Глюкоза восстановление

Напишите реакции окисления и восстановления следуюш их моноз -глюкозы, О-маннозы, О-галактозы. [c.101]

Манноновая кислота путем целого ряда уже известных нам реакций может быть превращена в различные природные сахара восстановление ее лактона приводит к )-маннозе, а при нагревании самой кислоты с пиридином происходит а-инверсня и образуется Д-глюконо-вая кислота, лактон которой при восстановлении дает Д-глюкозу, Полученные таким образом )-глюкоза и Д-манноза могут быть через озазон и озон превращены в Д-фруктозу [c.438]

Глюкоза, инвертный сахар, смесь фруктозы и глюкозы также обладают способностью восстанавливать метиленовую синь до лейкометиленовой сини. Восстановителем в молекуле глюкозы является ее альдегидная группа —СНО, которая в процессе этой реакции окисляется до карбоксильной группы —СООН. Причем окисление молекулы глюкозы происходит не за счет кислорода воздуха, а за счет кислорода воды. При этом наряду с окислением молекулы глюкозы происходит процесс восстановления метиленовой сини. Схематически эту реакцию можно представить следующим образом [c.143]

На поверхность химически наносят проводящий слой путем восстановления металлов (Ag, Си, Аи, Pt и др.) из водных растворов их солей или получают пленки в виде сернистых соединений некоторых металлов (Ag, Си). Наиболее широкое применение получили пленки серебра и меди. Серебро восстанавливается из раствора АдЫОз или комплексной аммиачной соли Ag(NHз) NOз органическими восстановителями (формальдегид, глюкоза, моносахариды, сегнетова соль, пирогаллол и т. д.). Медь восстанавливается из аммиачных и щелочных глицератных растворов сахаром, сегнетовой солью, формальдегидом, гликолем, фенилгидразином, гидроксиламином и др. В обоих случаях необходима предварительная обработка — сенсибилизация — поверхности формы 0,1—3%-ным раствором двухлористого олова (погружением или распылением) с последующей тщательной [c.443]

До 1947 г. промышленное получение сорбита было основано на электролитическом восстановлении глюкозы [18]. Раствор глюкозы пропускали последовательно через три ванны из нержавеющей стали, в которых происходил электролиз (при 500 А, 15—20 В). Общий выход сорбита достигал 90% от теоретического. Метод чрезвычайно длителен, требует большого расхода электроэнергии, рабочей силы и крупных удельных капиталовложений. В дальнейшем электролитическое восстановление глюкозы было вытеснено каталитическим восстановлением [21]. [c.165]

Циклическая и альдегидная формы находятся в равновесии друг с другом. Поэтому возможны реакции, характерные для альдегидной и циклической форм. Так, например, реакция серебряного зеркала и восстановление Си(ОН)2 происходят только с альдегидной формой, а реакции, характерные для глюкозы как многоатомного спирта (образование простых и сложных эфиров, сахарата меди, аналогичного глицерату, и т. п.), могут происходить с циклической формой. [c.365]

При биологическом использовании глюкозы в качестве источника энергии ее сгорание протекает не в одну стадию. Разложение глюкозы представляет собой сложный процесс, включающий более 25 стадий. На многих из этих стадий высвобождаемая энергия запасается путем синтеза молекул АТФ. Анаэробная ферментация, или гликолиз, обеспечивает предварительное разложение глюкозы с образованием пировиноградной кислоты, а цикл лимонной кислоты завершает окисление углерода в СО2. Атомы водорода передаются молекулам-переносчикам, НАД и ФАД. Эти молекулы повторно окисляются в дыхательной цепи, где происходит дальнейшее запасание энергии путем синтеза новых молекул АТФ, а атомы водорода используются для восстановления О2 в Н2О. [c.338]

Вода расщепляется на элементы, что создает источник атомов водорода для восстановления СО2 в глюкозу, а нежелательный газообразный кислород выделяется в атмосферу. Энергия, необходимая для осуществления этого в высшей степени несамопроизвольного процесса, обеспечивается солнечным светом. В наиболее древних формах бактериального фотосинтеза в качестве источника восстановительного водорода использовались не вода, а сероводород, Н28, органические вещества или сам газообразный водород, но легкая доступность воды сделала этот источник наиболее удобным, и в настоящее время он используется всеми водорослями и зелеными растениями. Простейшими организмами, в которых осуществляется фотосинтез с высвобождением О2, являются сине-зеленые водоросли. Их правильнее называть современным названием цианобактерии, поскольку это в самом деле бактерии, научившиеся добывать собственную пищу из СО2, Н2О и солнечного света. [c.335]

Например, в работах [6, 10] изучалось влияние различных факторов на скорость гидрогенизации глюкозы в водном растворе при интенсивном перемешивании (на суспендированном никель-медном катализаторе, промотированном окисью хрома). Детально исследованы влияния условий приготовления катализатора (температура восстановления от 200 до 600 °С), его количества (до 5% от массы глюкозы), соотношения массы металлической фазы к массе носителя (от I 1 до I 4), концентрации глюкозы в растворе (до 40%), давления водорода (до 12. МПа), температуры реакции (до 130 °С) и величины pH среды (от 4 до 11). [c.68]

D-Глюкоза восстановление. 4-ацетиламино 4,6- [335, 301] [c.107]

Сколько серебра выделяется при восстановлении а) 0,2 моль-, б) 4,6 г окиси серебра необходимым количеством глюкозы [c.129]

Метод основан на восстановлении пикрат-ионов глюкозой в щелочной среде с образованием натриевой соли пикраминовой кислоты, имеющей красно-коричневую окраску [c.74]

Сорбит (D-глюцит) впервые обнаружен в 1872 г. в свежем соке ягод рябины. Широко распространен в природе — найден во фруктах (яблоки, слива, груша, вишня, финики, персики, абрикосы и др.), в красных морских водорослях. Раньше сорбит получали в промышленности электролитическим восстановлением глюкозы в настоящее время способ заменен каталитическим гидрированием глюкозы под давлением. Химическое восстановление глюкозы в сорбит осуществлено амальгамой натрия, а та.кже с помощью циклогексанола или тетрагидрофурилового спирта в присутствии никеля Ренея. Сорбит наряду с маннитом образуется при гидрировании фруктозы, инвертированного сахара и при гидролитическом гидрировании сахарозы. Сорбит может быть получен гидролитическим гидрированием крахмала и целлюлозы [12], кроме того, при восстановлении ла/ктонов О-глюкоиовой кислоты, а та,кже по реакции Канниццаро (2 молекулы глюкозы в присутствии щелочи и катализатора гидрирования диспропорциониру-ются в сорбит и глюконовую кислоту [13]). [c.12]

В период восстановления после мышечной работы, когда в организме имеется достаточное количество субстратов биологического окисления и поставка кислорода к митохондриям клеток не ограничена, уровень кислородного потребления зависит от количества свободной АТФ, осуществляющей дыхательный контроль в митохондриях. Субстратами окислительных энергетических превращений являются накопившиеся во время работы анаэробные метаболиты молочная кислота, янтарная кислота, а-глицеро-фосфат, глюкоза, а на поздних стадиях восстановления — и жирные кислоты. Источником АДФ являются энергопотребляющие процессы, в первую очередь ресинтез КрФ из креатина, восстановление запасов гликогена и глюкозы, восстановление нарушенной во время работы структуры клеточных мембран, функционирование дыхательной и сердечно-сосудистой систем, активность которых некоторое время после работы сохраняется повышенной. [c.340]

Ни та, ни другая реакция не. сопровождается образованием АТФ. Б связи с этим выход АТФ при спиртовом брожении такой же, как при гликолизе (первой фазы брожения и дыхания), и составляет две молекулы при распаде 1 моль глюкозы. Восстановленные никотин-амидные коферменты (НАД-Нг), образовавшиеся в процессе глико-212 [c.212]

Раствор ксилита, полученный в результате гидрирования ксилозных растворов, содержит (в пересчете на сухие вещества) от 1 до 2% зольных элементов, до Р/о органических кислот, до 0,5% РВ, а также сорбит, арабит и дульцит, которые образовались при восстановлении глюкозы, арабинозы и галактозы, присутствующих в пентозном гидролизате. Содержание других многоатомных спиртов, кроме ксилита, колеблется в зависимости от перерабатываемого сырья (сорбита от 4 до 10%, арабита—от 3 до 6% и дульцита менее 1%). Эти соединения влияют на процесс кристаллизации, однако в меньшей степени, чем другие примеси, содержащиеся в растворе ксилита. Учитывая, что очистить раствор ксилита от других присутствующих в нем многоатомных спиртов практически не представляется возможным, необходимо, чтобы содержание в нем остальных примесей было минимальным. Присутствие этих примесей в растворе помимо увеличения растворимости ксилита оказывает большое влияние на вязкость растворов, что затрудняет их дальнейшую переработку. [c.162]

Восстановление в отрицательные ион-радикалы щелочными металлами или мягкими восстановителями (гидросульфит натрия, цинк, глюкоза). [c.270]

Напишите уравнения реакций окисления глюкозы омыления эфира пентаацетилглюкозы восстановления глюкозы спиртового брожения. [c.91]

Математик. Совершенно верно. Тем удивительнее, что эти простые и хорошо знакомые нам >фавнения буд>т описывать также и процесс восстановления гомеостатических уровней глюкозы и инсулина... Однако здесь мы и сталкиваемся с той трудностью, о которой я хочу рассказать. [c.58]

Важным примером делокализации и поглощения энергии является хлорофилл, который обсуждался в послесловии к гл. 20. Ароматическое кольцо, окружающее ион Mg , представляет собой протяженную делокализо-ванную систему, образуемую порфирином (см. рис. 20-19). Электронные энергетические уровни этой системы обусловливают поглощение света с одним максимумом в фиолетовой области, при 430 нм, и вторым максимумом в красной области, при 690 нм (см. рис. 20-22). При поглощении света молекулой хлорофилла ее электрон возбуждается на более высокий уровень это позволяет хлорофиллу восстанавливать ионы Ге " в ферре-доксине, белке с молекулярной массой 13000, который содержит два атома железа, координированные к сере. Последующее окисление ферредоксина служит источником энергии для протекания других реакций, которые в конце концов приводят к расщеплению воды, восстановлению диоксида углерода и, наконец, к синтезу глюкозы, С НиОв. [c.307]

За счет поглощаемой энергии солнечного света проходит важнейший на нашей планете фотохимический процесс — синтез углеводов и образование молекулярного кислорода из СОа и НгО. Свет поглощается специальным пигментом — хлорофиллом, который переходит в электронно-возбужденное состояние, и с этого начинается цепочка реакций, приводящая в конечном итоге к восстановлению углекислого газа до глюкозы. Суммарное уравнение реакции можно записать в виде [c.370]

Для образования одной молекулы глюкозы, согласно этому уравнению, 24 раза должно произойти поглощение света хлорофиллом, и каждый раз хлорофилл отдает свой возбужденный электрон на восстановление СОг. Отдав свой электрон, хлорофилл приобретает свойства окислителя и стремится получить электрон обратно. Получает он электрон от молекулы воды с помощью сложной цепочки реакций, рассматриваемых в специальных курсах биохимии. Итоговое уравнение этой цепочки можно записать [c.370]

Восстановление оксидом углерода (И) и глюкозой серебра из его комплексного соединения [c.141]

Другими реагентами, изредка применяющимися для удаления диазогруппы путем восстановления, являются муравьиная кислота [1039г, 1940], станнит натрия в щелочном растворе [1041а], щелочной раствор глюкозы [10416] и гидрат закиси железа [1041в]. [c.157]

Глюкуроновую к-ту получают из природных веществ, напр, гидролизом полисахаридов гуммиарабика. Синтетически ее получают окислением производных глюкозы, восстановлением монолактона сахарной к-ты и неК рьши др. способами. Галактуроно-вую к-ту получают гидролизом природных веществ, напр, энзиматич. гидролизом пектиновых вешеств [c.413]

В том, что крахмал подвергается гидролизу, можно убеж -даться как по исчезновению крахмала (отсутствие синего окрашивания с йодом), так и по появлению глюкозы (восстановление гидрата окиси меди). [c.229]

На предприятиях фирмы Хефти в Цюрихе [23] каталитическое восстановление глюкозы проводят в периодически действующих реакторах при температуре не более 100°С и давлении, несколько превышающем атмосферное. В качестве катализатора используют никель Ренея подщелачивание раствора глюкозы перед гидрированием проводят гидратом окиси кальция. [c.167]

П о л у ч е и о водорода О см ненрореагировавшей глюкозы 3.67 г количество нелетучих кислот соответствовало 224 см 0.1 N NaOH количество глюкозы, превращенной в нелетучие кислота,— 4.03 г количество глюкозы восстановленной — 4.03 г. [c.331]

СОРБИТ (сорбитол) СеН140 — шестиатомный спирт, продукт восстановления глюкозы. С. встречается во фруктах, водорослях, растениях. С.— бесцветные кристаллы, сладкого вкуса, т. пл. 110— 111 С. С. применяют для получения аскорбиновой кислоты, как заменитель сахара для больных диабетом. [c.233]

Фотосинтез представляет собой эффективный вариант процесса, обратного указанным выше. Его темиовые реакции используют молекулы НАД Н и АТФ для восстановления СО2 в глюкозу, а световые реакции используют энергию поглощаемых фотонов для синтеза необходимых молекул НАДФ Н и АТФ. [c.338]

На предприятии Гидрирверке в Родлебене (ГДР) каталитическое восстановление глюкозы проводят водородом при давлении 20 МПа и температуре 120—135°С. Водород, поступающий для смешения с раствором глюкозы, предварительно нагревают до 160—170°С. Для гидрирования применяют таблетированный стационарный медно-никелевый катализатор, в состав которого входит не менее 25% никеля, не менее 13% меди и не более 5% железа. Отработанный катализатор регенерируют на контактной фабрике. [c.167]

Опыт 20. Восстановление соединений серебра (I). Качественная реакция на ионы Ag+. Получение серебряного зеркала. В тщательно обезжиренную пробирку налейте раствор AgNOs и добавляйте по каплям 2 н. раствор аммиака, встряхивая пробирку после прибавления каждой капли, пока выпавший осадок не растворится. (Следует избегать избытка H3N.) Затем к раствору прилейте 10%-ный раствор глюкозы в объеме, равном содержимому пробирки. Смесь хорошо перемешайте. Пробирку опустите в стакан с водой, нагретой до кипения. Объясните появление блестящего слоя серебра на внутренней поверхности пробирки. [c.168]

В реакции окисления р-В-глюкозы до О-глюконо-б-лак-тона и перекиси водорода, кataлизиpyeмoй глюкозооисидазой, субстрат взаимодействует только с депротонированной формой окисленного фермента [29]. На схеме (13.36), иллюстрирующей эту реакцию, Е и Ег — окисленные формы фермента (активная и неактивная), Ел — восстановленная форМа фермента. [c.300]

Ш. Выберите две реакции, с помощью которых аскорбиновую кислоту можно превратить в фуранозную форму глюкозы. а. Восстановление С=0 до СН(ОН)-группы б. Окисление в. цис-Гидрирование С=С-связи г. транс-Гидрированив С=С-связ1 [c.200]

Явление активации ферментами электродных процессов может быть использовано для разработки так называемых биотопливных элементов, в том числе вживляемых элементов. В одном из вариантов последних анодная реакция заключается в окислении глюкозы на электродах, активированных глюкозооксидазой, а катодная— в восстановлении кислорода. [c.265]

Серебро (1)-ион обладает сильно выраженной окислительной активностью и его можно восстановить с помощью таких слабых органических восстановителей, как, например, формальдегид ИСОН, глюкоза СбН120б и др. При восстановлении формальдегидом последний окисляется в муравьиную кислоту [c.154]

Азоксисоединения получают из нитропроизводных при действии некоторых восстановителей, а именно арсенита натрия, этилата натрия, ЫаТеН [611], свинца [612], ЫаВН4—СоСЬ [613] и глюкозы [614]. Для большинства реагентов наиболее вероятен механизм, согласно которому одна молекула нитросоединения восстанавливается до нитрозопродукта, а вторая —до гидроксиламина (реакция 19-50), а затем эти интермедиаты рекомбинируют (т. 2, реакция 12-53). Стадия рекомбинации идет быстро по сравнению с процессами восстановления [615]. Нитрозосоединения восстанавливаются до азоксисоединений триэтилфосфитом или трифенилфосфитом [616], а также щелочным водным раствором спирта [617]. [c.336]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.540 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.547 , c.548 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.13 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.547 , c.548 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.527 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология