иод нитро метил-

Растворимость 2.4.6-три нитро-мета-кснлола (в 100 г растворителя) в г [c.156]

НИТРИЛ МЕТ АКРИЛОВОЙ КИСЛОТЫ—УКСУСНАЯ КИСЛОТА [c.543]

Предположения, на которые опирается уравнение (74), подтверждаются и следующими соображениями. Нитро метай имеет диэлектрическую проницаемость 39, что больше, чем 33 у метанола, но не обладает такой выраженной способностью к сольватации анионов, как гидроксилсодержащие растворители. Из данных по электропроводности следует, что в нитрометане константа ассоциации бисульфата пиридиния равна 600 [62]. При такой константе степень диссоциации ионных пар в 0,1 М растворе будет составлять только 15%. Это и не удивительно, так как в похожем растворителе — нитробензоле, диэлектрическая проницаемость которого всего на 3 единицы мень- [c.392]

Win сульфогруппы сильно щелочным растворителем, обладающим незначительной диссоциирующей способностью, наблюдается значительное изменение направляющего действия этих групп, например, при нитровании тетра нитро мета ном в пиридине (см. ниже способ Шмидта). [c.208]

Анилин, -метил-л-нитро-—, -метил-и-нитро- [c.430]

Бутил хлорис 30 Кислоты уксусной нитрил Метил йодистый Метилаль Нитрометан Пентан изо Спирт метиловый Триэтиламин [c.751]

Рассматривая зависимость дифференцирующего действия растворителей одновременно от кислотно-основных свойств растворителя и величины диэлектрической проницаемости, можно сказать, что в одних случаях наибольшее значение имеют кислотно-основные свойства растворителя, а в других—величина диэлектрической проницаемости. Например, высокие дифференцирующие свойства ацетонитрила обусловлены его малыми кислотно-основными свойствами, так как его диэлектрическая проницаемость относительно вел ика (е = 37,5). То же можно сказать и о дифференцирующем действии формамида (е=105) в отношении кислот, а также нитро-метана (е = 35,9) и нитробензола (е = 34,8) в отношении оснований [27]. С другой стороны, как было показано, дифференцирующее действие уксусной кислоты и пиридина, являющихся растворителями с ярко выраженными протогенными и протофильными свойствами, соответственно обусловлено низкими значениями диэлектрической проницаемости. [c.34]

I — метаиол // — 20% нитро-метана в метаноле. [c.280]

Содержание нитросоединений рассчитывают по калибровочному графику. Для этого полярографируют серию растворов, содержащих от 0,8 до 4 мкг нитро-метана или от 1 до 5 мкг нитроэтана в 4 мл смеси равных объемов воды и 0,1N раствора K I. [c.352]

Трис(бромметил) нитрометан получен обработкой трис(оксиме-тил)нитрО метана бромом и красным фосфором [227]. [c.92]

Нитро-2,4-фенилендиамии (пара-нитро-мета-фенилендиамин) — кристаллы от желтого до коричневого цвета. [c.34]

Нитроалкены С5—Сб получались с хорошими выходами дегидратацией нитроспиртов с эквимолекулярным количеством фталевого ангидрида при 180 и 160—170° С. Дегидратация 1-(нитро-метил)-циклогексанола-1 над фталевым ангидридом завершалась [c.98]

Практически галоидирование производится, в щелочной среде при помощи гипогалогенидов. Этим путем получается, например, из нитро-метана и гипохлорита натрия хлорпикрин (ОзМ-ССи) [23]. [c.272]

Из трех изомеров ксила1а наиболее легко нитруется мета-ксилол [123, 130]. Для нитрования мета-ксилола требуется вдвое меньшее кааи-чество серной кнслоты. чем прн нитровании орто- и пара-изомеров. [c.153]

AI I3. Однако больше AI I3 добавлять нельзя, потому что смесь становится слишком густой и ее трудно перемешивать. Смесь выливают в воду, экстрагируют органическую часть, фракционируют на роторной колонке и получают 55 г (51% в расчете на Al lg) указанного сложного эфира, т. кип. 55—57 °С/2 мм, чистого для анализа [551. Получаемый при этом продукт не темнеет так, как продукт, получаемый при применении в качестве растворителя нитро-метана [56]. [c.320]

Наклон кривых (рис. 4) при использовании нитро-метана равен приблизительно 78 мв. Поэтому данная среда является немного лучшим дифференцирующим растворителем для монофункциональных аминов, чем вода. Для удовлетворительной дифференциации необходимая разность между потенциалами иолунейтрализации должна составлять ириблизительно 260 мв. Это соответствует разности между р/С"а(Н20) 3,5. [c.22]

Еще влажный нитро мет ил антрахинон, очищенный нагреванием с сульфитом, восстаначливают кипячением в течение 2 час. (с обратным холодильником)) с раствором 200 г кристаллического сернистого патрия в 2 л воды. Отфиль-троныпают горячим на нутч-фильтре и промывают горячей водой до бесцветных промывных иод. Затем отсасывают возможно лучше и сушат при не слишком высокой температуре (около 80 ), чтобы избежать потерь вследствие возгонкн. [c.208]

При конденсаций формальдегида с нитропарафинами реакционная способность последних уменьшается в гомологическом ряду с повышением молекулярного веса Нитрометан может легко конденсироваться с тремя молекулами формальдегида с образованием (НОСНг)зСКОа При конденсации нитро-метана с другими альдегидами реакция протекает труднее, особенно бйЛ и альдегид соде ржит более пяти атомов углерода, Й последйбм случае реакция асто останавливается после присоединения одной или двух молекул альдегида [c.223]

Так, в качестве фунгицидов для борьбы с болезнями риса эффективны замещенные нитростиролы и их производные [2]. Нйтропроизводные непредельных соединений с хорошим выходом получаются при взаимодействии нитро.метана и других первичных нитроалканов с альдегидами [1, 3] [c.90]

Сначала нитрометан высушивают над пятиокисью фосфора и фракционируют на эффективной колонке. Смесь 25 мл нитро-метана и 0,02 М раствора гидроокиси-Н натрия в 25 мл воды-Нг нагревают в течение 24 час. при 110° в запаянной ампуле, которую механически встряхивают. После охлаждения содержимое ампулы переносят в маленькую делительную воронку. Отделяют нижний Н -нитрометановый слой, который затем высушивают над пятиокисью фосфора и перегоняют при пониженном давлении. Выход 22,0 г, о 1,1672 (примечание 1). Н -Нитрометан снова обрабатывают 0,02 М раствором гидроокиси-Н натрия в воде-Нг и очищают, как было указано выше. Методом инфракрасной спектроскопии показано, что полученный после третьей обработки нитрометан-Нз практически не содержит легкого изотопа водорода. Общий выход нитрометана составляет 17,0 г (59%), о 1Д832. [c.239]

В 934 г. были опубликованы результаты работы И. М. Горского и С. П. Макарова дд исследованию реакции взаимодействия нитро-метана с параформальдегидом в присутствии карбоната калия. Авторы нашли, что в процессе этой реакции образуется смесь продуктов, состоящая из нитроэтанола, диметилол- и триметилолнитро-метана. Процентное соотношение между этими тремя продуктами зависит от соотношения введенных в реакцию нитрометана и формальдегида. [c.11]

Метод введения Ьульфо- и хлорсульфонильнои групп замещением диазониевой группы состоит в добавлении раствора хлорида диазония, приготовленного диазотированием амина в хлороводородной кислоте, в насыщенный раствор диоксида серы в уксусной кислоте в присутствии.хлорида меди (СиСЬ или u l). При этом из анилина, его метил-, галоген-, нитро-, мет-оксИ , карбоксипроизводных и аминонафталинов с выходом 70—80% получены соответствующие сульфонилхлориды, / а из аминобензол- и аминонафталинсульфокислот — дисульфокислоты [424]. Если замещение диазониевой группы проводить в присутствии восстановителя — меди, оксида меди(1) или соли железа (П), продуктом реакции являются сульфиновые кислоты. [c.389]

Успех синтеза алкил 1Итробензолов из галогеннитробензолов и анионов СН-кислот зависит от относительной активности реактантов и от условий. Так, о- и п-нитрохлорбензолы алкилируются натриевой солью фенилацетона в диметилсульфоксиде-или диметилформамиде в присутствии четвертичной аммониевой соли при 30—35 С в течение 3—4 ч, но не реагируют с натриевой солью ди нитро.метана [938], Однако 1,3-динитро-4-хлор-бензол при взаимодействии с последней переходит в 2,4-динит-" ро-1-динитрометилбензол при 20 °С в течение 4 ч с выходом 71% [939]. 1,3,5-Тринитро-2,4,6-трифторбензол при обработке натриевой солью динитрометана В диметилформамиде превращается в соответствующий пикрат, но с литиевой солью при 0°С за 0,5 ч дает динитрометильное производное с выходом 43% [940], 2,4,6-Тринитрофенилдиэтилмалонат синтезирован из пикрилхлорида и натриевой соли малонового эфира в диметилсульфоксиде без нагревания с выходом 72% [933]. [c.415]

К хорошо известным химическим превращениям и реакциям алкалоидов можно добавить, что обычно они дают нерастворимые простые или комплексные соли, а также цветные реакции. Осаждение может быть достигнуто целым рядом органических и неорганических реактивов, иногда из очень разбавленных растворов. Эти реактивы дают весьма трудно растворимые комплексные соли. Сюда относятся кислоты простые (пикриновая), дубильные кислоты (таннин), пикролоновая (нитрофенил-нитро-метил-пиразолон) и др., или комплексные (фосфорно-молибденовая, фосфорно-вольфрамовая, золото-хлороводородная и др.), а также соли простые (сулема), или сложные (ртути дийодида с калия йодщдом, кадмия йодида с йодидом калия и др.). [c.513]

Соединенные водные растворы насыщают хлористым натрием (10 г соли на каждый 30 мл раствора) и вновь перегоняют, пока не будет отогнана примерно 1/4 часть (но объему) перегоняемой жидкости. Слой питрометана соединяют с полученным ранее нитрометаповым слоем, высушивают хлористым кальцием и перегоняют, собирая фракцию с т. кип. 98—102° С. Выход 4—5 г (33—41% теоретического), температура кипения чистого нитро-метана 102° С, тгЬ 1,3813. [c.181]

Характерная особенность этой реакции заключается в том, что только соли меди являются ее специфичными катализаторами и оксигруппа образуется в о-положении по отношению к карбоксильной группе исходной молекулы [123—127]. Например, о- и л-толуиловые кислоты дают ж-крезол, а л -толуило-вая кислота — примерно равные количества о- и л-крезолов [124, 128]. Из л-нитробензойной и л-хлорбензойной кислот образуются соответствующие уИ-замещенные фенолы [129]. Окисление нафтойных кислот, их нитро-, метил-, бромпроиз-водных и ряда гетероциклических кислот (пиридиновая, никотиновая, хинолиновая и др.) при 200—300° в присутствии соединений меди [130] также приводит к оксипроизводным, в которых группа ОН находится в о-положении к карбоксильной группе. Наличие в молекуле кислоты заместителей, способных окисляться, значительно снижает выход фенолов. Особенно это заметно для соединений, содержащих заместители в о-положении. Так, толуиловые кислоты дают меньший выход фенолов, чем бензойная, самый низкий выход крезола получается при окислении о-толуиловой кислоты [124]. [c.230]

Если при одинаковом направлении дипольного момента переход от алифатического соединения к ароматическому приводит к увеличению дипольного момента (напри.мер, дипольный момент нитробензола больше дипольного момента нитро.метана I, то. 1-электронное облако смещается в ту же сторону, что и электроны а-связей. Благодаря прояв.тению эффекта сопряжения э.гекгроны оказы ваются больше сдвинутыми в сторону за ешающей группы, чем при проявлении е.ю только одного эффекта поля. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология