно эффективного катодного процесса в системе. Катодная петля указывает на то, что на этом участке, начиная от потенциала Е ,, система самопроизвольно, уже без внешнего анодного тока стремится полностью занассивироваться и перейти к потенциалу Ех т. е. потенциалу коррозии, лежащему в области пассивного состояния. По этой причине искусственное поддержание системы при любом потенциале между Ех, и Ех, будет требовать осуществления внешней катодной поляризации. [c.61]

ПАССИВИРОВАНИЕ (от лат. passivus — недеятельный) — переход поверхности металлических изделий в пассивное (с замедленным взаимодействием с коррозионной средой) состояние. Обусловливается поверхностным окислением металла, ведущим к скачкообразному повышению его коррозионной стойкости. Происходит при анодной поляризации изделия в электролите, если достигнута определенная (критическая) величина анодного потенциала. Величина критического потенциала П. зависит от чистоты, хим. состава и структуры металла (сплава), состояния его поверхности, от состава и т-ры электролита. Пассивное состояние может возникнуть и при введении в электролит окислителей (напр., азотной к-ты, хромпика). О склонности металла к П. судят по концентрации пассивирующей добавки или величине критической плотности тока. Пассивное состояние может сохраняться и после прекращения анодной поляризации или действия окислителя, на чем основано П. оксидированных [c.142]

Влияние природы аниона. В растворе хлористого натрия, содержащего кислород, нержавеющая сталь Х18Н9Т при анодной поляризации находится на границе активно-пассивного состояния, что выражается в периодических колебаниях потенциала, обусловленных активированием и пассивированием поверхности (кривая 1, рис. 156). При введении в [c.312]

В растворе хлористого натрия, содержащего кислород, нержавеющая сталь 1Х18Н9Т при анодной поляризации находится на границе активно-пассивного состояния, что выражается в периодических колебаниях потенциала, обусловленных активированием и пассивированием поверхности (рис. 177, кривая /). При введении в электролит определенных количеств сульфат-, хромат-, нитрат-, хлорат- и перхлорат-ионов активация поверх- [c.301]

Сравнение представленных в табл. 2 значений с наблюдаемым потенциалом начала пассивирования титана в 2 н. Н2304 при 25° С (рис. 1) показывает, что образование окисных пленок на титане при анодной поляризации должно происходить даже в области потенциалов, отвечающих активному растворению металла. Таким образом, нельзя связать начало пассивирования титанового анода с достижением потенциала реакции образования какого-либо из его окислов. [c.20]

Повышение содержания свинца в порах шлама вызывает концентрационную поляризацию и повышение потенциала растворения свинца, а при повышенной анодной поляризации начинается растворение более благородных металлов, в частности сурьмы и меди. Поэтому предпочитают рафинировать аноды, предварительно освобожденные пирометаллургически от всех примесей, кроме сурьмы, висмута и серебра. Особенно тщательно должны быть удалены олово и медь (медь затрудняет. рафинирование, так как вызывает пассивирование анодов). Содержание же сурьмы в анодах желательно не менее 0,5—1%, чтобы получить шлам в компактной, не взмученной форме. [c.496]

Кроме влияния водорода, надо считаться также с явлениями пассивирования, возможными на поверхности металлов группы железа, на свинцовых, серебряных и других катодах В ряде работ особенно в работах Самарцева и Евстропьева и Ваграмяна по электрокристаллизации серебра было показано, что в первый момент электролиза для образования зародыша кристалла требуется отрицательный скачок потенциала, который затем падает по мере роста зародыша на некотором значении поляризация остается постоянной. [c.147]

При наложении на электроды небольшого напряжения появляется возможность осаждения металла на наиболее активных местах катода. Однако при увеличении напряжения металл выделяется и на менее активных участках катода. Следовательно, повышение потенциала катода способствует преодолению его пассивности. Поляризацию, которая обусловлена возникновением затруднения электродной реакции в случае восстановления ионов металла на поверхности, покрытой адсорбированными чужеродными частицами (окиси, гидроокиси, органические поверхностноактивные вещества и другие чужеродные молекулы), предложено назвать нассивационной в отличие от химической поляризации, которая связана с замедленностью стадии перехода иона из раствора в кристаллическую решетку [83]. Ваграмян [152] считает, что при выделении металла на пассивированной поверхности ч...разряд ионов возможен либо после десорбции чужеродных адсорбированных частиц, либо в результате проникновения ионов металла через пленку, либо при выделении металла на чужеродных частицах. Поэтому в величину перенапряжения при разряде ионов металлов в первом случае входит также работа десорбции посторонних частиц, во втором — работа преодоления энергетического барьера через пленку, а в третьем — работа образования нового зародыша . [c.26]

Сопоставление закономерностей, выявленных температурнокинетическим методом и при помощи вращающегося дискового катода, указывает на изменение характера поляризации суммарного электродного процесса в фосфатном растворе с повышением потенциала катода. Так, при потенциалах ветви I кривой проявляется совместное влияние концентрационной и химической поляризации. Это подтверждает предположение о влиянии реакции ионизации кислорода и пассивирования поверхности катода на кинетику электродного процесса. [c.170]

Удаление вертикальной ветви кривой от стационарного потенциала пепассивированного электрода наряду с другими выявленными закономерностями свидетельствует о том, что пассивирующая пленка на поверхности катода возникает лишь в процессе электролиза. В связи с этим можно полагать, что и в этих электролитах характер катодной поляризации палладия обусловлен соотношением скоростей пассивирования и обновления поверхности электрода. Пассивирование электрода повышает истинную плотность тока и поэтому приводит к возникновению значительной концентрационной поляризации. Резкое увеличение скорости процесса электроосаждения палладия при потенциалах, соответствующих вертикальной ветви кривой, очевидно, обусловлено совместным протеканием реакции выделения водорода, который способствует активированию поверхности электрода. Однако по мере повышения плотности тока и увеличения количества выделяющегося водорода в результате повышения pH в прикатодном слое вновь возникают условия для образования труднорастворимых соединений и торможения скорости катодного процесса. Вполне возможно, что состав и структура таких соединений, возникающих при потенциалах ветвей I и//поляризационной кривой, являются различными. [c.177]

ИЗ пассивного состояния в исследуемых условиях (рис. 4). На рис. 4 дан поперечный разрез модели искусственного питтинга после поляризации в растворе 0,5 N НС14-1 H2SO4 при потенциале -f0,44 в (пассивная область) в течение 20 час. Пропуш еп-ное при этом количество электричества 0,081 к соответствовало глубине образования питтинга в 67 мп (при расчете на образование Fe " , Сг ), что находилось в полном согласии с данными непосредственного измерения глубины питтинга. Из рисунка видно, что анодное растворение стали в пассивном состоянии происходило достаточно равномерно по всей поверхности образца. При увеличении концентрации хлор-иопов в растворе выше 0,5 N область устойчивого пассивного состояния сокращается. Для 0,75 N концентрации НС1 (см. рис. 3, кривая 5) явление анодного пробоя пленки и резкого возрастания тока начинается сразу по достижении потенциала полного пассивирования (точка а . Таким обра- [c.10]

При поляризации положительнее точек и достигается область, в которой, так же как и для предыдущих растворов, наблюдается линейная зависимость логарифма плотности тока от потенциала. Наклон поляризационных кривых на участках в—с характеризует ббльшую величину перенапряжения анодного растворения электрода в этой области по сравнению с величиной перенапряжения анодного растворения в области отрицательных потенциалов (до потенциала О в). Поэтому можно полагать, что на этом участке анодное растворение идет не путем непосредственного образования ионов металла низшей валентности, а через промежуточный процесс образования окисной пленки и последующего ее химического растворения. Однако в отличие от вертикальных участков пассивного состояния основной тормозящей ступенью на участках в—с является не процесс химического растворения окисной пленки в кислоте, а электрохимический процесс анодного образования окисной пленки. Таким образом, при значительном содержании хлор-ионов наступление окисной пассивности не приводит к устойчивому пассивному состоянию, но фиксируется лишь как увеличение анодной поляризуемости по достижении потенциалов, соответствующих потенциалу полного пассивирования. [c.12]

Известно, что даже при осаждении одного металла может происходить поляризация, обусловленная в той или иной степени замедленным разрядом ионов, пассивированием поверхности металла, концентрационными изменениями в прикатодном слое и задержками, связанными с образованием и ростом кристаллической решетки. При осаждении сплавов картина значительно осложнена. Например, при совместном разряде двух металлов, выделяющихся по отдельности с химической поляризацией, могут возникнуть концентрационные изменения в прикатодном слое, если скорости их разряда значительно отличаются и диффузия не успевает выравнивать неодинаковую убыль ионов из этого слоя. Кроме тбго, при электроосаждении сплавов очень важно знать зависимость их состава от плотности тока, чего не дают уравнения (1) и (2). Позднее [188] было предложено уравнение совместного разряда с учетом потенциала нулевого заряда, содержащее, однако, ряд постоянных, которые невозможно заранее рассчитать, поэтому по данному уравнению пока нельзя рассчитать и состав сплава. Поскольку пока нет проверенных количественных зависимостей составов сплавов от плотности тока, концентрации ионов и комплексообразователей в растворе, температуры и других факторов, ограничимся рассмотрением качественных зависимостей. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология