Окисление первичных и вторичных спирто

В лаборатории альдегиды и кетоны получают окислением первичных и вторичных спиртов соответственно [c.348]

Окисление первичных и вторичных спиртов (разд. 5.1.3) — классический метод получения альдегидов и кетонов. В лаборатории в качестве окислителя часто используют хромовую кисло- [c.115]

Бихромат натрия или калия в растворе, подкисленном серной кислотой, широко используется для окисления первичных и вторичных спиртов. В результате окисления первичные спирты превращаются в альдегиды, вторичные — в кетоны. Чтобы предотвратить превращение альдегидов во время синтеза в кислоты, необходимо удалять альдегиды по мере образования из сферы реакции. При действии на первичные спирты избыточного количества бихромата и серной кислоты, наряду с кислотами, образуются и сложные эфиры. Это объясняется этерификацией исходного спирта кислотой образующейся при его окислении. Например, из бутилового спирта, наряду с масляной кислотой, получается бутиловый эфир масляной кислоты [c.133]

ОКИСЛЕНИЕ ПЕРВИЧНЫХ И ВТОРИЧНЫХ СПИРТОВ и АЛЬДЕГИДОВ [c.19]

Нетрудно заметить, что при окислении первичных и вторичных спиртов продукты окисления — альдегиды и кетоны — имеют тот же углеродный скелет, что и исходные спирты. [c.111]

Получение спиртов из альдегидов и кетонов. Мы уже видели (стр. 111), что при окислении первичных и вторичных спиртов образуются вещества с карбонильной группой — альдегиды и кетоны последние же при действии на них водорода в момент выделения (стр. 57) вновь восстанавливаются в спирты. При этом двойная связь карбонильной группы разрывается и один атом водорода присоединяется к углероду, а второй — к кислороду. В результате карбонильная группа переходит в спиртовую. [c.113]

При окислении первичных и вторичных спиртов образуются альдегиды и кетоны соответственно. Эти реакции рассмотрены на примере этилового спирта [c.280]

Как протекает окисление первичных и вторичных спиртов Приведите примеры. [c.247]

Окисление первичных и вторичных спиртов - классический способ получения соответственно альдегидов или кетонов [1] (К—СН2—ОН -> -> К—СН=0 или К—СНОП—К К—СО—К ). Число предложенных в литературе окислителей огромно, так что мы выбрали лишь некоторые более или менее распространенные методы окисления [c.113]

Окисление первичных и вторичных спиртов можно также осуществить косвенным путем через их сложные эфиры (реакция 19-20). В некоторых случаях нет необходимости выделять сложный эфир и спирт можно окислять в альдегид или кетон в одну стадию. Алкоголят-ионы также дают альдегиды и кетоны с высоким выходом при фотоокислении под действием О2 [86] (окислителем здесь служит синглетный кислород, см. т. 3, реакции 14-8 и 15-38). [c.272]

Хотя при облучении комбинации донор — акцептор происходит окислительно-восстановительная реакция, при этом редко образуются продукты, соответствующие простому переносу водорода. Обычно наблюдается конденсация двух молекул донора, двух молекул акцептора или донора и акцептора с образованием соединений из промежуточно образующихся свободных радикалов. В классических фотохимических исследованиях Чамичана и Зильбера [101, 102] приводятся один-два достоверных примера переноса пар атомов водорода от одной молекулы к другой. Единственная фотохимическая реакция с переносом водорода, носящая общий характер, — это окисление первичных и вторичных спиртов действием хинонов. Механизм этой реакции в настоящее время довольно точно установлен. Основные стадии реакции можно представить следующим образом [c.356]

Карбонильная группа обладает реакционной способностью, особенно если она входит в молекулы альдегидов. Альдегиды и кетоны получаются в результате окисления первичных и вторичных спиртов. [c.458]

Окисление по Джонсу. Способ окисления первичных и вторичных спиртов с помощью хромового ангидрида СгОз в разбавленной серной кислоте. В качестве растворителя используется ацетон. Этим способом нельзя окислить тройную связь. [c.427]

Третичные спирты устойчивы к окислению. Только сильные окислители с трудом окисляют их в смесь карбоновых кислот. Для окисления первичных и вторичных спиртов можно использовать различные реагенты. Например, подкисленный раствор дихромата натрия при комнатной температуре окисляет вторичные спирты до кетонов, а первичные — до альдегидов. При более высокой температуре первичные спирты окисляются до кислот [c.646]

Окисление первичных и вторичных спиртов до альдегидов и кетонов [c.19]

С) или Ы-хлорсукцинимидом используют для окисления первичных и вторичных спиртов в карбонильные соед, а комплексы с бораном-для гидроборирования и восстановления непредельных соединений. [c.64]

Бихромат натрия или калия в растворе, подкисленном серной кислотой, широко используется для окисления первичных и вторичных спиртов В результате окисления первичные спирты превращаются в альдегиды, вторичные — в кетоны. Чтобы предотвратить превращение альдегидов во время синтеза в кислоты, необходимо удалять альдегиды [c.125]

ДИМЕТИЛСУЛЬФОКСИД-ХЛОР, (СНз)230 —СЬ. Окисление первичных и вторичных спиртов [1]. Прибавление ДМСО к раствору хлора в хлористом метилене, охлажденному до —45°, приводит к образованию неустойчивого комплекса, строение которого, вероятно, можно представить формулой (1). [c.170]

ОКИСЛЕНИЕ ПЕРВИЧНЫХ И ВТОРИЧНЫХ СПИРТОВ [c.183]

Для окисления первичных и вторичных спиртов соответственно до альдегидов и кетонов применяют многие из обычных окислителей-смесь дихроматов натрия (смесь Килиани) или калия (смесь Бекмана) с серной кислотой, триоксид хрома, перманганат калия, диоксид марганца. [c.192]

Регенерация ингибиторов в окисляющихся спиртах. Многократное участие ингибитора — а-нафтиламина — в обрыве цепей было впервые обнаружено при окислении циклогексанола, где было найдено / = 30 при 110°С [216]. Высокие значения / (от 10 до 100) оказались характерными для торможения окисления первичных и вторичных спиртов многими ароматическими аминами [168]. Это объяснено двойственной реакционной способностью оксипероксидных и гидропероксидных радикалов, которые могут не только окислять (отрывать атом Н от 1пН), но и восстанавливать (превращать 1п- в 1пН) по реакциям [c.118]

Для окисления первичных и вторичных спиртов предложено использовать также НСгО,. связанный с закрепленным на полимере ионом триметиланилнния [408]. Реакцию ведут в бензоле или гексане, например (Н — полимер) [c.139]

Окисляются и вторичные спирты из дифенилметилбромида был получен бензофенон (выход 95 /о), а из 9-бромфлуорена— флуоренон-9 (97%). Для окисления первичных и вторичных спиртов в альдегиды и соответственно кетоны предложено использовать комплексы СгОз с четвертичными аммониевыми солями. Эти комплексы растворимы в дихлорметане, и для окисления можно применять каталитические количества СгОз. Продолжительность реакции составляет от 5 мин до 2 ч. Таким путем были приготовлены октанон-2 (выход 70—95%) из октанола-2, коричный альдегид (выход 85%) из коричного спирта, октаналь (выход 65%) из октанола-1 и др. [411]. [c.140]

В последние тридцать лет разработан целый ряд эффективных методов окисления первичных и вторичных спиртов с помощью ДМСО или комплексов ДМСО с каким-нибудь электрофильньш агентом. [c.894]

Реакция. Хлорохромат пиридиния-хороший реагент для окисления первичных и вторичных спиртов до альдегидов и кетонов соответственно. Применение окислителя, адсорбированного на оксиде алюминия, значительно упрощает обработку реакционной смеси и предпочтительно в случае соединений, чувствительных к кислотам. [c.120]

Реакция. Хлорохромат пиридиния-предпочтительный реагент для окисления первичных и вторичных спиртов в соответствующие альдегиды и кетоны. Применение этого окислителя, сорбированного на оксиде алюминия, существенно упрощает обработку, что особенно важно в случае соединений, чувствительных к кислотам. [c.120]

Окисление спиртов является одним из основных способов получения карбонильных соединевий. Традиционным методом проведения гомогенного окисления спиртов (окислительное дегидрирование) является использование соединений хрома(УХ) или ванадия(У) в качестве окислителей. Однако постоянно возрастающие требования к экономичности и экологической безопасности химического процесса не позволяют широко использовать в промышленности данный способ. Особый интерес для химической индустрии представляет применение кислорода или пероксида водорода как чистых окислителей для получения карбонильных соединений при окислении спиртов. Существующий в промышленности процесс жидкофазного окисления первичных и вторичных спиртов кислородом в реакции автоокисления происходит при повышенной температуре (100-140 С) с образованием соответственно альдегидов и кетонов, а также пероксида водорода. В случае окисления первичных спиртов выход альдегидов, как правило, невысок, так как альдегиды в условиях процесса легко окисляются дальше в карбоновые кислоты. [c.619]

В последние двадцать лет разработан целый ряд новых, оригинальных и исключительно эффекгавных методов окисления первичных и вторичных спиртов с помощью ДМСО или комплексов ДМСО с каким-нибудь электрофильным агентом. ТЬзи-латы первичных спиртов, также как и бензилтозилаты, окисляются в альдегиды при нагревании в ДМСО в течение 10-30 мин при 120-150 °С в присутствии гидрокарбоната натрия как слабо-, го основания [c.273]

Для окисления первичных и вторичных спиртов до альдегидов и кетонов в мягких условиях эффективен комплекс ДМСО с 50з, образуюшийся при взаимодействии пиридинсульфотриок-сида с ДМСО [c.274]

ДМСО — серы трехокись (I, 334, перед ссылками). ДМСО с трех-окисью серы в виде комплекса с ипридином в присутствии триэтиламина — эффективный реагент для окисления первичных и вторичных спиртов соответственно до альдегидов и кетонов с хорошим выходом 1551. Реакция обычно закапчивается за несколько минут, после иодкнсления продукты осаждают водой. Под действием реагента аллиловые спирты окисляются до а, р-неиредельных карбо- [c.133]

Окисление первичных и вторичных сгтиртов до карбонильных соединений [1]. Действие на раствор диметилсульфида в четыреххлористом углероде при О раствора 1 э/<в хлора в том же растворителе приводит к быстрому образованию частично выпадающего в осадок комплекса (1). Кори и Ким использовали этот комплекс для окисления первичных и вторичных спиртов. Согласно типовой методике, комплекс охлаждают до —25° (сухой лед — I4), добавляют цнклогексилкарбинол и перемеши- [c.159]

Газофазное окисление спиртов. Газофазное окнсленме спиртов на поверхности целого ряда металлов и их окислов используемся в основном в промышленности. Шейк и Идон [1] недавно предложили простои лабораторный метод окисления первичных и вторичных спиртов до соответствующих альдегидов и кетоиов. Пары спирта и инертный газ-поситель (обычно гелий) пропускают через неплотно заполненную окисью меди в проволоке [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология